湖南省邵陽市洞口縣第五中學2020年高一化學模擬試題含解析

1、湖南省邵陽市洞口縣第五中學2020年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中互為同系物的是a ch3ch3與        bch3chch2與（環(huán)丙烷）cch3oh與hoch2ch2oh         d與參考答案：a略2. 在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是（）a石灰水b氯水c次氯酸鈉d食鹽水參考答案：d【考點】氯氣的化學性質(zhì)；氯、溴、碘及其化

2、合物的綜合應(yīng)用【分析】a石灰水能夠吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；b氯水中次氯酸見光分解；c次氯酸鈉能夠吸收空氣中二氧化碳和水；d氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定；【解答】解：a石灰水能夠吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以石灰水不能在空氣中穩(wěn)定存在，故a錯誤；b氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣而變質(zhì)，所以氯水不能在空氣中穩(wěn)定存在，故b錯誤；c次氯酸鈉能夠吸收空氣中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸鈉而變質(zhì)，所以氯水不能在空氣中穩(wěn)定存在，故c錯誤；d氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，能穩(wěn)定存在與空氣中，故d正確；故選：d【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及保存方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大3. 下列方法中，不能

3、實現(xiàn)海水淡化的是（      ）a.蒸餾法     b.電滲析法     c.過濾法     d.離子交換法參考答案：c略4. 根據(jù)化學變化的實質(zhì)是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學變化的是(  )a. 固體氯化鈉溶于水b. 氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣c. 冰經(jīng)加熱變成水蒸氣d. 氯化氫溶于水參考答案：b【詳解】anacl溶于水，只有離子鍵的斷裂，但沒有化學鍵的形成，不屬于化學變化，故a錯

4、誤；b氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣有舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成，屬于化學變化，故b正確；c冰經(jīng)加熱變成水蒸氣沒有化學鍵的斷裂和形成，不屬于化學變化，故c錯誤；d氯化氫溶于水，有共價鍵的斷裂，但沒有化學鍵的形成，不屬于化學變化，故d錯誤，故選b。5. 目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（     ）  都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；  單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；    對應(yīng)的含氧酸都是強酸；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化

5、物；     氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體z_       a全部                     b只有               c只有  

6、      d只有 參考答案：a略6.  對10ml1mol/l的鹽酸與一小塊大理石的化學反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + co2+ h2o，下列措施對化學反應(yīng)速率無的影響的是 a. 加入一定量的cacl2                b. 加入一定量的caco3c. 加入15ml0.5mol/l的鹽酸    

7、0;     d. 加入5mlh2o參考答案：ab略7. 已知  共價鍵hhclclhcl鍵能/kj·mol-1q1q2q3下列關(guān)系正確的是()  a. q1 +q2q3                       b. q1 +q22q3c. q1 +q2q3    

8、                   d. q1 +q22q3參考答案：d8. 下列說法中，正確的是a在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子總數(shù)b在周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)c最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子d元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大參考答案：b略5.6 l co2氣體迅速通過na2o2固體后得到4.48 l氣體(氣體體積均為標準狀況)，這4.48 l氣體的質(zhì)量為

9、                                                  

10、        a8.2 g              b8.8 g        c6.4 g         d11 g參考答案：a略10. 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是(   )a明礬作凈水劑b甘油作護膚保濕劑c食醋除水垢d鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧

11、劑參考答案：d【點睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷，注意根據(jù)化合價的變化分析解答。根據(jù)化合價的變化，氧化劑得電子被還原，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；還原劑失電子被氧化，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。11. 一塊金屬鈉投入過量的alcl3溶液中，生成物是ah2 、naoh                       

12、 b h2、al(oh)3c  h2 、nacl 、naalo2              d h2 、nacl 、al(oh)3   參考答案：d12. 居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第a族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是(    )a在化合物中呈2價    b單質(zhì)能使水分解，放出氫氣c氫氧化物呈兩性    

13、60;   d碳酸鹽難溶于水參考答案：c略13. 下列關(guān)于糖類的說法正確的是（    ）a所有糖類物質(zhì)都有甜味b葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同c攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖d葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物參考答案：b略14. 下列相關(guān)鹵素的敘述正確的是a鹵素離子(x)只有還原性而無氧化性b某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化c失電子難的原子獲得電子的能力一定強d鹵素最高價氧化物的分子式都為x2o7參考答案：a15. 某反應(yīng)的h=+100kj·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( 

14、60;  )    a正反應(yīng)活化能小于100kj·mol-1    b逆反應(yīng)活化能一定小于100kj·mol-1    c正反應(yīng)活化能等于100kj·mol-1    d正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kj·mol-1參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）俗話說， “陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問

15、題：（1）濃硫酸的作用是：                          。（2）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的         ，長導管的作用是       

16、60;    。（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是    。（4）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是   。（5）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙

17、酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等    混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：（1）催化劑，吸水劑。（2）防止倒吸。將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝。（3）分液。（4）防止暴沸。（5）。（6）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50，該溶液用一定濃度的鹽酸400ml恰好完全中和。    (1)計算原混臺物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量：    (2)計算完全中和時所用鹽酸的物質(zhì)的量

18、濃度是多少?  參考答案：(1)設(shè)原固體混合物中na0和na0的物質(zhì)的量分別為n(×)和 n(y)岡為                       nao2naoh                nao

19、0;  2naoh                   n(x)             2n(x)         n(y)        

20、;  2n(y)     所以       所以原固體混合物中有m(nao)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)                          m(nao)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)(2)由上面計算可知溶液中有naoh的物質(zhì)的量為2mol，聽以完全中和所需hci的物質(zhì)的量也為2mol(2分)  所以鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：2mol/0.4l=5 m0l/l(2分)18. 一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成11.2l氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108