2022年完整版,浙江省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試學(xué)問點(diǎn)總結(jié)專題一物質(zhì)的分類.結(jié)構(gòu).反應(yīng)及試驗(yàn)基本操作一. 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物膠體濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物純潔物無機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬二.化學(xué)反應(yīng)的類型1.四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng).分解反應(yīng).置換反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)2.四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)肯定為氧化仍原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)肯定不為氧化仍原反應(yīng),化合反應(yīng).分解反應(yīng)可能為氧化仍原反應(yīng)3.氧化仍原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特點(diǎn)：化合價(jià)的轉(zhuǎn)變（判定氧化仍原反應(yīng)的依據(jù)）概念：氧 氧化劑 - 得 得電子 - 降 化合價(jià)降低 -仍 發(fā)生仍原反應(yīng). 被仍原.得到仍原產(chǎn)

2、物 仍 仍原劑 - 失 失電子 - 升 化合價(jià)上升 - 氧（發(fā)生氧化反應(yīng).被氧化.得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋失 去 2e-100-12 kbr + cl2 = br 2 +2kcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三.物質(zhì)的量得 到 2e-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體的物理量；符號(hào)： n單位：摩爾2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12c 中所含有的碳原子數(shù)；用na表示；約為 6.02x10 23n3.微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式： n=na4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；用 m表示 單位： g/mol數(shù)值上等于

3、該物質(zhì)的式量m精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5.質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=6.體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=mv標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1mol 任何氣體的體積都約為22.4lvm精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7.阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)8.物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量；符號(hào)cb 單位： mol/lnb9.物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：cb=v1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式：10.物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶為否漏水步驟： .運(yùn)算 m

4、=c×v×m . 稱量 .溶解. 轉(zhuǎn)移（洗滌 2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）. 定容 . 搖勻 .裝瓶貼簽四.分散系溶 液膠體濁液1.分散質(zhì)大?。?nm）<1nm1nm 100nm>100nm2.膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體3.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸： hcl .h2so4.hno 3.h 3po 4.h2so3 等電解質(zhì)堿： naoh.koh .baoh 2.caoh 2.cuoh 2.mgoh 2.aloh 3.feoh 3 等鹽： na2co3 .nahco 3.caco3.baso4 .na2so4 .n

5、acl .agcl活潑金屬氧化物： na 2o.cao.al 2 o3.zno4.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物非金屬氧化物：co.co 2.no.no 2.p2o5.so2 .so3非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物：蔗糖.酒精.甲烷非酸性的非金屬氫化物：nh 3五.物質(zhì)的分別與提純1.過濾法：適用于分別一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2.蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3.蒸餾法：適用于分別各組分互溶,但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物；如：酒精與水的分別主要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器4.分液：分別互不相容的兩種液體5.萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同如： ccl

6、4 萃取碘水中的碘,萃取后靜止分層,上層呈無色下層呈紫紅色,不用酒精萃??；六.離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）cl - 檢驗(yàn) ：先加稀硝酸酸化,再加硝酸銀,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀4so2- 檢驗(yàn) :先加鹽酸酸化,再加氯化鋇,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4nh+檢驗(yàn) :加入 naoh加熱產(chǎn)憤怒體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe3+檢驗(yàn)：加入kscn溶液顯現(xiàn)血紅色；加堿顯現(xiàn)紅褐色沉淀2+fe 檢驗(yàn)：加入kscn溶液不變色,連續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿顯現(xiàn)白色沉淀,快速變成灰綠色最終變成紅褐色；al 3+

7、檢驗(yàn)：加入naoh先顯現(xiàn)白色沉淀隨著naoh過量沉淀消逝 七.原子結(jié)構(gòu)2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載原子核質(zhì) 子 z精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載z1.原子a x中 子 n = a-z核外電子 z2.質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)3.核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù) =原子序數(shù)4.同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱1 h2 h3 h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載八.離子反應(yīng)111精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.發(fā)生的條件： （ 1）生成難溶物 沉淀 （ 2）生成揮發(fā)性的物質(zhì) 氣體 （ 3）生成難電離物質(zhì) 水等2.書寫

8、步驟： . 寫 . 改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式,難溶難電離的物質(zhì),氣體.單質(zhì).氧化物保留化學(xué)式）. 刪 . 查（電荷守衡,原子個(gè)數(shù)守恒）強(qiáng)酸： hcl .h 2so4.hno 3強(qiáng)堿： naoh.koh .baoh 2+-易溶易電離的物質(zhì)含 na+.k +.nh 4 .no3 的鹽除 baso4 外的硫酸鹽易溶鹽除 agcl 外的氯化物碳酸鈉.碳酸鉀.碳酸銨.全部碳酸氫鹽磷酸鈉.磷酸鉀.磷酸銨.全部磷酸氫鹽弱酸： h 2s.h2 so3.ch 3cooh .弱堿： nh 3 · h2 o.mgoh2.cuoh2.aloh 3難溶難電離物難溶物： caco3 .baco3 .bas

