第五部分 化學(xué)實驗活動

1、第五部分 化學(xué)實驗活動第1節(jié) 物質(zhì)的分離一、海帶中提取碘學(xué)習(xí)水平：B考查要求：應(yīng)用萃取、分液、蒸餾等方法確定混合物分離的方案。1萃取。萃取是利用萃取劑將大部分溶質(zhì)從溶液中分離出來的方法。萃取劑的選擇依據(jù)是_；_。萃取時先在溶液中加入_，然后一手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，另一手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將分液漏斗_用力振蕩。2分液。分液是分離_的液體的方法。分液時將分液漏斗置于漏斗架上靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從_放出，上層液體從_倒出。3蒸餾。蒸餾是分離_ _的液體的方法。蒸餾裝置需要的儀器有_ _。蒸餾裝置中溫度計的位置是_ _。冷凝管中的冷水流動的方向是

2、從_ _。4廣口瓶可以裝配成洗氣瓶，當(dāng)裝有濃硫酸時，可以干燥_等氣體，洗氣瓶中進(jìn)氣管和出氣管的長短關(guān)系是_。干燥管里面可以裝固體干燥劑如_、_等。5不能將溴水、碘水中的溴、碘萃取出來的溶劑是（ ）A四氯化碳 B汽油 C醋酸 D苯6下列實驗操作不正確的是（ ） A做過碘升華實驗的燒杯用酒精洗滌B用鑷子夾住金屬鈉放在實驗臺上，用小刀切割 C燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都要墊石棉網(wǎng) D制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片7下列儀器天平容量瓶蒸餾燒瓶漏斗分液漏斗滴定管，其中常用于物質(zhì)分離的是（ ）A      &#

3、160;     B C     D8下列實驗方法不合理的是（ ）A用萃取分液的方法將溴從水中分離出來B用升華法分離碘單質(zhì)和沙子的混合物C用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物D用分液法分離水和苯的混合物9把碘從碘水里分離出來，有下列基本操作：靜置后分液 充分振蕩 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取劑四氯化碳。其正確的操作順序是（ ）A B C D10海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程： 海帶海帶灰 懸濁液含I-的溶液含I2的溶液含I2的CCl4溶液晶體碘（1）步驟c的操作方法是_，所用的主要玻璃

4、儀器是_；步驟e的分離方法是_，所用的主要實驗儀器是_，操作f稱_。（2）步驟d所得溶液的顏色為_， 反應(yīng)的離子方程式為_。（3） 四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是_（4）證明某未知無色溶液中含有I ，你能有幾種方法？只需寫出你選擇的試劑及相應(yīng)的現(xiàn)象，至少寫出兩種方案。參考試劑：淀粉溶液、淀粉碘化鉀溶液、四氯化碳、稀硝酸、硝酸銀溶液、氯水、溴水、食鹽溶液、溴化鈉溶液等（還可任選其它試劑）方案選用試劑現(xiàn)象第一種第二種第三種二、粗鹽提純學(xué)習(xí)水平：B考查要求：應(yīng)用過濾、蒸發(fā)等方法確定混合物分離的方案1過濾操作的注意事項有“一貼”、“二低”和“三靠”，具體內(nèi)容是指：“一貼”指_；“二低”指_、_；“

5、三靠”指的是_、_、_。2蒸發(fā)。蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)時，要用玻璃棒不停攪拌，是為了防止 造成 ；當(dāng)蒸發(fā)皿中 即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的 繼續(xù)將水蒸干。蒸發(fā)所需儀器有_。3結(jié)晶。結(jié)晶又分為蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶（常稱重結(jié)晶）和升溫結(jié)晶。如：除去KNO3晶體中少量NaCl一般是用_的方法，具體操作是先將晶體溶解后，再_、_、_。若要用結(jié)晶的方法除去Ca(OH)2中的雜質(zhì)，讓Ca(OH)2析出，則可以用_結(jié)晶的方法，具體操作是_、_。除去NaCl晶體中少量KNO3則可以用_方法，具體操作是_、_。4粗鹽提純分為除去難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，除去難溶性雜質(zhì)主要分為_、_、_三個步

