(完整word版)2018-2019版化學新學案同步必修1章末檢測試卷(三)

1、章末檢測試卷（三）（時間：90 分鐘滿分：100 分）一、選擇題（本題包括 18 小題，每小題 3 分，共 54 分。每小題只有一個選項符合題意）1 下列成語或諺語中蘊含著一定的化學知識或原理，下列有關說法錯誤的是（）A .百煉成鋼 通過反復錘煉，除去鐵中部分雜質，使其轉化為鋼B. 水滴石穿一一 CO2+ H2O+ CaCO3=Ca（HCO3）2（以大理石為例）C. 恨鐵不成鋼 一一鋼的性能遠優(yōu)于鐵D .真金不怕火煉 一一單質金的熔點很高答案 D解析 錘煉過程中可除去一部分碳等雜質，A 項正確；空氣中的 CO2可與 CaCO3在水中緩慢反應，B 項正確；鋼的性能比鐵好，C 項正確；真金不怕火煉

2、是指在高溫下金也很難發(fā)生反應，D 項錯誤。2.（2018 天津六校聯(lián)考）下列鐵的化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是（）A . Fe3O4B . Fe2（SO4）3C. FeCl2D . Fe（OH）3答案 C解析 Fe3O4無法通過復分解反應得到，A 錯誤；硫酸鐵可以通過 FeSO4溶液與氧氣的化合得到，也可以通過氫氧化亞鐵與稀硫酸發(fā)生復分解反應得到，但無法通過置換反應得到，B錯誤；FeCb 可以由 FeCb 和 Fe 的化合得到，也可以由 Fe 和 HCI 的置換得到，也可以由 Fe（OH）2和HCI 的復分解得到，C 正確；Fe（OH）3可以通過 Fe（OH）2和氧氣、水

3、的化合得到，也可以 通過氯化鐵與氫氧化鈉的復分解反應得到，但無法通過置換得到，D 錯誤。3.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下表中用途與其性質或原理不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑Na2O2與 H2O、CO2反應產生 02B常用鐵鹽做凈水劑Fe3生成吸附能力強的 Fe（OH）3膠體CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板發(fā)生反應 2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+D在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多燒堿可與胃酸反應答案 D4.（2018 陜西黃陵 3 月月考）下列有關鈉及其化合物說法正確的是（）A .將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，有紅色物質析出B

4、.Na2O2是強氧化劑，并且是一種堿性氧化物C.Na2O2和 Na2O 長期置于空氣中最終產物相同D.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1 : 1答案 C解析 Na 的化學性質活潑，先與水反應生成NaOH，然后 NaOH 與 CuSO4發(fā)生復分解反應生成 Cu（OH）2沉淀，而不能與 CuSO4發(fā)生置換反應生成 Cu 單質，A 錯誤；Na2O2具有強氧 化性，其和水反應生成 NaOH 和 O2，故不是堿性氧化物，B 錯誤；Na2O2和 Na2O 長期置于 空氣中，最終都生成 Na2CO3, C 正確；Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為 1 : 2, D 錯誤。5.下列關于 Na2O 和 Na2O2

5、的說法正確的是（）A.Na2O2、 Na2O 都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水（與水反應）的白色固體C.Na2O2在與 CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑D.Na2O2與足量水反應時，1 mol Na2O2轉移 2 mol 電子答案 C解析 A 項，Na2O2與水反應除了生成 NaOH 夕卜，還有 O2生成，所以 Na2O2只是 Na 的氧化 物，不是堿性氧化物； B 項，Na2O2是淡黃色固體；D 項，Na2O2與 H2O 反應時，Na2O2中 1 價的 O 變成了一 2 價的 O 和 0 價的 O,故 1 mol Na2O2轉移 1 mol 電子。6下列關

6、于 Mg、 Fe、 Cu 的說法正確的是 （）A .三種金屬單質放置在空氣中均只生成氧化物B .保存 Fe2（SO4）3溶液時需要加入鐵釘C.無需另選試劑就可以鑒別MgSO4、Fe2（SO4）3和 CuSO4D .三種金屬的活潑性：MgCuFe答案 C解析 銅在空氣中生成銅綠，屬于鹽，錯誤；Fe2（SO4）3溶液中加入鐵釘，F(xiàn)e3+會被鐵還原為 Fe2+，錯誤；硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鐵溶液是棕黃色，而硫酸鎂是無色溶液，正確； 三種金屬的活潑性： MgFeCu ，錯誤。7. （2018 天津高一段考）下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是()1金屬鈉投入 MgCl2溶液中2過

