初中化學(xué)知識點匯總-九年級

1、學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點九年級化學(xué)學(xué)問點匯總（人教版）第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界 學(xué)問點1、化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及 變化規(guī)律 的基礎(chǔ)科學(xué)；2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼；3、綠色化學(xué) - 環(huán)境友好化學(xué)化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)四特點 p6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心： 利用化學(xué)原理從源頭排除污染4、蠟燭燃燒試驗（描述現(xiàn)象時不行顯現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（ 1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）（ 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中；現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（ 3）檢驗產(chǎn)物h 2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧co 2：取下燒杯，倒入

2、澄清石灰水，振蕩，變渾濁（ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中o2 的量削減， co2 和 h 2o 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計試驗試驗驗證記錄與結(jié)論反思與評判化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)試驗（化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱勻稱）可用于固體加

3、熱的儀器是試管、坩堝可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不行加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必需放平穩(wěn)；視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平；量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器；量程為10 毫升的量筒，一般只能讀到0.1 毫升；（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1 克；）留意點：（1）先調(diào)整零點（ 2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼 ”；（3）稱量物不能直接放在托盤上；一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量；潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中

4、稱量；（4）砝碼用 鑷子 夾??；添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）（5）稱量終止后，應(yīng)使游碼歸零；砝碼放回砝碼盒；（四）加熱器皿酒精燈（ 1）酒精燈的使用要留意“三不”：不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不行用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不行吹熄；學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點（ 2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3 也不應(yīng)少于 1/4 ；（ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心；用酒精燈的外焰加熱物體；（ 4）假如酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在試驗臺上燃燒時，應(yīng)準(zhǔn)時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖；（五）夾

5、持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3 處；試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上；試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿?。┓謩e物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺；長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出；二、化學(xué)試驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原就取用量：按試驗所需取用藥品；如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管

6、底部為宜，液體以 12ml 為宜；多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)；“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上， （以免藥品被污染） ；標(biāo)簽應(yīng)向著手心， （以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）；拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，慢慢地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處；液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后

7、吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立刻用水洗滌潔凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否就會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，如導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣；（三）物質(zhì)的加熱（ 1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先勻稱受熱，再集中加熱；（ 2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450 角，受熱

8、時，先使試管勻稱受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了防止傷人，加熱時切不行將試管口對著自己或他人；（四）過濾操作留意事項： “一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（ 2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（ 3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有:承接濾液的燒杯不潔凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破舊（五）蒸發(fā)留意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局

9、部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或顯現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來；（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立刻放在試驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)；（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na 2co3 ）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗；（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；（ 5）儀器洗潔凈后，不能亂放，試管洗滌潔凈后，要倒插在試管架上晾干；

10、其次單元我們四周的空氣學(xué)問點1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分o2n 2co 2稀有氣體；其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（ 1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5 體積d、結(jié)論：空氣是混合物；o2 約占 1/5，可支持燃燒；n2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5 緣由：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、

11、硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（ 2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（co 、so 2、氮的氧化物 ）和煙塵等目前計入空氣污染指數(shù)的項目為co 、so 2 、no 2 、o3 和可吸入顆粒物等；（ 3）空氣污染的危害、愛護(hù)：危害：嚴(yán)峻損害人體健康, 影響作物生長 ,破壞生態(tài)平穩(wěn) .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等愛護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（ 4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（ co2、ch 4 等）學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點酸雨（ no2、so 2 等）白

12、色污染（塑料垃圾等）6.氧氣1 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸2 氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出柔弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，硫產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不行燃燒；3 氧氣的制備 :工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾?/p>

13、沸點不同物理變化）mno2試驗室制氧氣原理2h 2o22h 2o + o2 2kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o2（ 4）氣體制取與收集裝置的挑選2kclomno232kcl+3o 2 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（ 5）制取氧氣的操作步驟和留意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝固點收移熄b、留意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱鐵夾夾在離管口約1/3 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時再收集（剛

14、開頭排出的是試管中的空氣）試驗終止時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（ 6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒） ：在化學(xué)反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而 本身的質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)；（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點氮?dú)猓憾栊詯圩o(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷凍稀有氣體（ he、ne、ar 、kr 、xe 等的總

