高中化學(xué)必修2必備考試知識點(diǎn)

1、高中化學(xué)必修1、2 必背考試點(diǎn)1、化合價 (常見元素的化合價)：堿金屬元素、ag、h：+1 f： 1 ca、mg、ba、 zn：+2 cl： 1，+1，+5， +7 cu：+1，+2 o： 2 fe：+2，+3 s： 2，+4，+6 al ：+3 p： 3， +3，+5 mn ：+2，+4， +6，+7 n： 3，+2，+4，+5 2、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降氧化劑 (具有氧化性 )得電子化合價下降被還原還原產(chǎn)物還原劑 (具有還原性 )失電子化合價上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得降(被)還原氧化劑失升(被)氧化還原

2、劑四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：3、金屬活動性順序表k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 還 原 性 逐 漸 減 弱4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫：第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、 易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶 (如 caco3、 baco3、 baso4、agcl 、agbr 、agi 、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2等)，難電離 (h2co3、h2s、ch

3、3cooh 、 hclo 、h2so3、nh3 h2o、h2o 等)，氣體 (co2、so2、nh3、cl2、o2、h2等 )，氧化物 (na2o、mgo 、al2o3等)不拆第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒離子共存問題判斷：是否產(chǎn)生沉淀(如： ba2+和 so42-，fe2+和 oh-)；氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解是否生成弱電解質(zhì)(如： nh4+和 oh-，h+和 ch3coo-) 是否生成氣體(如： h+和 co32-， h+和 so32-) 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如： h+、no3-和 fe2+/i-，fe3+和 i-) 5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

4、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：ba(oh)2 8h2o 和 nh4cl 的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)c、co、h2還原 cuo 6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=n / na， n=nnana阿伏加德羅常數(shù)。 規(guī)定 0.012kg12c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02 1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / m ， m=nm 對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=

5、v / vm，v=nvm標(biāo)準(zhǔn)狀況下： vm=22.4l/mol b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下v(a) / v(b) = n(a) / n(b) = n(a) / n(b) c、氣體密度公式：=m / vm ，1/ 2=m1 / m2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系(對于溶液 )a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n / v ，n=cv b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)c=(1000 ) / m 7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體( 準(zhǔn)確量取 ) 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水( 兩次 ) 移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的

6、溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23 次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次 ) 定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm 處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻裝瓶、貼標(biāo)簽必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量 )，量筒或滴定管(量液體體積 )，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與 非 金屬單質(zhì)鈉在常溫下切開后表面變暗：4na

7、+o2=2na2o(灰白色 ) 鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2na+cl2=2nacl 與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2na+2h2o=2naoh+h2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)： 鈉先與水反應(yīng)， 生成 naoh 和 h2，再考慮 naoh 與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入cuso4溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2點(diǎn)燃存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式na2o na2o2氧元

8、素的化合價2 1 色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2與二氧化碳反應(yīng)方程式na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2氧化性、漂白性無有用途制備 naoh 供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校na2co3 nahco3 俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性 (同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)， ph 值大 ) 堿性熱穩(wěn)定性不易分解2nahco3=na2co3+h2o+co2與鹽酸反應(yīng)na2co3+2hcl=2na

9、cl+h2o+co2nahco3+hcl=nacl+h2o+co2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)nahco3+naoh=na2co3+h2o 與澄清石灰水na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh nahco3+ca(oh)2=caco3+h2o+naoh 與二氧化碳na2co3+h2o+co2=2nahco3不反應(yīng)與氯化鈣溶液na2co3+cacl2=caco3+2nacl 不反應(yīng)用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除hg 外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如hg、ag 熱還

10、原法：適用于較活潑金屬，如fe、 sn、pb 等電解法：適用于活潑金屬，如k、na、 al 等(k、 ca、na、mg 都是電解氯化物，al是電解 al2o3) 13、鋁及其化合物、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)：al3e-=al3+a、與非金屬： 4al+3o2=2al2o3，2al+3s=al2s3， 2al+3cl2=2alcl3b、與酸： 2al+6hcl=2alcl3+3h2， 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸點(diǎn)燃點(diǎn)燃c、與強(qiáng)堿： 2al+2naoh+2h2o=2n

