山西省長治市富村中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、山西省長治市富村中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是       a在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多       b同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強       c甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能   

2、    d將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極參考答案：c略2. 下列有關(guān)說法或表示正確的是 a2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式：           b碳化鈣的電子式：ca22c鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：fe2efe2d18  8o2粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：b略3. 下列說法正確的是 a.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表iia族b.主族元素x、y能形成xy2型化合物，則x與y 的原子序數(shù)之差可能為2c.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高d.同主族元素

3、形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案：d略4. 常溫下，agcl、agbr、agi的溶度積常數(shù)（ksp）依次為1.8×10-10mol2·l-2、5.0×10-13mol2·l-2、8.3×10-17mol2·l-2。下列有關(guān)說法錯誤的是    a常溫下在水中溶解能力agcl>agbr>agi    b在agcl飽和液中加入足量濃nabr溶液有agbr沉淀生成    c在agbr飽和溶液中加入足量濃nacl溶液不可能有agcl沉淀生成

4、    d在agi飽和液中加入nai固體有agi沉淀析出參考答案：c5. 下列敘述中正確的是 a. 分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)                 b. 用潤濕的藍色石蕊試紙可以檢驗nh3c. 利用丁達爾效應(yīng)能區(qū)別溶液和膠體      d. 糖類都有甜味參考答案：c略6. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用均正確的是   

5、0;                                                 

6、0;           anh3溶于水后顯堿性，在fec13飽和溶液中通入適量nh3可制取fe（oh）3膠體      b金屬有導(dǎo)熱性，鉀、鈉熔點不高，核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鉀鈉合金作載熱介質(zhì)      c碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污      d次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液參考答案：b略7. 下列化學(xué)實驗基

7、本操作中正確的是                                 a.分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出b.蒸餾時，水從冷凝管上部通入，從下部流出c.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面d.稱量時，將純堿

8、放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤參考答案：a略8. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w與y同主族。下列說法正確的是a原子半徑大小順序：r(w)r(z)r(y)r(x)b z在周期表中的位置為第3周期、ib族cx的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比w的弱dw比y更容易與氫氣反應(yīng)參考答案：c解析：x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，x是c元素；y是地殼中含量最高的元素，y是o元素；z與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，z是na元素；w與y同主族，w是s元素。a、原子半

9、徑大小順序：r(na)r(s)r(c)r(o)，故a錯誤；b、z在周期表中的位置為第3周期、ia族，故b錯誤；c、x的最高價氧化物對應(yīng)水化物是碳酸，w的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，碳酸的酸性比硫酸的弱，故c正確；d、根據(jù)元素的非金屬性越強，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，所以y比w更容易與氫氣反應(yīng)，故d錯誤。故答案選c9. 參考答案：d10. 某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有（）a32種b48種c56種d72種參考答案：d考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：該有機物的同分異構(gòu)體取決于兩個取代基的同分異構(gòu)，主要考慮碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，c5

10、h11是戊烷去掉一個h之后形成的戊基，去掉一個h，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)；c3h5br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種解答：解：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，c5h11是戊烷去掉一個h之后形成的戊基，去掉一個h，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)，共8種；c3h5br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種，故選：d點評：本題考查同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象，注意同分異構(gòu)體的類型包括碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有一定的難度11. 向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀cui，

11、溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入so2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是a. 滴加ki溶液時，當有2moli參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀b. 通入so2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了so2的氧化性c. 通入so2時，so2與i2反應(yīng)，i2作還原劑，h2so4是氧化產(chǎn)物d. 上述實驗條件下，物質(zhì)的還原性：cu+iso2參考答案：a【名師點睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑獲得電子，被還原為還原產(chǎn)物；還原劑失去電子，被氧化為氧化產(chǎn)物。氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；還原劑>氧化劑

12、；化學(xué)反應(yīng)類型與電子轉(zhuǎn)移、元素化合價升降的關(guān)系是：升失氧、降得還；可以用單線橋法和雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。單線橋法是表示不同元素的原子的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中獲得電子的元素，在橋上只注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；而雙線橋法則表示同一元素在反應(yīng)前后的化合價升降、電子得失情況，箭頭從反應(yīng)物中某一元素指向生成物中同一元素，在橋上不僅要注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，還要注明“得”“ 失”字樣。對于氧化還原反應(yīng)的計算，可根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的物質(zhì)的量的關(guān)系進行。 12. 用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n ml，仰視時讀數(shù)為 x ml，俯視時讀數(shù)為y ml，若x>n>y，