9、o4.agcl .cuoh 2.mgoh 2.feoh 3單質(zhì)： o2.h 2.fe.mg.al氣體： co2.so2.h 2s氧化物： cao.fe2o3.cuo.so3.p2o5.h2o專題二氯.鈉一氯氣1. 物理性質(zhì)：氯氣為黃綠色.有刺激性氣味.能溶于水.密度比空氣大.易液化的有毒氣體；2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如na.fe.等）： 2na + cl 22na cl2fe+3cl 22fecl 3（2）和水的反應(yīng)： cl 2 + h2o=hcl+hclo次氯酸的性質(zhì)： （弱酸性.不穩(wěn)固性.強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2hclo=2hcl+o2,儲(chǔ)存的新制氯水含cl

10、2.hclo.hcl 等成分；（3）與堿的反應(yīng)：2naoh+c2l=nacl+naclo+h2o（用于尾氣處理及制漂白液）2caoh2+2cl 2 =cacl2 +caclo 2+2h2 o 制漂白粉 3溴.碘的提取1 2ki + c1 2 =2kcl + i 22 2ki + br 2 = 2kbr+i 2 32kbr + cl 2 =2kcl+br 2二.鈉1鈉的物理性質(zhì)：銀白色.有金屬光澤的固體,熱.電的良導(dǎo)體,質(zhì)軟.密度小.熔點(diǎn)低2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及說明：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度?。┤郏海ㄕf明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說明有氣體產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶

11、液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液呈堿性）；化學(xué)方程式為2na+2h 2o=2naoh+h 2 , 離子方程式為2na+2h 2o=2na + +2oh -+h 2；與氧氣反應(yīng)： 4na+o2 =2na2o2na+o2na2o2三.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式na2co 3nahco 3俗名純堿蘇打小蘇打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸鈉小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載熱穩(wěn)固性穩(wěn)固不穩(wěn)固： 2nahco 3na2co3 +h 2o+co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

12、- 歡迎下載與鹽酸反應(yīng)na2co 3+2hcl=2nacl+h 2o+co 2比 na2co3 猛烈nahco 3+hcl=nacl+h 2o+co 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與 naoh 反應(yīng)nahco 3+naoh= na 2 co3 +h2o相互轉(zhuǎn)化除雜： na2co3 固體（ nahco 3）充分加熱na2co 3 溶液（ nahco 3 ）naoh鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱顯現(xiàn)氣體為碳酸氫鈉專題三鋁.鐵.硅一.鋁及其化合物鋁為地殼中最多的金屬元素,主要為以化合態(tài)存在；1. 鋁的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：鋁為比較活潑的金屬,具有較強(qiáng)的仍原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣

13、中的氧氣反應(yīng)生成牢固的氧化膜,所以鋁有良好的抗腐蝕才能4al+3o2=2al2 o3與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl=2alcl 3 +3h2 2al+3h 2so4=al 2 （so4）3 +3h2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2al + 2 naoh + 2h2o=2naalo2 +3h2（唯獨(dú)一個(gè)金屬與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)）鋁熱反應(yīng)2al+ fe 2o32 fe + al 2o3 焊接鐵軌 、制難熔金屬2al 2o3 （兩性氧化物）與硫酸反應(yīng)al 2o3+3h 2so 4=al 2（so4）3+3h 2o與氫氧化鈉反應(yīng)al 2o3+2naoh=2naalo 2+h2o離子方程式al 2o

14、3+2oh -=2alo 2 -+h2o3. al （oh ）3 （兩性氫氧化物）與酸反應(yīng) al （oh ）3 +3hcl=3alcl 3+3h 2o與氫氧化鈉反應(yīng)al （ oh） 3+naoh=naalo 2+2h 2o離子反應(yīng) : al （oh ）3 +oh -=alo 2-+2h 2oal （ oh） 3 試驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)4明礬：十二水合硫酸鋁鉀kalso 42 ·12h2 o 易溶于水,溶于水后顯酸性,為由于al 3+3h 2o=aloh 3+3h +,因此明礬常用作凈水劑,為由于鋁離子水解生成氫氧化鋁.而氫氧化鋁具有吸附性,吸取了水中懸浮物而下沉；二.鐵及

