氧化還原反應練習題匯總(共6頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上課時強化練(六)氧化還原反應的基本概念和規(guī)律(限時：40分鐘)1(2015·海南高考)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是()A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物【答案】D2下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是()A往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色【答案】C3(2016·金山區(qū)一模)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫

2、酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是 ()A氧化性：ClO>SO>I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍CClO與I在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應D向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水退色【答案】A4常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應： 16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判斷下列說法正確的是 ()A反應Z22A2=2A32Z不能進行BZ元素在反應中均被氧化C氧化性由弱到強的順序是XO、Z2、B2、A3D還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X2【解析】A項，由、可知氧化性Z2>A3，所以反應Z22A2=2A32Z能進行，錯

3、誤；B項，Z元素在反應中被氧化，在反應中被還原，錯誤；C項，氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3，錯誤；D項，還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X2，正確?！敬鸢浮緿5水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，有關說法正確的是()A每轉移1.5 mol電子，有1.125 mol Fe2被氧化Bx2CFe2、S2O都是還原劑 D每生成1 mol Fe3O4，反應中轉移電子2 mol【解析】該反應中轉移電子為4 mol，此時有2 mol Fe2被氧化，所以每轉移1.5 mol電子，有×1.50.75 mol Fe2被氧化，A項錯

4、誤；B項，根據(jù)H元素守恒，x應等于4，錯誤；C項，F(xiàn)e2、S2O中化合價均升高，都是還原劑，正確?！敬鸢浮緾6(2016·鄭州模擬)向某含有SO、SiO、CO、Br、Na的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷不正確的是()A整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應B所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C溶液的顏色發(fā)生了變化D反應過程中既有氣體產生，也有沉淀產生【解析】整個過程中發(fā)生的氧化還原反應有Cl22Br=2ClBr2，Cl2SOH2O=2ClSO2H，Cl2H2OClHClOH等，A項錯誤；SO被氧化為SO，SiO與H結合生成沉淀，CO與H反應生成CO2和H2O，Br被氧化為Br

5、2，B、D項正確；Br被氧化為Br2，溶液顏色發(fā)生了變化，C項正確。【答案】A7KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，有關該反應，下列說法不正確的是()A被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為51BCl2既是氧化產物，又是還原產物C鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性 D轉移5 mol電子時，產生67.2 L的Cl2【答案】D8LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知Ni與Co的化合價均有2和3)。下列說法

6、不正確的是()ANi0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是2BLiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價是3C該反應中LiOH是還原劑D該反應中O2是氧化劑【答案】C9關于反應Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判斷正確的是()A生成1 mol N2，電子轉移總數(shù)為3NAB生成1 mol N2，電子轉移總數(shù)為5NAC溶解1 mol Zn，電子轉移總數(shù)為2NAD溶解1 mol Zn，電子轉移總數(shù)為4NA【解析】據(jù)上分析，生成1 mol N2或溶解1 mol Zn，應轉移電子5NA?！敬鸢浮緽10(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：黃鐵

7、礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化產物為_，若有3 mol FeS2參加反應，轉移_mol電子。與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_(用離子方程式表示)。FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_。(2)已知：S2O有較強的還原性，實驗室可用I測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為S2O2I=2SOI2I22S2O=2IS4OS2O、S4O、I2氧化性強弱順序：_。(3)已知溶液中，還原性為HSO>I，氧化性為IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶

8、液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。 a點處的還原產物是_(填離子符號)；b點c點反應的離子方程式是_。當溶液中的I為0.5 mol時，加入的KIO3可能是_mol。【解析】(1)根據(jù)O2計算轉移電子數(shù)，若有3 mol FeS2參加反應，則有8 mol O2得電子，應轉移32 mol電子。氧化性Fe3>I2，所以FeCl3與HI反應的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。(2)根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可以判斷氧化性S2O>I2>S4O。(3)反應原理為IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。a點IO被還原成I。a.當有1.

9、5 mol HSO反應時，IO3HSO=I3SO3H0.5 mol1.5 mol0.5 mol此時加入KIO3為0.5 mol；bIO3HSO=I3SO3H1 mol3 mol1 mol5IIO6H=3I23H2O1 mol0.5 mol0.1 mol0.5 mol加入的KIO3為1.1 mol。【答案】(1)SO2、Fe3O432Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H2Fe32I=2Fe2I2(2)S2O>I2>S4O(3)IIO6H5I=3H2O3I20.5或1.111實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3

10、(s)反應，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體。請回答下列問題：(1)K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。生成0.1 mol還原產物時轉移電子_個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是_。(2)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應生成Mn2和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產品0.165 g，能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(假設雜質均不能參與反應)，該產品中KMnO4的純度為_。【答案

11、】(1)120.2NA(或1.204×1022)KMnO4>K2MnO4>MnO2(2)95.8%12(2016·長春調研)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空： .在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平) MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平) (1)下列關于反應的說法中錯誤的是_(填字母序號)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化劑與還原劑的物質的量之比為85c生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質的量是0.8 mold還原性的強弱關系是：Mn2>Cu2S(2)標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應氧化反應：H2O22e=2HO2還原反應：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個