《九年級化學上冊 課題3 離子同步解析（無答案） 新人教版》

1、課題3離子導(dǎo)引解析 一、核外電子的排布 1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如下頁圖）。  上圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。 2.元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。 【例題1】下列為a、b、c、d四種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、： a                 b                   c              

3、   d （1）寫出a、b、c、d四種元素的名稱和符號：（可查元素周期表） a_；b_；c_；d_。 （2）四種元素中，原子的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定的是_；在化學反應(yīng)中容易失去電子的是_；容易得到電子的是_。 【解析】因為核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，查閱元素周期表即可知a、b、c、d四種元素的名稱和符號。元素的性質(zhì)與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有密切的關(guān)系。由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，b元素的原子最外層電子數(shù)為8個，呈現(xiàn)“化學惰性”，a、d的最外層均為6個電子，在化學反應(yīng)中趨向于獲得2個電子達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而c的最外層僅有1個電子，趨向失

4、去電子。 【答案】（1）氧（o）氖（ne）鈉（na）硫（s） （2）bca、d 二、離子 1.離子是帶電的原子，離子符號的意義見下圖所示（數(shù)字“2”的意義）。  2.原子和離子的比較  原子離子定義化學反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子 【例題2】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請回答下列問題。  （1）當a

5、=_時該粒子表示的是原子； （2）當a=_時該粒子表示一個帶2個單位正電荷的陽離子； （3）當a=_時該粒子表示一個帶1個單位負電荷的陰離子。 【解析】本題要求能看懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中+a表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，核外電子數(shù)是10，從離子和原子的區(qū)別看，當質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)時此粒子為原子；質(zhì)子數(shù)多于電子數(shù)時為陽離子，多幾個就帶幾個單位正電荷；質(zhì)子數(shù)少于電子數(shù)時為陰離子，少幾個就帶幾個單位負電荷?！敬鸢浮浚?）10（2）12（3）9 三、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系  【例題3】在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號，下同）_，屬于陽

6、離子的有_，屬于同種元素的有_。  分析以上各圖，請總結(jié)出原子和離子的區(qū)別在于： （1）_； （2）_； （3）_。 【解析】同種元素的粒子，質(zhì)子數(shù)必相同。由于原子呈電中性，對陽離子而言，核電荷數(shù)必大于核外電子數(shù)。如何找出原子和離子的區(qū)別，可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子的關(guān)系、粒子的帶電性等方面加以考慮。 【答案】和（1）原子整體上不顯電性，離子顯電性（2）原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)離子的最外層電子數(shù)一般是8電子（只有一個電子層時為2個電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7、0;基礎(chǔ)檢測 1.元素的化學性質(zhì)主要決定于其原子的（  ） a.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)b.中子數(shù)c.核外電子數(shù)d.最外層電子數(shù) 2.關(guān)于s和的敘述錯誤的是（  ） a.具有相同的核電荷數(shù)b.電子層數(shù)相同 c.最外層電子數(shù)不相同d.核外電子數(shù)相同 3.下列化學符號中的數(shù)字“2”，能表示所帶電荷數(shù)的是（  ） a. 2ag+b.c.d.  4.原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是（  ） 元素種類化學性質(zhì)相對原子質(zhì)量粒子的電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外電子總數(shù) 

8、a. b. c. d.  5.氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列示意圖表示的粒子與氮元素具有相似化學性質(zhì)的是（  ） a                   b                   c &

9、#160;                 d 6.今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說法正確的是（  ）  a.它們表示四種元素 b. 表示的元素的原子在化學反應(yīng)中易失去2個電子 c. 表示的元素是非金屬元素 d. 表示的是陽離子 7.據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關(guān)于氦元素的說法正確的是（ 

10、 ） a.原子核外電子數(shù)為3    b.相對原子質(zhì)量為2 c.原子結(jié)構(gòu)示意圖為d.原子結(jié)構(gòu)示意圖為 8.根據(jù)下表所給的原子結(jié)構(gòu)示意圖填空（元素類別是指金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素）。  原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)元素類別_ 該元素在化學反應(yīng)中容易_電子（填“得到”或“失去”），形成_離子（填“陰”或“陽”），成為_結(jié)構(gòu)（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。 9.下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： a                  b                  c          &#