福建省廈門市2017屆高三第二次(5月)質檢理綜化學試題(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上廈門市2017屆高中畢業(yè)班第二次質量檢查 理綜（化學部分）可用到的相對原子質量：C -12 O-16 Fe -56第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）7我國首艘001A型國產航母在大連造船廠建造。下列有關說法正確的是 A升降機的Al - Mg合金焊接過程中，可采用N2作保護氣 B為降低艦體鋼材料中硅含量，冶煉過程中需使用O2和CaCO3 C為測定螺旋漿Cu - Al合金中銅元素含量，只需使用氨水 D為防止艦體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，可鑲嵌銅塊8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

2、A1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-離子數(shù)為0.1NA B50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子數(shù)為0.46 NA C1 mol H2和1 mol I2充分反應，可得到HI分子數(shù)為2NA D2.2 g CO2與足量鎂粉反應，轉移電子數(shù)為0.2NA9巨噬細胞控制肌肉再生的“分子開關”的結構如右下圖所示。下列有關說法錯誤的是 A分子式為C4H2O3 B能發(fā)生水解反應 C一氯代物有2種 D能使酸性KMnO4溶液褪色10.下列實驗能達到目的的是 A用KI溶液除去FeCl2溶液中的Fe3+ B用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的HC1 C

3、用金屬鈉鑒別1一丁醇和2一丁醇 D用溴水鑒別苯和己烯11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。P、g、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，g為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質。上述物質的轉化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是A原子半徑：Z>Y>XB最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XCm、n、r都含有離子鍵和共價鍵Dm、n、t都能破壞水的電離平衡12Romanenko利用微生物電池將Cr2O72-催化還原的工作原理如右下圖所示。下列說法正確的是 Ab極為負極 Ba極反應式：CH3COOH+2H2O -8e-=2CO2 +8H+ C每處理1 mol

4、 Cr2O72-生成CO2（標準狀況下）3.36 L D每生成l mol Cr(OH)3，右池n(H+)減少2 mol13.已知室溫下：下列關于1 mol-L-l K3Fe(C2O4)3溶液說法錯誤的是Ac(Fe3+) =1 xl0-5 mol·L-1 B加水稀釋，平衡向右移動C加入等體積0.2 mol·L-1KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色D加入等體積0.2 mol·L-1CaCl2溶液，可產生沉淀26.（15分） 硫酸亞鐵常用于制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版。 某化學興趣小組在通風環(huán)境進行以下探究?；卮鹩嘘P問題：(1)利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）制

5、取硫酸亞鐵晶體用下圖所示過程進行實驗。氧化鋁與熱燒堿液反應的離子方程式為_。實驗過程中需要用到的玻璃儀器有_（填標號）。 A分液漏斗B膠頭滴管C玻璃棒D坩堝FeSO4的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖，兩次水浴加熱的溫度均應控制在63的原因為_。操作X為_。(2)探究硫酸亞鐵分解產物 已知：i 硫酸鹽熱分解的氣體產物可能有SO2、SO3和O2。 ii SO3、SO2的沸點依次為44.8、-10，S03的熔點為16.8。 按下圖所示的裝置進行實驗。 置C的作用為_。能證明氣體產物僅有SO3和SO2的實驗現(xiàn)象為_。探究固體產物中鐵的氧化物形式 假設一：只有Fe2O3；假設二：只有Fe3O4；假設三：F

6、e2O3和Fe3O4均有 為驗證上述假設，完成下列定量實驗。27.（14分） 從輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2雜質）回收鉍的一種工藝流程如下圖所示。(1)“酸浸”過程，需分批次的加入NaCIO3以防生成Cl2。 “浸出渣”中除硫外，還含有_（填化學式）。 Bi2S3發(fā)生反應的化學方程式為_。 “酸浸”過程需控制c(H+)大于1 mol·L-l的原因為_。(2)“還原”過程中Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)“沉淀”過程中為了防止Bi3+沉淀，應控制( NH4)2S的加入量。 若溶液中c( Bi3+)=0.5 mol-L·1，此時c(Cu

7、2+)可降低至_ mol·L-1。 （已知CuS和Bi2S3的Ksp分別為60×10-36和2.0×10一99） “凈化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，還大量存在的陽離子有_（填離子符號）。(4)“電解”裝置圖如下。 c為_離子交換膜（填“陽”或“陰”）。 a極的電極反應式為_28.（14分） 丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化圖如下。(1)丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程，為提供反應所需熱量，恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣。 K(主反應)_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），( C3H8)_ 。 溫度升高，副反應更容易發(fā)

8、生的主要原囚是 （填“Ea1>Ea2”或“H1> H2”）。(2)下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關系（其中壓強分別為l04 Pa和l05 Pa）。l04 Pa時，圖中表示丙烯的曲線是_（填“i”、“ii”、“iii”或“iv”）。l04 Pa、500時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= （已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù)）。(3)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的 新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應 機理如右圖。 已知：CO和H2的燃燒熱（H）分別為- 283.0 kJ.mol-1、- 285.

9、8 kJ.mol-1。右圖中催化劑為_。298 K時，該工藝總反應的熱化學方程式為_。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_。35.化學選修3：物質結構與性質（15分） 右圖為元素周期表的另一種畫法塔式周期表， 上面標有部分族及部分元素。請根據(jù)周期表中所列的元素回答問題： (1)第一電離能最小的元素為_（填元素符號）。 (2)元素Y最高價氧化物的水化物，其中心原子雜 化方式為_。 (3)屬于過渡元素的有_（填元素名稱），其中未成對電子數(shù)較少的原子，其價電子排布式為 .(4)KY和Y3熔點分別為776、306，其原因為_。(5)原子簇是由幾個到幾百個原子組成的相對獨立的物質

10、結構單元，如鋁原子簇Al13、Al14。已知原子簇價電子總數(shù)為2，8，20，34，40，58時，原子簇可穩(wěn)定存在。 鋁原子簇中鋁原子之間的作用力為_（填“化學鍵”、“范德華力”或“氫鍵”）。 Al13的穩(wěn)定化合價為_。 Al14與周期表中所列元素_（填元素符號）的性質相似，其原因為 。(6) NaCl的晶胞結構如右圖，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的Na換為U，棱心的C1換為O，得到UOn晶胞結構。已知立方晶胞參數(shù)a=415.6 pm，U的相對原子質量為238。 n=_。 晶體的密度為_ g·cm-3（列出計算式即可）。36.化學選修5：有機化學基礎（15分） 下列三種物質具有抗氧化、減少低密度脂蛋白等功效，其結構如下：(1)無色花青素所含官能團名稱為_。(2)根據(jù)以上結構推測，沒食子酸的核磁共振氫譜顯示_組峰。(3)沒食子酸丙酯與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_ 。(4)寫出符合下列條件的沒食子酸丙酯的同分異構體的結構簡式 （任寫一種）。 a紅外光譜顯示，含有苯環(huán)、羥基的吸收峰 b苯環(huán)上連接的基團有三個是相同的 e與FeCl3溶液