6、驟，溶解10g左右的粗鹽一般使用約30mL的水，原因是_。蒸發(fā)至_時，要停止加熱或改用小火加熱。粗鹽提純中_次用到玻璃棒，每次使用的作用分別是_ _。5下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的是（ ）A雙氧水制氧氣裝置中的分液漏斗；    B分餾石油時的溫度計；C用乙醇制取乙烯時的溫度計；          D將氯化氫氣體溶于水時的導(dǎo)管； 6下列關(guān)于粗鹽提純的方法，正確的是（ ）A溶解粗鹽時，應(yīng)盡量使溶液稀一些，防止食鹽不溶解B濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃

7、縮C蒸發(fā)，當(dāng)剩余的液體只有少量、出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制的過濾器中，用大量水洗滌7粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)主要是Ca2、Mg2和SO42,除去這些雜質(zhì)所用試劑及使用的先后順序均正確的是（ ）ANa2CO3、NaOH、BaCl2、HCl BNaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl CNa2CO3、HCl、NaOH、BaCl2 DBaCO3、NaOH、HCl 8在粗鹽提純實驗中，涉及到下列部分操作，其中正確的是（ ）A過濾時，使玻璃棒輕靠三層濾紙的一側(cè)B蒸發(fā)時，邊加熱邊用溫度計不斷攪拌濾液C為了加快過濾的速率，用玻璃攪拌過濾器中的溶液D制作過濾器時，修剪

8、濾紙的大小，使濾紙邊緣和漏斗邊緣相齊9下表是海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（表中數(shù)據(jù)為每升海水析出各種鹽的克數(shù)，單位g/L）海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06（1）為了使曬鹽過程中得到的食鹽盡量多，且粗鹽中除氯化鈉外含雜質(zhì)較少，實際生產(chǎn)中鹵水的密度應(yīng)控制的范圍最好是（ ） A1.131.21 g/L B1.211.22 g/L C1.211.26 g/L

9、D1.221.31 g/L（2）本實驗不采取將溶液蒸干得到NaCl晶體的主要原因是_。10化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段。我們走進(jìn)化學(xué)實驗室進(jìn)行化學(xué)實驗時，要養(yǎng)成填寫化學(xué)實驗報告的習(xí)慣。以下是某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實驗的實驗報告，請你幫他完成（在空格處填寫相關(guān)內(nèi)容）：實驗名稱：_實驗?zāi)康模?熟悉粗鹽提純實驗步驟；2掌握粗鹽提純實驗的操作方法；3完成除去難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的實驗實驗儀器：_實驗藥品：粗鹽、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、pH試紙實驗步驟實驗現(xiàn)象相關(guān)離子方程式反思與討論：蒸發(fā)過程中為什么要不斷攪拌？答：_。答案一、海帶中提取碘1與原溶劑互

10、不相溶、互不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中溶解度比原溶劑大得多。萃取劑，倒轉(zhuǎn)過來。2兩種互不相溶。下口，上口。3沸點不同；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、接液管等；溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶支管平行；下口進(jìn)上口出。4. CO2、O2、H2；長進(jìn)短出；生石灰、堿石灰、無水氯化鈣等。5C 6B 7C 8A 9B10（1）過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；萃取和分液；分液漏斗；蒸餾。（2）棕黃色；Cl2+2 I- I2+2 Cl -（3）四氯化碳與水不互溶，密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比水中大很多；（4）方案選用試劑現(xiàn)象第一種稀硝酸、硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀第二種氯水、淀粉溶液溶液先變黃，加入

11、淀粉變藍(lán)第三種氯水、四氯化碳溶液先變黃，加入四氯化碳振蕩后分層，下層為紫紅色。二、粗鹽提純1濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁、濾紙低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣；上燒杯口緊靠玻棒、玻棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?、漏斗末端緊靠下燒杯內(nèi)壁。 2局部溫度過高，液滴飛濺，出現(xiàn)較多量的固體時，余熱；蒸發(fā)皿 三腳架或鐵架臺帶鐵圈 酒精燈 玻璃棒 。 3降溫結(jié)晶；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾；升溫結(jié)晶；升高溫度、過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；溶解、恒溫蒸發(fā)溶劑。4溶解、過濾、蒸發(fā)；確保氯化鈉能完全溶解；大量固體析出時；3；攪拌，加快溶解、引流、攪拌使液體均勻受熱防止飛濺。5C 6C 7B 8A 9（1）C（2）蒸干會導(dǎo)致雜質(zhì)含量增加。10實驗步驟實

