安徽省安慶市其林中學2021年高三化學上學期期末試題含解析

1、安徽省安慶市其林中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）a電解熔融alcl3獲取金屬鋁b電解mgcl2溶液獲取金屬鎂c用co還原鐵礦石來獲取金屬鐵d電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉參考答案：c解析：a、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，故a錯誤；b、電解mgcl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故b錯誤；c、用co還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，故c正確；d、電解飽和食鹽水得到的是

2、氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故d錯誤，故選c2. w、x、y、z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，w和x形成的化合物是汽車尾氣成分之一，x和z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，y的塊狀單質能溶于w或z的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，下列說法中正確的是a. w的簡單氫化物穩(wěn)定性比x的簡單氫化物穩(wěn)定性強b. 自然界中都存在w、x、z元素對應的單質c. x的簡單氫化物沸點比z簡單氫化物低d. 工業(yè)上制備單質y，常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物參考答案：ba.氮元素的非金屬較氧元素弱，故nh3的穩(wěn)定性較h2o弱，錯誤；b.空氣

3、中存在n2、o2，火山口存在單質硫，正確；c.h2o分子間存在氫鍵，而h2s分子間不存在氫鍵，故h2o的沸點較h2s高，錯誤；d.alcl3為分子化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出al3+，無法制備al，工業(yè)上常通過電解熔融狀態(tài)下的al2o3制備單質al，錯誤。3. 某研究小組設計了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)，來生產能解決能源危機的某種物質，其中所需的電能由太陽能光電池提供。有關敘述正確的是                  &

4、#160;         （    ）a設計該循環(huán)系統(tǒng)的目的是制取i2b電解池a中離子反應方程式：  h2+i22h+2i-c光催化反應池中離子反應方程式為：2fe2+i22fe3+2i-d該系統(tǒng)中的fe3+、h2o、i-都是循環(huán)使用的物質參考答案：c略4. 下列離子方程式正確的是a氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉：ba2ohhso42- baso4h2ob飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2naco32co2h2o 2nahco3c碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：h

5、co3+ oh co32 + h2od5.6g fe與200ml2.0mol/l hno3溶液充分反應：3fe + 2no3 + 8h+ 3fe2+ + 2no + 4h2o參考答案：ab5. 設na 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是a常溫下 ，4gch4  含有na 個c-h共價鍵 b1 mol  fe 與足量的稀hno3  反應，轉移2 na個電子c1 l 0.1 mol ·nahco3溶液含有0.1na 個hco3 - d常溫常壓下，22.4l的no2  和co2合氣體含有2 na  個o 原子參考答案：a6. 以下非

6、金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是 氧化物環(huán)境問題主要來源aco煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒bso2光化學煙霧汽車尾氣的排放cno2溫室效應工廠廢氣的排放dco2酸雨化石燃料的燃燒參考答案：a略7. 釙單質為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結構的單質po和-po，釙元素的質量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關釙元素的說法中錯誤的是               a po和po互為同位素bpo和po中子數(shù)差為2

7、0cpo和-po互為同素異形體dpo和po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素  參考答案：b8. 關于淀粉和纖維素的說法正確的是（  ）a互為同分異構體b互為同系物c都是高分子化合物d水解反應的產物相同參考答案：cd解：a淀粉和纖維素分子式都為（c6h10o5）n，但是n值不同，分子式不同，故a錯誤； b淀粉和纖維素結構不相似，不是同系物，故b錯誤；c淀粉和纖維素的相對分子質量 （12×6+1×10+16×5）×n=162n，由于n不確定，有可能達幾萬至幾十萬，屬于有機高分子化合物，故c正確；d淀粉和纖維素水解都生成葡萄糖，產物相同

8、，故d正確故選cd9. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）       a標準狀況下，11.2l三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2na       b分解h2o2制o2，每生成1 mol o2轉移2na個電子       c62 g na2o溶于水后所得溶液中含有o2數(shù)為na       d常溫常壓下，1 g h2含有中子數(shù)目為n

9、a參考答案：b略10. 下圖裝置可用于（） a.加熱無水醋酸鈉和堿石灰混合物，制取甲烷b.加熱硝酸鉛制取二氧化氮c.加熱氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣d.加熱氯化銨和消石灰混合物，制取氨氣參考答案：ac略8.下列解釋事實的方程式不準確的是a.用濃鹽酸檢驗氨：nh3+hc1=nh4c1b.碳酸鈉溶液顯堿性：co2-3+h2ohco-3+oh-c.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：fe-3e-=fe3+d.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現(xiàn)白色固體：ca（oh）2+co2=caco3+h2o參考答案：c12. 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的ph在5.0-6.0之間，通過電解

10、生成fe(oh)3 膠體。fe(oh)3膠體具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是 a石墨電極上發(fā)生氧化反應b根據(jù)圖示，物質a為co2c為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇d甲烷燃料電池中co32-向空氣一極移動參考答案：b試題分析：a甲烷、空氣燃料電池中，通甲烷的電極是負極，則石墨電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，a 項錯誤；b通入甲烷的石墨電極作負極，反應式為ch4+4co32-8e-=5co2+2h2o，物質a為co2，b項正確；c乙醇是非電解質，不能增強導電性，c項錯誤；d在原電池中，陰離子向負極移動，則甲烷燃料電池中co32向甲

11、烷一極移動，d項錯誤；答案選b。13. 將nacl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()a液滴中的cl由a 區(qū)向b區(qū)遷移b液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的fe2由a 區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的oh形成fe (oh)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹d若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加nacl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：cu2e=cu2參考答案：b略14. 短周