15、稱）： 愛護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)；猛烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元自然界的水學(xué)問點一、水1、水的組成 ：（ 1）電解水的試驗a. 裝置水電解器b. 電源種類 - 直流電c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電d. 化學(xué)反應(yīng)：2h2o= 2h2 + o2 產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8f. 檢驗： o2-出氣口置一根帶火星的木條-木條

16、復(fù)燃h2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（ 2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；一個水分子是由2 個氫原子和 1 個氧原子構(gòu)成的；化學(xué)變化中，分子可分而原子不行分；例：依據(jù)水的化學(xué)式h2 o，你能讀到的信息化學(xué)式的含義h2 o表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通電（ 1）通電分解2h 2 o= 2h2 +o2 （ 2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： h2o + cao=caoh2（ 3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸

17、，例如：h2 o + co2=h2 co3 3、水的污染 ：（ 1）水資源a地球表面71%被水掩蓋，但供人類利用的淡水小于1%學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點b海洋是地球上最大的儲水庫；海水中含有80 多種元素；海水中含量最多的物質(zhì)是h 2 o，最多的金屬元素是na，最多的元素是 o ；c 我國水資源的狀況分布不均，人均量少；（ 2）水污染a、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測；（ 3）愛惜水資源：節(jié)省用水，防止水體污

18、染4、水的凈化（ 1）水的凈化成效由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化成效最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭；（ 2）硬水與軟水a(chǎn). 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水； b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸d長期使用硬水的壞處：鋪張肥皂，洗不潔凈衣服；鍋爐簡潔結(jié)成水垢，不僅鋪張燃料，仍易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸； 、其他（）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物；（）水的檢驗：用無水硫酸銅，如由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；cu

19、so4+5h2 o = cuso4·5h2o水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰；二、氫氣h21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2h2 +o2=2h2o點燃前，要 驗純 （方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）仍原性（用途：冶煉金屬）h2 cuo = cu + h 2 o氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有仍原性的物質(zhì)h2、c、co） 、氫氣的試驗室制法原理： zn + h 2so4 = znso4 +h2zn + 2hcl= zncl

20、2 +h 2不行用濃鹽酸的緣由濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不行用濃硫酸或硝酸的緣由濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性；、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒；性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點區(qū)分化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子；四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等；物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成；h 2、 o2 、n2、cl 2 ；

21、離子： nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（ cl - ）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物ch 4 、c2h5oh、c6 h12 o6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物h 2o cuo co 2無機(jī)化合物酸hcl h2so4 hno3堿naoh caoh2koh鹽nacl cuso4na2co3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的秘密 學(xué)問點一、原子的構(gòu)成原子：化學(xué)變化中的最小微粒原子的構(gòu)成質(zhì)子（ +）原 子 核中 子 （ 不 帶 電 ）原 子（不帶點）核外電子（）質(zhì)子：打算元素的種類，與中子共同打算原子的相對原子質(zhì)量原

22、子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) =核外電子數(shù)電子：最外層電子數(shù)打算元素的化學(xué)性質(zhì)核外電子運(yùn)動的特點1 核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動空間小，運(yùn)動速率大；2 無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動軌跡；3 無法運(yùn)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處顯現(xiàn)的機(jī)會多少；學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點核外電子的排布1 電子層劃分標(biāo)準(zhǔn)：電子能量的高低及離核遠(yuǎn)近；第一層至第七層符號為：k、l、 m、 n 、 o 、 p 、 q用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)表示質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），用弧紅表示電子層，用弧線上的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)；2 排步規(guī)律（一低四不超）（ 1）能量最低原理（ 2）各

23、層最多容納2n2 個電子（ 3）最外層不超過8 個（ k 層 2 個）（ 4）次外層不超過18 個，倒數(shù)第三層不超過32 個；離子：帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電的離子叫陽離子，帶負(fù)電的離子叫陰離子核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù)核外電子數(shù)離子符號：離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物，構(gòu)成共價化合物的微粒是分子；分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（原子量）；1 個碳原子的質(zhì)量： 1993×10千克，其 1/12 是 199