12、驗現(xiàn)象相關(guān)離子方程式1. 將粗鹽充分溶解；2滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀；出現(xiàn)白色沉淀Ba2+ + SO42 BaSO43繼續(xù)滴加足量NaOH溶液；白色沉淀增多Mg2+ + 2OH Mg(OH)24.繼續(xù)滴加足量碳酸鈉溶液，過濾；白色沉淀增多Ba2+ + CO32 BaCO35.向所得濾液中滴加鹽酸至不再冒氣泡；冒氣泡Ca2+ + CO32 CaCO36.蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體。得到白色晶體2H+ + CO32 H2O + CO2防止液體受熱不均勻而飛濺出來。第2節(jié) 物質(zhì)的制備一、實驗室制乙烯學(xué)習(xí)水平：B考查要求：理解實驗室制乙烯的原理和裝置；會描述實驗室制乙烯的實驗步驟。1實驗室制取乙烯

13、時，濃硫酸與無水乙醇的體積比為_。沸石的作用是_，溫度計的位置是_，所得乙烯中可能混有的雜質(zhì)有_。2氣體發(fā)生裝置通?？煞殖蓭追N類型？分類的依據(jù)是什么？每種類型可制備什么氣體？3實驗室制取某種氣體時，所得到的氣體中常會含有一些雜質(zhì)氣體，如：實驗室用濃鹽酸或稀鹽酸來制取氣體時，所得氣體中就常會含有_（填化學(xué)式，下同），凡用溶液制取氣體，所得氣體中就常會含有_，用電石與水反應(yīng)制取乙炔氣體時，所得乙炔中常會含有_等雜質(zhì)氣體。除去雜質(zhì)氣體的操作即為氣體的凈化（干燥也是氣體凈化的一種）。4下圖是實驗室常用到的氣體凈化裝置，其中A儀器稱為_（填儀器名稱，下同），A和B其實是相同類型；D作為凈化裝置時，常稱為

14、_，E是D裝置的實驗用標(biāo)準(zhǔn)儀器；C用于加熱條件下的吸收（中學(xué)階段不常見）。實驗室常用的干燥劑有_、_、_等。ABCDE5.某同學(xué)設(shè)計了以下四種制備氣體的方案，能成功的方案是（ ）A.加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯B.用稀H2SO4和大理石制備CO2C.用稀硫酸和鋅制取H2D.用稀H2SO4和食鹽共熱制備HCl6關(guān)于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)容器（燒瓶）中加入少許碎瓷片 B.反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L硫酸混合液C.溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度 D.反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管7實驗室制取乙烯的裝置如右圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題： （1）在燒瓶

15、中放入酒精和濃硫酸的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量 。加熱混合液使液體溫度迅速升到 時就有乙烯生成。（2）實驗室制乙烯的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)類型屬于 。在這個反應(yīng)中，濃硫酸所起到的作用是 和 。8實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下圖所示的實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。(1)I、裝置可盛放的試劑是：I ， ， ， (將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))。 a濃H2SO4 bNaOH溶液 c品紅溶液 d酸性KMnO4溶液(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是 (3)使用裝置的目的是 。(4)確證含有乙烯的現(xiàn)象是 。該裝置有一個缺陷可能導(dǎo)致實

16、驗不成功，改進(jìn)的方法是_。二、實驗室制乙炔學(xué)習(xí)水平：B考查要求：理解實驗室制乙炔的原理和裝置；應(yīng)用實驗室制乙烯、乙炔等氣體的原理確定制備常見氣體的實驗方案。1實驗室制乙炔不用啟普發(fā)生器的原因是_ _。2為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，可以采取的措施有_、_。3凡有毒、有害氣體都需要進(jìn)行尾氣的處理，尾氣的處理方式有多種，但主要可以概括為四種：一是用溶劑溶解，二是用試劑反應(yīng)，三是可燃?xì)怏w點燃，四是用特殊設(shè)備（如：氣球、球膽、真空球膽、球囊、塑料袋等）收集后再處理。下圖即為上述四種方式的裝置圖：ABCD（1）B裝置三種形式的目的是一致的，主要是為了_，當(dāng)氣體在液體中的溶解度非常大時，短時間內(nèi)大量氣體溶解

