河北省邯鄲市張鐵集鄉(xiāng)張鐵集中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、河北省邯鄲市張鐵集鄉(xiāng)張鐵集中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是  da. 加大煤燃燒時與空氣的接觸面積，是為了獲得更多的能量b. 鋼鐵易生銹被腐蝕，而鋁、銀等金屬不容易被腐蝕，是因為鐵的活潑性強c. 氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能d. 在實驗室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取co2，是為了控制co2生成的速率參考答案：d略2. 同溫同壓下，等質(zhì)量的so2和co2相比較，下列敘述正確的是a. 密度比為1611   

2、 b. 密度比為1116c. 體積比為11    d. 體積比為1611參考答案：a【詳解】a根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的密度之比是相對分子質(zhì)量之比，則so2和co2的密度比64：4416:11，a正確；b密度比為1611，b錯誤；c體積比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)nm/m可知，質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，即1116，c錯誤；d體積比為1116，d錯誤；答案選a。3. 短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對位置如表，下面判斷正確的是   www.ks5     &#

3、160;                      高#考#資#源#網(wǎng)a原子半徑： 丙丁戊         b金屬性：甲丙c氫氧化物堿性：丙丁戊      d最外層電子數(shù)：甲乙參考答案：c略4. 今有如下三個熱化學(xué)方程式：   

4、h2（g）+ o2（g）= h2o（g）=a kj·mol-1    h2（g）+ o2（g）= h2o（l）=b kj·mol-1    2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l）=c kj·mol-1    關(guān)于它們的下列表述正確的是（    ）    a它們都是吸熱反應(yīng)        ba、b和c均為正值   

5、ca=b                   d2b=c參考答案：d5. 下列操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱   把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩

6、堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體   稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。abcd參考答案：a略6. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到fecl3溶液     過量naoh溶液和明礬溶液ba(hco3)2溶液和nahso4溶液  na2o2投入fecl3溶液a         b     

7、 c     d參考答案：d7. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）標準狀況下，11.2l以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為na同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1l 2mol/l的氯化鎂溶液中含氯離子為4na標準狀況下22.4lh2o中分子數(shù)為na32g o2和o3混合氣體中含有原子數(shù)為2naa     b     c      d參考答案：d略8. 在無色溶液中，下

8、列離子能大量共存的是（    ）a.mg2+、so42、k +、cl      b. na+ 、nh4+ 、no3、mno4c.k + 、cu2+ 、cl、br         d.mg2+ 、na+ 、oh、hco3參考答案：a9. 下列關(guān)于甲烷分子的說法中錯誤的是a甲烷分子中的化學(xué)鍵均不是非極性鍵bch2cl2只有一種分子結(jié)構(gòu)能說明甲烷分子是以c原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)c甲烷分子中碳元素的化合價為+4價d甲烷分子中4個ch鍵的化學(xué)性質(zhì)完全相同

9、參考答案：c略10. 下列物質(zhì)中只能作還原劑的是a. fe    b. hcl    c. h2o    d. kmno4參考答案：a【詳解】a. fe的化合價是最低價態(tài)，只能做還原劑，故a正確；b. hcl中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故b錯誤；c. h2o中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故c錯誤；d. kmno4中的錳元素是最高價態(tài)，只能做氧化劑，故d錯誤。故選a?！军c睛】元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還

10、原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。11. 下列藥品在實驗室里保存方法不正確的是a鈉可保存在煤油中b氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中c氫氟酸不能保存在玻璃瓶中   d濃硫酸應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：b12. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(   )a鹽酸               b石墨           

11、  c酒精                   d硫酸鋇 參考答案：d略13. 下列說法不正確的是                           

12、;                （    ）    a. 濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙    b. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙    c. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體    d. 將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體參考答

13、案：d略14. 下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是abc膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1100nm間b利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液c把fecl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取fe(oh)3膠體d樹林中的晨曦與丁達爾現(xiàn)象無關(guān)參考答案：d略15. 有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出h22.24l(標況下)，這兩種金屬可能是(   )a. 銅和鐵    b. 鎂和鋁    c. 鋅和鋁    d. 鋅和鐵參考答案：c【分析】用極限法和電子守恒計算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標準

14、狀況下2.24lh2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點判斷?！驹斀狻縩（h2）=0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molh2需要fe、mg、al、zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；a項，cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標準狀況下2.24lh2需消耗fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，a項不可能；b項，生成標準狀況下2.24lh2需消耗mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗al的質(zhì)量為1.8g<3.4g

