2022年云南省昆明市鐵路局第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022年云南省昆明市鐵路局第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co2；向naalo2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；向alcl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸（    ）       a       

2、60;       b            c                d參考答案：c略2. 下列說法正確的是            （   ） 

3、60;                           a將so2通入溶有足量氨氣的bac12溶液中，無沉淀生成        b將鹽酸kscn溶液和fe(no3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色        c在常溫條件下，na、

4、mg、fe等金屬與水反應(yīng)都生成h2和對應(yīng)的堿       d新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：b略3. 將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是                        

5、0;                  a反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生h2b剩余的金屬粉末一定有銅c往反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液會變血紅色d往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀h2so4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少參考答案：b略4. 堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)式為zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s)。下列說法中錯誤

6、的是（    ）a電池工作時，鋅失去電子         b電池正極的電極反應(yīng)式為2mno2(s)+h2o(l)+2e=mn2o3(s)+2oh(aq)c電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極d外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g參考答案：c略5. 往含br和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入agno3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(br)/c(cl)的比值約為a (v2v1)/v1     

7、    b v1/v2c v1/(v2v1）       d v2/v1參考答案：c6. 下列說法錯誤的是a. 濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏    b.明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑c. si和sio2都用于制造光導(dǎo)纖維  d硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金  參考答案：c解析：晶體硅用于制造太陽能電池，sio2用于制造光導(dǎo)纖維，選c。7. 下列各組溶液中，只用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)無法鑒別的一組是    

8、0;    aba(oh)2、kscn、nacl、k2so4（fecl3溶液）         bnano3、nahco3、na2so3、na2sio3（h2so4溶液）         cnabr、nh4cl、ki、cacl2（agno3溶液）         dnh4cl、mg(no3)2、cuso4、alcl3（koh溶液

9、）參考答案：c略8. 將某溶液逐滴加入膠體溶液內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（  ）anaoh溶液       b. h2so4 溶液     c.nacl溶液        d.kno3溶液參考答案：b略9. 200 時，116g co2和水蒸氣的混合氣體與過量的na2o2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了36g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有na、hco3-、so32-、co32-等離子的水溶液中，

10、若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是       a原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為232g/mol       b混合氣體與na2o2反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為025mol       c溶液中so32-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變       d溶液中hco3-的物質(zhì)的量濃度減小，co32-的物質(zhì)的量濃度增大，但是hco3-和co32-的物質(zhì)的量濃度之和

11、基本保持不變參考答案：a略10. 如圖所示，在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量的氧化汞，同時加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)空氣的成分仍不變。則鈉和氧化汞的物質(zhì)的量之比是 （    ）a1：1                           b21 

12、;                     c232166            d216623參考答案：a略11. 下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是（    ）a. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干b. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大c. 蒸

13、餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置d. 用標準鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑參考答案：a【詳解】a錐形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水對實驗無影響，故a錯誤；b用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏大，故b正確；c蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故c正確；d用標準鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，滴定終點時恰好生成nh4cl，溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故d正確；答案為a。12. 下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是   a小蘇打在水中的電離方程式：na

14、hco3 na+ + h+ + co32  b明礬水解的離子方程式：al3+ + 3h2o  al(oh)3 + 3h+  c鋼鐵腐蝕時負極發(fā)生的反應(yīng)：fe 2e fe2+  d氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2h2(g) + o2(g) 2h2o(l) + 571.6 kj 參考答案：a13. 在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(na+)與c(ch3coo-)之比等于1：1，對原來未知溶液的判斷正確的是   a可能是強酸性溶液       &#

15、160;      b可能是強堿性溶液   c可能是鈉鹽溶液                d不可能是鹽溶液參考答案：b略14. 下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是  （）       用蒸餾的方法可將海水淡化將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去co2中的so2向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含

16、有so向含有mg（oh）2和ca（oh）2的濁液中加入足量mgcl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去ca（oh）2       a            b                   c       &#

17、160;           d參考答案：b略15. 將一小塊鈉投入到以下物質(zhì)中，既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生白色沉淀的是（    ）a、nh4cl溶液                           

18、b、ca(hco3)2溶液       c、cucl2溶液                            d、fecl3溶液 參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 生鐵中含碳和硫等元素化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品成分及其含量進行探究