17、（或反應(yīng)）使容器內(nèi)的壓強迅速_（填“增大”或“減小”），液體被壓回而發(fā)生上述需要防止的現(xiàn)象。B的上述三種裝置，其中效果最好的應(yīng)是_（填“左”、“中”或“右”）的裝置。（2）欲處理的尾氣選用裝置（填“A”、“B”、“C”或“D”）所用試劑（不需要時可以不填）C2H2乙醇、乙酸蒸氣4下圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（ ）ABCD5實驗室用電石和水制乙炔，請回答下列問題： A B C D（1） 應(yīng)選擇A、 B、C、D 中的_裝置。（2） 生成乙炔的化學(xué)方程式是_。（3） 點燃乙炔前必要的操作是_（4） 如果反應(yīng)太劇烈可用_代替反應(yīng)中的水。三、實驗室制乙酸乙酯學(xué)習(xí)水平：

18、B考查要求：解釋實驗室制乙酸乙酯的原理和裝置。1實驗步驟：試管加3ml乙醇，邊搖動邊加2ml濃硫酸和2ml冰醋酸。濃硫酸的作用是_。連接好裝置，用酒精燈小火加熱3min-5min。小火加熱的目的是_。產(chǎn)生的蒸汽通到飽和碳酸鈉溶液液面上。導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中的原因是_ 。 飽和碳酸鈉溶液的作用是_ 。能否用NaOH代替Na2CO3？ 。實驗現(xiàn)象記錄，實驗結(jié)束后觀察到的現(xiàn)象是_。2乙酸和乙醇反應(yīng)的裝置如右下圖所示：操作方法如下：在試管里加入3 mL乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸，再加入少量沸石（或碎瓷片）用酒精燈小心均勻地加熱10 min，將產(chǎn)生

19、的蒸氣經(jīng)長導(dǎo)管通入到飽和碳酸鈉溶液的液面上。回答下列問題：（1）濃硫酸和乙醇混合的方法是先加_再加_并一邊加一邊振蕩，若操作反了，可能會出現(xiàn)的情況是_。（2）加入少量沸石（或碎瓷片）的目的是_。（3）實驗裝置中長導(dǎo)管的作用是_，目的是將_由_態(tài)變?yōu)開態(tài)。（4）制備乙酸乙酯實驗時，一邊加熱一邊將生成的乙酯乙酯蒸出經(jīng)長導(dǎo)管到了小試管中，這樣做的好處是_。3乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑?，F(xiàn)利用如圖裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再測定乙酸乙酯的含量。（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）實驗室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應(yīng)的生成物。若不振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是_，若振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是_，但有時卻出

20、現(xiàn)了白色晶體，該晶體是_；（3）對于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產(chǎn)率，請?zhí)岢鲆粭l改進(jìn)意見：_。答案：一、 實驗室制乙烯1. 3：1；防止溶液爆沸；插到混合液面以下，SO2、CO2、CH3OCH3；。2.發(fā)生裝置類型可以制取的氣體分類依據(jù)固-固加熱型可制O2、CH4、NH3等反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件是否加熱固-液不加熱型可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2固-液或液-液加熱型Cl2、HCl等3.HCl；H2O；SO24.干燥管；洗氣瓶；濃H2SO4、堿石灰、無水CaCl2固體等。5.C6.AC7.（1）沸石；170。（2）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；消去反應(yīng)；脫水

21、劑；催化劑。8.（1）cbad；（2）品紅褪色；（3）除去多余的二氧化硫；（4）高錳酸鉀溶液褪色；在中加一個導(dǎo)氣管與大氣想通。二、實驗室制乙炔1.由于碳化鈣與水反應(yīng)較劇烈，難以控制反應(yīng)速率；反應(yīng)會放出大量熱量，如操作不當(dāng)，會使啟普發(fā)生器炸裂；生成的氫氧化鈣糊狀物會堵塞啟普發(fā)生器的導(dǎo)氣的管，從而使實驗無法進(jìn)行，故不能使用啟普發(fā)生器。2.用飽和食鹽水代替水跟電石反應(yīng)，用分液漏斗來控制飽和食鹽水的加入量3.（1）防止液體倒吸；減?。蛔筮叄?）C；B，碳酸鈉溶液或水4.D 5.（1）D（2）CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +CHCH（3）驗純（4）飽和食鹽水（5）CIJGHFED；（6）(33

