九年級化學(xué) 海水“曬鹽”例題與探究 魯教版

1、海水“曬鹽”例1(2020天津中考，15) a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請完成下列問題：（1）t1時，a物質(zhì)的溶解度為_g。（2）t2時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度_(填“相同”或“不同”)。（3）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽。”這里的堿是指na2co3，鹽是指nacl。那么，圖中_（填a或b）的溶解度曲線與na2co3的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的na2co3會含有少量的nacl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含有nacl的na2co3固體12.5 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4 g co2氣體，則原固體中na2

2、co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%。思路解析：本題考查的知識點有：根據(jù)溶解度曲線查一定溫度下某物質(zhì)的溶解度；兩溶解度曲線相交所代表的意義；nacl的溶解度與溫度的關(guān)系；的性質(zhì)。會查、會看并會比較溶解度曲線，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。掌握溫度對固體溶解度的影響?！岸鞊茐A，夏天曬鹽”的原理是：堿的溶解度受溫度影響大，冬天隨溫度的下降，堿因溶解度減小而析出。夏天，水分蒸發(fā)快，溶劑減少，鹽的溶解度受溫度影響小而析出。答案：（1）ag （2）相同 （3）a （4）80綠色通道：理解固體溶解度概念要緊扣概念中的幾個要素：（1）在一定溫度下；（2）在100 g溶劑中；（3）飽和狀態(tài)時；（4）溶解度的單位是g。影響固體物質(zhì)的溶解度的內(nèi)

3、因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，而外因就是溫度。如果溫度改變則固體物質(zhì)的溶解度也會改變，因此只有指明溫度時，溶解度才有意義。為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定在100 g溶劑里。需強(qiáng)調(diào)和注意的是：此處100 g是溶劑的質(zhì)量而不是溶液的質(zhì)量。只有理解準(zhǔn)確，才能正確應(yīng)用溶解度的概念。溶解度表示某一條件下，某種物質(zhì)的溶解限量的大小，只有達(dá)到該條件下溶解的最大限量，才可知其溶解度，因此必須要求達(dá)到飽和狀態(tài)。變式訓(xùn)練 在_范圍內(nèi)nacl溶解度大于na2co3。思路解析：由二者的溶解度曲線可以看出，當(dāng)溫度小于t2 時，nacl的溶解度曲線始終在na2co3溶解度曲線的上方，此時nacl溶解度大于na2co3；當(dāng)溫度超過t2以后，n

4、a2co3溶解度大于nacl。答案：0t2 例2 （2020山東中考，19）在對家庭居室和公共場所進(jìn)行環(huán)境消毒時，人們常常用過氧乙酸。商品過氧乙酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時一定要稀釋。要配制1l溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液（密度約為1 g·ml-1）,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的商品過氧乙酸溶液_g。思路解析：本題計算時要首先將體積換算成質(zhì)量，根據(jù)溶液加水稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行計算。20%的過氧乙酸中所含的溶質(zhì)的質(zhì)量也就是1 l溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液所含的溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此可以列出方程，不需計算加入的水的質(zhì)量。答案：解：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的商品過氧乙酸溶液

5、的質(zhì)量為xx×20%=1 l× 1 g·ml-1×0.5%x=25 g答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的商品過氧乙酸溶液的質(zhì)量為25 g。綠色通道：有關(guān)溶液的稀釋計算問題主要把握： 濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中，“溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變”是我們進(jìn)行溶液稀釋計算的依據(jù)。變式訓(xùn)練 在對家庭居室和公共場所進(jìn)行環(huán)境消毒時，人們常常用過氧乙酸。商品過氧乙酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時一定要稀釋。現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的商品過氧乙酸溶液25 g,可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液（密度約為1 g&

6、#183;ml-1）多少毫升?思路解析：本題計算時要首先求出20%的過氧乙酸中所含的溶質(zhì)的質(zhì)量,也就是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液所含的溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)公式求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液的質(zhì)量,再將質(zhì)量換算成體積。答案：解：設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液的體積為x25 g×20%=x× 1 g·ml-1×0.5%x=1 000 ml答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液的體積為1 000 ml。例3(2020山東青島中考，9)欲使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ牵?）a.降溫 b.升溫 c.加溶質(zhì)