24、3×10千克 1 66×10千克， 就氧的原子量 =即原子的原子量=留意：原子量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量；原子量是一個比值，它的si 單位是一，符號是1（單位 1 一般不寫出） ；電子的質(zhì)量很小，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，可以近似用原子核的質(zhì)量表示的子的質(zhì)量，原子量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)化學(xué)變化的實質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，分子化分成原子，原子重新組合成新的物質(zhì)的分子；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，仍有一些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，例如汞，鐵；學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點二元素元素：是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；打算元素種類的是：核電荷數(shù)或 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)只要質(zhì)子數(shù)相同，不論中子數(shù)或

25、電子數(shù)是否相同的微粒，都屬于同一種元素；結(jié)論：打算元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點氧化物：由兩種元素組成的、其中一種是氧元素的化合物元素符號1元素符號寫法：“一大二小”2元素符號的意義化學(xué)式與化合價一、化學(xué)式1定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子；例：o 、 h o2化學(xué)式的涵義：（ 1）表示這種物質(zhì)（ 2）該物質(zhì)由哪些元素組成（ 3）表示組成該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比3簡潔物質(zhì)化學(xué)式的寫法和讀法單質(zhì)化學(xué)式的寫法金屬：例如鐵、鎂非金屬：例如硫、氧氣稀有氣體：例如氦依據(jù)化學(xué)式的運(yùn)算1運(yùn)算物質(zhì)的式量物質(zhì)的式量：是一種物質(zhì)的試驗式分子中各原子的原子量的總和；一般即等于分子量, 單位是 1

26、2. 運(yùn)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比3. 運(yùn)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、化合價：一種元素肯定數(shù)目的原子和其他元素肯定數(shù)目的原子化合性質(zhì)叫做元素的化合價；二、元素化合價的確定1. 離子化合物中，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子得失電子的數(shù)目；失為正價，得為負(fù)價；2. 共價化合物中，元素化合物的數(shù)值就是這種元素的一個原子和其它元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目；電子對偏離哪種原子，哪種元素為正價，偏向哪種原子，哪種元素為負(fù)價；3. 化合價的表示方法和讀法：化合價用+1、+2、+3-1 、-2 、0 表示；4. 單質(zhì)中元素的化合價為零；5. 在化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零；四、常見元素和原子

27、團(tuán)的化合價h為+1， o為-2+1 價金屬 k、na、 ag+2 價金屬 mg ca ba 和 zn+3 價金屬 al變價元素： cu 為+1、+2，fe 為+2、+3，低價叫“亞銅”、“亞鐵”學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點原子團(tuán)的化合價：銨根：氫氧根：硝酸根：碳酸氫根：碳酸根：硫酸根：磷酸根：第五單元化學(xué)方程式學(xué)問點一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；2、微觀說明：在化學(xué)反應(yīng)

28、前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）；3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）肯定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變二、化學(xué)方程式（ 2）肯定轉(zhuǎn)變宏觀：物質(zhì)的種類肯定變微觀：分子種類肯定變（ 3）可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變1、遵循原就：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（留意： a、配平 b 、條件 c 、箭號）3、含義點燃以 2h2+o22h2o為例宏觀意義：微觀意義：說明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件表示反應(yīng)物和生成物之間分子氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水每 2 個氫分子與1 個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)

29、比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式供應(yīng)的信息包括哪些物質(zhì)參與反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參與反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等；5、利用化學(xué)方程式的運(yùn)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化仍原反應(yīng)

30、學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)仍原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：供應(yīng)氧的物質(zhì)仍原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見仍原劑： h 2、c、 co）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng)一、碳的幾種單質(zhì)第 6 單元碳和碳的氧化物1、金剛石（ c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等；2、石墨（ c）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性；可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同；co 和 co2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同；3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有 :焦炭 ,木

31、炭 ,活性炭 ,炭黑等 .活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；二、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同.1、常溫下的穩(wěn)固性強(qiáng)2、可燃性 :完全燃燒 氧氣充分 ,生成 co2: c+o 2 點燃 co2不完全燃燒 氧氣不充分 ,生成 co ： 2c+o2 點燃 2co3、仍原性： c+2cuo高溫2cu+co2（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁；高溫 4fe+3co2fe2o3+3c 2三、二氧化碳的制法1、試驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀

32、態(tài)及反應(yīng)條件打算：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時就用高錳酸鉀制o2 的發(fā)生裝置； 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時就用制h 2 的發(fā)生裝置；（ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性打算：難溶于水用排水法收集co 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法co 2 只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 22 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，就是二氧化碳；驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口

33、，木條熄滅；證明已集滿二氧化碳?xì)怏w；3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：caco3 高溫 cao+c2o生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h 2o=caoh 2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色, 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 1 體積的水約能溶解1 體積的 co2 高壓低溫下可得固體-干冰 雪花狀固體2、化學(xué)性質(zhì) :1一般情形下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2與水反應(yīng)生成碳酸：co 2+h 2o=h 2co 3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，h 2co 3 = h 2o+ co 2碳酸不穩(wěn)固 ,易分解3能使澄清的石灰水變渾濁：co2+caoh 2=caco 3 +

34、h 2o 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳.4）與灼熱的碳反應(yīng)：c+co2 高溫 2co（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化仍原反應(yīng)，co 2 是氧化劑， c 是仍原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：na 2co3+2hcl=2nacl+h2o+co 2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)；五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒；3、化學(xué)性質(zhì) :（ h2、 co、c 具有相像的化學(xué)性質(zhì)：可燃性仍原性）1）可燃性： 2co+o2 點燃 2co

35、2（可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度）h 2 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；co 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；ch 4 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰；鑒別： h2、 co、ch 4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不行依據(jù)火焰顏色）高溫（水煤氣： h2 與 co 的混合氣體c + h2oh 2 + co）2）仍原性：co+cuo cu+co2 （不符合任何反應(yīng)類型）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐步變成光亮紅色，石灰水變渾濁；+3cofe 2o3高溫 2fe+3co2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐步變成黑色，石灰水變渾濁；）（不符合任何反應(yīng)類型）除雜： coco 2 通入

36、石灰水或氫氧化鈉溶液：co2 +2naoh=na 2co 3+h 2oco 2co通過灼熱的氧化銅co+cuocu+co2學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點高溫caocaco 3 只能煅燒（不行加鹽酸）caco3cao+co2留意：檢驗cao 是否含 caco3 加鹽酸：caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2 （co 32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；）第 7 單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件： （缺一不行）（ 1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（ 3）溫度達(dá)到著火點 2、滅火的原理： （只要排除燃燒條件的任意一個即可）（ 1）排除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（

37、 3）降溫到著火點以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（ 1）要有足夠多的空氣（ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積；4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積快速膨脹而引起爆炸；一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸；二、燃料和能量 1、三大化石燃料:煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：so2、no 2（引起酸雨）、 co、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：co、未燃燒

38、的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）自然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源； 2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（ 1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式 :ch4（最簡潔的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì) : 無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣小 , 極難溶于水；化學(xué)性質(zhì) :可燃性ch4+2o2 點燃 co2+2h2o（發(fā)出藍(lán)色火焰）驗純 點燃不純氣體會發(fā)生爆炸乙醇物理性質(zhì)： 易揮發(fā)酒精是無色透亮， 具有特別氣味液體， 易揮發(fā)，能與水以任意比率互溶，并能夠溶解多種有機(jī)物；化學(xué)式為 c2h5oh，學(xué)名乙醇；點燃化學(xué)性質(zhì) :可燃性c 2h5oh+ 3o22co2

39、+3h2o工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch 3oh ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)省石油資源（2）削減汽車尾氣（ 3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)進(jìn)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（ 1）放熱反應(yīng)：如全部的燃燒學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點（ 2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最抱?fù)的燃料：1優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染；（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？一、金屬材料1、金屬材料純金屬（ 90 多種） 合金（幾千種）第八單元學(xué)問點2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光

40、澤；（ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（ 3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅> 金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金；重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬 ：通常是 指除黑色金屬以外的其他金屬；5、合金：由一種金屬跟其