22、6+V)64/224W%三、實驗室制乙酸乙酯1.（1）吸水、催化；（2）防止乙酸、乙醇大量揮發(fā)；（3）防止倒吸；（4）中和乙酸并吸收部分乙醇；減少乙酸乙酯的溶解，增大乙酸乙酯與水溶液的密度差，有利于液體分層。不能，氫氧化鈉會使乙酸乙酯水解而得不到產(chǎn)物；在液面上可看到透明的油狀液體，并可聞到香味2.（1）乙醇；濃硫酸；液體爆濺；（2）防止爆沸；（3）冷凝；乙酸乙酯；氣態(tài)；液態(tài)；（4）使平衡向右移動，生成更多的乙酸乙酯，提高產(chǎn)率。3 （1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （2）液體分為兩層 無色氣泡 NaHCO3（3）水浴加熱、加裝溫度計、用圓底燒瓶代替試管等第

23、3節(jié) 物質(zhì)的檢驗一、陽離子、陰離子的檢驗學(xué)習(xí)水平：B考查要求：理解離子檢驗的實驗原理和操作步驟；會書寫相關(guān)離子方程式。1物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的_和_，選擇適當(dāng)?shù)腳，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如_、_、_、_等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗類型鑒別利用不同物質(zhì)的_，通過實驗，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的_，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。檢驗方法若是固體，一般應(yīng)先用_溶解若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管_要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實驗，絕不能在原試劑瓶中

24、進(jìn)行檢驗敘述順序應(yīng)是：實驗(操作)_原理(寫方程式)2、常見陽離子和陰離子的檢驗離子使用的試劑實驗現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式H+紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙甲基橙試液NH4+濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗時需要加熱Fe3+硫氰化鉀溶液氫氧化鈉溶液OH酚酞試液紫色石蕊試液或紅色石蕊試紙Cl硝酸銀溶液（硝酸酸化）Br硝酸銀溶液（硝酸酸化）氯水和四氯化碳I硝酸銀溶液（硝酸酸化）氯水和四氯化碳CO32加入鹽酸，使產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中SO42加入鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇或硝酸鋇溶液3鑒別溶液中陰、陽離子的常用試劑及所對應(yīng)的現(xiàn)象(1) 稀鹽酸可鑒別_。(3) AgNO3溶液和稀硝酸可鑒

25、別_。(3) BaCl2溶液、NaOH溶液和稀鹽酸聯(lián)合使用可鑒別_。 (4) NaOH溶液可鑒別_。 (5) 可溶性硫酸鹽或硫酸一般在確認(rèn)溶液中不存在Pb2+、大量Ca2+和Ag+的情況下，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以證明存在_。(6) 可溶性氯化物或鹽酸一般在確認(rèn)溶液中不存在Pb2+的情況下，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以證明存在_。 (7) 焰色反應(yīng)可鑒別_。不溶于H+的沉淀有_。4在物質(zhì)檢驗的實驗設(shè)計中，我們應(yīng)該注意以下幾個方面：（1）注意樣品的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味等，使之成為方案設(shè)計和成分推斷的重要參考。例如根據(jù)某紫色酸性溶液的顏色，判斷可能含有_，如果通過檢驗證明確實含

26、有MnO4-，那么就可以推斷出該溶液不會含有_等還原性離子。（2）注意離子（物質(zhì)）間的干擾。預(yù)料到可能出現(xiàn)的實驗干擾，通過試劑的選擇和操作方法的設(shè)計，來消除這種干擾。如檢驗溶液中的SO42-時，如果加入BaCl2溶液和稀HNO3，通過生成不溶于酸的白色沉淀來確定SO42-的存在，那么我們就面臨著_離子的干擾，因為它們也具有相同的實驗現(xiàn)象。所以要先向溶液中加入_，看是否有白色沉淀或無色氣體產(chǎn)生來判斷溶液是否含有_ ，如果無現(xiàn)象則繼續(xù)加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀來判斷溶液中是否含有SO42- 。 5不用其他任何試劑就可以鑒別NaOHH2SO4 CuSO4 NaCl四種溶液則鑒別出來的先后順

27、序正確的是（）A BC D6在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）A.NH 、H+、NO、HCO B.K+ 、Al3+、SO 、NH3·H2OC.H+、K+、SO、Cl- D.Na+ 、K+、CO、OH-7下列離子方程式正確的是（ ）A醋酸滴入氫氧化鈉溶液中：HOH H2O B鋁片投入稀鹽酸中：Al+6H+ Al3+3H2 C氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO42- BaSO4 D氧化鋁溶于燒堿溶液：Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O8對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32¯B加入

