元素及其化合物的綜合運(yùn)用

1、元素及其化合物的綜合運(yùn)用知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)1. 氯元索的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)agcl hqp r naclcmhaokcloy kqhf吧.cuch bhbfa屛 o*pcv pa5d2. 次氯酸、漂白粉的性質(zhì)hc1o分子的結(jié)構(gòu)式為h-o-c1 (氧處于中心)，所以電子式為hss： o次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的 性質(zhì)，經(jīng)常'用到以下幾方面性質(zhì)：(1) hc10是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如f關(guān)系：h2co3>hc1o>hco3-,請(qǐng)分析f列反應(yīng)：少量二氧化碳通入 naclo 溶液中：naclo + co2 + h2o = nahco5 + hc1o氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：cl2

2、+ nahco3 = nacl + co2t+ hcio(2) cio'是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)牛水解反應(yīng)：cq+h2o hc1o+om,所以次氯酸鈣溶液顯堿性。 若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3c10+feh+3h20=fe(0h)3i+3hc10(3) hc1o和c1ct都具有強(qiáng)氧化性，無論酸性、堿性條件卞都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化 還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂口粉：2fe2+ + 5c1o' + 5h2o = 2fe(oh)3；+ cp + 4hc1o漂白粉遇亞硫酸酸鹽：cio- + so32- = cr + so42'(4

3、) hcio 見光易分解：2hc1o2hc1 + o2t(5) 次氯酸鈣中的ca?卜、c1ct可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：ca(c10)2 + c02 + h20 = caco3|+ 2hc1o注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的蕪異：ca(c10)2 + na2co3 = caco3；+ 2nacioca(c10)2 + nahco3 = caco3|+ hcio + naclo3. 堿金屬元素及其化介物聯(lián)系脈絡(luò)牙的卿仮邂haoivh nioh-e學(xué)住質(zhì)i貯存、取愿用途飆物（如so仙op跟 alc.cachcosjj j®»

4、;hco$瞬£幀是 ohg） 跟chgocm柳實(shí)甌i： 0-hb9ct?單質(zhì)氮誦囪慟硅椚bhicoj bfajcq碳酸氫鈉等巫要物質(zhì)在后階段復(fù)習(xí)中應(yīng)作如卜總結(jié)聯(lián)系:碳酸21鈉性質(zhì)特征既能跟酸反應(yīng)、又能跟堿反應(yīng)聯(lián)系氫氧化鋁、氨基酸、鋁等物質(zhì)跟aici3、naalch等反應(yīng)聯(lián)系電解平衡、鹽類水解加熱分解可以把問題抽象化跟 nahso3s ho-c6h4-cooh 等反應(yīng)聯(lián)系酸的電離實(shí) 驗(yàn) 問 題碳酸氫鈉、碳酸鈉晶體跟等濃度鹽酸反應(yīng)聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)fech和nahcch溶液相互滴加鹽類水解、反應(yīng)條件nahc o3溶液加酚駄跟酣酸鈉、碳酸鈉溶液加酚猷比較；水解平衡移動(dòng)除雜聯(lián)系實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則

5、聯(lián)系 實(shí) 際 問 題小蘇打作發(fā)酵劑聯(lián)系用碳彼作發(fā)酵劑制油條等問題治療胃酸過多問題聯(lián)系氫氧化鋁、碳酸鎂、硅酸鎂等泡沫滅火器聯(lián)系雙水解工業(yè)制小蘇打聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)問題硬水軟化鹽類水解平衡移動(dòng)4.碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)科氮、圖?舷中握取撲elwit學(xué)跟<93爲(wèi)反圍 煉鐵中榊直5.氧及其化合物相互聯(lián)系r«310®tt鴉kmi%等辰曲(跟亞極亞磁5白作用電険品紅6.就以fech、fe2(so4)3這兩種含冇卩尹的物質(zhì)來說，它們的化學(xué)性質(zhì)既冇聯(lián)系、乂冇差界。其聯(lián)系主要表現(xiàn)在fj+的性質(zhì)，差異主耍表現(xiàn)在ct和so/-等陰離子的性質(zhì)?？煽偨Y(jié)成如下框圖結(jié)構(gòu):rl-feso*j廣飆性畑b鐘

