2022年初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)匯總2

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)匯總漳平市老師進(jìn)修學(xué)校李少敏2021.04（變化與性質(zhì)）1.化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)分為：有沒有新物質(zhì)的生成；2.物理性質(zhì) 狀態(tài).氣味.熔沸點(diǎn).硬度.密度.延展性.溶解性.揮發(fā)性.導(dǎo)電性.吸附性等；3.化學(xué)性質(zhì) 酸性.堿性.氧化性.仍原性.金屬活動性.活潑性.穩(wěn)固性.腐蝕性.毒性等；（組成與結(jié)構(gòu)）1.分子為保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（該物質(zhì)由何種微粒構(gòu)成,就由何種微粒保持其化學(xué)性質(zhì)）；原子為化學(xué)變化中的最小微粒；xkb1 .c om例如：氯氣為由氯氣分子構(gòu)成的,就保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的微粒就為氯氣分子（cl 2）； 金屬鎂為由鎂原子直接構(gòu)

2、成的,就保持金屬鎂化學(xué)性質(zhì)的微粒就為鎂原子（mg）（質(zhì)量守恒定律）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1. 在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子（元素）的種類沒有轉(zhuǎn)變原子的數(shù)目沒有增減,參與反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)中生成的質(zhì)量總和相等；s大部分固體（適合降溫結(jié)晶）nacl（適合蒸發(fā)結(jié)晶）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（溶液）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1. 溶液的特點(diǎn)：均一穩(wěn)固的混合物；2. 懸濁液：有不溶的固體乳濁液：有不溶的液體加水溶解度變大（升溫）caoh 2.氣體（適合升溫析出溶質(zhì)）0t精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載飽和溶液不飽和溶液增加

3、溶質(zhì)溶解度變小（降溫）蒸發(fā)溶劑2.20時,易溶物質(zhì)的溶解度為10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g 10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g 1g,難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.混合物分別的方法： 過濾固液分別 結(jié)晶分別可溶性固體蒸餾分別不同沸點(diǎn)的液體對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采納蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如nacl ）；對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采納冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如kno 3）4.碘酒中溶質(zhì)為碘,溶劑為酒精鹽酸中溶質(zhì)為hcl 氣體石灰水中溶質(zhì)為caoh 2,但為,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為caoh 2；生理鹽水的溶質(zhì)也為nacl ； 空

4、氣 1.空氣中氧氣含量的測定：試驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭.硫磺.鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成,同時鐘罩內(nèi)水面逐步上升,冷卻后,水面上升約1/5 體積；如測得水面上升小于1/5 體積的緣由可能為：紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾；2.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)運(yùn)算,大約為氮?dú)鉃?8%.氧氣為21%等空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?屬于混合物；3.工業(yè)制氧：分別液態(tài)空氣,利用各組分氣體的沸點(diǎn)不同,屬于物理變化；4.上海市空氣質(zhì)量指標(biāo): so2.no 2.可吸入的顆粒物；（水）1.電解水試驗(yàn)可證明：水為由氫元素和氧元素組成的；正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,氫氣和氧氣的體積比（分

5、子個數(shù)比.物質(zhì)的量之比）為21,質(zhì)量比為18；（ o2.h 2.co 2.co .ch 4）1.氧氣為無色無味,密度比空氣大,難溶于水；氫氣為無色無味,密度最小,難溶于水；二氧化碳為無色無味,密度比空氣大,能溶于水；干冰為co 2 固體；一氧化碳為無色無味,密度比空氣略小,難溶于水；甲烷 -最簡潔的有機(jī)物-為無色無味,密度比空氣小,極難溶于水；2.金剛石（ c）為自然界中最硬的物質(zhì)石墨（ c）軟而滑.導(dǎo)電性.熔點(diǎn)高活性炭.木炭具有猛烈的吸附性；（疏松多孔）金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由為：碳原子排列次序不同；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.試驗(yàn)室制o2 的方法為：加熱

6、氯酸鉀和mno 2 的混合物 或 用過氧化氫（雙氧水）分解 工業(yè)上制o2 的方法為：分別液態(tài)空氣（物理變化） 試驗(yàn)室制h2 的方法為：常用鋅和稀硫酸 （不能用鎂,反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵,反應(yīng)速度太慢了）試驗(yàn)室制co 2 的方法為：大理石或石灰石和稀鹽酸； 不能用濃鹽酸（濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性,使產(chǎn)生的co2 氣體不純,含有hcl ）,不能用稀硫酸（生成的caso4 微溶于水會阻擋了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行）； 工業(yè)上制co 2 的方法為：煅燒石灰石 4.氧氣為一種比較活潑的氣體,具有氧化性.助燃性,為一種常用的氧化劑； c 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：在空氣中發(fā)出紅光,在氧氣中發(fā)出白光； s 和 o2