15、其化合物1鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)3fe+2o2fe3o4與非金屬反應(yīng)2fe+3cl 22fecl3fe+sfes與水反應(yīng)3fe+4h 2ogfe3o4+4h 2與酸反應(yīng)fe+h2so4 = feso4+ h 2 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與鹽反應(yīng)fe+cuso4=feso4+cu2氧化鐵：與酸反應(yīng)fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2o3fe3+ 和 fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化2+3+3+2+fefefefe加氧化劑加仍原劑2fecl2 +cl2=2fecl 32fecl3 +fe=3fecl 2cu+2fecl3=cucl 2 +2fecl 24氫氧化鐵：制備:fe

16、cl3 +3naoh=feoh 3 +3nacl與酸反應(yīng)：fe（ oh） 3+3hcl=3 fe cl 3 +3h 2o受熱分解： 2fe（ oh ）3fe2o 3+3h 2o 5氫氧化亞鐵：制備:fecl + naoh=feoh + nacl與酸反應(yīng)：fe（oh） + hcl= fe cl+3h 2o在空氣中氧化：fe（oh ） + o 2+ h2 o =feoh 3專題四硫.氮一.二氧化硫的性質(zhì)與作用1.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大；2.化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)so2+h 2o=h 2so3 可逆反應(yīng)h2 so3 的不穩(wěn)固性2h 2so3 +o2 =2h 2so4（2）

17、仍原性2so2+o 22so3（3）漂白性： so2 能使品紅溶液褪色、但為不能使指示劑褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì),該物質(zhì)不穩(wěn)固（臨時(shí)性漂白）；氯水永久性漂白原理： hclo具有強(qiáng)氧化性3.酸雨： ph5.6正常性雨水ph 值大約為 6 ,水中溶解有co2硫酸性酸雨的形成緣由：so2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒；（次要）含硫金屬礦物的冶煉.硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源,對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理,提高環(huán)境愛護(hù)的意識(shí)常見的環(huán)境愛護(hù)問題：酸雨：so2 ；溫室效應(yīng)： co 2 ；光化學(xué)煙霧： no 2 ；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；co

18、 與 no 與血紅蛋白結(jié)合有毒 ；電池：重金屬離子污染二.硫酸的制備與性質(zhì)1.制硫酸原理： so3 轉(zhuǎn)化為硫酸so3+h2o=h 2so42.硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑,不能干燥堿性氣體nh 3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去；再用大量的水沖洗（ 3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)： 2h 2so4（濃） +cucuso4+so2 +2h 2o與碳反應(yīng)： c+2h 2so4（濃）so2 + co2+2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化一.核外電子排布專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1元素：

19、含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱；核素：含有肯定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8 個(gè)電子（氦原子為2個(gè)）；次外層最多只能容納18個(gè)電子；5精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 倒數(shù)第三層最多只能容納32 個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子；另外,電子總為盡先排布在能量最低的電子層里；31 18 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律為元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必定結(jié)果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞

20、增原子的最外層電子電子排布出現(xiàn)周期性變化除1.2 號(hào)元素外,最外層電子層上的電子重復(fù)顯現(xiàn) 1 遞增 8 的變化（2）元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng),反之也如此；金屬性 ： na mg al ,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為naoh > mgoh 2> aloh 3 ；元素的非金屬性越強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng),反之也如此；非金屬性 ： si <p< s< cl ,h 3po4 為弱 酸, h 2so4 為 強(qiáng) 酸, hclo 4 為最強(qiáng)酸； h 3po4 <h2so4<hclo 4; 元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氫

21、化物越穩(wěn)固；氫化物的穩(wěn)固性為sih 4<ph 3<h 2s<hcl5元素周期表短周期1.2.3周期長周期 4.5.6（1）結(jié)構(gòu)不完全周期7主 族 a a族副族 b b第族 8 . 9.100族 惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右,原子半徑逐步減?。恢饕蟽r(jià)從+1 +7（f.o 無正價(jià)）,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)；每一主族從上到下,原子半徑逐步增大；金屬性逐步增強(qiáng),非金屬性逐步減弱；6化學(xué)鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合的猛烈的相互作用力精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰.陽離子

22、結(jié)合的相互作用離子化合物：陰.陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬（2） 共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的猛烈的相互作用共價(jià)化合物：通過共用電子對(duì)所形成的化合物非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7電子式含有離子鍵的一定為離子化合物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）寫出以下物質(zhì)的電子式：h 2cl2n 2hclh 2oco2nh 3ch 4nacl6精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mgcl 2naoh用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程：（1）hcl ：（ 2）nacl ：專題六化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平穩(wěn)及電化學(xué)一.