28、氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+9除去AlCl3溶液中的FeCl3，選用的試劑及加入試劑的順序正確的一組是（ ）ANaOH H2SO4 HCl BNH3·H2O HCl CNaOH HCl DNH3·H2O CO2 HCl10向工廠排放出的一澄清廢液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是（ ） A廢液中一定含有Ag

29、+ B廢液中一定含有CO32-C廢液中一定含有SO42- D廢液中含有SO42-或Ag+的一種或兩種11為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否被氧氣氧化而變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（ ）ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） D乙醇溶液（石蕊試液）12除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法中，正確的是（ ）AKCl溶液（KI）：通入足量Cl2后，再用乙醇進(jìn)行萃取、分液B NaOH溶液（Na2SO4）：加足量BaCl2，過濾、洗滌 C BaCO3（BaSO4）：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D FeCl2（CuCl2）：加鐵粉，過濾13某校實驗室在搬遷時

30、，不慎把三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。（1）請你寫出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱：鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽    酸甲：一種指示劑 BaCl2溶液乙：一種酸溶液 Na2CO3溶液丙：一種鉀的正鹽溶液 （2）丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程（一種方法即可）：            

31、60;                                                 

32、60;        。14某溶液中含有SO、CO、OH、Cl，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗出來，則應(yīng)該采取什么樣的措施（能寫出離子方程式的，寫出每檢驗出一種離子后的離子方程式） （1）先檢驗 ；加入 試劑（或溶液），離子方程式 （2）然后檢驗 ；加入 試劑（或溶液），離子方程式 （3）再檢驗 ；加入 試劑（或溶液），離子方程式 （4）最后檢驗 ；加入 試劑（或溶液），離子方程式 15欲確定某溶液是否含有下列離子： Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3- 、SO42- 、 Cl-、I-、HCO3

33、- ，取該溶液實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象分析和結(jié)論觀察溶液溶液無色透明取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的離子是 。（2）溶液中肯定不存在的離子是 。答案一、1特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)；試劑和方法；顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色。檢驗類型鑒別性質(zhì)差異鑒定成分推斷檢驗方法蒸餾水編號現(xiàn)象、結(jié)論2、常見陽離子和陰離子的檢驗現(xiàn) 象有關(guān)反應(yīng)的離子方程式1. 試液或試紙變紅2. 試液變

34、紅有刺激性氣味的氣體逸出，并使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH4+ + OHH2O + NH31. 生成血紅色溶液2. 生成紅褐色沉淀Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3Fe3+ + 3OHFe(OH)31. 試液變紅2. 試液或試紙變藍(lán)出現(xiàn)白色沉淀Ag+ + Cl AgCl1. 淺黃色沉淀2. 振蕩后四氯化碳層呈紅棕色Ag+ + Br AgBrCl2 + 2Br 2Cl + Br2 1. 黃色沉淀2. 振蕩后四氯化碳層呈紫色Ag+ + I AgICl2 + 2I 2Cl + I2使澄清石灰水變渾濁2H+ + CO32 H2O + CO2CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀Ba2+

35、 + SO42 BaSO43(1) CO32、SO32、S2、SiO32、AlO2；(2) Cl、Br、I；(3) SO32、HCO3、HSO3(4) NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+；(5) Ba2+；(6) Ag+；(7) Na+、K+；AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、S 等。 4（1）MnO4； I、SO32、Fe2+；（2）Ag+、SO32；稀鹽酸；Ag+或SO32 5C 6D 7D 8C 9C 10B 11D 12D 13（1）石蕊；硫酸；碳酸鉀；（2）相互滴加，既有氣體又有沉淀出現(xiàn)的是碳酸鈉，只有沉淀的是氯化鋇，只有氣體生成的是稀鹽酸。14

36、（1）OH；酚酞試液，無。（2）CO，硝酸溶液，2H+ + CO H2O+ CO2 （3）SO；Ba(NO3)2，Ba2+ + SO BaSO4 （4）Cl；AgNO3，Ag+ + Cl AgCl15 分析和結(jié)論因為Fe3+有顏色，溶液無色說明無Fe3+溶液顯酸性，無HCO3有SO42 ， 無Ba2+不能確定是否含有Cl，無I有Mg2+、Al3+（1）Mg2+、Al3+、SO42 ；（2） Fe3+、Ba2+、I、HCO3 。第4節(jié) 定量實驗一、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液學(xué)習(xí)水平：B考查要求：配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗原理和實驗步驟。1實驗儀器_。2實驗步驟（以配置500mL0.10mol

