氧化還原反應(yīng)練習(xí)題匯總(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上課時(shí)強(qiáng)化練(六)氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律(限時(shí)：40分鐘)1(2015·海南高考)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物【答案】D2下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色【答案】C3(2016·金山區(qū)一模)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫

2、酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是 ()A氧化性：ClO>SO>I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)CClO與I在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水退色【答案】A4常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判斷下列說(shuō)法正確的是 ()A反應(yīng)Z22A2=2A32Z不能進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中均被氧化C氧化性由弱到強(qiáng)的順序是XO、Z2、B2、A3D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X2【解析】A項(xiàng)，由、可知氧化性Z2>A3，所以反應(yīng)Z22A2=2A32Z能進(jìn)行，錯(cuò)

3、誤；B項(xiàng)，Z元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2、B、Z、X2，正確?！敬鸢浮緿5水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A每轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，有1.125 mol Fe2被氧化Bx2CFe2、S2O都是還原劑 D每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2 mol【解析】該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為4 mol，此時(shí)有2 mol Fe2被氧化，所以每轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，有×1.50.75 mol Fe2被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)

4、誤；B項(xiàng)，根據(jù)H元素守恒，x應(yīng)等于4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2、S2O中化合價(jià)均升高，都是還原劑，正確?！敬鸢浮緾6(2016·鄭州模擬)向某含有SO、SiO、CO、Br、Na的溶液中緩慢通入Cl2直至過(guò)量，下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的判斷不正確的是()A整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C溶液的顏色發(fā)生了變化D反應(yīng)過(guò)程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生【解析】整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有Cl22Br=2ClBr2，Cl2SOH2O=2ClSO2H，Cl2H2OClHClOH等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO被氧化為SO，SiO與H結(jié)合生成沉淀，CO與H反應(yīng)生成CO2和H2O，Br被氧化為Br

5、2，B、D項(xiàng)正確；Br被氧化為Br2，溶液顏色發(fā)生了變化，C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼7KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，有關(guān)該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為51BCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性 D轉(zhuǎn)移5 mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2 L的Cl2【答案】D8LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知Ni與Co的化合價(jià)均有2和3)。下列說(shuō)法

6、不正確的是()ANi0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價(jià)是2BLiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價(jià)是3C該反應(yīng)中LiOH是還原劑D該反應(yīng)中O2是氧化劑【答案】C9關(guān)于反應(yīng)Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判斷正確的是()A生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA【解析】據(jù)上分析，生成1 mol N2或溶解1 mol Zn，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5NA?！敬鸢浮緽10(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：黃鐵

7、礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_(kāi)，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_mol電子。與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_(kāi)(用離子方程式表示)。FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)已知：S2O有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為S2O2I=2SOI2I22S2O=2IS4OS2O、S4O、I2氧化性強(qiáng)弱順序：_。(3)已知溶液中，還原性為HSO>I，氧化性為IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶

8、液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。 a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是_(填離子符號(hào))；b點(diǎn)c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是_。當(dāng)溶液中的I為0.5 mol時(shí)，加入的KIO3可能是_mol?！窘馕觥?1)根據(jù)O2計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，則有8 mol O2得電子，應(yīng)轉(zhuǎn)移32 mol電子。氧化性Fe3>I2，所以FeCl3與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。(2)根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可以判斷氧化性S2O>I2>S4O。(3)反應(yīng)原理為IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。a點(diǎn)IO被還原成I。a.當(dāng)有1.

9、5 mol HSO反應(yīng)時(shí)，IO3HSO=I3SO3H0.5 mol1.5 mol0.5 mol此時(shí)加入KIO3為0.5 mol；bIO3HSO=I3SO3H1 mol3 mol1 mol5IIO6H=3I23H2O1 mol0.5 mol0.1 mol0.5 mol加入的KIO3為1.1 mol。【答案】(1)SO2、Fe3O432Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H2Fe32I=2Fe2I2(2)S2O>I2>S4O(3)IIO6H5I=3H2O3I20.5或1.111實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO3

10、(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子_個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(2)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為_(kāi)?！敬鸢?/p>

11、】(1)120.2NA(或1.204×1022)KMnO4>K2MnO4>MnO2(2)95.8%12(2016·長(zhǎng)春調(diào)研)高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。完成下列填空： .在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平) MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平) (1)下列關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是_(填字母序號(hào))。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85c生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mold還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2>Cu2S(2)標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：H2O22e=2HO2還原反應(yīng)：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)