河南省駐馬店市呂河鄉(xiāng)中學2022年高三化學期末試卷含解析

1、河南省駐馬店市呂河鄉(xiāng)中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中含大量nh4+、na+、hco3、co32、ch3coo 離子，其中加入足量的na2o2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）ana+        bco32、nh4+        cch3coo     &#

2、160;   dch3coo、na+參考答案：c2. 腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的是                                      

3、               （    ）    a、其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同    b、其分子式為c13h15n2oc、該物質(zhì)不能與溴的四氯化碳溶液反應  d、該物質(zhì)能發(fā)生水解反應并生成乙酸參考答案：d略3. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（   ）ah3bo3的酸性比h2co3的強bmg(oh)2的堿性比

4、be(oh)2的強chcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次增強d若m和r2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：r>m參考答案：b略4. 下列敘述正確的是(    )     anh4+與hco3均可以水解，故nh4hco3是弱電解質(zhì)     b溫度一定時，水的離子積常數(shù)kw一定不會隨外加酸（或堿）的濃度改變而變化     c反應nh3(g)+hc1(g)nh4c1(s)  h<0，在任何條件下均能自發(fā)進行  &

5、#160;  d由于ksp(baso4)小于ksp(baco3)，因此不可能使baso4沉淀轉(zhuǎn)化為baco3沉淀參考答案：b略5. 下列對有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是    anh3的水溶液可以導電，說明nh3是電解質(zhì)    b在高溫條件下，c能置換出sio2中的si,說明c的氧化性強于si。    c在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入cacl2溶液，溶液褪色，說明cacl2溶液有酸性    d向淀粉碘化鉀的溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{色，說明br2

6、的氧化性強于i2參考答案：d略6. 已知s2o8n離子和h2o2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，s2o8n離子在一定條件下可把mn2+氧化成mno4離子，若反應后s2o8n離子變成so42；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則s2o8n中的n值和s的化合價是（）a2，+7   b2，+6    c4，+7   d4，+4參考答案：a考點：氧化還原反應的計算分析：mn2+氧化成mno4，mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應后s2o8n變成so42，s的化合價降低，so42中s的化合價為+6價，以此來解答解答：解：m

7、n2+氧化成mno4，mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應后s2o8n變成so42，s的化合價降低，so42中s的化合價為+6價，則s2o8n中的s元素的化合價為+7價，則+7×2+（2）×8=n，解得n=2，故選a點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大7. 常溫下單質(zhì)硫主要以s8形式存在。加熱時，s8會轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2等。當溫度達到750時，硫蒸氣主要以s2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是as8轉(zhuǎn)化為s6、s4、s2屬于物理變化b不論哪種硫分子，完全

8、燃燒時都生成so2c常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體d把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750即得s2參考答案：b8. 分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（     ）根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液導電能力的大小將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機化合物和有機化合物根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應  a.   

9、         b.            c.        d. 參考答案：d略9. 催化加氫可生成3甲基己烷的是（）abcd參考答案：c解：3甲基己烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，a、經(jīng)催化加氫后生成3甲基庚烷，故a不選；b、經(jīng)催化加氫后生成3甲基戊烷，故b不選；c、經(jīng)催化加氫后能生成3甲基己烷，故c選；d、經(jīng)催化加氫后能生成2甲基己烷，故d不選故選c10. “神舟

10、”號載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當比例，可以在航天艙內(nèi)放入（）ana2co3           bnaoh       cna2o2           dcao參考答案：答案：c1

11、1. 下列說法中正確的是a油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均為可水解的高分子化合物.b日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素與的中子數(shù)相等.c生理鹽水、葡萄糖注射液屬于膠體.d為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：d略12. 在ph=1的溶液中能大量共存的離子組是anh4+、mg2+、so42-、cl-                     bba2+、k+、s2o3

12、2-、no3-cal3+、fe3+、so42-、cl-                                   dna+、ca2+、cl-、alo2-參考答案：ac略13. 下列各組離子可能大量共存的是()。a不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：na、

