高中化學新課標人教知識點總結(jié)集人教版必修二

1、學習必備歡迎下載（化學）新課標人教必修2 知識點總結(jié)集第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、li 與 o2反應（點燃） p6 na與 o2反應（點燃） p6 na與 h2o反應： p6 k與 h2o反應： p6 2、鹵素單質(zhì)f2、cl2、br2、i2與氫氣反應、 p8 3、鹵素單質(zhì)間的置換反應：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應： p9 （2）溴水與碘化鈉溶液反應： p9 4、mg與 h2o反應： p14 5、na與 cl2、反應（點燃） ： p19 6、用電子式表示氯化鈉的形成過程： p20 用電子式表示氯分子的形成過程： p20 用電子式表示氯化氫的形成過程： p20 用電子式表示下列

2、分子：h2 n2 h2o co2 ch4 p21 第二章化學反應與能量1、ba(oh)28h2o與 nh4cl 的反應 p30 2、原電池原理典型的原電池（zn-cu 原電池）負極（鋅）：（氧化反應）正極（銅）：（還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應離子方程式： p36 3、h2o2在催化劑作用下受熱分解： p42 4、na2so4與 cacl2 反應： p455、高爐煉鐵： p45 第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應（與o2的反應）： p53 （2）取代反應（與cl2 在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：p54 學習必備歡迎下載2、乙烯的主要化學性質(zhì)

3、（1） 氧化反應（與o2的反應）： p60 （2） 加成反應（與 br2 的反應） : p60 (3) 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:p60 （4）聚合反應：p60 (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學性質(zhì): p62 （1）氧化反應（與o2的反應）：（2）取代反應 與 br2 的反應： 苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式：（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應：4、乙醇的重要化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應： p67 （2）乙醇的氧化反應乙醇的燃燒 p67 乙醇的催化氧化反

4、應 p68 乙醇在常溫下的氧化反應ch3ch2oh或酸性重鉻酸鉀溶液酸性4kmnoch3cooh 5、乙酸的重要化學性質(zhì)（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3） ：學習必備歡迎下載p68 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：p68 上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2） 乙酸的酯化反應反應原理（與乙醇的反應）： p69 乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應： p73 淀粉（纖維素）水解反應： p73 油脂的

5、重要化學性質(zhì)水解反應p73 a)油脂在酸性條件下的水解油脂 +h2o酸甘油 + b)油脂在堿性條件下的水解（又叫反應）油脂 +h2o堿甘油 + 蛋白質(zhì) +h2o酶等各種第四章化學與可持續(xù)發(fā)展1、2hgo受熱分解： p80p81 ag2o受熱分解：2、co還原 fe2o3c 還原 zno c 還原 mgo o2還原 cu2s al 還原 fe2o3（鋁熱反應）fe 還原 cuso4：3、電解 nacl：電解 naoh ：電解 mgcl2電解 al2o3、石油的催化裂化， 例如：c4h10裂化得到乙烯和乙烷： p87 學習必備歡迎下載參考答案第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、4li + o2 2li2

6、o 2na+o2na2o2 2na+2h2o=2naoh+h22k+2h2o=2koh+h22、鹵素單質(zhì)與氫氣反應 f2 + h2 = 2hf cl2 + h2 = 2hcl br2 + h2 = 2br i2 + h2 = 2hi 3、鹵素單質(zhì)間的置換反應：（1）cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出br2（或 i2） ：cl2+2nabr=br2+2nacl cl2+2ki=i2+2kcl （2）br2可以從碘化物中置換出i2：br2+2ki=i2+2kbr 4、mg+2h2o = mg(oh)2+h22al+6hcl=2alcl3+3h2mg+2 hcl = mgcl2+ h25、氯化鈉

7、的形成過程：略 氯分子的形成過程：氯化氫的形成過程：用電子式表示下列分子：略第二章化學反應與能量1、 ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o naoh+hcl=nacl+h2o 2、原電池原理（1）概念：原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置（2）典型的原電池（zn-cu 原電池）負極（鋅）：zn-2e-=zn2+ （氧化反應）正極（銅）：2h+2e-=h2 （還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻x子方程式：zn+2h+=zn2+h23、2h2o2=催化劑2h2o+o24、na2so4+cacl2=caso4+na2co3 5、2c + o2 = 2c

8、o fe2o3 + 3co =2fe + 3co2學習必備歡迎下載第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應ch4(g)+2o2(g)點燃 co2(g)+2h2o(l) （2）取代反應2、乙烯的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應： c2h4+3o2點燃 2co2+2h2o （2）加成反應乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。ch2=ch2 + h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl （一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh （乙醇）（3）聚合反應 ：3、苯的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應 2c6h6+15o2點燃 12co2+6h2o（2）取代反應學習必備歡迎下載

9、 + br23febr + hbr 苯與硝酸（用hono2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。 + hono2濃硫酸 + h2o （3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。 + 3h2 催化劑4、乙醇的重要化學性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2（2） 乙醇的氧化反應乙醇的燃燒ch3ch2oh+3o2點燃 2co2+3h2o 乙醇的催化氧化反應2ch3ch2oh+o2agcu或 2ch3cho+2h2o 乙醛乙醇在常溫下的氧化反應ch3ch2oh或酸性重鉻酸鉀溶液酸性4kmnoch3cooh 5、乙酸的重要化學性質(zhì)（3）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是caco3） ：2ch3cooh+caco3（ch3coo ）2ca+h2o+co2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（4） 乙酸的酯化反應反應原理乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。