7、反應(yīng)的現(xiàn)象為：在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰； p 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：冒大量白煙 mg 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：發(fā)出刺眼的白光,生成白色粉末 fe 和 o2 反應(yīng)的現(xiàn)象為：猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體； 留意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底；鐵絲在空氣中不能燃燒； h 2 和 o2 的現(xiàn)象為：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰； co 和 o2 的現(xiàn)象為：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰； ch 4 和 o2 的現(xiàn)象為：發(fā)出淡藍(lán)色火焰； 5.h2.co .c 具有相像的化學(xué)性質(zhì)：可燃性仍原性 可燃性：可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度 仍原性：都可以仍原氧化銅,現(xiàn)象都為黑色固體變紅色6.當(dāng)今

8、世界上最重要的三大礦物燃料：煤.石油.自然氣；氫氣為最抱負(fù)燃料（無污染）；（鐵）1.鐵銹的主要成分為氧化鐵fe2o3（紅褐色）；2.防止鐵制品生繡的方法：在其表面刷油漆,在其表面涂油,金屬制品表面鍍上其它金屬；3.除銹的方法：加稀hcl .稀 h 2so4 ； 4.高爐煉鐵：一氧化碳仍原氧化鐵 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（酸.堿.鹽）1. 鹽中肯定含有金屬元素（×,如 nh 4cl） 堿中肯定含有金屬元素（× ,如氨水）化合物中肯定含有非金屬元素（）堿中肯定含有氫氧元素（）酸中肯定含有氫元素（）有機(jī)物中肯定含有碳元素（）2.酸性溶液可以使紫色的石蕊試液變

9、紅,堿性溶液可以使紫色的石蕊試液變藍(lán)；3.酸的通性 與酸堿指示劑作用,使紫色石蕊變紅,無色酚酞不變色； 與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（金屬活動次序排在氫元素前面的金屬,k .ca.na 除外） 與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（cuo.fe2o3.cao.mgo 等）氧化銅和硫酸 氧化鐵和鹽酸 與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和） 與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽4.溶液的酸堿度常用ph 來表示, ph=7 時溶液呈中性,ph 7 時呈酸性, ph 7 時呈堿性；ph 越小,酸性越強(qiáng),ph 越大,堿性越強(qiáng)；測定 ph 的最簡潔的方法：使用ph 試紙,測定時,用玻璃棒把待測溶液滴在ph 試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)

10、準(zhǔn)比色卡對比,便可知溶液的ph,這種方法測得的ph 為整數(shù),不精確；5.堿的通性 堿溶液使紫色石蕊變藍(lán),無色酚酞變紅； 堿溶液能和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；氫氧化鈉和二氧化碳 氫氧化鈉和二氧化硫 堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）； 堿溶液能跟某些鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿；6.鹽的性質(zhì) 在鹽溶液中,活動性次序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬置換出來；（ k. ca.na 太活潑,不發(fā)生置換反應(yīng)） 鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）鹽溶液與堿溶液反應(yīng)（與前面相同）鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)生成兩種新的鹽精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7.氧化物堿性氧化物：大部分金屬氧化物；酸性氧化物：大部分非金

11、屬氧化物（co .h 2o 除外） 化學(xué)性質(zhì)：堿性氧化物與水反應(yīng)生成可溶堿（na2o.k 2o.bao .cao）氧化鈣和水 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8.物質(zhì)的檢驗(yàn)氧化鈉和水 酸性氧化物與水反應(yīng)生成可溶酸（co2+h 2oh 2co3, so2+h 2oh2so3）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶液為否呈酸性：用紫色石蕊試液,溶液為否呈堿性：通常用無色酚酞；溶液的酸堿度檢驗(yàn)：ph 試紙?zhí)妓岣?co 3）：加鹽酸產(chǎn)憤怒泡；使澄清石灰水變渾濁；硫酸根（ so4）：加 bano 3 2 溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀鹽酸根（ cl ）：加 agno 3 溶液和稀硝酸

12、產(chǎn)生白色沉淀區(qū)分 hcl 和 h 2so4：只能用bacl 2 溶液不能用agno 3 溶液（由于ag 2so4 微溶）焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素：鈉元素使火焰呈黃色.鉀元素使火焰呈紫色9.物質(zhì)的俗名或主要成分.化學(xué)式： 氧化鈣 cao （生石灰）氫氧化鈣caoh 2（熟石灰.消石灰）caoh 2 水溶液俗名石灰水,未溶解部分稱為石灰乳,屬于懸濁液； 氫氧化鈉naoh （火堿.燒堿.苛性鈉）氯化鈉 nacl （食鹽）碳酸鈉 na 2co 3（純堿.蘇打） （水溶液呈堿性） 石堿 na2co3·10h 2o.膽礬.藍(lán)礬（硫酸銅晶體.五水合硫酸銅）cuso4·5h 2o草木灰主要成分

