高中金屬化學(xué)方程式大全

1、一、金屬鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化（括號(hào)內(nèi)寫離子方程式）1、4 na o2 = 2 na2o 2、2 na o2 na2o23、2 na2 h2o=2 naoh h2 (2 na2 h2o=2 na+2 oh-h2 ）4、na2o h2o=2 naoh (na2oh2o=2 na+2 oh-) 5、2 na2o2 2 h2o 4 naoh o2 (2na2o2 2 h2o4na+4oh-o2 ）6、呼吸面具中提供氧氣2 na2o2 2 co2 2 na2co3o2 7、2 naoh co2 na2co3h2o （co2 2 oh- co32-h2o）8、na2co3co2h2o 2 nahco

2、3 （co32 co2 h2o 2 hco3）naoh nahco3： naohco2 nahco3 （oh co2 hco3）9、naoh hcl = nacl h2o(oh+ h h2o) 10、土法制堿na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3（co32-+ca2+ caco3 ）11、逐滴滴加鹽酸na2co3hcl nahco3nacl（co23 h hco3-）nahco3hcl naclco2 h2o（hco3-hco2 h2o）12、na2co3h2so4na2so4co2 h2o（ co23 2h co2 h2o）13、工業(yè)制堿2nacl + 2h2o 電解2naoh

3、 + h2 + cl2（ 2cl- + 2h2o 電解2oh- + h2 + cl2 ）14、侯氏制堿nh3+nacl+h2o+co2nahco3 +nh4cl（nh3+na+h2o+co2 nahco3 +nh4+）15、2 nahco3na2co3co2 h2o 或nahco3 naoh na2co3 h2o （ hco3 oh co23 h2o ）16、nahco3hcl naclco2 h2o（ hco3 h co2 h2o）17、2nahco3h2so4na2so42co2 2h2o（ hco3 h co2 h2o）na2onanaclnahco3na2co3naoh na2o2na

4、so4二、金屬鋁及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化（括號(hào)內(nèi)寫離子方程式）14al 3o2點(diǎn)燃2al2o3 2al+fe2o3高溫al2o3+2fe 22al 2naoh2h2o=2naalo23h2（2 al 2oh2h2o 2alo23 h2 ）32al 6hcl=2alcl33h2（ 2al 6h+=2 al33h2）或 2al+3cl2點(diǎn)燃2alcl342al2o3（熔融）電解4al+3 o25al2o36hcl2alcl33h2o （ al2o3 6h 2al3+3h2o）6. al2o32naoh2na alo2h2o (al2o32oh2 alo2h2o ) 7、al （oh）33hcl a

5、lcl33h2o ( al（oh）33h al33h2o ) 8、al （oh）3naoh naalo22h2o ( al （oh）3oh alo22h2o ) 9、實(shí)驗(yàn)制取al （oh）3：alcl33nh3 h2o al （oh）3 3nh4cl (al33 nh3 h2o al （oh）3 3nh4) 10、alcl3 + 4naoh naalo2 + 3nacl +2h2o （al3+ + 4oh- alo2- 2h2o）11、naalo2 + 4hcl alcl3 + nacl +2h2o （alo2- + 4h+ al3+ +2h2o）12、naalo2 + co22h2o al

6、（oh）3 nahco3 或 2naalo2 + co23h2o 2al （oh）3 na2co3 13、 （al3+3h2o al （oh）3 （膠體） 3h+）其他遺漏方程式：3naalo2+alcl3 +6h2o 4al （oh）3 +3nacl 2 al （oh）3al2o3+3h2o alal（oh）3naalo2al2o3alcl3o2；fe2o3hcl；cl2kal(so4)2?12h2oco2 nh3?h2oco ；al三、金屬鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化（括號(hào)內(nèi)寫離子方程式）1、3 fe4h2o（g）高溫fe3o44h2 3fe 2o2 點(diǎn)燃fe3o4 2、3cl2 +2fe點(diǎn)燃2