11、aalo2(偏鋁酸鈉 )+3h2(2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2al+fe2o3=2fe+al2o3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物al2o3(典型的兩性氧化物) a、與酸： al2o3+6h+=2al3+3h2o b、與堿： al2o3+2oh-=2alo2-+h2o al(oh)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a 、實(shí)驗(yàn)室制備：alcl3+3nh3 h2o=al(oh)3+3nh4cl，al3+3nh3 h2o=al(oh)3+3nh4+ b 、與酸、堿反應(yīng)：與酸a

12、l(oh)3+3h+=al3+3h2o 與堿al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o kal(so4)2( 硫酸鋁鉀 ) kal(so4)2 12h2o，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬kal(so4)2=k+al3+2so42-，al3+會水解： al3+3h2o al(oh)3+3h+因?yàn)?al(oh)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。化學(xué)性質(zhì)： a 、與非金屬： fe+s=fes，3fe+2o2=fe3o4，2fe+3cl2=2fecl3b、與水： 3fe

13、+4h2o(g)=fe3o4+4h2 c 、與酸 ( 非氧化性酸 ) ：fe+2h+=fe2+h2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d 、與鹽：如cucl2、cuso4等， fe+cu2+=fe2+cu fe2+和 fe3+離子的檢驗(yàn)：溶液是淺綠色的fe2+ 與 kscn 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加 naoh 溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無色kscn 溶液作用顯紅色fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色加入 naoh 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色

14、固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。、硅的化合物二氧化硅a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是h2sio3的酸酐，但不溶于水sio2+cao=casio3，sio2+2naoh=na2sio3+h2o，sio2+4hf=sif4+2h2o 高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉： 硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，

15、是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、 耐火材料。 放置在空氣中會變質(zhì)：na2sio3+co2+h2o=h2sio3 +na2co3。 實(shí) 驗(yàn) 室 可 以 用 可 溶 性 硅 酸 鹽 與 鹽 酸 反 應(yīng) 制 備 硅 酸 ：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多， 結(jié)構(gòu)復(fù)雜， 常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅 水。如： 滑石 mg3(si4o10)(oh)2可表示為3mgo 4sio2h2o b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和

16、玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是na2sio3 casio34sio2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展 1、氯水：氯水為黃綠色，所含cl2有少量與水反應(yīng)(cl2+h2o=hcl+hclo) ，大部分仍以分子形式存在， 其

17、主要溶質(zhì)是cl2。新制氯水含cl2、h2o、hclo、h+、cl-、clo-、oh-等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸(hclo) 是比 h2co3還弱的酸，溶液中主要以hclo 分子形式存在。 是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、 消毒、 漂白 )的易分解 (分解變成hcl和 o2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是cacl2和 ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2，須和酸(或空氣中co2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫

18、黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：cl2br2i218、二氧化硫物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)： a 、 酸性氧化物： 可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 亞硫酸 (中強(qiáng)酸 )： so2+h2o h2so3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：so2+2naoh=na2so3+h2o，so2+na2so3+h2o=2nahso3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還

19、原性：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 18、硫酸物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酐是so3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況h2so4=2h+so42-主要微粒h2so4h+、so42-、(h2o) 顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的h、o 按原子個數(shù)比2：1 脫出生成水c、強(qiáng)氧化性：、冷的濃硫酸使fe、al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、 活 潑 性 在h以 后

20、的 金 屬 也 能 與 之 反 應(yīng) (pt 、 au除 外 ) ：cu+2h2so4(濃 )=cuso4+so2+2h2o 、與非金屬反應(yīng)：c+2h2so4(濃硫酸 )=co2+2so2+2h2o 、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生h2d 、 不 揮 發(fā) 性 ： 濃 硫 酸 不 揮 發(fā) ， 可 制 備 揮 發(fā) 性 酸 ， 如hcl ：nacl+h2so4(濃)=nahso4+hcl 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治ph 小于 5.6 的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金

