山東省臨沂市劉店子中學2020-2021學年高一化學下學期期末試卷含解析

1、山東省臨沂市劉店子中學2020-2021學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是()aso2具有還原性，故可作漂白劑bna的金屬活動性比mg強，故可用na與mgcl2溶液反應制mgc濃硝酸中的hno3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色dfe在cl2中燃燒生成fecl3，故在與其他非金屬反應的產物中的fe也顯3價參考答案：c略2. 下列說法正確的是          &#

2、160;                            (      )a藥品柜的同一層不可存放濃硝酸和濃氨水b保存在無色玻璃試劑瓶中的濃硝酸要放在陰涼處c銨態(tài)氮肥可與草木灰混合雨天施用d固氮就是將氮元素轉化成固體參考答案：a略3. 下列說法中正確的是（ ）。a物質發(fā)生化

3、學反應都伴隨著能量變化。b伴有能量變化的物質變化都是化學變化。c在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量有可能相同。d如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應。參考答案：d4. 下列用水就能鑒別的一組物質是                            

4、0;      （     ）a苯、己烷、四氯化碳                     b苯、乙醇、四氯化碳c硝基苯、乙醇、四氯化碳                 

5、d硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：b略5. （不定項）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，以下兩篇古代文獻中都涉及到了kno3。序號古代文獻記載1開寶本草“(kno3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”2本草綱目“(火藥)乃焰硝(kno3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者” 對其解釋不合理的是a. 1中利用了溶解、蒸發(fā)、結晶的過程b. 可用1中方法制成kno3是由于kno3的溶解度受溫度影響不大c. 2中火藥使用時體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性d. 2中火藥使用時產物可能污染環(huán)境參考答案：b掃取以水淋汁后（溶解），乃煎煉（蒸發(fā)結晶）而成，所以選項a正確。硝酸鉀的溶解度受溫度影響是

6、非常明顯的，選項b錯誤?；鹚幍闹饕煞质莐no3、s和c，所以在反應中kno3應該表現(xiàn)氧化性，選項c正確。火藥使用中可能會產生二氧化硫等污染性氣體，選項d正確。6. 下面關于電解質的敘述中正確的是（    ）a化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸b電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇c電解質在水中一定能導電d純水的導電性很差，所以水不是電解質參考答案：b7. 某烯烴與氫氣的加成產物為：ch3 ch（ ch3）2該產物的系統(tǒng)命名的名稱是 _；該烯烴的分子式為_，結構簡式為_. 參考答案：   略8. 下列關于物

7、質或離子檢驗的敘述正確的是a. 氣體通過無水硫酸銅粉末，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣b. 在溶液中加kscn溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3+，無fe2+c. 開啟裝有某溶液的瓶塞，瓶口冒白霧，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口有白煙，證明原溶液一定是濃鹽酸d. 向某無色溶液中加入鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液一定含有co32-參考答案：aa. 氣體通過無水硫酸銅粉末，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，a正確；b. 在溶液中加kscn溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3+，但不能確定是否存在fe2+，b錯誤；c. 開啟裝有某溶液的瓶塞，瓶口冒白霧，用

8、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口有白煙，不能證明原溶液一定是濃鹽酸，也可能是濃硝酸，c錯誤；d. 向某無色溶液中加入鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不能證明原溶液一定含有co32-，也可能是hco3，d錯誤，答案選a。點睛：進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，但一定要注意干擾離子的排除以及試劑的加入順序。例如檢驗硫酸根離子時要排除氯離子、碳酸根離子等干擾。9. 在sio2、caco3和cu粉的混合物中，除去caco3和cu粉來凈化sio2，最好用下列

9、哪種溶液處理（    ）a鹽酸                       b氫氧化鈉          c硝酸               

10、; d硝酸銀參考答案：c略10. 下列說法中正確的是a元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原b鋁合金比純鋁的熔點更高硬度更大c保存fecl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵d次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸證明次氯酸是弱酸參考答案：d11. 一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用c6h6o表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）a. 左池的ph值降低b. 右邊為陰離子交換膜c. 右池電極的反應式：2no3+10e+12h+n2+6h2od. 當消耗0.1molc6h6o，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣參考答案：b【詳解】a.苯酚的

11、酸性比碳酸弱，根據圖示可知左邊進入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有co2，說明反應后溶液的酸性增強，ph減小，a正確；b.根據圖示可知，在右邊裝置中，no3-獲得電子，發(fā)生還原反應，被還原變?yōu)閚2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以工作時中間室的cl-移向左室，na+移向右室，所以右邊為陽離子交換膜，b錯誤；c.根據b的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式：2no3-+10e-+12h+= n2+ 6h2o，c正確；d.在左室發(fā)生反應：c6h5oh+11h2o-28e-=6co2+28h+，根據電極反應式可知每有1mol苯酚該反應，轉