7、fecl33、fe2hcl fecl2h2 (fe2h fe2h2) fecucl2 fecl2cu (fecu2 fe2 cu) 4、s+fefes5、fe2o36hcl 2 fecl33h2o (fe2o36h 2fe23h2o)6、白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4 fe(oh)2+ o2 + 2 h2o 4 fe(oh) 37、fe(oh)2 + h2so4 feso42h2o (fe(oh)2 2h fe22h2o) 8、fe(oh) 33hcl fecl33h2o (fe(oh) 33hfe3+3h2o)9、2 fe（oh）3fe2o3+3h2o 10、feso4 2n

8、aoh fe(oh)2 na2so4(fe22oh fe(oh) 2)）11、fecl33naoh fe(oh)3 3nacl ( fe3+3oh fe(oh) 3)12、fecl2zn fe + zncl2 (fe2zn fe +zn2+ ) 13、3co+fe2o32fe+3co2；2al+fe2o3高溫al2o3+2fe 14、負(fù)極： fe 2e fe2+正極： o2 + 2h2o + 4e 4oh總式： 2fe+o2+2h2o fe(oh)2；4 fe(oh)2+ o2 + 2 h2o 4 fe(oh) 32fe(oh)3 = (3-x)h2o+fe2o3?xh2o（鐵銹主要成分）16

9、、2fecl2cl22fecl3 氧化劑還有：o2、br2、 hno3、 kmno4（h+）等15、fe2fecl3 3fecl2、2fecl3+cu2fecl2+cucl2還原劑還有：h2s、i-、so2等吸氧腐蝕fe fes fecl2 feso4 feo fe2o3 fe3o4 fecl3 fe(oh)2 fe(oh)3 fe；cucl2k3fe(cn)6 fe3fe(cn)62 四、鎂及其化合物（括號(hào)內(nèi)寫離子方程式）1、2mg+o2點(diǎn)燃2mgo 2、2mg+co2點(diǎn)燃2mgo+c 3、mg+cl2點(diǎn)燃mgcl2 4、mg+2hcl mgcl2+h25、mg+cucl2mgcl2+cu6

10、、n2+3mgmg3n27、mg3n2+3h2o 3mg(oh)2 +2nh38、mg+2h2omg(oh)2+h29、mgcl2（熔融）電解mg+ cl210、mgo 和水反應(yīng)太緩慢，無意義11、mg(oh)2mgo + h2o 12、mgco3 + 2hcl mgcl2+ h2oco2（mgco3 + 2h+c mg2+ + h2oco2）13、mgco3 + h2o co2mg(hco3)2（mgco3 + h2oco2mg2+2hco3-）14、沉淀轉(zhuǎn)化：mgco3(s)+ 2naoh = mg(oh)2(s)+na2co3 15、mg(hco3)2mg(oh)2 +2co2煮沸，軟化

11、硬水，可理解成：mg(hco3)2mgco3 + h2oco2，然后mgco3+ 2 h2o = mg(oh)2+co2mgcl2 mgco3 mg(hco3)2 mgmgomg(oh)2 mg3n2 o2co2 cl2 hcl cucl2煮沸五、銅及其化合物（括號(hào)內(nèi)寫離子方程式）1、o2+2cu點(diǎn)燃2cuo2、cl2+cu點(diǎn)燃cucl2；2fecl3+cu2fecl2+cucl23、s+2cucu2s 4、2h2so4(濃)+cucuso4+so2 +2h2o 5、電解 cucl2溶液， cucl2電解cu+cl2（cu2+2cl-電解cu+cl2 ）6、電解 cuso4溶液， 2cuso4+2h2o 電解2cu+o2 +2h2so4或 fe+cucl2fecl2+cu 7、h2+cuocu+h2o；co+cuocu+co2 ；ch3ch2oh+cuocu+h2o+ch3cho 8、火法煉銅：cu2s + o2 = 2cu + so29、cuo+2hno3cu(no3)2+h2o 10、cu(oh)2cuo+h2o 11、cu(oh)2+2hcl cucl2+2h2o 12、ch3cho+2cu(oh)2+naohch3coona+cu2o +3h2o 13、cu(no3)2+2naoh cu(oh)2 +2nano314、cuso4+ba(no3)2baso4