2021年遼寧省鞍山市礦山高級中學高二化學期末試題含解析

1、2021年遼寧省鞍山市礦山高級中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列做法符合“綠色化學”思想的是（）a回收利用廢舊電池b用燃氣熱水器代替太陽能熱水器c將實驗室的有機廢液直接倒入下水道d在通風櫥中制取so2不用naoh溶液吸收尾氣參考答案：a考點：綠色化學；常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：熱點問題分析：根據(jù)“綠色化學”要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進行解答解答：a回收利用廢舊電池可減少電池對環(huán)境的污染，符合“綠色化學”要求，故a正確； b用燃氣熱水器代替太陽能熱水器會增大

2、大氣污染物的排放，增加化石能源的消耗，不符合“綠色化學”要求，故b錯誤；c將實驗室的有機廢液直接倒入下水道會污染下水道中的水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學”要求，故c錯誤；d在通風櫥中制取so2不用naoh溶液吸收尾氣會污染空氣，不符合“綠色化學”要求，故d錯誤故選a點評：本題屬于環(huán)境保護類試題，只要抓住題干中所給出的“綠色化學”的要求，即可順利作答，題目難度不大2. 某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1moln2o4氣體，達到平衡后，再充入1mol n2o4氣體，下列說法中錯誤的是a平衡向生成no2的方向移動       b新平衡

3、相對舊平衡，n2o4的轉化率增大cn2o4的濃度增大                 d混合氣體的顏色加深 參考答案：b略3. 下列原子的價電子排布中，對應的第一電離能最大的是（）a3s23p1b3s23p2c3s23p3d3s23p4參考答案：c考點：元素電離能、電負性的含義及應用專題：原子組成與結構專題分析：同主族元素從上到下電離能逐漸減?。煌恢芷谠?，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第a族元素比第

4、a族元素的第一電離能大，第a族比第a族第一電離能大，據(jù)此分析解答解答：解：3s23p1為al，3s23p2為si，3s23p3為p，3s23p4為s；四種元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是3s23p3中p軌道為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，所以第一電離能p大于s，所以四種元素第一電離能最大的是3s23p3；故c正確；故選：c點評：本題考查電離能的遞變，難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，該題注意當最外層處于半充滿或全充滿時，第一電離能最大4. 下列各類有機物：飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯乙炔的同系物苯的同系物乙烯的同

5、系物，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質的量之比恒定的是    a    b    c    d參考答案：c5. 某溫度下，反應clf(g)f2(g)clf3(g) h= 268 kj/mol，在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是(     )                &

6、#160;         a. 溫度不變，縮小體積，clf的轉化率增大 b. 溫度不變，增大體積，clf3產(chǎn)率提高    c. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動    d. 降低溫度，體積不變，f2轉化率降低參考答案：a略6. 下列敘述中正確的是（）a兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同b凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布c兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素d陰離子的核外電子

7、排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：c考點：原子核外電子排布專題：原子組成與結構專題分析：a、na+和mg2+核外電子排布相同，但化學性質不同b、pb2+、pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同c、原子核外電子數(shù)相同，則質子數(shù)相同，兩原子是同一元素d、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同解答：解：a、na+和mg2+核外電子排布相同，但化學性質不同，互為同位素的原子，化學性質幾乎完全相同，故a錯誤；b、pb2+、pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故b錯誤；c、兩原

8、子核外電子數(shù)相同，則質子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故c正確；d、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結構，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故d錯誤故選：c點評：考查核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意a、b只要舉出反例即可，反例法對于肯定的題設解答非常有效7. 已知no2與n2o4可相互轉化：2no2(g)?n2o4(g)；h24.2 kj/mol，在恒溫下，將一定量no2和n2o4(g)的混合氣體充入體積為2 l的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析合理的是()a. 反應進行到10 m