21、屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：so2h2so3h2so4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。19、氮及其化合物、氮?dú)?(n2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 n2，電子式 ，結(jié)構(gòu)式 nn c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。與 h2反應(yīng)： n2+3h22nh3與氧氣反應(yīng)：n2+o2=2no( 無色、不溶于水的氣體，有毒) 2no+o2=2no2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) h2o o2催化劑放電或高溫3no2+h

22、2o=2hno3+no，所以可以用水除去no 中的 no2 兩條關(guān)系式：4no+3o2+2h2o=4hno3，4no2+o2+2h2o=4hno3、氨氣 (nh3) a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑h b、分子結(jié)構(gòu)：分子式 nh3，電子式 ，結(jié)構(gòu)式 hnh c、化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)： nh3+h2o nh3 h2o(一水合氨 ) nh4+oh-，所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反應(yīng)：nh3+hcl=nh4cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣方程式： 2nh4cl+ca(oh)2=2nh3 +2h2

23、o+cacl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水) (注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣 ) 驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿干燥：堿石灰(cao 和 naoh 的混合物 ) 、銨鹽a、定義：銨根離子(nh4+)和酸根離子 (如 cl-、so42-、co32-)形成的化合物，如nh4cl，nh4hco3等b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水c、化學(xué)性質(zhì)：加熱分解： nh4cl=nh3 +hcl，nh4hco3=nh3 +co2 +h2o 與堿反應(yīng)： 銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味

24、并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即 氨 氣 ， 故 可 以 用 來 檢 驗(yàn) 銨 根 離 子 的 存 在 ， 如 ：nh4no3+naoh=nh3 +h2o+nacl,，離子方程式為：nh4+oh-=nh3 +h2o，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。 d、nh4+的檢驗(yàn)： nh4+oh-=nh3 +h2o。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱， 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)， 如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。20、硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)hno3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水b、不穩(wěn)定性

25、： 4hno3= 4no2 +2h2o+o2 ，由于 hno3分解產(chǎn)生的no2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、 強(qiáng)氧化性：、 與金屬反應(yīng)： 3cu+8hno3(稀 )=3cu(no3)2+2no +4h2o cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2 +2h2o 或光照常溫下 al 、fe 遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸、與非金屬反應(yīng)：c+4hno3(濃)=co2 +4no2 +2h2o d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1 混合而成， 可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如pt、 au 等21、元素周期表和元素周期律原子組

26、成：原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)核外電子相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)原子表示方法：a：質(zhì)量數(shù)z：質(zhì)子數(shù)n：中子數(shù)a=z+n 決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16o 和18o，12c 和14c，35cl 和37cl 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) +電荷數(shù)118 號元素 (請按下圖表示記憶) h he li be b c n o f ne na mg al

27、si p s cl ar 元素周期表結(jié)構(gòu)短周期 (第 1、2、3 周期，元素種類分別為2、8、8) 元周期 (7 個橫行 ) 長周期 (第 4、5、6 周期，元素種類分別為18、18、 32) 素不完全周期 (第 7 周期，元素種類為26，若排滿為32) 周主族 (7 個)( aa) 期族(18 個縱行， 16 個族 ) 副族 (7 個)(bb) 表0 族(稀有氣體族： he、ne、 ar、kr 、xe、rn) 族 ( 3 列) 元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù) =最高正化合價元素周期律：從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能

28、力逐漸減弱 )，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱) 從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱 )，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱) 所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是f，金屬性最強(qiáng)的是fr (自然界中是cs，因?yàn)閒r 是放射性元素) 判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：a、 與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出h2，金屬性越強(qiáng)b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)x a z c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如： fe+cuso4=feso4+cu) d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a