7、量的 NaOH 溶液和 FeCl3溶液3碳酸氫銨加到過量的熱的 Ba(OH)2溶液中4過量的 Na2O2投入 FeCb 溶液中5過量 NaOH 和 Ca(HCO3)2溶液混合A . B. C . D.答案 C解析金屬鈉投入 MgCL 溶液中生成氫氣、氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，正確；過量的NaOH 溶液和 FeCl3溶液反應能得到氫氧化鐵沉淀，但不會產生氣體，錯誤；碳酸氫銨加到過量的熱的 Ba(OH)2溶液中生成氨氣、碳酸鋇沉淀以及水，正確；過量的 Na2O2投入 FeCl2溶液中最終生成氫氧化鐵沉淀、氧氣以及氯化鈉，正確； 過量 NaOH 和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，但

8、不會產生氣體，錯誤。故選 Co& (2018 孝感高一聯(lián)考)類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類 推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是()1鈉與水反應生成 NaOH 和 H2；所有金屬與水反應都生成堿和H22鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中3化合物 KCl 的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色4鈉鉀合金的熔點應介于 Na 和 K 熔點之間A . B. C .D .答案 D解析 鈉是活潑金屬，與水反應生成NaOH 和 H2，但鐵需要在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和 H2,所以錯誤；鐵

9、因含有雜質，露置在空氣中由于發(fā)生化學反應而生銹，但性 質更活潑的鋁由于易被氧化， 在表面形成致密的氧化膜而得到保護， 所以鋁具有較強的抗腐 蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，即錯誤；焰色反應是用來檢驗某些金屬元素的，所以只要含有鉀元素， 焰色都是紫色的， 即正確； 合金的熔點比構成合金的成分金屬熔點都低， 所以錯誤。9.(2018 北師大附中高一期末)下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是()A .向 CaCl2溶液中通入 CO2B .向 CuS04溶液中加入 NaOH 溶液C.向 FeCl2溶液中加入過量 NaOH 溶液D .向 MgSO4溶液中加入足量 NaOH 溶液答案 D解析 向 CaCl

10、2溶液中通入 CO2不反應，A 錯誤；向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液產生氫 氧化銅藍色沉淀，B 錯誤；向 FeCl2溶液中加入過量 NaOH 溶液先產生白色沉淀，然后迅速 轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，C 錯誤；向 MgSO4溶液中加入足量 NaOH 溶液產生氫氧化鎂沉淀，D 正確。10.下表中，對陳述 I、n 的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述 I陳述 n判斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應I 對；n對；有關系B滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2,溶液變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉I 對；n錯；無關系C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧

11、性強的黃光I 對；n對；有關系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和 CO2、H2O 反應生成 O2I 對；n對；無關系答案 A解析 B 項向滴有酚酞溶液的溶液中加 Na2O2,先變紅，后馬上褪色，陳述 I錯，陳述 n正 確；C 項高壓鈉燈發(fā)黃光是物理變化，與金屬鈉具有還原性沒有因果關系；D 項陳述 I和 n有因果關系。11.- 已知：Cu+Cu2+ Cu。現(xiàn)將 Cu2O 與稀硫酸混合，下列敘述中錯誤的是（）A .若硫酸足量會有 H2生成B .發(fā)生反應的離子方程式為 CU2O+ 2H =Cu2+ Cu + H2OC.會得到藍色溶液D .氧化劑、還原劑均是 Cu2O答案 A解析 CU2O

12、中銅元素為+ 1 價，由題干信息知 B 正確；因有 Cu2+生成，故 C 正確；Cu 不能與稀硫酸反應，A 錯誤；只有銅元素的價態(tài)發(fā)生了變化，故D 正確。12.某溶液中可能含有 Fe3*、Mg、Na+ Ba2S C、OH、SO4一中的若干種，下列說法中正確的是（）A 溶液中最多有 4 種離子B 若溶液有顏色，則一定沒有0H一C.若溶液呈堿性，則一定含有Na*D .該溶液不可能溶解單質銅答案 B解析 Fe3+、Mg2+、Na+、CL、SO%-可共存，A 錯；若溶液有顏色，則溶液中一定含有 Fe?+, Fe3+與OH-不能大量共存，B 對；溶液呈堿性時，溶液中沒有 Fe3+、Mg2+,但依電中性原

