陜西省西安市第六十七中學2021年高三化學模擬試題含解析

1、陜西省西安市第六十七中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z2+與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w與x同主族下列說法正確的是（）ay的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強bx的最高價氧化物對應水化物的酸性比w的弱cy分別與z、w形成的化合物均為堿性氧化物d原子半徑大小順序：r（w）r（z）r（y）r（x）參考答案：a考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：短周期主族元素x、y、z、w的

2、原子序數(shù)依次增大，y是地殼中含量最高的元素，則y是o元素，z2+與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則z是mg元素，w與x同主族，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個、第一層為最外層不超過2個，x原子序數(shù)小于y，則x是c元素，w是si元素，a元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；b元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；cy是o元素、z是mg元素、w是si元素，sio2是酸性氧化物；d原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小解答：解：短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，y是地殼中含量最高的元素，則y是o元素

3、，z2+與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則z是mg元素，w與x同主族，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個、第一層為最外層不超過2個，x原子序數(shù)小于y，則x是c元素，w是si元素，a元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，y的非金屬性大于w，所以y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強，故a正確；b元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性xw，所以x的最高價氧化物對應水化物的酸性比w的強，故b錯誤；cy是o元素、z是mg元素、w是si元素，sio2是酸性氧化物，mgo是堿性氧化物，故c錯誤；d原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨

4、著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r（z）r（w）r（x）r（y），故d錯誤；故選a點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運用，知道非金屬的非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸性強弱關(guān)系，題目難度不大2. 某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中 fe2濃度（縱坐標）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標）之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中fe（no3）3、cu（no3）2、hno3物質(zhì)的量濃度之比為       a111

5、60;                b131                c338                 d114參考答案：d略3. 根據(jù)so2通入不同溶液

6、中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（    ） 溶液現(xiàn)象結(jié)論a含hcl、bacl2的fecl3溶液產(chǎn)生白色沉淀so2有氧化性bh2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀so2有還原性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：h2so3>h2sio3參考答案：dafecl3將so2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與bacl2反應生成硫酸鋇沉淀，該反應中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故a錯誤；bso2與h2s反應生成s單質(zhì)，該反應中so2中+4價s元素被還原生成0價的單質(zhì)s，二氧化硫被還原，做氧化劑，故b錯誤；c酸性kmno4溶液能夠氧化

7、so2，導致溶液褪色，so2表現(xiàn)了還原性，故c錯誤；dna2sio3溶液中通入二氧化硫生成h2sio3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：h2so3h2sio3，故d正確；故答案為d。點睛：考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。4. 僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是    a. 鈉、鎂&

8、#160;    b. 溴、碘     c. 食鹽、淡水     d. 氯氣、燒堿參考答案：c略5. 已知nh4cuso3與足量的1mol·l1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是       anh4cuso3中硫元素被氧化了b刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣        c該反應中n

9、h4cuso3既是氧化劑又是還原劑d該反應中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：c略6. 下列圖示與對應的敘述相符的是   圖1                              圖2      圖3  

10、60;                   圖4 a圖1表明可用蒸餾法分離x、yb圖2表示向ba(oh)2、kalo2混合溶液中通入co2c圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水d圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)  h= 92 kj/mol參考答案：d7. 下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是a純水在25和80時的phbph均為2的h2so4溶液和鹽

11、酸中的c(h+)c25時，0.2 mol/l與0.1 mol/l的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度d25時，等體積等ph的鹽酸和alcl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)參考答案：a略8. cu2s與一定濃度的hno3反應，生成cu(no3)2、cuso4、no2，no和h2o。當產(chǎn)物n(no2)：n(no)1：1時，下列說法正確的是                       

12、;                               （   ）a.1 mol cu2s參加反應時有8 mol電子轉(zhuǎn)移     b.參加反應的n(cu2s)：n(hno3)1：5c.反應中cu2s既作氧化劑，又作還原劑  

13、;     d.產(chǎn)物ncu(no3)2 : ncuso4 =l:1【知識點】氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律b2  b3參考答案：d   解析：首先寫出化學方程式：2cu2s+14hno3=2cu（no3）2+2cuso4+5 no2+5 n0+7 h2o；己知n（no2）：n（no）=1：1，假定生成1molno2、1molno；則hno3被還原生成1molno2、1molno共得4mole-；cu2s應失4mole-而1molcu2s能失10mole-，故失4mole-說明反應的cu2s的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4m

