氨和銨鹽高考復(fù)習(xí)學(xué)案

1、 氨和銨鹽考綱要求：1、 掌握氨氣的性質(zhì)、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法2、掌握銨鹽的性質(zhì)、銨根離子的檢驗(yàn)3、掌握噴泉實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)回歸 1氨分子的結(jié)構(gòu) 分子式 ，電子式 ，結(jié)構(gòu)式 N原子是 雜化，氨分子的空間構(gòu)型為 型。是由 鍵形成的 （極性或非極性）分子，氨氣易溶于水可用 原理和氨分子與水分子間形成了 來(lái)解釋。 2氨的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)： 色、 氣味的 體，密度比空氣 ， 溶于水， 易液化。還有哪些氣體易液化?容易液化的原因是否相同? 還有HF、SO2、Cl2,等，NH3與HF易形成氫鍵而易液化；SO2 Cl2,是分子間作用力大而易液化，故原因不完全相同。噴泉實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)栴}一：要產(chǎn)生噴泉，關(guān)鍵是什么？問(wèn)題二：如

2、何使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差？(2)化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)水溶液叫 。 NH3十H20 。 氨溶于水中，大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3.H20)，一水合氨小部分發(fā)生電離生成NH4+和OH-，故氨水顯 性。 氨水中有哪些微粒，其溶質(zhì)是什么? 與酸反應(yīng)生成銨鹽： NH3+HCl NH3+HNO3 2NH3+H2S04 與非揮發(fā)性酸接觸反應(yīng)，與揮發(fā)性酸相遇就產(chǎn)生 催化氧化：方程式為： 進(jìn)行氧化還原分析。氨和氯氣，氧化銅，NO, NO2，N2O4反應(yīng)聯(lián)系生活，除汽車(chē)尾氣CO+NOxN2+CO2氨與硝酸銀溶液等鹽溶液反應(yīng)Ag+ + NH3·H2O AgOH+2 NH3·H2O= 與M

3、gCl2，CuCl2，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eCl3，AlCl3 3.銨鹽 銨鹽“三解” （1）銨鹽的溶解：銨鹽都易溶于水。 (2)銨鹽的熱解： NH4Cl NH4HCO3 （NH4）2CO3 特殊反應(yīng)并發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如NH4NO3 ，不要求反應(yīng)，會(huì)配平就行。（3）銨鹽的堿解：任何銨鹽遇堿共熱都產(chǎn)生 ，這既是實(shí)驗(yàn)室制 的方法，也用于 的檢驗(yàn)。請(qǐng)寫(xiě)出銨鹽與堿液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式 思考:此性質(zhì)有什么用途?如何檢驗(yàn)銨鹽？4氨的制法（1）工業(yè)制法方程式 實(shí)驗(yàn)室制法方程式 (2)裝置： 和制 的裝置相同 (3)收集：向 排空氣法(塞一團(tuán)棉花以防止氨氣與空氣對(duì)流，確保收集到純凈的氨氣，同時(shí)可以吸收多余的氨

4、氣，防止污染環(huán)境。 (4)檢驗(yàn)用 試紙；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口。 (5)干燥：用 干燥，既不能用酸性干燥劑H2SO4,、P2O5，也不能用無(wú)水CaCl2，因?yàn)镃aCl2與NH3反應(yīng)。思考: 制NH3時(shí)為什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?為什么用Ca(OH)2而不用NaOH?重要考點(diǎn)、熱點(diǎn)高考熱點(diǎn)一：氨氣實(shí)驗(yàn)室制法和溶解性例1：制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(下圖中夾持裝置均已略去)(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。 (2)收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。 (3)用上圖中甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿氨氣，引起水上噴的操作是 該實(shí)驗(yàn)的原理是 。 (4)如

5、果只提供圖中乙的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。 高考熱點(diǎn)二：氨氣的催化氧化例2： 按左圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試解釋觀察到的現(xiàn)象，并寫(xiě)出方程式?，F(xiàn)象：_ ?，F(xiàn)象：_ _ 。高考熱點(diǎn)三：氨的工業(yè)制法例3：實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的裝置如右圖所示。試回答：裝置甲的作用是 ， ；從乙處導(dǎo)出的氣體是 檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是 。 熱點(diǎn)4：綜合實(shí)驗(yàn)題例4：實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,試回答:如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量(mCuo、mH2O時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案)儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用) ;d中濃硫酸的作用是 , ;實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象

