河北省廊坊市秋強(qiáng)中學(xué)2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、河北省廊坊市秋強(qiáng)中學(xué)2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，ph最小的是（ ）a. 乙醇    b. 乙酸    c. 碳酸鈉    d. 碳酸參考答案：b試題分析：ph最小說(shuō)明溶液的酸性最強(qiáng)，則等濃度的酸其電離程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化鈉是鹽，溶液呈中性，乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸碳酸，所以酸性最強(qiáng)的

2、是乙酸，則乙酸溶液的ph最小，b項(xiàng)正確；答案選b。2. 北京2008年奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是ca2mg5si8o22(oh)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為                     ()acao·mgo·sio2·h2o        &#

3、160;    b2cao·5mgo·8sio2·h2oc2cao·mgo·sio2·2h2o           d5cao·2mgo·8sio2·h2o 參考答案：b略3. x、y、z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖，x原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是a原子半徑： y >z >xb氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：x<zcy和z的最

4、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸d若z的最高正價(jià)為+m,則x的最高正價(jià)也一定為+m參考答案：a試題分析：由題給信息判斷x為o、y為p、z為s,所以非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簅>s>p，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：x>z;且z的最高價(jià)氧化物水化物為強(qiáng)酸，而y的為弱酸；s的最高價(jià)為+6，而o沒(méi)有最高正價(jià)。4. 下列離子方程式書寫正確的是 （  ）a鋁粉投入到naoh溶液中：2al+2oh 2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ 3oh al(oh)3c三氯化鐵溶液中加入鐵粉：dfecl2溶液跟cl2反應(yīng)：2fe2+cl2=2fe3+2cl參考答案：d5. 化學(xué)在開(kāi)

5、發(fā)新能源、保護(hù)環(huán)境等方面有著極其重要作用。下列各項(xiàng)措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是a加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放b對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行深埋或傾倒入海ch2是理想的綠色能源，但最好不用電解水的方法進(jìn)行獲得d推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)參考答案：b略6. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b投入到等濃度的鹽酸中，b比a反應(yīng)激烈將a與d用導(dǎo)線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)a逐漸溶解，d上有氣泡生成將銅浸入d的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，而把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出根據(jù)上面的描述，a、b、c、d的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）aa>b

6、>c>d            bb>a>d>c     cc>d>a>b            db>a>c>d參考答案：b略7. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若l甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）a      b&

7、#160;   cd參考答案：d略8. 下列屬于電解質(zhì)的是a. so3    b. 熔融的k2so4    c. 乙醇    d. naoh溶液參考答案：b【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻縜三氧化硫不能自身電離出離子，所以三氧化硫是非電解質(zhì)，故a不選；b熔融的k2so4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的k2so4為電解質(zhì)，故b選；c乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故

8、c不選；d氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故d不選；故答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。另外要注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項(xiàng)a中的三氧化硫。9. 180時(shí)將0.5 mol h2和1 mol co2通入1l的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（ch3oh）和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說(shuō)法中

9、正確的是（   ）a. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2co2+4h2 2ch3oh+o2b. 在03 min內(nèi)h2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·l-1·min-1c. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d. 在310 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：b【詳解】a由圖知，消耗n( co2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(h2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(ch3oh)=0.1mol，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，則n(co2)：n(h2)：n(ch3oh)=0.1

10、mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根據(jù)原子守恒知，還生成h2o，所以反應(yīng)方程式為co2+3h2?ch3oh+h2o，故a錯(cuò)誤；bv(h2)= = =0.1mol?l-1?min-1，故b正確；c反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)，故c錯(cuò)誤；d在3min時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則在310 min內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選b。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的建立和圖像分析，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)及化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為d。 10. 在兩個(gè)容積相同的密

11、閉容器中，一個(gè)盛有no氣體，另一個(gè)盛有n2和o2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的a.原子數(shù)          b.密度             c.質(zhì)量                 d

12、.質(zhì)子數(shù)參考答案：a略11. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()a  nacl和hno3     b  h2o和nh3       c  caf2和cscl     d ccl4和na2o參考答案：ad略12. 反應(yīng)：2so2+o2=2so3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，so3的濃度增加了0.4mol/l，在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(l·s)，則這段時(shí)間為a、0.1s   

13、;       b、2.5s         c、5s          d、10s參考答案：c13. 關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是a溶液呈電中性，膠體帶有電荷b溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙c溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶d溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀參考答案：c14.

14、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（）ahclbkohccacl2dnh4no3參考答案：c【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答【解答】解：a、hcl中只有共價(jià)鍵，故a不選；b、koh中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，o、h之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故b不選；c、cacl2中鈣離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，不含共價(jià)鍵，故c選；d、nh4no3中銨根離子與硝酸根離子以離子鍵結(jié)合，n、h之間，n、o之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故d不選；故選c15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、儀器的使用或操作都正確的是    &#

15、160;    a.分離苯和甲苯的混合液      b.實(shí)驗(yàn)室制備氨水             c.配置480ml0.1mol/l鹽酸        d.稱取27.4g物品參考答案：ca、苯和甲苯互溶，不能直接分液，需要蒸餾，a錯(cuò)誤；b、氨氣極易溶于水，不能直接通入水中，否則容易倒吸，b錯(cuò)誤；c、配制480ml溶液，需要使用500ml容量

16、瓶，c正確；d、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)該是左物右碼，d錯(cuò)誤，答案選c。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 50 ml 0.50 mol·l1鹽酸與50 ml 0.55 mol·l1naoh溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                     

17、60;  。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                 。（3）實(shí)驗(yàn)改用60 ml 0.50 mol· l1鹽酸跟50 ml 0.55 mol· l1naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，

18、所放出的熱量          （填“相等”“不相等”），所求中和熱            （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：                                                               。（4）用相