13、 理知，Na+、Ba2+至少有一種存在，C 錯；若溶液中有 Fe3+,則可溶解銅，D 錯。13. （2017 安徽六安一中高一期末）下列除雜方案錯誤的是（）選項被提純的物質雜質除雜試劑AFeCl3（aq）Al3NaOH 溶液、鹽酸BAlCl3（aq）Cu2+Al 粉CNaHCO3（aq）Na2CO3CO2氣體DFeCl3（aq）Cu2*Fe 粉答案 D解析 先加過量 NaOH 溶液，鐵離子、鋁離子均反應，分別生成Fe（OH）3沉淀和 NaAIO2溶液，過濾后向沉淀中加鹽酸，則生成氯化鐵，可除雜，故 A 正確；AI 與 Cu2+發(fā)生置換反應，可除去雜質，且不引入新雜質，故B 正確；Na2CO3+

14、 H2O + CO2=2NaHCO3,可利用 CO2氣體除去 NaHCO3溶液里混有的 Na2CO3,故 C 正確；Fe 可與氯化鐵反應， 將被提純物質同 時除去，故 D 錯誤。14. 在標準狀況下把 4.48 L CO2通過足量的 Na2O2固體后，固體增加的質量是（）A . 8.8 g B. 5.6 g C . 3.2 g D . 2.4 g答案 B解析 根據(jù)反應方程式 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2,在標準狀況下，4.48 L CO2的物質 的量為 0.2mol，所以反應后固體增加的質量為 0.2 mol X （106 g -m-l78 g m1Ol= 5.6 g, 所

15、以本題正確答案為 B。15.用 1 L 1.0 mol-1的氫氧化鈉溶液吸收 0.8 mol 二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質的量濃度之比是（）A. 1 : 3 B. 1 : 2 C. 2 : 3 D. 3 : 2 答案 A解析 設生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別為X, y,由鈉離子守恒可得 2x+ y= 1 L x 1.0 molT,L由碳原子守恒可得 x+ y= 0.8 mol,解得 x= 0.2 mol, y= 0.6 mol。16.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的 反應的 Fe3+和未反應的 Fe3+的物質的量之比是（）A. 2 : 3 B. 3

16、: 2 C. 1 : 2 D. 1 : 1答案 A解析 設參加反應的 Fe3+物質的量為 x,未參加反應的 Fe3+物質的量為 y,由反應方程式17.碲鋅鎘（TeZnCd）晶體可以用于制造紅外探測器，下列有關它的敘述中不正確的是（）A .它是由 Te、Zn、Cd 按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點B它易導電、導熱，具有延展性C.它的熔、沸點比 Zn 的低D .它的硬度和強度比Cd 的大答案 A解析 碲鋅鎘晶體是由 Te、Zn、Cd 按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例 確定，其組成就固定，因而有固定的熔、沸點；合金具有比其各成分金屬低的熔、沸點，具 有較高的硬度和強度。18下圖

17、是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項中的物質對應正確的是Fe3+和 Fe2+濃度相等。則已2FeCl3+ Fe=3FeCl2可知，生成的Fe2+的物質的量=3x2，即未參加反應的Fe3+物質的量 y3xx： y= x：3x= 2： 3。選項MNPQANH3 H0Ba(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCI2Fe石蕊溶液答案 C解析 A 項中 Ba（0H）2與 Fe2（SO4）3反應得到的是 Fe（0H）3與 BaS04的混合物，沉淀不是白 色的，A 項錯誤；B 項中 FeO 不能還原 Fe3+, B 項錯誤；D 項中 Mg

18、CI2與 Fe2（SO4）3不反應, D 項錯誤。二、非選擇題（本題包括 4 小題，共 46 分）19. （10 分）A、B、C、D 四種物質（或離子）均含有同一種元素，其中 A 是常見單質，它們之間存在如圖所示的轉化關系：(1) 若 B、C 均屬于鹽類，B 溶液呈黃色，遇氨水能形成紅褐色沉淀；D 是一種不溶性堿；B、C 中的陰離子均是 C，則 A 只有與_(填分子式)反應才能得到 B ;實驗室制備的 D物質不穩(wěn)定，相應反應的化學方程式為 _。(2) 若 B 具有強氧化性，ATB 時能產生黃色火焰，C、D 的溶液均呈堿性且 D 與酸反應能生成一種無色氣體，則 B 的化學式為_，實驗室可用 D