14、olcu2s生成0.4molcuso4和0.4molcu（no3）2；即起酸性作用的hno3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的hno3為2mol反應的hno3共2.8mol，故n（cu2s）：n（hno3）=0.4mol：2.8mol=1:7；a、依據(jù)元素化合價變化和電子守恒計算得到，1 molcu2s參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移，故a錯誤；b、參加反應的n（cu2s）：n（hno3）=1:7，故b錯誤；c、反應中cu2s銅元素化合價升高，硫元素化合價升高，所以只做還原劑，故c錯誤；d依據(jù)分析計算得到，產(chǎn)物ncu（no3）2：ncuso4=1:1；故d正確；故答案選d【思路點撥】本題考查

15、了氧化還原反應的基本概念和基本規(guī)律，反應比較復雜，正確分析元素化合價變化是關(guān)鍵。9. 中學化學教材中提供了不少數(shù)據(jù)(圖表)。下列為某同學利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出推理和判斷的依據(jù)，其中不正確的是()                                  &#

16、160;      a依據(jù)中和熱的數(shù)據(jù)，推算一定量的h2so4和naoh的稀溶液反應的反應熱b依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)判斷將兩種互溶的液態(tài)混合物用蒸餾的方法分離開來的可能性c依據(jù)相對分子質(zhì)量的大小，判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點的高低d用鍵能大小的數(shù)據(jù)，判斷分子熔沸點的高低參考答案：答案;d10. 下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色排列的正確順序是金屬鈉在氧氣中燃燒；feso4溶液滴入naoh溶液中并在空氣中放置一段時間；fecl3溶液滴入kscn溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。a     &#

17、160;    b       c          d參考答案：b略11. 下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是（）anaoh                       

18、60;       bsio2                           cfe                

19、;              dc3h8參考答案：答案：d   考點：了解幾種類型的晶體。解析：naoh是離子晶體，sio2是原子晶體，fe為金屬晶體，它們均只表示物質(zhì)的組成，不能表示物質(zhì)的一個分子，只有分子晶體的分子式才能表示分子的真實組成。相關(guān)知識點：通常認為含有活潑金屬的化合物是離子化合物，形成的晶體是離子晶體（氯化鋁特殊：根據(jù)題給情況而定），離子晶體的化學式表示的陰陽離子的最簡個數(shù)比，并不表示他的真實組成，氯化鈉和氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)就不同。

20、離子化合物也有不含金屬元素的，例如：銨鹽類。金剛石、硅晶體、二氧化硅、碳化硅都是原子晶體，它們都是第四主族的單質(zhì)或化合物，特點是原子間以共建結(jié)合，是呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的巨型分子，硬度大熔沸點高，其化學式也不能表示分子的真實組成。金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體，金屬晶體的化學式也不能表示該微粒的真實組成。不能表示該物質(zhì)真實組成的化學式：離子晶體的化學式（含活潑金屬的化合物、銨鹽）、原子晶體的化學式（c 、si 、sio2 、sic、si3n4）、金屬晶體的化學式（金屬元素符號）。能表示該物質(zhì)真實組成的化學式：非金屬單質(zhì)（金剛石、硅晶體、石墨除外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（二氧化硅除外

21、）、酸、有機物（烴類、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。12. 下列關(guān)于有機物的敘述中，正確的是 (      )       a淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體       b糖類、油脂和蛋白質(zhì)是基本營養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物       c可以用溴水鑒別苯、ccl4和無水乙醇     

22、60; d苯可以發(fā)生取代反應和加成反應，但是無法發(fā)生氧化反應參考答案：c略13. 2010年上海世博會實現(xiàn)了環(huán)保世博、生態(tài)世博的目標，下列做法中不符合這一目標的是        a部分國家的展館使用可降解的建筑材料   b把世博會期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理    c某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能    d停車場安裝了催化光解設施，用于處理汽車尾氣參考答案：b略14. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 a等物質(zhì)的量的n2和co所含分子數(shù)均為na 

23、60;  b1mol na2o2 固體中含離子總數(shù)為4 nac1.7g h2o2中含有的電子數(shù)為0.9 na      d標準狀況下，2.24l甲烷所含共價鍵數(shù)為0.1 na參考答案：c略15. 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）anahso3和nahco3的中性混合溶液中（s和c均用r表示）：c(na)c(hro3)2c(ro32) b常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(na)c(cl)c(ch3cooh)c常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(n