6、宀鳥 jgtft忸©fes cuph曲sjoj圳曲*'a sfceh a>fexan>f 產(chǎn)一毀茶件"f的琳御 frhjo = fecoh+m* 噸制嗨翩下時(shí)解 備促畛s怖綁因 奚件下的狗劭9ch c 足 oh紙遷惑存閣詡璃對(duì)f戶性質(zhì)的翻晌原理性抽象典型題析例1某氧化物不溶于水，溶于熔化的naoh中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的 水溶液，立即冇白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（）a. a12o3b.mgoc.sio2d.p2o5解析由”氧化物溶于熔化的氫氧化鈉屮，生成易溶于水的化合物”可聯(lián)想到氧化鋁、二氧化硅兩種氧化物。 再注意體會(huì)“向稀

7、鹽酸屮滴加所生成化合物的水溶液，立即冇白色沉淀產(chǎn)生”：若原氧化物是氧化鋁，應(yīng)生成偏 鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉逐滴加入到稀鹽酸中，開始時(shí)全部轉(zhuǎn)化成氯化鋁，不會(huì)有沉淀生成；若是二氧化硅，生 成的化合物是硅酸鈉，硅酸鈉逐滴加入到稀鹽酸中，立即生成硅酸沉淀。所以應(yīng)選c。冇同學(xué)會(huì)錯(cuò)選a。這也告訴我們，解答這類題時(shí)特別要重視審題，注意性質(zhì)和近物質(zhì)的差界比較。例2 1998年中國十大科技成果z是合成一維納米氮化鐐。已知銖是第1i1a族元索，則氮化銖的化學(xué)式可 能是（）a. ga3n2b.ga2n3c.gand.ga3n解析傢是第iiia族元索，與鋁元索和似可表現(xiàn)+3價(jià)，氮元素跟隊(duì)結(jié)合氮元素應(yīng)表現(xiàn)3價(jià)，所以氮化傢

8、的 化學(xué)式應(yīng)該是gano答案選c。例3在漠化鉀和碘化鉀的混合溶液屮通入過最氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是（）a.氯化鉀b.氯化鉀和碘c.氯化鉀和澳d.氯化鉀和澳化鉀解析渙化鉀和碘化鉀都能與氯氣反應(yīng)：2kbr + cl2 = 2kc1 + br2 2ki + cl2 = 2kc1 + i2所以向溶液中通入過址氯氣后，溶液中留下氯化鉀、浪分子和碘分子，考慮到浪單質(zhì)極易揮發(fā)，所以蒸干 過程屮，澳單質(zhì)已揮發(fā)掉?？紤]到碘單質(zhì)加熱條件下能升華，所以灼燒過程屮，碘單質(zhì)必定已升華了。最后留 下的物質(zhì)必定是氯化鉀。選a。例4在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬img,再

9、向其中加入一定星的稀硫 酸，充分振蕩后，剩余金屬ng,則mi與m2之間的關(guān)系是（）a. iti 一定大于 gb.irii nj'能 in?c.m）一定等于m2d.m可能大于m2解析鐵和銅的混合物與一定量的殆酸反應(yīng)，當(dāng)金屬剩余時(shí)，俏酸耗盡，但生成物中有硝酸亞鐵或硝酸銅或 這兩種物質(zhì)的混合物。若再向其中加入稀硫酸，則繼續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)：3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2n0|+ 4h2o或：3fc + 8h+ +2n0, = 3fc2+ +2nof+ 4h2ofe + 4h+ +no3- = fe2+ +nof+ 2h2o使金屬質(zhì)量減少。所以m定m2o所以答案為a。例

