2021年江西省九江市新港中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021年江西省九江市新港中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/l的2l鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是（）a（m16）gb（m+16）gc（m32）gd16g參考答案：a考點：有關混合物反應的計算  專題：守恒法分析：氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/l的2l鹽酸中恰好完全反應，反應生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據化合物中總化合價為0可知

2、，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據鹽酸中氯化氫的物質的量計算出氧原子的物質的量、質量，從而得出金屬元素的質量，根據質量守恒得出樣品中通入足量的氫氣并加熱得到金屬的質量解答：解：2l 1mol/l的鹽酸中含有hcl的物質的量為：n（hcl）=1mol/l×2l=2mol，fe2o3、cuo或feo與鹽酸反應分別生成fecl3、cucl2、fecl2，根據化合物中總化合價為0，金屬氧化物fe2o3、cuo和feo中氧離子所帶負電荷一定與fecl3、cucl2、fecl2中氯離子所帶負電荷的物質的量相等，即2n（o2）=n（cl）=2mol，則fe2o3、cuo

3、和feo中氧離子的物質的量為：n（o2）=n（cl）=2mol×=1mol，金屬氧化物中氧元素的質量為：16g/mol×1mol=16g，則fe2o3、cuo和feo金屬元素的質量為：mg16g=（m16）g，根據質量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是（m16）g，故選a點評：本題考查了混合物的計算，題目難度不大，明確金屬氧化物中氧元素與對應的氯化氫中氯離子的物質的量關系為解答本題的關鍵，注意質量守恒在化學計算中的應用2. x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若x原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，下列說法中正確的是

4、()ax 、y對應的氧化物都是酸性氧化物b最高價氧化物對應水化物的酸性w比z弱cz比y更容易與氫氣化合dw、z對應的最高價氧化物對應的水化物的相對分子質量相等參考答案：dx、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，其中x和y是第二周期元素，若x原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則x是c，所以y是n，z是p，w是s。則aco、no都不是酸性氧化物，a錯誤；b硫元素非金屬性強于磷，最高價氧化物對應水化物的酸性w比z強，b錯誤；c氮元素非金屬性強于磷，y比z更容易與氫氣化合，c錯誤；dw、z對應的最高價氧化物對應的水化物分別是硫酸和磷酸，其相對分子質量相等，均是98，d正確，

5、答案選d?！军c睛】明確元素周期表的排布特點、準確判斷出元素是解答的關鍵。選項a是易錯點，注意酸性氧化物的含義，即能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，co和no與堿均不反應。3. 已知1.505×1023個x氣體分子的質量為8g，則x氣體的摩爾質量是（   ）a16g      b32g     c64g /mol      d32g /mol 參考答案：d略4. 在agno3、cu（no3）2和zn（no3）2混合溶液中

6、，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是                         a濾液中一定有fe（no3）3                 

7、                 b濾渣只含ag和cu，一定無zn       c濾渣中一定有ag、cu和fe，一定無zn          d濾渣中一定有ag、cu、fe和zn參考答案：c略5. 某非金屬單質a和氧氣發(fā)生化合反應生成b。b為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓)。以下對b分子組成的推

8、測一定正確的a  有1個氧原子    b  有2個氧原子    c  有1個a原子    d  有2個a原子參考答案：a略6. 氨硼烷(nh3·bh3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為nh3·bh33h2o2=nh4bo24h2o 。已知h2o2足量，下列說法正確的是()a. 正極的電極反應式為2h2e=h2b. 電池工作時，h通過質子交換膜向負極移動c. 電池工作時，正、負極分別放出h2和nh3d.

9、 工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子參考答案：d【分析】根據氨硼烷(nh3?bh3)電池工作時的總反應為nh3?bh3+3h2o2nh4bo2+4h2o可知，左側nh3?bh3為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為nh3?bh3+2h2o-6e-=nh4bo2+6h+，右側為正極，h2o2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3h2o2+6h+6e-6h2o，據此分析解答。【詳解】a右側為正極，h2o2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為h2o2+2h+2e-=2h2o，故a錯誤；b放電時，陽離子向正極移動，所以h+通過質子交換膜向正極移動，故b錯誤；

10、c電池工作時，負極的電極反應式為nh3?bh3+2h2o-6e-=nh4bo2+6h+，正極電極反應式為3h2o2+6h+6e-6h2o，不能放出h2和nh3，故c錯誤；d未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入氨硼烷后，負極的電極反應式為nh3?bh3+2h2o-6e-=nh4bo2+6h+，正極的電極反應式為3h2o2+6h+6e-6h2o，假定轉移6mol電子，則左室質量增加=31g-6g=25g，右室質量增加6g，兩極室質量相差19g，則理論上轉移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，故d正確；答案選d。 7. nah是離子化合物，與h2o

11、反應，有氣體生成，現(xiàn)有nah與al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g h2。則原混合物中al粉的最大質量為：                           （          ）    

12、   a（36n2m)g      b    c（2 nm)g                d（24 m5n)g 參考答案：b略8. 24 ml濃度為0.05 mol·l1的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為0.02 mol·l1的k2cr2o7溶液完全反應。已知na2so3可被k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr

13、在還原產物中的化合價為()a2b3    c4  d5參考答案：b9. 以下關于元素周期表的結構敘述，正確的是                                     

14、60;   a有七個主族，八個副族b有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）c第a族位于元素周期表的第三列（從左往右）d零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：d略10. “化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的?！边@是著名的蓋斯定律。今有18g焦炭（假定碳100%）發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中co占體積，co2占體積。已知                 