41、他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金生鐵鋼黃銅青銅 :焊錫鈦和鈦合金含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫2%4.3%0.03%2%合金合金合金合金外形記憶金屬成分鈦鎳合金不銹鋼：含鉻、鎳的鋼備注具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和 鈦合金 ：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等；學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+ 酸 鹽 +

42、h 23、金屬+ 鹽 另一金屬+ 另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶” ）fe+cuso4=cu+feso4“濕法冶金”原理三、 常見金屬活動性次序：k ca na mg al zn fe sn pb （h ）cu hg ag pt au金屬活動性由強(qiáng)逐步減弱在金屬活動性次序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不行用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液 中置換出來；（除 k、ca 、na、ba）四、金屬資源的愛護(hù)和利用1、鐵的冶煉（ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里仍原 出來；高溫

43、3co + fe2o32fe + 3co2（ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有 磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3 ）2、鐵的銹蝕（ 1）鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3）（銅生銅綠的條件：銅與o2 、水、 co2 接觸； 銅綠的化學(xué)式：cu 2oh 2co 3）（ 2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂愛護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)， 因此鐵制品可以全部被銹蝕；因而鐵銹應(yīng)準(zhǔn)時除去；而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜， 從而阻擋鋁進(jìn)一步氧

44、化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能；3、金屬資源的愛護(hù)和利用:愛護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物查找金屬的代用品意義：節(jié)省金屬資源，削減環(huán)境污染第九 單元溶液知 識點學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)固的 混合物，叫做溶液（ 2）溶液的基本特點：均一性、穩(wěn)固性留意： a、溶液不肯定無色，如 cuso4 錯誤！鏈接無效；為藍(lán)色feso4 錯誤！鏈接無效；為淺綠色fe2so43 溶液為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體

45、積+ 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 2、溶質(zhì)和溶劑的判定3、飽和溶液、不飽和溶液（ 1）概念：（ 2）判定方法：連續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注： caoh 2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不肯定是濃溶液不飽和溶液不肯定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在肯定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（ 5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如nh 4 no3 溶解溶解放

46、熱：如naoh 溶解、濃 h2so4 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如nacl二、溶解度1、固體的溶解度（ 1）溶解度的定義：在肯定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑 里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：肯定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（ 2）溶解度的含義：20時 nacl 的溶液度為36g 含義：在 20時，在 100 克水中最多能溶解36 克 nacl或在 20時， nacl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36 克（ 3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如kno 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受

47、溫度的影響很??；如nacl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低；如caoh 2學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點（ 4）溶解度曲線例：s 80a（ 1）t3時 a 的溶解度為80g·n（b2）p 點的的含義在該溫度時， a 和 c 的溶解度相同· （ 3）n 點為 t 3時 a 的不飽和溶液，可通過加入 a 物質(zhì)，p降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡蚦（ 4）t1時 a、b 、c、溶解度由大到小的次序c>b>a0t1t2t 3t （ 5）從 a 溶液中獵取a 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獵取晶體；（ 6）從 b 的溶液中獵取晶體，相宜采納蒸發(fā)結(jié)晶的方法獵取晶體（ 7） t2 時 a 、b

48、 、c 的飽和溶液各w 克，降溫到t1會析出晶體的有a 和 b無晶體析出的有c，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為a<c<b（8）除去 a 中的泥沙用過濾 法；分別 a 與 b（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1） 氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kpa 和肯定溫度時，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積；（2） 影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分別（ 1）過濾法 ：分別可溶物+ 難溶物（ 2）結(jié)晶法 ：分別幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如nacl （海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶

49、液，如kno 3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =× 10x 100%溶液的質(zhì)量2、在飽和溶液中：s溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=× 100% （c < s ）100+s3、配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（ 1）用固體配制：步驟：運(yùn)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（ 2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：運(yùn)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點一、酸、堿、鹽的組成酸和堿學(xué)問點酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ h 2so 4）、鹽酸（ hcl ）、硝酸 hno 3堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh 3·h 2o）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（緣由 ：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途顏色、狀態(tài)濃鹽酸濃硫酸“純潔”： 無色液體無色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+）氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性特性敞口置于空氣中，瓶口有白霧吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性金屬除銹用途制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油）