15、，b項不可能；c項，生成標準狀況下2.24lh2需消耗zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，c項可能；d項，生成標準狀況下2.24lh2需消耗zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，d項不可能；答案選c?！军c睛】本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為ar，金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價為+x，則2m+2xhcl=2mclx+xh22×arg            22.4xl3.4g &

16、#160;             2.24l=，解得=17fe、mg、al、zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中fe、zn的大于17，mg、al的小于17，cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選項，zn和al可能。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 ml 0.50mol·l-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量

17、筒量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入naoh溶液的正確操作是_。a沿玻璃緩慢倒入    b分三次少量倒入    c一次迅速倒入(2)使硫酸與naoh溶液混合均勻的正確操作是_。a用溫度計小心攪拌        b揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c輕輕地振蕩燒杯        d

18、用套在溫度計上環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)做了三次實驗，每次取溶液各50 ml，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：    已知鹽酸、naoh溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kj(g·)，則該反應(yīng)的中和熱h=_。(4)若用50 ml 0.55 mol·l-1的氨水(nh3·h2o)代替naoh溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱，測得的中和熱h的絕對值會_(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。(5)若通過實驗測定中和熱的h的絕對值常常小于57.3kj/mol，其原因可能是_。a實驗裝置保溫、隔熱效果

19、差 b測量hcl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測naoh溶液的溫度c量取naoh溶液的體積時仰視讀數(shù)參考答案：(1)c    (2)d    (3) -53.76  kj.mol-1    (4)偏小    (5)ac【分析】（1）將naoh溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（2）鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與naoh溶液混合均勻；（3）根據(jù)中和熱計算公式q=cmt中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷；（4）根據(jù)弱

20、電解質(zhì)電離吸熱分析；（5）根據(jù)中和熱實驗可能引起的誤差進行分析?！驹斀狻浚?）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失過多，影響測定結(jié)果的準確性，故選c，故答案為：c。（2）使鹽酸與naoh溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選d，故答案為：d。（3）第1次實驗鹽酸和naoh溶液起始平均溫度為25.25，反應(yīng)后溫度為：28.5，反應(yīng)前后

21、溫度差為3.25；第2次實驗鹽酸和naoh溶液起始平均溫度為24.45，反應(yīng)后溫度為27.6，反應(yīng)前后溫度差為3.15；第3次實驗鹽酸和naoh溶液起始平均溫度為24.75，反應(yīng)后溫度為26.5，反應(yīng)前后溫度差為1.75；第三組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大，測量時可能出現(xiàn)錯誤，因此求平均值時只用前兩者，50ml的0.50mol/l鹽酸與50ml的0.55mol/l氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100ml×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kj/(g·)，代入公式q=cmt得生成0.025mol的水放出熱量q=4.2×10-3kj/（g·）&#

22、215;100g×=1.344kj，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.344kj，所以生成1mol的水放出熱量為1.344kj×=53.76kj，即該實驗測得的中和熱h=-53.76kj/mol，故答案為：-53.76kj/mol。（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，放出的熱量偏少，但中和熱h為負值，用相同濃度和體積的氨水（nh3?h2o）代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱h的絕對值會偏小，故答案為：偏小。（5）a.實驗裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致測定的最高溫度偏小，測定的溫度差偏小，測定結(jié)果偏低，故a選；b.測量hcl溶液溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，會

23、減少酸和堿之間因為中和反應(yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，提高實驗的準確度，故b不選；c.量取naoh溶液的體積時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏小，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏少，測定的最高溫度偏小，測定結(jié)果h的絕對值偏小，故c選。故答案為：ac。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向足量的500mlnaoh溶液中投入10.8gal，二者恰好完全反應(yīng)后，計算：（1）al的物質(zhì)的量（2）參加反應(yīng)的naoh的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：（1）al的物質(zhì)的量為0.4mol；（2）參加反應(yīng)的naoh的物質(zhì)的量為0.4mol，naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8m

24、ol/l解：（1）10.8gal的物質(zhì)的量=0.4mol，答：10.8gal的物質(zhì)的量為0.4mol；（2）令參加反應(yīng)的naoh的物質(zhì)的量為x mol，則：2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h22        20.4mol   xmol所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4故naoh溶液的物質(zhì)的量濃度=0.8mol/l，答：參加反應(yīng)的naoh的物質(zhì)的量為0.4mol，naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/l18. （11分） 向100ml某二價金屬m的氫氧化物澄清溶液中加入過量的nahco3溶液后生成了mco3沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，收