7、 d.倒出一些溶液思路解析：一般情況下，將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤河薪禍?、增加溶質(zhì)和減少溶劑等方法，題中的關(guān)鍵是“任意一種”不飽和溶液，故加溶質(zhì)是最可靠的一種方法，d中倒出的溶液其組成性質(zhì)與原溶液完全一致，對溶液不會有任何影響，故應(yīng)選c。答案：c黑色陷阱：使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤弘m然有升溫、降溫、加溶質(zhì)等多種方法，但整合知識不難想到，升溫、降溫都只適用于一部分物質(zhì)，而不是任意物質(zhì)，這樣就很容易領(lǐng)悟到正確答案了。變式訓(xùn)練 欲使任意一種飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤海欢ú豢尚械姆椒ㄊ牵?）a.降溫 b.升溫 c.加溶劑 d.倒出一些溶液思路解析：一般情況下，將飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤河猩郎亍⒃黾尤軇?/p>

8、等方法，對于某些物質(zhì)來說，溫度越高，溶解度越小，如ca(oh)2。對于此類物質(zhì)就可以采用降溫的方法。由于溶液具有均一性、穩(wěn)定性，故選項d不可行。答案：d例4（經(jīng)典回放）右圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，分析圖示你能得出哪些結(jié)論？思路解析：本題考查溶解度曲線的意義及應(yīng)用，根據(jù)a、b兩曲線很容易判斷它們各自的溶解度隨溫度的變化情況，并依據(jù)有關(guān)知識得出相應(yīng)結(jié)論。答案：（1）20 a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，均為25 g（2）a、b兩物質(zhì)都易溶于水（3）a、b兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，a物質(zhì)的溶解度受溫度的影響更大（4）當(dāng)a中混有少量b時，可用降溫結(jié)晶法提純a物質(zhì)。黑色陷阱：解答這類題目思考要

9、全面，一不小心就容易遺漏，如沒有注意20 ，容易漏寫a、b兩物質(zhì)均易溶于水。變式訓(xùn)練 上圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線,當(dāng)a中混有少量b時，如何提純a物質(zhì)？思路解析：根據(jù)a、b兩曲線很容易判斷它們各自的溶解度隨溫度的變化情況：a溶解度隨溫度的升高而明顯增大，b物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大。答案：當(dāng)a中混有少量b時，可用降溫結(jié)晶法提純a物質(zhì)。 例5(2020山東濟(jì)南中考模擬，12)如右圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一個塑料小球?，F(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分?jǐn)嚢韬挽o置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮情況有何變化，并簡述原因。思路解析：本題是一道化學(xué)與物理學(xué)相結(jié)合的題目，小球在液面的沉浮情況，取

10、決于浮力的變化，而浮力的變化取決于液體密度的變化，液體密度的變化又取決于溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的變化，思考透徹以上問題，答案就有了。答案：無變化，飽和食鹽水不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液沒有任何變化綠色通道：靈活應(yīng)用飽和溶液的概念，飽和食鹽溶液只是不能繼續(xù)溶解食鹽，但可以繼續(xù)溶解其他固體物質(zhì)，如蔗糖、硝酸鉀等。變式訓(xùn)練 若要在不用外力的情況下，使小球略上浮，你準(zhǔn)備采取的具體方法是_。思路解析：若要小球上浮，必須使小球受到的浮力變大，要使小球受到的浮力變大，必須使液體的密度增大，故可加入某些易溶物質(zhì)來增加溶液的密度。答案：加入其他易溶于水的固體物質(zhì)問題探究問題 如何看溶解度曲線圖？ 關(guān)鍵明確溶解度曲線的表示方法及意義，常用列表法或坐標(biāo)法兩種。坐標(biāo)法是更為形象地反映物質(zhì)溶解度與溫度關(guān)系的圖形表示法。在坐標(biāo)法里，用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，把該物質(zhì)在不同溫度時的溶解度標(biāo)示在坐標(biāo)系中，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。準(zhǔn)確說明溶解度的概念，應(yīng)該表明該物質(zhì)溶解時的溫度、壓強(qiáng)、溶劑的質(zhì)量和溶液的狀態(tài)（飽和）。探究：主要理解與溶解度曲線相關(guān)的點、交點、線、面。（1）點：溶解度曲線上的任何一點所表示的都是某溶質(zhì)在該溫度下的溶