15、0;                    該反應放熱q1 kj    該反應放熱q2 kj若與該18g焦炭完全燃燒相比，上述不完全燃燒損失的熱量是   a        b2q1-kj          c&

16、#160;       dq2kj參考答案：c11. 在密閉容器中充入co2、co、h2、ch4的混合氣體共m g，若加入足量的na2o2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加m g；則co2：co：h2：ch4的體積比為（）a3：1：1：1                 b2：2：2：1c1：2：2：1    

17、60;            d缺少條件，無法計算參考答案：c考點：有關混合物反應的計算.專題：計算題分析：根據2co2+2na2o22na2co3+o2可知，固體增重為與co2等物質的量的co的質量，根據2na2o2+2h2o=4naoh+o2可知，固體增重為與h2o等物質的量的h2的質量；在密閉容器中充入co2、co、h2、ch4的混合氣體共mg，若加入足量的na2o2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則系列反應后co2、co、h2、ch4混合氣體中所有

18、元素均被吸收，故原混合物中co2與ch4相對于co、h2混合，據此進行分析解答：根據2co2+2na2o22na2co3+o2可知：固體增重為與co2等物質的量的co的質量，根據2na2o2+2h2o=4naoh+o2可知：固體增重為與h2o等物質的量的h2的質量，在密閉容器中充入co2、co、h2、ch4的混合氣體共mg，若加入足量的na2o2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg，則完全反應后co2、co、h2、ch4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中co2與ch4相對于co、h2混合，所以只要滿足co2與ch4的體積之比為1：1即可，故選c 點評：本題考查混合

19、物反應計算，題目難度中等，注意利用方程式判斷固體質量增重情況，試題側重考查學生分析能力，注意掌握常見反應原理，能夠掌握書寫反應方程式并得出質量變化特點為解答關鍵12. 要鑒別濃h2so4和hno3濃兩種溶液，不能選用的試劑是（）abacl2溶液b蔗糖c銅片dal2o3粉末參考答案：d【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用【分析】濃硫酸具有脫水性，二者與氯化鋇、銅反應的現(xiàn)象不同，但均能溶解氧化鋁，以此來解答【解答】解：a硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，而硝酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故a不選；b濃硫酸使蔗糖變黑，而硝酸不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b不選；ccu與濃硫酸常溫不反應，加熱生成無色刺激

20、性氣味的氣體，而cu與濃硝酸常溫下反應生成紅棕色氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故c不選；d二者均能溶解氧化鋁得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故d選；故選d13. 下列說法不正確的是（   ）a. 分散系中分散質粒子的大小：濁液膠體溶液b. 驗證燒堿溶液中是否含有cl，先加稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀，證明含clc. 標準狀況下，任何氣體的分子間距離幾乎都相等d. 金屬氧化物都是堿性氧化物參考答案：d【分析】分散質粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質粒子直徑<1納米的分散系是溶液 、分散質粒子直徑1100納米之間的分散系是膠體；先加稀硝酸，排

21、除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子；分子間距離受溫度、壓強影響；金屬氧化物是酸性氧化物；【詳解】分散質粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質粒子直徑<1納米的分散系是溶液 、分散質粒子直徑1100納米之間的分散系是膠體，所以分散系中分散質粒子的大?。簼嵋耗z體溶液，故a正確；先加稀硝酸，排除氫氧根離子干擾，再加硝酸銀，若有白色沉淀，則含有氯離子，故b正確；分子間距離受溫度、壓強影響，所以相同條件下氣體的分子間距離幾乎都相等，故c正確；金屬氧化物是酸性氧化物，所有金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故d錯誤；選d。14. 下列所列各物質的用途中，不正確的是：（  

22、60;  ）a晶體硅：半導體、芯片b硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體c碳化硅：砂紙、砂輪d硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：d15. 下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是（    ）a. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能b. 鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能c. 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能d. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響請回答下列問題（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是   

23、; （2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產生氣泡的速率將   （填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是     （3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到   ，原因是   （4）向燒瓶中滴入幾滴cuso4溶液，產生氣泡的速率明顯加快這是什么原因？甲同學：cuso4溶液中的cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用乙同學：cuso4與fe反應生成了cu，從而fe、cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快你同意 的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量  ，觀察現(xiàn)象參考

24、答案：（1）fe+2h+=fe2+h2；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡； 濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙； 銅粉 【考點】探究影響化學反應速率的因素【分析】（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學反應速率；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應；（4）構成原電池可加快化學反應速率【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：fe+2h+=fe2+h2；故答案為：fe+2h+=fe2+h2；（2）升溫加快化學反應速率，故產生氣泡的速率將加快；由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快，故答案

25、為：加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡； 濃硫酸將鐵鈍化；（4）構成原電池可加快化學反應速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構成fecu原電池，故答案為：乙； 銅粉三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）某烷烴在標準狀況下的密度為3.215 g /l，求：(1)該烴的相對分子質量；(2)確定該烴的分子式；參考答案：（10分）(1)該烴的相對分子質量；72(2)確定該烴

26、的分子式；c5h12略18. （6分）已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳    酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出?，F(xiàn)有a、b兩瓶無色溶液，其中    一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進    行以下實驗：ks5u     取20mla溶液，向其中緩慢滴入b溶液25ml，共收集到112ml（標準狀況）氣體。    取25mlb溶液，向其中緩慢滴入a溶液20

27、ml，共收集到56ml（標準狀況）氣體。（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式        ；（2）為使上述反應完全，還需加入        ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）      a溶液的物質的量濃度為        mol·l -1。參考答案：(6分) h+ co= hco3-         稀鹽酸