13、：k2co 3 （水溶液呈堿性）大理石.石灰石的主要成分為：caco3沼氣.自然氣：ch 4煤氣： co10.有關(guān)物質(zhì)的顏色：紅褐色 feoh 3.fe2o3棕黃色 fe2so43.fecl3 溶液（即 fe3+的溶液） 紅色 cu.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載黑色 cuo.c.mno 2藍(lán)色 cuoh 2 沉淀； cuso4 . cucl 2 溶液11.物質(zhì)的性質(zhì) 濃 hcl 具有揮發(fā)性,放在空氣中質(zhì)量減輕； 濃 h 2so4 ：吸水性,放在空氣中質(zhì)量增重；質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 naoh 固體能吸水而潮解,又能與空氣中的co 2 反應(yīng)而

14、變質(zhì),所以naoh 必需密封儲存；放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)；naoh 中含有的雜質(zhì)為na2co 3； 碳酸鈉晶體na2co3·10h 2o,由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化）,放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)；生石灰放在空氣中變質(zhì)：cao+h 2ocaoh 2caoh 2+co 2caco3 +h2o12.物質(zhì)的用途 稀 hcl .h 2so4 用于除銹 弱堿能用于治療胃酸（hcl ）過多,如：aloh 3 （不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣,有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰用于改良酸性土壤,農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液cuso4 和 caoh 2（燃料.燃燒和緩慢氧化）1.燃燒的條件：可燃物要與氧氣接觸可燃物的溫度要達(dá)到

15、著火點(diǎn)2.滅火條件：破壞燃燒條件中的任意一條新- 課 - 標(biāo) -第 -一 -網(wǎng)（食品與養(yǎng)分）1.六大養(yǎng)分元素：水.糖類.蛋白質(zhì).脂肪.無機(jī)鹽（礦物質(zhì)）.維生素；2.淀粉的檢驗(yàn)方法：淀粉遇碘變藍(lán)色；試驗(yàn)部分 1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（ 1）試管：常用做少量試劑的反應(yīng)容器（ 2）燒杯：主要用于溶解固體物質(zhì).配制溶液,以及溶液的稀釋.濃縮（ 3）蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干；（ 4）膠頭滴管：用于滴加少量液體；使用時應(yīng)豎直懸空在試管口上方（ 5）量筒：用于量取液體體積的儀器；不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,也不能對量筒加熱,更不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)在量液體時,要依據(jù)所量的體積來挑選大

16、小恰當(dāng)?shù)牧客?讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載視線平視應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)；（ 6）托盤天平：稱量固體質(zhì)量,一般精確到0.1 克；左物右碼,兩個托盤上都要放上等質(zhì)量的稱量紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必需放在燒杯中稱量；（ 7）長頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體,長頸漏斗的下端要液封,防止漏氣（ 8）玻璃棒：加速溶解（溶解時）.引流（過濾時） .使液體受熱勻稱（蒸發(fā)時）.蘸取少量液體.轉(zhuǎn)移藥品；2.基本操作（ 1） 藥劑的取用：不準(zhǔn)用手接觸藥品.不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道.不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原

17、試劑瓶,應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)；a ：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽 b ：液體藥品的取用取用很少量時可用膠頭滴管,取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒；（瓶塞要倒放,標(biāo)簽向手心）（ 2）物質(zhì)的加熱a ：給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45°角,先預(yù)熱后集中加熱,加熱時切不行對著任何人 b ：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底,使試管破裂）（ 3）溶液的配制a ：物質(zhì)的溶解：加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌.振蕩.加熱b ：濃硫酸的稀釋：肯定要把濃硫酸倒入水中,切不行把水倒入濃硫酸中 c：肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 步驟：

18、運(yùn)算.稱量.溶解；用到的儀器：托盤天平.藥匙.量筒.滴管.燒杯.玻璃棒（ 4）過濾：分別不溶性固體與液體,如粗鹽提純.氯化鉀和二氧化錳的分別；操作要點(diǎn)：“一貼 ”.“二低 ”.“三靠 ”“一貼 ” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低 ”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 5）結(jié)晶“三靠 ”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 如物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大,就可采納蒸發(fā)結(jié)晶的方法 如物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的,就用冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）；3.常用氣體的發(fā)生裝置a ：固體加熱裝置：用氯酸鉀制o2 ；b ：固液反應(yīng)裝置：制h2.制 co 2.用 h2o2 制 o24.常用氣體的收集方法a ：排水法：適用于難溶于水且與水不反應(yīng)的氣體,如：h 2.o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b：向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體,如：o2.co 2c：向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體,如：h2.ch 4排氣法導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底5.氣體的驗(yàn)滿：o2