13、co32、k、clo、alo2b能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： k、no3、cl、nh4+c常溫下水電離出的c(h)·c(oh)1020的溶液中：na、cl、s2、so32d中性透明溶液：k、hco3、no3、fe3、so42參考答案：c略14. 下列對溶液、膠體和濁液的認識不正確的是（）a三種分散系的分散質(zhì)直徑大小順序：濁液膠體溶液b膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在c溶液和膠體通常都是透明的液體，而濁液不透明d膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達爾效應 參考答案：d略15. 含有n元素的化合物，下列有關(guān)判斷錯誤的是ahno3具有氧化性   

14、; bnh3既具有氧化性又具有還原性cn2只具有還原性    dno2既具有氧化性又具有還原性參考答案：c元素處于最低價時，只能失電子被氧化；處于最高價時，只能得電子被還原；處于中間價時，既能被氧化又能被還原；n元素最低價是3，最高價是5，所以c項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（nahco3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨完成下列填空：（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式：（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾  不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

15、對兩種方法的評價正確的是（選填編號）a析出的氯化銨純度更高       b析出的氯化銨純度更高c的濾液可直接循環(huán)使用       d的濾液可直接循環(huán)使用（3）提取的nh4cl中含少量fe2+、so42將產(chǎn)品溶解，加入h2o2，加熱至沸，再加入bacl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨加熱至沸的目的是濾渣的主要成分是（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量nacl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”

16、或“無影響”）參考答案：1. nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl          2.ad3. 使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；fe（oh）3、baso4；4. 偏高考點：制備實驗方案的設計分析：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（nahco3），根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時生成nh4cl；（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用；（3）加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再

17、加入bacl2溶液，得到硫酸鋇沉淀；（4）若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質(zhì)量偏小，則小蘇打含量偏大解答：解：（1）飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（nahco3），根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時生成nh4cl，反應的方程式為nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl，故答案為：nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl；（2）母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而的濾液可直接循環(huán)使用，故答案為：ad；（3）加熱有利于亞鐵離子的氧化，且有利于鐵離子的水解，再加入bacl2溶液，得到硫酸鋇沉淀，濾渣的主

18、要成分是氫氧化鐵、硫酸鋇，故答案為：使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；fe（oh）3、baso4；（4）如全被為碳酸氫鈉，與鹽酸反應后生成氯化鈉，質(zhì)量減小，而如全部為氯化鈉時，質(zhì)量基本不變，可知加熱后固體質(zhì)量越小，碳酸氫鈉含量越大，則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，蒸干后所得固體質(zhì)量偏小，則小蘇打含量偏高，故答案為：偏高點評：本題為2014年上?？碱}，考查制備實驗的設計，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握實驗原理以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將35.8gna2co3和nahco3的固體混合物溶于足量

19、水中，向其中逐滴加入1mol·l1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測得共產(chǎn)生co28.96l(標準狀況)(氣體溶解忽略不計)。回答：原混合物中na2co3為 _g若以滴加鹽酸的體積為v(ml)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n(mol)，建立n=f(v)的函數(shù)關(guān)系，將v在不同取值時，n=f(v)的關(guān)系式填入下表并作圖v值n=f（v）                       

20、60;                                         參考答案：（1）10.6     （2） v值n=f（v）v1

21、00n=0100v500n=10-3v0.1v500n=0.4略18. 兩瓶不同濃度的氫氧化鈉溶液各取100ml，分別通入co2 2.24l(標準狀況)。完全反應后，將溶液低溫緩慢蒸干，分別得到不含結(jié)晶水的固體10.0g、11.6g,判斷這兩種固體的組成成分，并計算原兩瓶氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度各是多少？參考答案：10g固體成分為：碳酸鈉和碳酸氫鈉,其對應的氫氧化鈉溶液濃度為1.73mol/l.11.6 g固體成分為：碳酸鈉和氫氧化鈉，其對應的氫氧化鈉溶液濃度為2.25mol/l. 略19. (8分）常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的p

22、h如下表：實驗編號ha物質(zhì)的量濃度（mol/l)naoh物質(zhì)的量濃度（mol/l)混合溶液的ph0.10.1ph = 9c0.2ph = 70.20.1ph < 7請回答： (l）從組情況分析， ha是強酸還是弱酸                               

23、0;        (2）組情況表明，c          0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）?；旌弦褐须x子濃度c(a一）與c(na+）的大小關(guān)系是