13、則所用的儀器可能為                                a量筒        b容量瓶        c滴定管 &

14、#160;     d以上均不對參考答案：c略13. 有a、b、c三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若c為ar，則關(guān)于a、b兩種元素的說法正確的是a如果a是金屬元素，則b一定是稀有元素b如果a元素是氟，則b元素是硼c如果a的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則b的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性d如果a的最高正價是+3，則b的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體  參考答案：d14. 下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(      )a cl2通入na2co3溶液中  

15、0; b co2通入cacl2溶液中c nh3通入agno3溶液中    d so2通入ba（no3）2溶液中參考答案：b15. 下列離子方程式書寫正確的是a.強堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4：                     3clo2fe(oh)3 =2 feo423clh2o4hb碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：nh4ohnh

16、3·h2ocnahso4溶液中滴入ba(oh)2溶液至中性：h+so42-+ba2+十oh-=baso4+h2od把少量磷酸二氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：2h2po43ba24ohba3(po4)34h2o參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）實驗室配制500ml0.2mol?l1的feso4溶液，具體操作步驟為：在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（feso4?7h2o），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500ml的容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線12cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻

17、度線相切為止；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；將容量瓶塞好，充分搖勻 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：   ；（2）上述操作的正確順序為：    ；（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、           ，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：      ，在移液時玻璃棒的作用是：  （4）觀察液面時，若

18、俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會 ；（5）用=1.84g?ml1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200ml1mol?l1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積v=   ml（精確到小數(shù)點后兩位）；量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用    （填儀器名稱）溶解：稀釋濃硫酸的方法         &

19、#160;  參考答案：（1）27.8g；（2）；（3）托盤天平、藥匙、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；（5）10.87；酸式滴定管；將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌 考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：（1）根據(jù)m=cvm計算溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；（3）根據(jù)用固體配一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積v引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看

20、配制過程中引起n和v怎樣的變化：若n比理論值小，或v比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或v比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；（5）根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強的氧化性；依據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作方法解答解答：解：（1）配制500ml0.2mol?l1的feso4溶液，需要稱取綠礬（feso4?7h2o）的質(zhì)量m=0.500l×0.2mol?l1×278g/mol=27.8g，故答案為：27.8g；（2）配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答

21、案為：；（3）配制硫酸亞鐵溶液所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，在溶解時用玻璃棒攪拌，可以加速固體的溶解；移液時，因為容量瓶的瓶頸細長，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中；故答案為：托盤天平、藥匙、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）觀察液面時，若俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，吸出的液體中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；故答案為：偏高；偏低；（5）=1.84g?ml1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=18.4mol/l，溶液稀釋前后

22、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為v，則v×18.4mol/=200ml×1mol?l1，解得v=10.87ml；故答案為：10.87；滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強的氧化性，所以應(yīng)選擇酸式滴定管量?。还蚀鸢笧椋核崾降味ü?；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中；故答案為：將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判

23、斷三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2004·廣東卷）26.孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xcuco3·ycu（oh）2（x、y為正整數(shù)且x2，y2） （1）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的co2的物質(zhì)的量之比為41；石青則為31。請推算它們的化學(xué)組成?？兹甘?#160;       ；石青：        。（2）現(xiàn)有孔雀石和石青的混合樣品，取兩份等質(zhì)量

24、的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成co2 3.36 l（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到cuo 20 g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。參考答案：解：（1）設(shè)孔雀石的化學(xué)式為xcuco3·ycu（oh）2則依題意  =1/1孔雀石的化學(xué)式為cuco3·cu（oh）2又設(shè)石青的化學(xué)式為xcuco3·ycu（oh）2則  =2/1  石青的化學(xué)式為2cuco3·cu（oh）2（2）設(shè)該樣品中孔雀石物質(zhì)的量分數(shù)為x，則石青為1x=     x=0.5孔雀石

25、與石青物質(zhì)的量之比為11。 略18. 在（nh4）2fe（so4）2溶液中逐滴加入100ml 1mol/l的ba（oh）2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（）a11.3g   b32.3g   c33.3g   d35.3g參考答案：d考點：離子方程式的有關(guān)計算專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)在（nh4）2fe（so4）2溶液中逐滴加入100ml 1mol/l的ba（oh）2溶液，當加入的ba（oh）2完全形成沉淀且生成的fe（oh）2完全被氧化生成fe（oh）3時，所得固體質(zhì)量最大，此時沉淀為fe（oh）3與baso4來計算解答：解：當加入的 ba（oh） 2完全形成沉淀時，發(fā)生反應(yīng)：（nh4）2fe（so4）2