山西省長治市富村中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

1、山西省長治市富村中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是       a在氧化還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多       b同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強       c甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能   

2、    d將甲、乙作電極組成原電池時,甲是正極參考答案:c略2. 下列有關(guān)說法或表示正確的是 a2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式:           b碳化鈣的電子式:ca22c鐵在潮濕的空氣中腐蝕,正極的電極反應(yīng)式:fe2efe2d18  8o2粒子結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案:b略3. 下列說法正確的是 a.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表iia族b.主族元素x、y能形成xy2型化合物,則x與y 的原子序數(shù)之差可能為2c.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高d.同主族元素

3、形成的氧化物的晶體類型均相同參考答案:d略4. 常溫下,agcl、agbr、agi的溶度積常數(shù)(ksp)依次為1.8×10-10mol2·l-2、5.0×10-13mol2·l-2、8.3×10-17mol2·l-2。下列有關(guān)說法錯誤的是    a常溫下在水中溶解能力agcl>agbr>agi    b在agcl飽和液中加入足量濃nabr溶液有agbr沉淀生成    c在agbr飽和溶液中加入足量濃nacl溶液不可能有agcl沉淀生成

4、    d在agi飽和液中加入nai固體有agi沉淀析出參考答案:c5. 下列敘述中正確的是 a. 分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)                 b. 用潤濕的藍色石蕊試紙可以檢驗nh3c. 利用丁達爾效應(yīng)能區(qū)別溶液和膠體      d. 糖類都有甜味參考答案:c略6. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用均正確的是   

5、0;                                                 

6、0;           anh3溶于水后顯堿性,在fec13飽和溶液中通入適量nh3可制取fe(oh)3膠體      b金屬有導(dǎo)熱性,鉀、鈉熔點不高,核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鉀鈉合金作載熱介質(zhì)      c碳酸鈉溶液顯堿性,用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污      d次氯酸鈉具有強還原性,可用于配制“84”消毒液參考答案:b略7. 下列化學(xué)實驗基

7、本操作中正確的是                                 a.分液時,碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出,水層從上口倒出b.蒸餾時,水從冷凝管上部通入,從下部流出c.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面d.稱量時,將純堿

8、放在稱量紙上置于托盤天平的右盤,將砝碼放在托盤天平的左盤參考答案:a略8. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,y是地殼中含量最高的元素,z與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),w與y同主族。下列說法正確的是a原子半徑大小順序:r(w)r(z)r(y)r(x)b z在周期表中的位置為第3周期、ib族cx的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比w的弱dw比y更容易與氫氣反應(yīng)參考答案:c解析:x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,x是c元素;y是地殼中含量最高的元素,y是o元素;z與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),z是na元素;w與y同主族,w是s元素。a、原子半

9、徑大小順序:r(na)r(s)r(c)r(o),故a錯誤;b、z在周期表中的位置為第3周期、ia族,故b錯誤;c、x的最高價氧化物對應(yīng)水化物是碳酸,w的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸,碳酸的酸性比硫酸的弱,故c正確;d、根據(jù)元素的非金屬性越強,其單質(zhì)越容易與氫氣化合,所以y比w更容易與氫氣反應(yīng),故d錯誤。故答案選c9. 參考答案:d10. 某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示,它的結(jié)構(gòu)最多有()a32種b48種c56種d72種參考答案:d考點:同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.專題:同系物和同分異構(gòu)體分析:該有機物的同分異構(gòu)體取決于兩個取代基的同分異構(gòu),主要考慮碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)即可,戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷,c5

10、h11是戊烷去掉一個h之后形成的戊基,去掉一個h,正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu);c3h5br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和br位置異構(gòu)共9種,因此總共8×9=72種解答:解:戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷,c5h11是戊烷去掉一個h之后形成的戊基,去掉一個h,正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu),共8種;c3h5br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和br位置異構(gòu)共9種,因此總共8×9=72種,故選:d點評:本題考查同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象,注意同分異構(gòu)體的類型包括碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等,有一定的難度11. 向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀cui,

11、溶液變?yōu)樽厣T傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入so2氣體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是a. 滴加ki溶液時,當有2moli參加反應(yīng),則生成1mol白色沉淀b. 通入so2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了so2的氧化性c. 通入so2時,so2與i2反應(yīng),i2作還原劑,h2so4是氧化產(chǎn)物d. 上述實驗條件下,物質(zhì)的還原性:cu+iso2參考答案:a【名師點睛】在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑獲得電子,被還原為還原產(chǎn)物;還原劑失去電子,被氧化為氧化產(chǎn)物。氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。物質(zhì)的氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;氧化劑>還原劑;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物;還原劑>氧化劑

12、;化學(xué)反應(yīng)類型與電子轉(zhuǎn)移、元素化合價升降的關(guān)系是:升失氧、降得還;可以用單線橋法和雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。單線橋法是表示不同元素的原子的電子轉(zhuǎn)移情況,箭頭從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中獲得電子的元素,在橋上只注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目;而雙線橋法則表示同一元素在反應(yīng)前后的化合價升降、電子得失情況,箭頭從反應(yīng)物中某一元素指向生成物中同一元素,在橋上不僅要注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,還要注明“得”“ 失”字樣。對于氧化還原反應(yīng)的計算,可根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的物質(zhì)的量的關(guān)系進行。 12. 用某種儀器量取液體體積時,平視時讀數(shù)為n ml,仰視時讀數(shù)為 x ml,俯視時讀數(shù)為y ml,若x>n>y,