12、移28mol電子，反應產生n2的物質的量是n(n2)=mol=2.8mol，則當消耗0.1molc6h6o，將會產生0.28mol氮氣，d正確；故合理選項是b。 12. 實驗中需要2 mol/l的na2co3溶液950 ml，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱量的樣品質量分別為a. 950ml, 201.4g    b. 1000ml，212g       c. 500ml, 286g      d. 1000ml, 20

13、1.4g參考答案：b13. 兩種氣態(tài)烴的混合物共1 l，在空氣中完全燃燒得到1.5 l co2,2 l水蒸氣(相同狀況下測定)，下列說法合理的是                           ()a一定含甲烷，不含乙烷         

14、0;        b一定含乙烷，不含甲烷c一定是甲烷和乙烷的混合物              d以上說法都不正確參考答案：a14. 向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數目減少的是  a. oh           b. co32    

15、0;      c. hco3            d. cl參考答案：c略15. 下列敘述正確的是   a48 g o3氣體含有6.02×1023個o3分子b常溫常壓下，4.6 g no2氣體含有1.81×1023個no2分子c0.5 mol·l1 cucl2溶液中含有3.01×1023個cu2d標準狀況下，33.6 l h2o含有9.03×1023個h

16、2o分子參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 根據下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：_（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：a中加入的試劑是，作用是。b中加入的試劑是，作用是。d中加入的試劑是，作用是。（3）實驗時,c中kmno4溶液發(fā)生的變化是參考答案：（1）c2h2so4（濃）co22so22h2o（2）無水cuso4，驗證產物中有水蒸汽；品紅溶液，驗證產物中有so2；澄清石灰水，驗證產物中有co2（3）紫色未全部褪去 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17、17. 將一定量的kclo3與mno2的混合物溶于0.1l 10mol/l的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應后混合物無剩余且測得溶液中k+濃度為0.2mol/l，將逸出的所有氣體通過飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568l（標況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請計算下列問題，并寫出計算過程：（1）混合物中mno2的質量是多少_（2）反應后剩余hcl的濃度是多少_（3）所有反應過程中，轉移電子物質的量總共是多少_參考答案：(1). 0.87g    (2). 6.4mol/l    (3). 0.12mol（1）溶液

18、中鉀離子的物質的量是0.02mol，根據鉀原子守恒可知氯酸鉀是0.02mol，其還原產物氯氣的物質的量是0.01mol。最終得到氯氣是1.568l÷22.4l/mol0.07mol，所以氧化產物即氯化氫被氧化后得到的氯氣是0.07mol0.01mol0.06mol，則反應中轉移電子的物質的量是0.06mol×20.12mol，根據電子得失守恒可知二氧化錳得到的電子的物質的量是0.12mol0.02mol×50.02mol，反應中mn從+4價降低到+2價，則二氧化錳的物質的量是0.01mol，質量是0.87g；（2）飽和食鹽水增重7.3g，則被氯氣帶出的氯化氫是7.

19、3g，物質的量是0.2mol。生成的氯化鉀和氯化錳的物質的量分別是0.02mol、0.01mol，所以根據氯原子守恒可知反應后溶液中的氯化氫的物質的量是1mol0.2mol0.06mol×20.02mol0.01mol×20.64mol，則反應后剩余hcl的濃度是6.4mol/l；（3）根據以上分析可知所有反應過程中，轉移電子物質的量總共是0.12mol。點睛：該題難度較大，明確發(fā)生的反應原理以及靈活應用各種守恒法是解答的關鍵。易錯點是學生容易直接把1.568l氣體認為全部來自于鹽酸被氧化后產生的氯氣，而忽略了氯酸鉀中也含有氯元素，被還原也轉化為氯氣。避免錯因的關鍵是準確寫

20、出反應的化學反應方程式，根據方程式判斷物質的轉化走向，注意反應后溶液中的溶質，注意電子得失守恒、原子守恒的應用。 18. 將等物質的量a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3：5，c的平均反應速率是0.1m0l(l·min)求：(1)反應開始前放入容器中a、b物質的量。  (2)b的平均反應速率。  (3)x值是多少? 參考答案：解：設a、b起始時物質的量為a mol        3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）    起始&#

21、160;   a      a           0    0    變化    1.5    0.5     0.1×2×5  0.5×2    5min后  a-1.5  a

22、-0.5       1        1        a=3    a、b各為3mol     因c、d變化的量相等，x=2      v（b）=v（c）    v（b）=0.05mol/（l·min）  略19. 在mgcl2和alcl3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至過量。經測定，加入的naoh的物質的量(mol)和所得沉浮的物質的量(mol)的關系如右圖所示。則：    （1）寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：od段                   &