23、化學(xué)反應(yīng)速率1 定義：化學(xué)反應(yīng)速率為用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載濃度的增加來表示,其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為vc單位 mol/ （ l· s）t精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載留意：各 物 質(zhì) 表 示 的 速 率 比 等 于 該 反 應(yīng) 方 程 式 中 相 應(yīng) 的 計(jì) 量 系 數(shù)比2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（ 1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（ 2）外因其他條件不變時(shí)溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化

24、學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小.固體反應(yīng)物的顆粒大小.光照 . 超 聲 波 . 電 磁 波 . 溶 劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響；二. 化學(xué)反應(yīng)限度1. 可逆反應(yīng)：在同一條件下,既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行；可逆反應(yīng)有肯定限度,反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物；高溫高壓催化劑7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例如： n2+3h22nh3化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)：在肯定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)三.化學(xué)反應(yīng)中的能量 1放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸取的能量小于形成

25、化學(xué)鍵所放出的能量2吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸取熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量 >反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸取的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見的放熱反應(yīng)：燃燒.酸堿中和反應(yīng).金屬與酸或水的反應(yīng).氧化鈣與水常見的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（c+co2 ）.氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)四.化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化仍原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅- 銅原電池負(fù)極：zn-2e=zn2+正極： +總反應(yīng)： + + + + 專題七有機(jī)化合物一.化石燃料化石燃料：煤.石油.自然氣自然氣

26、的主要成分：ch4二.甲烷（正四周體）1.分子式： ch4結(jié)構(gòu)式：電子式甲烷的存在：沼氣.坑氣.自然氣2.化學(xué)性質(zhì)一般情形下,性質(zhì)穩(wěn)固,跟強(qiáng)酸.強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)8精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）.氧化性點(diǎn)燃ch4+2o2co2+2h2 o； h<0ch4 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）.取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)光照光照ch 4+cl 2ch 3cl+hclch 3cl+cl 2ch 2cl 2+ hcl光照光照ch 2cl 2+cl 2chcl 3+ hclchcl 3+cl 2ccl 4+ hcl

27、（3）主要用途：化工原料.化工產(chǎn)品.自然氣.沼氣應(yīng)用三.乙烯1.乙烯分子式： c2h4結(jié)構(gòu)簡式： ch2 =ch2結(jié)構(gòu)式6個(gè)原子在同一平面上2.物理性質(zhì)常溫下為無色.無味氣體,比空氣略輕,難溶于水3.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性可燃性現(xiàn)象：火焰較光明,有黑煙緣由：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)現(xiàn)象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色催化劑ch2=ch2+h2 och3 ch2 oh3 加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物相互結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物；這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯聚乙烯

28、4.用途：（1）.石油化工基礎(chǔ)原料（ 2）.植物生長調(diào)劑劑催熟劑評(píng)判一個(gè)國家乙烯工業(yè)的進(jìn)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四.苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無色有特別氣味的液體,熔點(diǎn)5.5 沸點(diǎn) 80.1 ,易揮發(fā),不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑（3）化學(xué)性質(zhì)氧化性a燃燒9精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃2c6h6 +15o212co2 +6h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料.用于生產(chǎn)苯胺.苯酚.尼龍等五.乙醇1.結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式： ch3ch2oh官能團(tuán) -oh2.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性可燃性精品

29、學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃ch3ch2 oh+3o22co2+3h2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載催化氧化催化劑2ch3 ch2 oh+o22 ch3cho+2h2o（2）與鈉反應(yīng)2ch3 ch2 oh+2na2ch3ch2ona +h23.用途：燃料.溶劑.原料,75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精為消毒劑六.乙酸 1.結(jié)構(gòu)分子式： c2h4o2,結(jié)構(gòu)簡式： ch3cooh2.化學(xué)性質(zhì)-+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）酸性； ch3coohch3coo+h2ch3 cooh+n2cao32ch3 coona+2ho+co2 （2）酯化反應(yīng)醇和

30、酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)酸性 :ch3 cooh>2hco3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch3ch2oh+ch3coohch3cooc2hch3+h2o反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用： （1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸取揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-ch 2 ch 2- n-聚乙烯ch 2=ch 2乙烯ch 3ch 2oh乙醇ch 3cho乙醛ch 3 cooh乙酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載七.酯油脂ch 2brch 2brch 3cooch 2ch 3乙酸乙酯精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載油：植物油（液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯10精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)甘油用途：（1）食用（ 2）制肥皂.甘油.人造奶油.脂肪酸等八