24、h4)2fe(so4)2三種溶液中c(nh4)：d等體積等物質(zhì)的量濃度的naclo(aq)與nacl(aq)中離子總數(shù)多少：n前<n后參考答案：答案：ad二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室通常用粗鋁（含有鐵等雜質(zhì)）和稀硫酸反應制氫氣，得到的制氫廢液中含有大量的硫酸鋁及混有一定量的硫酸亞鐵。某校化學興趣小組的同學以制氫廢液為原料來制取al2(so4)3·18h2o。實驗流程如下圖所示：  已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的ph范圍分別為：fe(oh)3：2.7-3.7  fe(oh)2：7.6-9.6  al(oh)3：3.7

25、-4.7試回答下列問題：（1）加入的試劑,供選擇使用的有：氨水、naclo溶液、20%的h2o2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用                ，其理由是                       

26、0;                ；（2）加入的試劑,供選擇使用的有：a、al2o3，b、氨水，c、al(oh)3，d、al2(so4)3，等，可選用                      （用字母序號表示）；（3）從晶體1晶體2，該

27、過程的名稱是           ；（填“結(jié)晶”或“重結(jié)晶”）（4）在得到十八水硫酸鋁時，向晶體中加入少量酒精洗滌的目的               ；不用水洗滌的原因是                

28、0;                             。（5）濾液b與過量naoh反應的離子方程式為                 

29、;               。參考答案：（1）   20%的h2o2      ；將制氫廢液中的fe2+氧化成fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)。（2）      a c             。  （3）&

30、#160;       重結(jié)晶      （4）  洗去晶體表面殘留的h+、so42-等雜質(zhì)離子   減少晶體的損失，影響產(chǎn)率        。（5）      al3+  +  4oh  =  alo2  + 2h2o      

31、;                  。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用ch4和h2o為原料，通過反應和來制備甲醇。將1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入反應室（容積為100l），在一定條件下發(fā)生反應：ch4（g）+h2o（g） co（g）+3h2（g）。ch4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如上圖。已知100時達到平衡所需的時間為5min，則

32、用h2  表示的平均反應速率為     。圖中的p1     p2（填“<”、“>”或“=”），100時平衡常數(shù)為     。該反應的h     0（填“<”、“>”或“=”）。在壓強為0.1 mpa條件下，將a mol co與 3a mol h2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）；h<0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是   

33、  。         a升高溫度                           b將ch3oh（g）從體系中分離      c充入he，使體系總壓強增大      

34、;      d再充入1mol co和3mol h2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。a則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=     、b=     。       b根據(jù)反應的特點，右上圖是在壓強分別為0.1mpa和5mpa下co的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強px=     mpa。（3）以甲醇可作為燃料制成燃料電池結(jié)構(gòu)

35、示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是     。a當電池反應消耗了2mol甲醇時，溶液中轉(zhuǎn)移了12na個eb電池的負極反應為：ch3ohh2o6e=co26hc放電過程中，h從正極區(qū)向負極區(qū)遷移d在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下co2氣體22.4/3l參考答案：（15分）0.0030 mol/(l·min)（2分）  ； （2分）；2.25×10-4（2分）；> （1分）；bd（2分） ； aa=150，b=1/3 （各1分） ；  

36、0;             b0.1（2分）；（3）b（2分）。略18. （15分）試運用所學知識，研究co等氣體的性質(zhì)，請回答：（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：c（s）+co2（g）2co（g）h1；co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）h2；c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h3；反應的平衡常數(shù)表達式為k=  ；上述反應中h1、h2、h3之間的關(guān)系為   （2）不同溫度下反應的平衡常數(shù)如表所示則h2 0（填“”“”）；

37、溫度/400500800平衡常數(shù)k9.9491在500時，把等物質(zhì)的量濃度的co和h2o（g）充入反應容器，達到平衡時c（co）=0.005mol/l、c（h2）=0.015mo/l，則co的平衡轉(zhuǎn)化率為  （3）對于反應2no2（g）n2o4（g）h0，當溫度為t1、t2時，平衡體系n2o4的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示則t1  t2（填“”或“”）；增大壓強，平衡向   反應方向移動；b、c兩點的平衡常數(shù)b c（填“”或“”） 參考答案：（1）；h1+h2h3或h2h3h1，或h1h3h2；（2）；75%；（3）；正反應方向；考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，反應焓變關(guān)系可以利用蓋斯定律分析得到關(guān)系，根據(jù)方程式之間的關(guān)系結(jié)合蓋斯定律確定焓變關(guān)系；（2）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據(jù)移動方向和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應熱；根據(jù)平衡常數(shù)計算反應的co的物質(zhì)的量濃度，再結(jié)合轉(zhuǎn)化率公式計算一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)溫度、壓強對該反應的影