9、in時，體系吸收的熱量為9.68 kjb. 前10 min內(nèi)，用v(no2)表示的反應速率為0.02 mol/(l·min)c.a、b、c、d四點中v正與v逆均相等    d.25 min時，導致平衡移動的原因是升溫參考答案：a略8. 將ph為8的naoh溶液與ph為10的naoh溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于   a2×10-10mol/l   b.1/2（10-8+10-10）mol/l    c.（10-8+10-10）mol/l   d

10、.1/2（10-6+10-4）參考答案：a9. 下列說法中正確的是a在氣體單質分子中，一定含有鍵，可能含有鍵b烯烴比烷烴的化學性質活潑是由于烷烴中只含鍵而烯烴含有鍵c等電子體結構相似，化學性質相同d共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合的數(shù)量關系參考答案：b略10. 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（ti）原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的分子式為（    ）ati14c13 bti13c14     cti4c7      d

11、tic參考答案：a略11. 下列實驗能達到目的的是（  ）                           a在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸來配制準確濃度的稀硫酸b用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率c用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度d加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質參考答案：b略12

12、. 下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是ach3ch2ohch3cho                    bc2h4c2h4br2c                       dch3ch2ohch2ch2

13、參考答案：c略13. 下列各物質的名稱正確的是  （    ） a3,3-二甲基丁烷             b2,3，3-三甲基丁烷    c2,2-二甲基-3-乙基丁烷      d2,3-二甲基-4-乙基己烷參考答案：d14. 已知某ab2分子的構型為v型，則  (    )aa原子不可能是sp雜化&#

14、160;    ba原子不可能是sp2雜化  ca原子不可能是sp3雜化     d不可能是極性分子參考答案：a略15. 已知下列熱化學方程式：       （1）ch3cooh(l)+2o2(g) = 2co2(g)2h2o(l)  h1870.3 kj·mol-1（2）c(s)+ o2(g) = co2(g)  h2-393.5 kj?mol-1（3）h2(g) +o2(g) = h2o(l)

15、  h3-285.8kj·mol-1       則反應2 c(s)+2h2(g) +o2(g) = ch3cooh(l)的h為       a、-488.3 kj·mol-1              b、-244.15 kj·mol-1     

16、  c、+488.3 kj·mol-1              d、+244.15 kj·mol-1參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下圖：（1）上述流程里，設備中進行的是_操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步操作可以用_進行（填寫儀器名稱）。（2）由設備進入設備的物質a是_，由設備進入設備的物質b是_。（3）在設備中發(fā)生反應的化學方程式為：_。（4）在設備中，物質b

17、的水溶液和cao反應后，產(chǎn)物是naoh、h2o和_。通過_操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質是c6h6、cao、_、_。參考答案：（18分）1.萃取或萃取、分液.  分液漏斗  2.c6h5ona、nahco3 3. c6h5ona+co2+h2o c6h5oh+nahco3  4. caco3  過濾  5.naoh水溶液   co2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在25時，用石墨電極電解2.0l，2.5mol/lcuso4溶液。5min后，在一個石墨電極上

18、有6.4g cu生成。試回答：（1）轉移電子的物質的量；（2）標準狀況下得到o2的體積多少升？（3）電解液的ph=？（4）相同情況下如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差多少？電解液的ph是否變化？  參考答案：    （1）設轉移電子的物質的量為x ，陰極：2cu2+ + 4e = 2cu2      4     2       x     &#

19、160;   4：x=2:0.1mol   x=0.2mol （2分）    （2）設生成氧氣的體積為v升 陽極：4oh 4e= 2h2o + o2                  4        4mol      

20、; 22.4l                 n(oh)  0.2mol      v        4mol ：0.2mol =22.4l：v    v=1.12l（2分） （3）根據(jù)n(h+)=n(oh)=0.2mol 得c(h+)=0.2mol/2.0l=0.1mol/l    ph=-lgc(h+)=1（2分） （4）用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電極反應為：         陽極：cu 2e=cu2+    陰極： cu2+ + 2e =  cu 根據(jù)轉移電子守恒，陰極析出銅的質量和陽極溶解銅的質量相等，