10、5化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放 該種物質(zhì)。例如:mycro4 vbfacio,(1) 在上述有編號(hào)的步驟中，需川還原劑的是,需川氣化劑的是(填編號(hào))。(2) 在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3) 完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：()na2cr2o7+ () ki+ () hc1 -> () crcl3+ () nacl+ () kc1+ () 12+ () 解析觀察題屮冇關(guān)鉆的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可發(fā)現(xiàn)crcl3經(jīng)反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成cr(oh)3, cr(oh)3經(jīng)反應(yīng) 乂

11、可轉(zhuǎn)化成naco,發(fā)現(xiàn)與”氯化鋁跟氮?dú)饣c反應(yīng)可先生成氮氧化鋁、氮氧化鋁跟氮氧化鈉反應(yīng)又可生成偏 鋁酸鈉“類似，所以可確定cr(oh)3與氮?dú)饣X一樣是一種兩性氫氣化物。再分析轉(zhuǎn)化圖屮各種含鋁化合物屮餡元素的化合價(jià)就可知反應(yīng)應(yīng)加還原劑，反應(yīng)應(yīng)加氧化劑，nacro. 轉(zhuǎn)化成ncroj也需要加氧化劑。用化合價(jià)升降法可配平(3 )中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。所以答案為：(1)，(2) cr(oh)3 (3) na2cr2o7+6ki+14hcl = 2crcl3+2nacl+6kcl+3i2+7h2oo例6已知氨氣跟氧化銅反應(yīng)可制取氮?dú)?nh3 + 3cuo 3cu + 3h2o + n2純氮?dú)飧V

12、在高溫下反應(yīng)可制得氮化鎂，但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。(1) 下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的兒種方案：a.硫酸鏤固體與消石灰共熱b.濃氨水逐滴加到新制的生石灰中c.在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣化合d.加熱分解氯化桜固體你認(rèn)為其中較簡便易行的方案有 (填字母)；英反應(yīng)的化學(xué)方程式為_0(2) 該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制備氮化鎂的方案有以下兩個(gè)。分別見實(shí)驗(yàn)方案的裝置如圖1、2所示(夾持及加 熱儀器沒有畫出)，且在實(shí)驗(yàn)而系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排除。 該實(shí)驗(yàn)完成后，能否得到純凈的氮化鎂(填“能”或”不能”)；簡述理由 裝置c的作用是o方案二已知：6nh3 + 3mg ->3mg(nh2

13、)2 + 3h2fbcdef 該方案屮存在的主要問題蔑o 如何才 能解決上述問題0解析主要考査完成實(shí)驗(yàn)操作能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)能力。(1) 用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)，必須具備操作簡單、試劑易得等特點(diǎn)。氮?dú)馀c氫氣化合要求在高溫、高 壓、并有催化劑存在下才能進(jìn)行，顯然不能用在實(shí)驗(yàn)室中；加熱氯化鞍固體牛成hc1、nh3混合氣體，冷卻后 兩種氣體極易化合成氯化鍍，所以此法也不宜用于實(shí)驗(yàn)室制収氣體。所以可采川的實(shí)驗(yàn)方案有a、b兩種，對(duì) 應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：(nh4)2so4 + ca(oh)2 'aso4 + 2nh3t+ 2h2o,2nh3h2o + caoca(oh)2 + 2nh3t+

14、 h20(2) 氮化鎂遇水極易反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。從這一角度出發(fā)去比較兩個(gè)方案中的實(shí)驗(yàn)裝置，可發(fā)現(xiàn)方 案二的裝置的未端接育一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，可避免生成的氮化鎂遇水反應(yīng)。對(duì)于方案一：不能得到純凈的氮化鎂；由于在f裝置后缺少一個(gè)干燥裝置，部分氮化鎂將與空氣屮的水 蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鎂，導(dǎo)致產(chǎn)品不純。做安全瓶，防止裝置d中的水倒吸。對(duì)于方案二：山于與鎂粉反應(yīng)的氮?dú)庵谢煊邪睔猓野睔庖部膳c鎂粉反應(yīng)，造成產(chǎn)品不純?？蓪⒀b置 d換成一裝冇濃硫酸的洗氣瓶，并在裝置c與裝置dz間加一安全瓶。或在裝置c與裝置dz間按順序加入 安全瓶和裝有水的洗氣瓶。考題預(yù)測(cè)與專題訓(xùn)練1. 2001年1月，某地