29、、與 h2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如： cl2+h2s=2hcl+s ) 注意： “相互證明” 由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用共價鍵極性鍵化學(xué)鍵非極性鍵離子鍵共價鍵： 原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，aa 型，如： h2，cl2，o2，n2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，ab 型，如： nh3，hcl ，h2o，co2中存在極性鍵離子

30、鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬( a、 a) 與活潑的非金屬元素(a、a)間形成， 如：nacl，mgo ，koh ，na2o2，nano3中存在離子鍵注：有 nh4+離子的一定是形成了離子鍵；alcl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：hcl ，h2so4，co2，h2o 等離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：nacl ，mg(no3)2，kbr ，naoh，nh4cl 22、化學(xué)反應(yīng)速率定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=c/t影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度升高，速率增大壓強(qiáng)：壓

31、強(qiáng)增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響) 催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池負(fù)極 (zn)：zn 2e-=zn2+正極 (cu)：2h+2e-=h2定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件：a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極， 其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做正極b、有電解質(zhì)溶液c、形成閉合回路24、烴有機(jī)物 a、概念：含碳的化合物，除co、co2、碳酸鹽等無機(jī)物外b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：、碳原子最外層有4 個電子，一定形成四根共價鍵、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵、碳碳可以

32、形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀 c、一般性質(zhì)：、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒( 除了 ccl4不僅布燃燒，還可以用來滅火 )、絕大部分有機(jī)物都不溶于水( 乙醇、乙酸、葡萄糖等可以) 烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物( 甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表) 烷烴： a 、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴b、通式： cnh2n+2，如甲烷 (ch4)，乙烷 (c2h6)，丁烷 (c4h10)c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(14)變?yōu)橐簯B(tài) (516)再變?yōu)楣虘B(tài)(17 及以上 )d、化學(xué)性質(zhì) (氧化反應(yīng) )：能夠燃燒，

33、但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷cnh2n+2+(3n+1)/2o2nco2+(n+1)h2o e、命名 (習(xí)慣命名法 )：碳原子在10 個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如 c4h10有兩種同分異構(gòu)體：ch3ch2ch2ch3(正丁烷 )，ch3chch3(異丁烷 ) 甲烷乙烯苯分 子式ch4c2h4c6h6結(jié) 構(gòu)式不作要求結(jié)構(gòu)簡式ch4ch2=ch2或電 子式不作要求空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型 (無單鍵， 無雙鍵， 介于單、雙鍵間特殊的鍵，大鍵)

34、物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無色、稍有氣味的氣體， 難溶于水，密度略小于空氣無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)：ch4+2o2co2+2h2o取代反應(yīng)：ch4+cl2ch3cl+hcl 氧化反應(yīng)：a能使酸性高錳酸鉀褪色bc2h4+3o22co2+2h2o加成反應(yīng)：氧化反應(yīng)：a不能使酸性高錳酸鉀褪色b2c6h6+15o2 12co2+6h2o取代反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃光照點(diǎn)燃點(diǎn)燃ch2=ch2+br2 加聚反應(yīng)：nch2=ch2ch2ch2產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物a與液溴反應(yīng)：+br2 +

35、hbr b與硝酸反應(yīng)：+ho-no2 +h2o 加成反應(yīng)：+3h2(環(huán)己烷 ) 用途可以作燃料， 也可以作為原料制備氯仿(ch3cl ，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑， 植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反應(yīng) 有機(jī)物分子中一個原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵 )兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下芳香烴 含有一個或多個苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴( 易取代，難加成 ) 。25、烴的衍生物乙醇：a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑b、分子結(jié)構(gòu)： 分子式 c2h6o，結(jié)構(gòu)簡式 ch3ch2oh 或 c2h5oh，官能團(tuán) 羥基， oh c、化學(xué)性質(zhì)：、與活潑金屬(na)反應(yīng)： 2ch3ch2oh+2na 2ch3ch2ona+h2、氧化反應(yīng)：燃燒：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o 催化氧化： 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 、酯化反應(yīng)：ch3cooh+ch3