湖南省婁底市鵝溪鄉(xiāng)硐上中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

1、湖南省婁底市鵝溪鄉(xiāng)硐上中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是                                   

2、                                                  

3、                    （    ）                            &

4、#160;    a05molh2o2中含有602×1023個質(zhì)子         b1molc5h12分子中含有17×602×1023個共用電子對         c質(zhì)量均為16g 的o2和o3中都含有602×1023個原子         d標準狀況下，112lhcl中含6×

5、602×1023個離子參考答案：c略2. 按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是a鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合k3>只閉合k1>都斷開>只閉合k2b只閉合k3，正極的電極反應(yīng)式：2h2o+o2+4e-=4oh-c先只閉合k1，一段時間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合k2，漏斗內(nèi)液面上升d只閉合k2，u型管左、右兩端液面均下降參考答案：aa、金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負極>化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，閉合3. 電解100ml含c（h+）=0.3mol/l的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出

6、金屬質(zhì)量最大的是（）a0.10moll ag+b0.20moll cu2+c0.20moll zn2+d0.20mollpb2+參考答案：b【考點】電解原理【分析】在電解池中，陰極上陽離子的放電順序是：銀離子銅離子氫離子，只有放電順序在h+前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來計算即可【解答】解：zn2+和pb2+的放電順序都在h+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出h2，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，ag和cu金屬先在陰極析出a、0.10mollag+在氫離子之前放電，金屬銀的質(zhì)量是 0.1mol/l×0.1l×108g/mol=1.08g；

7、b、銅離子先放電，100ml0.20mollcu2+就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為×0.04mol×64g/mol=1.28g；c、zn2+的放電順序在h+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出h2，不會析出金屬；d、pb2+的放電順序在h+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出h2，不會析出金屬所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20mollcu2+故選b4. 下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是參考答案：a解析：a各離子能共存，加入過量二氧化碳時，與偏鋁酸根生成氫氧化鋁和碳酸氫根，故a正確；bfe3+、i

8、-、clo-組離子不能大量共存，其中2fe3+2i-2fe2+i2，故b錯誤； c、ba2+、oh-、na+組離子共存，加nahco3溶液后，hco3-+oh-=co32-+h2o，ba2+與co32-生成baco3沉淀，故c錯誤；d銨根與碳酸氫根發(fā)生雙水解，不能共存，故d錯誤；故答案選a 5. 下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（    ）冰水混合物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯tnt溴苯c5h10含氧40的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的no2氣體a.     b. c.     d. 參考答案：c冰

9、水混合物中只含有水分子一種物質(zhì)，屬于純凈物；爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物； 普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物； 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物； 漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物； 二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物； tnt是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物； 溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物； c5h10 不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，故含氧40的氧化鎂是純凈物；?天然油脂都是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的no2氣體和四氧化二氮存在化學平衡屬于平衡混合氣

10、體；屬于純凈物的有?，故選c。6. (不定項)某有機物是一種醫(yī)藥中間體其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）a該化合物分子中不含手性碳原子b該化合物與nahco3溶液作用有co2氣體放出c1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗2 mol br2d在一定條件下，該化合物與hcho能發(fā)生縮聚反應(yīng)參考答案：bc【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】有機物含有羧基、羰基、碳碳雙鍵以及酚羥基，可結(jié)合酸、酮、苯酚以及烯烴的性質(zhì)解答該題【解答】解：a分子中與苯酚和羰基相連的碳原子連接4個不同的原子團，為手性碳原子，故a錯誤；b含有羧基，具有酸性，可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故b正確；c含有

11、碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng)，消耗2 mol br2，故c正確；d羥基鄰位只有1個h原子，與甲醛不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故d錯誤故選bc7. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（  ）a一定條件下，2molso2和1molo2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2nab0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的h2分子數(shù)目為0.1nac由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo數(shù)目為na個d分子數(shù)目為0.1na的n2和nh3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3na參考

12、答案：b解：a2mol so2和1mol o2混合在閉容器中加熱反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為體積減小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2na，故a正確；b0.1mol鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去了mol電子，根據(jù)電子守恒，生成了=mol氫氣，生成的h2分子數(shù)為na，故b錯誤；c由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知鈉離子和醋酸根離子的濃度也相等，則ch3coo數(shù)目與鈉離子數(shù)目相等，都是na個，故c正確；d分子數(shù)為0.1na的n2和nh3混合氣體，由于氮氣和氨氣分子中都含有

13、3對共用電子對，則混合物分子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3na，故d正確；故選b8. 氯化銀在水中存在溶解平衡：agcl ag+cl。在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，ag+的濃度最小的是a 0.1mol/l hcl   b蒸餾水     c0.1mol/lalcl3    d0.1mol/lmgcl2參考答案：c略9. 下圖為pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖，h2so4為電解質(zhì)溶液。有關(guān)說法不正確的是（   ）aa極為負極，電子由a極流向b極ba極的電極反應(yīng)