15、發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒爭(zhēng)件，經(jīng)過對(duì)該牛肉的檢測(cè), 發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽可能是()a.naclb.nano2c.nano3d.baso42. 硅酸銅頓是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種 顏料競(jìng)也是硅酸銅傾。由以上事實(shí)推測(cè)關(guān)于硅酸銅鎖的說法錯(cuò)謀的是()a.易溶于水b.難溶于水c.屬于硅酸鹽d.屬于無機(jī)材料3. nah是-種離了化合物，與水反應(yīng)時(shí)生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列冇關(guān)nah的敘述正確的是（）a. 跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑b. nah屮陽離子半徑大于陰離子半徑c. 跟液

16、氨反應(yīng)時(shí)，生成氫氣外，還生成釵鹽d. 與乙醇反應(yīng)時(shí)，放岀氫氣的速率比與水反應(yīng)時(shí)更快4. 1828年，德國化學(xué)家武勒（f wohler）沖破了牛命力學(xué)術(shù)的束縛，在實(shí)驗(yàn)室里將無機(jī)物輒酸鞍（nh4c no）溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素c0（nh2）2o下列說法中不止確的是（）a.鼠酸錢屬丁錢鹽b.竄酸錢與尿素互為同分界構(gòu)體c.有機(jī)物不一定要從牛命體內(nèi)獲得d.孰酸錢轉(zhuǎn)變?yōu)槟蛩氐倪^程為物理變化5. 下列說法均摘口某科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）a. 鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中壽b. -m化碳有毒，牛有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣

17、屮毒c. ”汽水”澆灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用d. 硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說”硅是信息技術(shù)革命的催化劑”6. 為充分利用原料，降低成本，利用現(xiàn)燈的濃度為70%的硫酸3.5t和純度為80%的燒堿2.5t,用足量的廢 鋁與該酸、堿作用，最多可牛成氮氧化鋁為（雜質(zhì)不發(fā)牛反應(yīng)）（）a.1.3tb.2.5tc.3.5td.5.2t7. 用足量的一氧化碳還原14.5gf<的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水屮，生成沉淀 25g,則該混合物的組合不可能是（）a. fe2o3x fe3c）4、feob. feo> f

18、e3o4c. fc3o4、fc2o3d. fco> fc2o38. 往100 ml fecl3溶液中，通入0.672l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氮?dú)怏w，設(shè)氣體完全被吸收，再加入過量的鐵 粉，反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0.12mo 1金屬陽離子，貝u原氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（）a. 0.1mol/lb. 1 mol/lc. 0.08mol/ld. 0.8mol/l9. 氯氣和水反應(yīng)牛成hc1和hc1o,欲從反應(yīng)混合物中分離出hck）溶液，下列方法可選用的是（）a.加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸韁b.加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸飾c.加磷酸鈣，充分反應(yīng)后蒸館d.加氯化鈣，充分反應(yīng)后熬館10. 將下列鹵化物跟濃硫

19、酸放在燒瓶屮共熱，可以制得純凈鹵化氫氣體的是（）。a.nafb.naclc.nabrd.nal11. 氯化詼?zhǔn)枪I(yè)上常用的凈水劑之一。（1）請(qǐng)寫出氯化鐵凈水的原理。（2）為盡可能地降低凈水生產(chǎn)費(fèi)用，應(yīng)該用廉價(jià)的原料來制備氯化鐵，最好是三廢的綜合利用。請(qǐng)?zhí)岢鲆恍┯昧畠r(jià)原料制取氯化恢的方法，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并對(duì)所提各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)加以評(píng)述。12. 在我們的生活環(huán)境里，化學(xué)變化無處不在。在自然界中的化學(xué)變化更加豐富多彩，許多自然現(xiàn)象中伴 隨著化學(xué)變化。冇些變化可以給我們帶來財(cái)富，冇些變化卻可以給我們啟示。（1）在雷雨時(shí)，雨水屮含有微量的硝酸，這是自然固氮的途徑之一。寫出雷雨時(shí)生成的硝酸的三個(gè)化

