魯科版高一化學(xué)必修2單元檢測：整冊綜合練習(xí)題卷

1、魯科版高一化學(xué)必修 2 單元檢測：整冊綜合練習(xí)題卷綜合測試一、單選題(共 10 小題，每小題 4.0 分,共 40 分)1.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的 敘述正確的是( )A 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸 氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2.下列能形成離子鍵的是( )A 任意兩種元素之間的化合B 兩種非金屬元素之間的化合C 任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D 特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合3.右表是某糕點(diǎn)的營養(yǎng)成分，有關(guān)

2、營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是( )A 淀粉和纖維素屬于糖類，且互為同分異構(gòu)體B 維生素是一種基本營養(yǎng)物質(zhì)C 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都由碳、氫、氧三種元素組成D 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都為有機(jī)高分子化合物4.下列粒子：質(zhì)子中子電子，在所有原子中均含有的粒子是( A B 僅C 和1 / 8)魯科版高一化學(xué)必修 2 單元檢測：整冊綜合練習(xí)題卷D 和5.與 LiNaKRbCs 的變化規(guī)律(由弱到強(qiáng)或由低到高)不符合的是( )A 與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易B 金屬性的強(qiáng)弱C 還原性的強(qiáng)弱D 熔點(diǎn)和沸點(diǎn)6. 根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把的是( )、 、三種微粒歸為一類，下列微?？梢詺w為此類ABCD7.苯的結(jié)構(gòu)

3、簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是( )A 苯分子中形成的 6 個(gè)碳碳鍵完全相同B 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料D 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色8.如圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中 B 為開關(guān)。如先打開 B，在 A 處通入干燥氯氣，C 中紅色布條 顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉 B 并繼續(xù)通氣時(shí)，C 處紅色布條顏色退去。則 D 瓶中盛有的是( )A 濃 H SO2 4B 飽和 NaCl 溶液C 濃 NaOH 溶液D Ca(OH) 懸濁液29.一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)，家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧

4、化鈉(化學(xué)藥品店常見試2 / 8魯科版高一化學(xué)必修 2 單元檢測：整冊綜合練習(xí)題卷劑)等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2Al 3ClO 2OH 3Cl 2AlO H O 。下列說法不正確的是2( )A 該電池的優(yōu)點(diǎn)是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換 B 該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁C 電極的正極反應(yīng)式為 3ClO3H O6e23Cl6OHD 當(dāng)有 0.1 mol 鋁完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.806×10 10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（ ）A 生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣B 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁C 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用做制冷劑D 二氧

5、化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸二、填空題(共 5 小題，每小題 12.0 分,共 60 分)11.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：23(1) X 元素的名稱是_。(2) Y 在元素周期表中的位置是_，它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_。(3) Z 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，Z 單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 12.現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。已知：2CH CHOO 322 CH COOH。2(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱是_；其中的反應(yīng)類型是_；的反應(yīng)類型是_。 (2)寫乙烯的電子式_；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式_。3 / 8魯科版高一化學(xué)必修 2

6、單元檢測：整冊綜合練習(xí)題卷(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。_。13.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表， 表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2) 實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L 1溴化鈉溶液、0.1 mol·L 1碘化鈉溶液、四氯化碳。實(shí)驗(yàn)儀器：_、_、_、鑷子、小刀、玻璃片等。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式)：4 / 8魯科版高一化學(xué)必修 2 單元檢測：整冊

7、綜合練習(xí)題卷(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。14.已知非金屬單質(zhì)硫 (S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化 學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：(1)裝置 A 的分液漏斗中盛裝的試劑是_，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為_，該裝置的作用是_。(3)裝置 B 中盛放的試劑是 _(填序號 )，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _，該反應(yīng)的離子方 程式是_，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。ANa S 溶液 BNa SO 溶液2 2 3CNa SO 溶液2 4(4)已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；S2比 Cl易被氧化；

8、HCl 比 H S 穩(wěn)定；銅與鹽2酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)； 鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化 亞鐵； 硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 _(填序號)。A全部 BC D(5)裝置 C 中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式：_。15.用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識，回答下列問題：(1)乙烯的電子式是_，官能團(tuán)的名稱是_。5 / 8魯科版高一化學(xué)必修 2 單元檢測：整冊綜合練習(xí)題卷(2)除去

9、甲烷中的乙烯所用的試劑是_(填序號)。A 稀硫酸B 溴的四氯化碳溶液C 水D 酸性高錳酸鉀溶液(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型是_。6 / 86 10 5 n 26 12 6魯科版高一化學(xué)必修 2 單元檢測：整冊綜合練習(xí)題卷答案1. 【答案】C2. 【答案】D3. 【答案】B4. 【答案】C5. 【答案】D6. 【答案】C7. 【答案】A8. 【答案】B9. 【答案】D10. 【答案】C1. 【答案】(1)氦(2)第二周期第A 族F2(3) FeS FeS12.【答案】(1)醛基 氧化反應(yīng) 加成反應(yīng)(2) CH =CH2 2(3)(C H O ) nH OnC H OCH CH OHCH COOH CH COOCH CH H O 3 2 3 3 2 3 213.【答案】(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2) 試管 膠頭滴管 培養(yǎng)皿(燒杯)(3)7 / 822 22魯科版高一化學(xué)必修 2 單元檢測：整冊綜合練習(xí)題卷(4)同主族元素的性質(zhì)相似；同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。14.【答案】(1)濃鹽酸 MnO 4HCl(濃) MnCl O 2H O (2)飽和食鹽水 除去 Cl 中的 HCl 氣2體(3)A 有淡黃色沉淀生成 S2