12、期主族元素x、y、z、m，x、y、z在周期表中的位置關系如圖，x和y能形成兩種化合物，m 與y同周期，且m是同周期中原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是zx y a. x、y、z元素的氣態(tài)氫化物中，y 的氫化物的沸點最高b. z和m 組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應能生成兩種鹽c. 四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為: y>z>x>md. 含y 元素的所有18 電子微粒均可與cl2發(fā)生反應參考答案：a同一主族元素x和y能形成兩種化合物，x為氧元素，y為硫元素；m與y同周期，且m是同周期中

13、原子半徑最大的元素，m為鈉元素；z與x緊鄰，z為氮元素；水、硫化氫、氨氣三種氫化物中，水、氨氣分子間有氫鍵，且水分子間氫鍵作用力較大，因此氫化物的沸點最高為水，a錯誤；z和m組成的化合物為氮化鈉，屬于離子化合物，與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨，b正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，半徑越大，因此四種元素簡單離子：s2- >n3->o2- >na+ ，c正確；s2-、hs-中硫元素均為-2價，均能被氯氣氧化，d正確；正確選項a。點睛：水、硫化氫、氨氣三種氫化物中，沸點大小順序為h2o > nh3 > h2s，因為水、氨氣分子間存在氫

14、鍵，且水的氫鍵作用力大；三種氫化物的穩(wěn)定性為h2o > nh3 > h2s，原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定。15. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是    無色溶液中：k+、na+、cu2+、oh    ph=ll的溶液中：co23、na+、alo2、no3    加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so2-4、nh+4      由水電離出的c（oh）=10-13mol·l-1的溶液中：na+、ba2+、cl、br &#

15、160;  有較多fe3+的溶液中：na+、nh+4、scn、hco3    酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、cl       a                   b             &

16、#160;      c                   d參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學課外活動小組欲制取純na2co3溶液并討論實驗過程中的相關問題，可供選擇的試劑有：a大理石；b.鹽酸；c.氫氧化鈉溶液；d.澄清石灰水。三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下：甲：naoh溶液na2co3溶液乙：naoh溶液co2nahco3

17、溶液加熱蒸干灼燒na2co3固體na2co3溶液丙：naoh溶液co2nahco3溶液naohna2co3溶液請回答下列問題：(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：甲方案：_；乙方案：_。 (2)若采用丙方案制取純na2co3溶液，其實驗的關鍵是_。(3)假設反應所得的na2co3固體中混有未分解的nahco3。乙同學選擇澄清石灰水測定其中nahco3的質量分數(shù)，乙同學_(填“能”或“不能”)達到實驗目的；若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由：_ _。參考答案：(1)co2的通入量不易控制過程繁瑣，操作復雜(2)反應應充分進行，反應與所用naoh溶液的體積應相等(3)能固

18、體樣品的質量和沉淀總質量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知cr(oh)3在堿性較強的溶液中將生成cr(oh)4，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。第一種方法：還原法，在酸性介質中用feso4等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下：有關離子完全沉淀的ph如下表：有關離子fe2+fe3+cr3+完全沉淀為對應氫氧化物的ph9.03.25.6（1）寫出cr2o72與feso4溶液在酸性條件下反應的離子方程式 。（2）還原+6價鉻還可選用以下的試劑（填序號）。a明礬 b鐵屑 c生石灰 d亞硫

19、酸氫鈉（3）在含鉻廢水中加入feso4，再調節(jié)ph，使fe3+和cr3+產生氫氧化物沉淀。在操作中調節(jié)ph應分2次進行，第1次應先調節(jié)溶液的ph范圍約在（填序號）最佳，第2次應調節(jié)溶液的ph范圍約在（填序號）最佳a34 b68 c1011 d1214 可用于調節(jié)溶液的試劑為： （填序號）；ana2o2bba(oh)2cca(oh)2 dnaoh 第二種方法：電解法，將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的fe2+和cr2o72一發(fā)生反應，生成的fe3+和cr3+在陰極區(qū)與oh一結合生成fe(oh)3和cr(oh)3沉淀除去。（4）寫出陰極的電極反應式。

20、（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：。參考答案：（1）cr2o72+ 6 fe2+ + 14h+2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o（2）bd（3）a   b    cd（4）2h+ + 2eh2或2h2o+ 2eh2+2oh（5）增強溶液導電性或鹽析18. 高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成份mno2）制備高錳酸鉀的流程圖。（1）kmno4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列     （填序號）物質相似。a75%酒精    

21、;         b雙氧水        c苯酚           d84消毒液（naclo溶液）（2）軟錳礦粉碎的目的                    

22、60;  。寫出mno2、koh的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：         。（3）該生產中需要純凈的co2氣體。若實驗室要直接制備出純凈的co2，所需試劑最好選擇_（選填代號）。    a. 石灰石       b. 稀hcl       c. 稀h2so4       

23、  d. 純堿所需氣體發(fā)生裝置是_（選填代號）。（4）上述流程中反應：向k2mno4溶液中通入co2以制備kmno4，該反應中的還原劑是：           。（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有ca(oh)2、co2、         和             （寫化學式）。（6）若

24、不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則每1 mol mno2可制得       mol kmno4。參考答案：（1）bd （2分）（2）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應物反應完全（2分）2mno2 + 4koh + o2 = 2k2mno4 + 2h2o （2分）（3）cd（1分）；            a（1分）； （4）k2mno4 （2分） （5）koh（1分）mno2 （1分）（6）0.67或 （2分）（1）kmno4稀溶液作為一種常用的消毒