20、學(xué)方 程式。（2）氮是植物的營養(yǎng)元素，但氮?dú)獠荒鼙晦r(nóng)作物宜接吸收。許多農(nóng)作物需從七壤中吸收氮肥，錢態(tài)氮易于被農(nóng)作物吸收，但在土壤里細(xì)菌作用下錢態(tài)氮可以彼氧化為硝酸及其鹽，寫出有關(guān)的兩個(gè)化學(xué)方程式。13. 完成下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氫氧化鐵溶于氫碘酸：（2）苯酚鈉溶液中通入co?氣體：（3）氫氧化亞鐵溶于稀hno3： （4）已知h+比ag+更易與nh3結(jié)合，要使ag（nh3）2轉(zhuǎn)化為af,應(yīng)加入的有效試劑是 ,實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的離子方程式為： o（5）在淀粉碘化鉀溶液屮，滴加少最的次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋骸?在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加業(yè)硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這

21、是因?yàn)椋骸?對(duì)比和所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，將【2、c10 s（）-按氧化性強(qiáng)弱順序排列為： o14. 在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)主反應(yīng)，放出人竝氣體，反應(yīng)過程可表示 如下：®h2o2 + 2ki + h2so4 = i2 + k2so4 + 2h2o h2o2 + b = 2hi0®h2o2 + 2h10 = i2 + o2t+ 2h2o（1）h2o2在反應(yīng)中的作用是 （填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。a.氧化劑b.還原劑c.既是氧化劑又是還原劑d.不是氣化劑也不是還原劑（2）有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氮分解的催化劑，傷認(rèn)為 （填”對(duì)”或”不對(duì)”），其理由o

22、（3）上述反應(yīng)說明h2o2. i2、hio氧化性從強(qiáng)到弱的順序是o15. 銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。（1）某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為no,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你 根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、zn粒、cacosi古i體。步驟：檢査裝置的氣密性;向試管屮加入一定量碳酸鈣固體; 將銅絲插入到溶液屮； 用注射器向廣口瓶內(nèi)推入氧氣（或空氣）0（2）推入氧氣或空氣的目的是。（3）分別將等質(zhì)量的銅片與籌體枳均過量的濃硝酸、稀殆酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出這可能是cu

23、”濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或”不同意”），原因是 ；另一同學(xué)提出溶液呈”綠色”是ci?+與no?混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之（簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖）_16. 為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的so?和co?氣體，設(shè)計(jì)了如圖14-1所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、 c為止水夾，b是用于儲(chǔ)氣的氣囊，d中放有用12和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前欲檢査裝置a的氣密性，可以采取的操作是 ;（2）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則止確的操作順序是 （用操作編號(hào)填寫） 向a裝置中加入濃硫酸，加熱，使a中產(chǎn)牛的

24、氣體進(jìn)入氣囊b,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止 加熱； 待裝置a冷卻，h氣囊b的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊，使氣 囊b中氣體慢慢進(jìn)入裝置c中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)h的后，關(guān)閉止水夾b； 打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置c中的現(xiàn)彖為；(4) 當(dāng)d中產(chǎn)生 (多選不得分)現(xiàn)彖時(shí)，可以說明使e中澄清石灰水變渾濁的是c02,而不是s02；a. 進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口-端脫脂棉藍(lán)色不變b. 脫脂棉上藍(lán)色均變淺c. 脫脂棉上藍(lán)色褪去裝置d的作用為 o參考答案：i. b 2. a 3. a4. bd飢酸鍍是一種離子化合物，不是簡單的化合物，尿素是一種小分子化合物