14、式是：h2 -2e= 2hc電池工作一段時間后，裝置中c(h2so4)增大d若將h2改為等物質(zhì)的量ch4，o2的用量增多參考答案：c試題解析：該氫氧燃料電池工作時生成了水，c(h2so4)減小。10. 下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是                               &

15、#160;        a h2o         b co2        c ch3cooh         d ch3coona參考答案：d試題分析：aho是弱電解質(zhì)，錯誤；bco屬于非電解質(zhì)，錯誤；cch3cooh 屬于弱電解質(zhì)，錯誤，dch3coona屬于強電解質(zhì)，正確?？键c:考查強、弱電解質(zhì)的識

16、別。11. 將0.03mol cl2緩緩通入含0.02mol h2so3和0.02mol hbr的混合溶液中，在此過程溶液的c（h+）與cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（）     a                 b  c              &

17、#160;     d參考答案：a考點：氯氣的化學性質(zhì)專題：鹵族元素分析：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化h2so3為h2so4，h2so3反應(yīng)完畢，然后再氧化br，由于br全部轉(zhuǎn)變br2，所以hbr和h2so3都完全被氧化解答：解：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化h2so3為h2so4，h2so3反應(yīng)完畢，然后再氧化br氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：        cl2

18、 +h2so3 +h2o=h2so4 +2hcl0.02mol  0.02mol      0.02mol   0.04mol h2so3為弱酸，生成兩種強酸：h2so4和hcl，c（h+）增大，h2so3反應(yīng)完畢，消耗 cl20.02mol，cl2過量0.01mol，然后再氧化br：cl2 +2hbr=br2 +2hcl0.01mol        0.02mol hbr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)閎r2 和hcl，hcl和hbr都是強酸，所以c（h+

19、）不變；故選：a點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)已經(jīng)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，明確亞硫酸根離子與溴離子還原性強弱順序是解題關(guān)鍵，難度不大12. 某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（  ）純堿和熟石灰都是堿沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；粗鹽和酸雨都是混合物abcd參考答案：a考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；常見的能量轉(zhuǎn)化形式專題：物質(zhì)的分類專題分析：堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；水蒸氣不是能源物質(zhì)；冰即水，干冰是二氧化碳；食醋是醋酸的水溶液

20、；合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；粗鹽和酸雨等物質(zhì)中含有多種物質(zhì)解答：解：純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故錯誤；水蒸氣不是能源物質(zhì)，故錯誤；冰即水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物，故正確；食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故錯誤；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質(zhì)，酸雨為酸的水溶液，均屬于混合物，故正確；故選a點評：本題考查了酸、堿和合金等的概念和生活常識問題，難度不大13. x、y、z、w是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（） xyzwaccoco2o2bnana2o

21、na2o2o2calcl3al（oh）3naalo2naohdfefecl2fecl3cl2參考答案：d略14. 下列物質(zhì)屬于酚類的是（    ）參考答案：b15. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有()加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)酯化反應(yīng)氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)a       b     c       d參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氨氣具有還原性，一定條件下，氨氣可與氧化銅反應(yīng)，反應(yīng)后得到三

22、種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)，下圖為該反應(yīng)的部分反應(yīng)裝置（夾持裝置略）：請回答：   （1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                                  。   （2）a、b裝置中的現(xiàn)象分別是 

23、;                               。a中                    

24、                         ，b中                        

25、60;                    。   （3）a中反應(yīng)的化學方程式是                         

26、0;          。   （4）反應(yīng)結(jié)束時的操作是                                    &

27、#160;  ，原因是                                                。

28、  參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為了測定某銅銀合金的成分，將30.0合金溶于80l13.5mol/l的濃硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到6.72l（標準狀況）氣體，并測得溶液中h+濃度為1mol/l。 假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80l，試計算.   （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。      （2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：(6分)(1)0.3mol        (2) 36%略18. （2003·北京

29、卷）25.取標準狀況下ch4過量o2的混合氣體840 ml，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。 計算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）（2）原混合氣體中ch4跟o2的體積比。參考答案：14（1）ch4+2o2co2+2h21 mol ch4完全燃燒得到的co2和h2o共80 g原混合氣體中n（ch4）=0.0075 molch4的體積為0.0075 mol×22.4×103 ml·mol1=168 ml剩余氣體的體積=840 ml168 ml×3=336 ml（2）v（ch4）v（o2）=168 ml（840 ml168 ml）=168 ml672 ml=14 19. 煙氣中是no和的混合物（不