6、是 ;基礎(chǔ)知識(shí)基本技能A級(jí)過(guò)關(guān)1密度為O91 gcm3的氨水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A等于125 B大于125 C小于125 D無(wú)法確定2.用一充滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)氨水（設(shè)此氨水的密度為1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為（ ）A無(wú)法計(jì)算 B.0.09mol/L C.0.18mol/L D.0.045mo/L3在隔絕空氣條件下加熱，不能升華的物質(zhì)是 ( )A碘 B紅磷 C氯化銨 D干冰4如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，現(xiàn)提供下 列試劑；濃硫酸濃鹽酸食鹽二氧化錳過(guò)氧化氫濃氨水生石灰， 則利用上述試劑和裝置

7、不能快速制取的氣體有 ( ) A02 BC12 CHCl DNH35在四片玻璃片上分別滴有下列溶液，當(dāng)氨氣靠近玻璃片時(shí)，有白煙產(chǎn)生的是 ( ) A濃H2SO4 B濃磷酸 C濃硝酸 D濃的氫氧化鈉溶液6O5 mol硝酸銨在一定條件下可分解成O2 mol硝酸和162 g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是( ) ANO BN2O CN203 DN27某白色晶體X與濃硫酸共熱有氣體Y放出，與濃氫氧化鈉溶液共熱有氣體Z放出，Y、Z相遇又生成X，則X是 ( ) ANa2C03 BNH4HC03 CNH4Cl DNaCl8工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和

8、CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若從充分利用原料 的角度考慮，選用下列物質(zhì)作原料最好的是 ( ) A一氧化碳 B石腦油(C5Hl2、C6H14)C甲烷 D焦炭9. 1體積水中溶液700體積氨氣，(標(biāo)況)，得到氨氣的密度為0.97克/cm3，則氨水中存在哪些微粒：_；_；_；_；_；_；氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。過(guò)程與方法 B級(jí)能力提升1下列混合物可用加熱方法分離的是 ( ) A晶體碘和氯化銨 B硝酸鉀和二氧化錳 C硫酸鉀和氯酸鉀 D氯化銨和氯化鋇2下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 ( ) A氨鹽受熱易分解 B 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 C0.1 mo

9、l/L氨水可以使酚酞試液變紅 D0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為53已知在一定條件下N02與NH3反應(yīng)生成N2和H20，則被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為 ( ) A4：3 B3：1 C3：2 D6：54下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( ) A硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱 NH4+S04 2- +Ba2+ +OH一"BaSO4+NH3+H20 B氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液 NH4+ +OH- " NH3·H2O C氯化銨固體和熟石灰共熱 NH4+OH一"NH3+H20 D碳酸銨溶液中通入足量的二氧化碳 CO32- + CO2 + H2O "

10、; 2HCO3-5. 氮和鈉可形成化合物Na3N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是（ ） ANa3N與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) BNa3N 是共價(jià)化合物 CNa3N若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽 DNa3N中鈉離子半徑大于氮離子半徑6. 某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混合氣中一定有 ( )AHCl、C02、H2 BC0、H2、H20 CCO、H2，、NH3， DHCl、CO、H207.噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生

11、原因是存在壓強(qiáng)差。（1）圖1-2-10為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是 （ ） （A）HCl和H2O（B）和H2O（C）NH3和H2O（D）CO2和NaOH溶液在下列組合中最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶的是 （ ）a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol/L NaOHCCl2飽和NaClDNH31 mol/L鹽酸（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 （ ）(A)Cu與稀鹽酸(B)與NaOH溶液(C)與稀硫酸 (C)與稀鹽酸在右圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是 ( )(A)濃硫酸 (B)食鹽(C)硝酸鉀 (D)硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_ _比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖甲是_上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙是_下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(均填增大或減小)。(3)城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_（填圖甲或圖乙）裝置的原理相似。甲 乙8實(shí)驗(yàn)室制氨氣通常有三種方法：用固體氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)，裝置同課本；稱(chēng)取79 g碳酸氫銨固體放人試管內(nèi)，再加入8 g氫氧化鈉固體，常溫下即能產(chǎn)生氨