37、/LNaOH溶液為例）計算：所需NaOH的質(zhì)量=_克。稱量：先稱_的質(zhì)量，再稱_的質(zhì)量。溶解：在盛有NaOH固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 轉(zhuǎn)移：冷卻后將溶液沿玻璃棒注入_mL容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒_次，并倒入容量瓶中。定容：振蕩容量瓶里的溶液使混合均勻，加水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面_。3實驗誤差分析可能引起誤差的實驗操作對溶液濃度的影響（填偏大、偏小或無影響）向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時液體濺出未洗滌玻璃棒和燒杯定容時水超過液面用滴管取出一部份水定容搖勻后液面低于刻度線再加水至刻度線定容時俯視讀數(shù)4定量實驗的常見儀器有_。5容量瓶上標(biāo)有：溫度、

38、濃度、容量、壓強、刻度線這五項中的   （ ）A     B      C     D 6下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為_。（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_（偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有

39、約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_。（4）將_以后的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，轉(zhuǎn)移。（5）加水至距刻度_處，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。7不同的定量儀器量程不同，10mL量筒可精確到_mL；沒有“0”刻度。滴定管能精確到_mL，“0”刻度在滴定管的_方；滴定管使用時必須用_潤洗。電子天平能精確到_g。定量儀器一般_（填“可以”或“不可以”，下同）作反應(yīng)器用，其中溫度計也_用作攪拌器。二、氣體摩爾體積的測定學(xué)習(xí)水平：B考查要求：常溫下1 mol H2體積的測定的實驗原理、步驟、裝置的使用要點。1實驗原理（氫氣的物質(zhì)的量就是鎂的物質(zhì)的量）：Vm=

40、_。2實驗儀器_3實驗步驟：裝配好氣體摩爾體積測定裝置，做好_。用_擦去鎂帶表面的氧化物。取質(zhì)量約為 g鎂帶。將鎂帶投入發(fā)生器底部，塞緊_。實驗前后根據(jù)各自裝置特點作好調(diào)壓處理。當(dāng)_后，讀出 。記錄于表格。重復(fù)上述操作，進(jìn)行第二次實驗，記錄于表格。并作計算。4氣體的體積由下列哪些因素決定（ ）溫度 壓強 原子半徑 分子個數(shù) 顏色ABCD 5在常溫常壓下，可利用右邊的裝置來測定氣體體積。請回答： 水準(zhǔn)瓶ABC（1）量器管的作用是 ，在讀取氣體時需要注意 。（2）如果稱取0.113克鎂帶跟10.00ml稀硫酸（足量）完全反應(yīng)制取氫氣，并測定1mol氫氣的體積（在常溫常壓下測定）。稱取鎂帶所需要的儀

41、器是 。反應(yīng)結(jié)束時量氣管中的液面刻度為128.00ml，則生成的氫氣體積為 ml ，測得此條件下1mol氫氣的體積為 L（精確到0.001）（3）上述測出1mol氫氣的體積比該溫度和壓強條件下的理論值偏高的原因（假設(shè)裝置和操作都沒有問題） （選填編號，下同）A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.壓強偏高 C.鎂帶氧化 D.裝置氣密性不好（4）如果用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積，B中所裝的液體應(yīng)該為 。A.飽和碳酸鈉溶液 B.飽和碳酸氫鈉溶液 C.水 D.澄清石灰水A中加入的試劑應(yīng)該以哪組試劑為宜 。 大理石，鹽酸；純碳酸鈉，稀硫酸；純碳酸鈣，稀硫酸；純碳酸鈉，稀鹽酸（5）如果測定結(jié)果偏低，可能的原因是 。鎂帶沒有反應(yīng)完；讀液體量瓶讀數(shù)時俯視讀數(shù)；導(dǎo)管內(nèi)有液體；沒有冷卻到室溫（6）下列操作不影響測定1mol氫氣體積實驗結(jié)果的是 。A鎂帶稱量后，用砂皮擦去表面氧化層 B操作中漏氣C硫酸稍過量 D讀取液體量瓶的體積