25、，所以兩者嚴(yán)格地說不可 能是同分異構(gòu)體。氤酸錢、尿索不是同一種物質(zhì)，所以它們z間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。5. cd6. d單質(zhì)鋁制取氫氧化鋁，首先需耍將單質(zhì)鋁氧化，能將鋁氧化的物質(zhì)有水和硫酸，從充分利川原料的角 度來說，氧化劑都使川水最經(jīng)濟(jì)。而化合態(tài)的鋁制取氫氧化鋁有三條途徑，一是鋁鹽和堿作川，二是偏鋁酸鹽 和酸作用，三是鋁鹽和偏鋁酸鹽通過雙水解制得氫氧化鋁。實(shí)際生產(chǎn)中將鋁與氫氧化鈉溶液作用，制得偏鋁酸 鈉，水是氧化劑，生成1燃爾偏鋁酸鈉僅需1燃爾氫氧化鈉。再將硫酸與鋁作用，制得硫酸鋁，最后，將硫酸 鋁和偏鋁酸鈉作用，制得氫氧化鋁。這一步實(shí)際上硫酸鋁起到酸的作用，所以可以認(rèn)為這部分鋁也是被水所氧 化

26、，雙水解時(shí)鋁鹽和偏鋁酸鹽物質(zhì)的量正好是1： 3。其中的鋁完全轉(zhuǎn)化成軾氧化鋁。通過以上對(duì)鋁的化介物件 質(zhì)的分析，可以得出生成的氫氧化鋁物質(zhì)的最應(yīng)該是硫酸屮的氫離了的三分z和氫氧根離了總和。即：(0.7 x3.5x2-3-98)+(0.8x2.5-40)x78 = 5.27. 該題可用極值法來判斷:若14.5g均為fe2o3, fezch約為0.1 mol,能生成co? 0.3 mol,產(chǎn)生沉淀30g： 若均為fe3o4, fe3o4為0.0625mol,能生成co? 0.25 mol,產(chǎn)生沉淀25 g；若均為feo, feo約為0.2mol,產(chǎn) 生沉淀20g。顯然答案為b、co8. d以上兩步反

27、應(yīng)第一步在酸性條件下進(jìn)行，s?被fj+氧化，h+沒有參加反應(yīng)。第二步，單質(zhì)鐵既要與f *+反應(yīng)乂要與h"反應(yīng)，反應(yīng)完畢溶液中陽離子為fe?卜，陰離子為ci (在此不必考慮水電離出的h'和oho , 從而可知溶液中c的總數(shù)為0.24mol,則反應(yīng)前fc”的物質(zhì)的量應(yīng)為0.24/3 = 0.08(mol)。9. bc (在可逆反應(yīng)ci2+h2ohc1+hc10中，氯氣轉(zhuǎn)化成氯化氮、次氯酸的轉(zhuǎn)化率較低，為了提高次氯 酸的產(chǎn)率，可加入碳酸鈣、磷酸鈣等易跟hc1反應(yīng)的物質(zhì)，促使化學(xué)平衡向止方向移動(dòng))。10. b (氟化氫跟玻璃要發(fā)生反應(yīng)，不能用玻璃制的燒瓶所制取氫氟酸的容器)。ii. (1)氯化鐵凈水的原理與明磯的凈水原理相似。氯化鐵在水中分三步水解：fe3+h2o =fe(oh)2+h+； fe(oh)3+h2o =fe(oh)2 +h+；fc(oh) +h2o fc(oh)3 +h這與鋁相似，這里也涉及到膠體現(xiàn)彖，氮?dú)饣F膠體粘結(jié)泥 沙而起到凈水作用。(2)實(shí)例如下：用機(jī)器加工的切削恢丿肖'與電解制燒堿所得的氯氣宵接反應(yīng)來制備氯化恢。用機(jī)器加工