2022年北京龍灣屯中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022年北京龍灣屯中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是()a液氯 b氯水c漂白粉 d鹽酸參考答案：a解析：氯水和鹽酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。2. 下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是 aa原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多ba原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少c常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能d1mol a 從酸中置換h+生成的h2比1 mol b從酸中置換h生成的h2多參考答案：c3. 能正確表示下列

2、反應(yīng)的離子方程式的是（）a鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：al+cu2+=al3+cub碳酸鋇溶于稀硝酸：co32+2h+=h2o+co2c鐵與稀鹽酸反應(yīng)：fe+2h+=fe3+h2d醋酸除水垢：2ch3cooh+caco3=2ch3coo+ca2+co2+h2o參考答案：d考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應(yīng)專題分析：a電子、電荷不守恒；b碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；c反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；d醋酸、碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式解答：解：a鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2al+3cu2+=2al3+3cu，故a錯誤；b碳酸鋇溶于稀硝酸的離子反應(yīng)為baco3+2h+=h2o+co2+b

3、a2+，故b錯誤；c鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為fe+2h+=fe2+h2，故c錯誤；d醋酸除水垢的離子反應(yīng)為2ch3cooh+caco3=2ch3coo+ca2+co2+h2o，故d正確；故選d點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒及離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度中等4. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是a. 采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的so2b. “海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化c. 自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒d. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制

4、作光導(dǎo)纖維參考答案：a     略5. 花生四烯酸即5，8，11，l4-二十碳烯酸(含有四個碳碳雙鍵)，其分子式可表示為c19h3lcooh，是人體“必需脂肪酸“之一。以下關(guān)于它的說法中不正確的是a每摩爾花生四烯酸最多可與4摩爾溴發(fā)生加成反應(yīng)b它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色c它可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)d它是食醋的主要成分參考答案：d6. 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是a. l層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素b.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同c. ia族元素的金屬性一定比iia族元素的金屬性強d.同周期金屬元紫的

5、化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：a7. 一定溫度下，可逆反應(yīng)3x(g)+y(g)  2z(g)達到平衡的標志是（   ）a. 單位時間內(nèi)生成3n mol x，同時消耗n mol y    b. x的生成速率與z的生成速率相等c.  x、y、z的濃度相等                       d

6、. x、y、z的分子個數(shù)比為3:1:2參考答案：a略8. 下列敘述不正確的是a鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極    b船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕c鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：d電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等 參考答案：d略9. 下列哪一個反應(yīng)表示二氧化硫被還原                        

7、0;      aso2+2h2o+cl2h2so4+2hcl    bso2+h2s2h2o+3scso2+2naohna2so3+h2o       dso2+na2co3na2so3+co2參考答案：b10. 新賽季nba對部分球員在球場上個性的張揚行為加以限制，而著名運動員勒布朗-詹姆斯表示比賽時還會拋灑鎂粉。鎂粉的主要成分為碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于a酸        &

8、#160;    b堿           c鹽             d氧化物參考答案：c11. 已知氫元素有三種同位素，氧元素也有兩種同位素。它們之間形成化合物的種類有a33種      b30種     c18種   &#

9、160;  d12種參考答案：a略12. 電解飽和食鹽水的反應(yīng)為naclh2ocl2h22naoh有關(guān)電解飽和食鹽水的說法正確的是（）a氯氣在陽極產(chǎn)生                       b電解過程中na濃度不變c水既不是氧化劑也不是還原劑          

10、d反應(yīng)過程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能參考答案：a略13. 一定條件下，對于可逆反應(yīng)x(g)+3y(g)2z(g)， 若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，x、y、z的濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，則下列判斷正確的是a. c1：c2=3：1    b. 平衡時，y和z的生成速率之比為2：3c. x、y的轉(zhuǎn)化率不相等    d. c1的取值范圍為0<c1 <0.14 mol/l參考答案：da設(shè)x轉(zhuǎn)化的

11、濃度為x，x（g）+3y（g）?2z（g）初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x      3x       2x平衡：0.1mol/l 0.3mol/l 0.08mol/l 所以c1：c2=（x+0.1mol/l）：（3x+0.3mol/l）=1：3，故a錯誤；b平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則y和z的生成速率之比為3：2，故b錯誤；c反應(yīng)前后x、y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故c錯誤；d反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，則c10，如反

12、應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則c10.14mol?l1，故有0c10.14mol?l1，故d正確；【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點14. 在無土栽培中，需配制一定量含50mol nh4cl、16mol kcl和24mol k2so4的營養(yǎng)液若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）a2、64、24          b64、2、24c32、50、12   

13、60;     d16、50、24參考答案：b解：由kcl、nh4cl和（nh4）2so4三種固體配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molnh4cl、16molkcl和24molk2so4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（nh4+ ）=50mol，n（cl）=66mol，n（k+）=64mol，n（so42 ）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n（nh4）2so4=24mol，再由銨根離子守恒得n（nh4cl）=50mol24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（kcl）=66mol2mol=64m

14、ol，故選b15. 南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2o33o2有關(guān)。 下列敘述不正確的是a. 該變化一定是化學(xué)變化    b. 該變化一定伴隨著能量的變化c. 該變化一定有共價鍵的斷裂與生成    d. 該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移參考答案：da. 臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，a正確；b. 化學(xué)變化中一定伴隨若能量的變化，b正確；c. 氧氣和臭氧中均存在共價鍵，該變化一定有共價鍵的斷裂與生成，c正確；d. 該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，d錯誤，答案選d。二、實

15、驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）根據(jù)下圖裝置進行實驗，已知：na2o2與h2o和co2都能反應(yīng)并生成o2,但與nh3不反應(yīng)回答下列問題：。（1）在受熱的試管a中nh4hco3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                

16、60;                                              （2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：_。（3）b

17、中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_。（4）燒杯c中發(fā)生的現(xiàn)象為_。（5）倒置漏斗的作用                                            &

18、#160;         。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48l氫氣(標準狀況)。    (1)計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少?    (2)若所用稀硫酸的濃度為0.4 mol/l，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升?參考答案：（1）13g      (2)0.5l略18. (9分)  在盛有500ml0.1mol/lcuso4和0.4mol/lh2so4混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：(1)寫出電極反應(yīng)式：負極_       ；正極_。(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量為       克。參考