19、生鐵中碳和硫元素的定性檢驗（1）將以下裝置進行連接以完成實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號）a      （2）將樣品研磨成粉末的目的是               （3）確認樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是生鐵中碳、硫質(zhì)量分數(shù)的測定（4）甲同學(xué)認為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量稱取樣品m1g進行實驗，充分反應(yīng)后，測得c中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)不小于   （用含m1、m2的式子表示）（5）

20、乙同學(xué)認為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向e裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)，此方案是否合理？         （填“是”或“否”）；說明理由                  （6）丙同學(xué)提議：為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按agbc裝置連接進行實驗，充分反應(yīng)后，請你簡述后續(xù)的實驗方案

21、           參考答案：、（1）h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）f中品紅不褪色，c裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；、（4）×100%；（5）否；氣體進入d裝置時，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為so42；（6）向c裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量 【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【專題】實驗分析題【分析】、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實驗?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗，a裝

22、置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過g裝置干燥，通過b裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過def，分別檢驗二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈，最后通過c裝置檢驗生成的二氧化碳氣體的存在；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會增大化學(xué)反應(yīng)速率分析判斷；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是f中品紅不褪色，c裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計算得到，稱取樣品m1g進行實驗，充分反應(yīng)后，測得c中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的

23、量=mol，則碳元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被品紅吸收損耗，不能通過被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測定硫元素含量；（6）為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按agbc裝置連接進行實驗，利用過氧化氫氧化二氧化硫為硫酸，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾稱量沉淀質(zhì)量計算得到【解答】解：、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實驗?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗，a裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過g裝置干燥，通過b裝置使生鐵中的碳元素和硫元

24、素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過def，分別檢驗二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗二氧化硫是否除凈，最后通過c裝置檢驗生成的二氧化碳氣體的存在，裝置的連接順序為：ahib或cc或bfge，故答案為：h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會增大化學(xué)反應(yīng)速率分析，將樣品研磨成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是f中品紅不褪色，c裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明二氧化碳的存在，故答案為：f中品紅不褪色，c裝置中氫

25、氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計算得到，稱取樣品m1g進行實驗，充分反應(yīng)后，測得c中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳，該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)不小于×100%，故答案為：×100%；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被d裝置中品紅吸收損耗，不能通過被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測定硫元素含量，故答案為：否；氣體進入d裝置時，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為so42；（6）為測

26、定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按agbc裝置連接進行實驗，利用過氧化氫氧化二氧化硫為硫酸，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾稱量沉淀質(zhì)量計算得到，后續(xù)實驗方案為，向c裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量，故答案為：向c裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測定生成的白色沉淀的質(zhì)量【點評】本題考查了物質(zhì)探究組成的實驗設(shè)計和實驗分析判斷，二氧化硫和二氧化碳的檢驗和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100ml.（1）某研究小組利用滴定分析

27、法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是                a用naoh溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：h+oh-=h2ob食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定c用naoh溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/l，則該食醋的總酸量為4.5g/100ml（2）研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉c6h5coo

28、na)不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的            （填寫序號）。aph            b電離度        c電離常數(shù)         d溶解度（3）常溫下，用0.1000 mol·l

29、-1 naoh溶液分別滴定20.00 ml 0.1000 mol·l-1  hcl溶液和20.00 ml 0.1000 mol·l-1 ch3cooh溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。         滴定醋酸溶液的曲線是       （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a =       ml；e點ph8的原因用離子方程式表示   &

30、#160;                             。（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的ch3cooh溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是             &#

31、160;  。 a電解，naoh溶液       b蒸餾，na2co3溶液c酯化反應(yīng)，石蕊試液      d中和滴定，ph試紙（5）naoh溶液滴定ch3cooh溶液，選用           作指示劑，終點的現(xiàn)象為              

32、60;                 ；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量                    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 參考答案：（1）bd（2）c（3）圖2  

33、;     20      ch3coo-+h2och3cooh+oh-（4）d(5)酚酞         由無色變粉紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色     無影響(其它合理的答案也可以)略18. （08山東臨沂質(zhì)檢）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng) (發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)) 。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間 (t) 的曲線如圖所示。已知，生成c1o3-的反應(yīng)為：6ca (oh)2 + 6c12 = 5cac12 + ca (c1o3 ) 2 +6h2o。         試回答：（1）t2時，ca(clo)2與ca (clo3) 2的物質(zhì)的量之和為        mol，該石灰乳中含有的ca(oh)2的質(zhì)量是