13、則所用的儀器可能為                                a量筒        b容量瓶        c滴定管 &

14、#160;     d以上均不對參考答案:c略13. 有a、b、c三種短周期元素,最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。若c為ar,則關(guān)于a、b兩種元素的說法正確的是a如果a是金屬元素,則b一定是稀有元素b如果a元素是氟,則b元素是硼c如果a的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,則b的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性d如果a的最高正價是+3,則b的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體  參考答案:d14. 下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是(      )a cl2通入na2co3溶液中  

15、0; b co2通入cacl2溶液中c nh3通入agno3溶液中    d so2通入ba(no3)2溶液中參考答案:b15. 下列離子方程式書寫正確的是a.強堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4:                     3clo2fe(oh)3 =2 feo423clh2o4hb碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):nh4ohnh

16、3·h2ocnahso4溶液中滴入ba(oh)2溶液至中性:h+so42-+ba2+十oh-=baso4+h2od把少量磷酸二氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中:2h2po43ba24ohba3(po4)34h2o參考答案:d略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. (15分)實驗室配制500ml0.2mol?l1的feso4溶液,具體操作步驟為:在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(feso4?7h2o),把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使其完全溶解;把制得的溶液小心的注入500ml的容量瓶中;繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線12cm處時,改用膠頭滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻

17、度線相切為止;用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;將容量瓶塞好,充分搖勻 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?)用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為:   ;(2)上述操作的正確順序為:    ;(3)本次實驗用到的儀器有:玻璃棒、           ,在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒,在溶解時玻璃棒的作用是:      ,在移液時玻璃棒的作用是:  (4)觀察液面時,若

18、俯視刻度線,會使所配制的溶液的濃度 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同);加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液,使液面與刻度線相切,會 ;(5)用=1.84g?ml1,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200ml1mol?l1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點:計算:理論上應(yīng)取濃硫酸的體積v=   ml(精確到小數(shù)點后兩位);量取:由于量筒是一種粗略的量具,如想精確量取,必需選用    (填儀器名稱)溶解:稀釋濃硫酸的方法         &

19、#160;  參考答案:(1)27.8g;(2);(3)托盤天平、藥匙、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管;攪拌,加快溶解;引流;(4)偏高;偏低;(5)10.87;酸式滴定管;將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入,并不斷用玻璃棒攪拌 考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析:(1)根據(jù)m=cvm計算溶質(zhì)的質(zhì)量;(2)配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作;(3)根據(jù)用固體配一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器;(4)根據(jù)c=可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積v引起的,誤差分析時,關(guān)鍵要看

20、配制過程中引起n和v怎樣的變化:若n比理論值小,或v比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大,或v比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大;(5)根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積;滴定管精確度為0.01ml,濃硫酸具有強的氧化性;依據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作方法解答解答:解:(1)配制500ml0.2mol?l1的feso4溶液,需要稱取綠礬(feso4?7h2o)的質(zhì)量m=0.500l×0.2mol?l1×278g/mol=27.8g,故答案為:27.8g;(2)配制的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,故答

21、案為:;(3)配制硫酸亞鐵溶液所需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,在溶解時用玻璃棒攪拌,可以加速固體的溶解;移液時,因為容量瓶的瓶頸細長,應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中;故答案為:托盤天平、藥匙、燒杯、500ml容量瓶、膠頭滴管;攪拌,加快溶解;引流;(4)觀察液面時,若俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高;加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液,使液面與刻度線相切,吸出的液體中含有溶質(zhì),溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;故答案為:偏高;偏低;(5)=1.84g?ml1,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=18.4mol/l,溶液稀釋前后

22、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)需要濃硫酸的體積為v,則v×18.4mol/=200ml×1mol?l1,解得v=10.87ml;故答案為:10.87;滴定管精確度為0.01ml,濃硫酸具有強的氧化性,所以應(yīng)選擇酸式滴定管量?。还蚀鸢笧椋核崾降味ü?;稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;切不可把水注入濃硫酸中;故答案為:將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入,并不斷用玻璃棒攪拌點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋,注意實驗的基本操作方法和注意事項,誤差分析時,注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判

23、斷三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. (2004·廣東卷)26.孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦,它們的化學(xué)組成可表示為:xcuco3·ycu(oh)2(x、y為正整數(shù)且x2,y2) (1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時,孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的co2的物質(zhì)的量之比為41;石青則為31。請推算它們的化學(xué)組成??兹甘?#160;       ;石青:        。(2)現(xiàn)有孔雀石和石青的混合樣品,取兩份等質(zhì)量

24、的樣品,在一份中加入過量鹽酸,生成co2 3.36 l(標準狀況下);加熱另一份樣品使其完全分解,得到cuo 20 g,試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。參考答案:解:(1)設(shè)孔雀石的化學(xué)式為xcuco3·ycu(oh)2則依題意  =1/1孔雀石的化學(xué)式為cuco3·cu(oh)2又設(shè)石青的化學(xué)式為xcuco3·ycu(oh)2則  =2/1  石青的化學(xué)式為2cuco3·cu(oh)2(2)設(shè)該樣品中孔雀石物質(zhì)的量分數(shù)為x,則石青為1x=     x=0.5孔雀石

25、與石青物質(zhì)的量之比為11。 略18. 在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入100ml 1mol/l的ba(oh)2溶液,把所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的固體質(zhì)量不可能是()a11.3g   b32.3g   c33.3g   d35.3g參考答案:d考點:離子方程式的有關(guān)計算專題:離子反應(yīng)專題分析:根據(jù)在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入100ml 1mol/l的ba(oh)2溶液,當加入的ba(oh)2完全形成沉淀且生成的fe(oh)2完全被氧化生成fe(oh)3時,所得固體質(zhì)量最大,此時沉淀為fe(oh)3與baso4來計算解答:解:當加入的 ba(oh) 2完全形成沉淀時,發(fā)生反應(yīng):(nh4)2fe(so4)2

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