19、制備少量的 C,反應的化學方程式為_。答案(1)CI24Fe(0H)2+ 2H20 + O2=4Fe(OH)3W2O2 W2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3J + 2Na0H解析 由 B 的性質知其是 FeCl3，故 A 是鐵，C 是 FeCl2, D 是 Fe(OH)2，鐵只有與氯氣 反應才能得到 FeCb； Fe(OH)2在空氣中易變質生成 Fe(OH)3。由 A 轉化為 B 的現(xiàn)象及 B 具有強氧化性知，B是 Na2O2、A 是 Na ;由 C、D 的相關性質及轉化關系知C 是 NaOH、D是 Na2CO3o20.(10 分)為嚴厲打擊食品生產經(jīng)營中違法添加非食用物質、濫用食品添加劑

20、，衛(wèi)生部、農業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內的22 種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設計了如下實驗方案：食品T|淡黃色溶液丨試T 淡紅色溶液新制氯水|深紅色溶液(1) 試劑 1 的主要成分的化學式是 _o(2) 加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是 _ (用離子方程式表示)o(3) 該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進 行探究。提出假設假設 1 溶液中的 3 價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設 2 _ 。設計方案為了對你所提出的假設 2 進行驗證，請寫出一種實驗方案： _ 。(4)應用拓展寫出一種保存 FeSO

21、4固體的方法： _ 。答案 (1)KSCN(2)2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl、 Fe3 3SCN=Fe(SCN)3(3) SCN一被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN 溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設2 成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設 2 不成立(4) 密封保存解析(1)向淡黃色溶液中加入試劑1 生成了淡紅色溶液，說明食品中的FeS04被空氣中的02氧化生成了 Fe3+, Fe3+與 KSCN 溶液反應生成紅色 Fe(SCN)3。(2)淡紅色溶液中還含有較 多的 F0,向其中加入新制氯水時，C12將 Fe2+氧化成 Fe3+,溶液中 Fe3+濃度增大，生成的 Fe(SCN)3

22、濃度也增大，溶液顏色加深。(3)實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明 Fe(SCN)3逐漸消失，而 Fe(SCN)3的生成與 Fe3+、SCN有關，根據(jù)假設 1, 溶液中的+ 3 價鐵被 C12氧化為更高價態(tài)的鐵，分析SCN-中各元素的化合價可知，S 為一 2價，C 為+ 4 價，N 為3 價，所以 SCN也具有還原性，故也可能是SCN被過量的氯水氧化導致深紅色褪去。假設 F+沒有被氧化，而是 SCN被氧化，只要向褪色后的溶液中補充 SCN,若出現(xiàn)紅色，說明假設2 成立；若不出現(xiàn)紅色，說明假設2 不成立。(4)由于 FeS04易被空氣中的 02氧化，所以 FeS04應密封保存。

23、21. (12 分)硫酸亞鐵晶體(FeS04 720)在醫(yī)藥上作補血劑。 某課外小組測定該補血劑中鐵元 素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1) 向操作的濾液中滴加 KSCN 溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有 _ (填離子符號)。(2) 操作中反應的離子方程式： _ 。(3) 操作中反應的離子方程式： _ 。(4) 操作中一系列處理的操作步驟：過濾、 _ 、灼燒、_、稱量。假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為 _go (用含 a 的代數(shù)式表示)o答案(1)Fe3+(2)2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2 出 0 (3)Fe3+ 3OH

24、=Fe(OH)3J 或 Fe3+112a+ 3NH3 HO=Fe(OH)3J+ 3NH4 洗滌 冷卻至室溫(5)0.07 a(或及其化簡形7a100)解析(2)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為 Fe3+,則中反應的離子方程式為 2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O o步驟是將 Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為 Fe3+ 3OH =Fe(OH)3J 或 Fe3+ 3NH3 HO=Fe(OH)3J + 3NH 才。步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，即過濾、洗滌、灼燒

25、、冷卻至室溫、稱量。(5)a g 氧化鐵中鐵元素的質量即為10 片補血劑中鐵的質量，所以每片補血齊洽鐵元素的質量為112agx 160=0.07 a g。22. (14 分)四個化學小組的同學測定某 Na2CO3固體樣品(僅含 NaCl 雜質)的純度，他們提出 了各自的氣體分析法。(1)第一小組用圖 I 所示裝置，儀器 A 的名稱是 _。把 mig 的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生 CO2氣體的體積。實驗開始時需檢查該裝置氣密性，具體的操作方法是第二小組用圖 n 裝置測量 C02的質量。該裝置存在的明顯缺陷是 _(3)第三小組在第二小組裝置的基礎上，解決了第二小組裝置的問題。所用到的儀器如圖川，裝置的連接順序是 _。(填寫接口字母，圖中儀器可重復使用)。實驗中取了樣品 mig,稱量干燥管質量