《初中化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)歸納素材 人教新課標(biāo)版》

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、基本實(shí)驗(yàn)操作1、藥品的取用（1）固體藥品：（2）液體藥品：量筒讀數(shù)方法：視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。注意：在書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)所用到的儀器時(shí)，若出現(xiàn)了量筒，一般還要寫(xiě)上膠頭滴管。（3）膠頭滴管使用時(shí)的注意事項(xiàng)：必須始終保持橡膠乳頭在上，不能平放或倒置滴加試劑時(shí)不能將膠頭滴管伸入到容器內(nèi)以免沾污滴管用過(guò)的膠頭滴管要立即清洗（滴瓶上的滴管不要清洗），以備再用嚴(yán)禁用未清洗的滴管再吸取其它試劑2、幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作數(shù)據(jù)（1）試管應(yīng)固定在離試管口約1/3處（2）試管中液體的體積不能超過(guò)試管容積的1/3（3）酒精燈內(nèi)酒精的體積不能超過(guò)酒精燈容積的2/3   &#

2、160;   （4）加熱試管時(shí)，試管與水平面應(yīng)呈45°的角2、酒精燈（1）酒精燈的火焰 （2）使用酒精燈應(yīng)做到三查、二禁、一必須  一必須：熄滅酒精燈必須用燈帽蓋滅3、裝置氣密性的檢查（1）方法：將導(dǎo)氣管的一端放入水中，用手對(duì)容器加熱，觀察導(dǎo)氣管口是否有氣泡產(chǎn)生。（2）什么樣的裝置需在檢查氣密性？    產(chǎn)生了氣體，且氣體必須到達(dá)某個(gè)指定的目的地制o2 c與cuo反應(yīng) co還原cuo   生成的o2需要到達(dá)集氣瓶 此反應(yīng)生成的co2需要到達(dá)裝有石灰水的燒杯 生成的co2需要到達(dá)裝有石灰水的試劑瓶

3、，且尾氣需要在導(dǎo)氣管的尾部處理 由于以上的三個(gè)裝置中都產(chǎn)生了氣體，且產(chǎn)生的氣體都需要到達(dá)一個(gè)指定的目的地，因此在做以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都需要檢查裝置的氣密性   4、過(guò)濾的操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠 5、玻璃棒的作用攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺蒸發(fā)攪拌，使液體混合均勻溶液的配制引流過(guò)濾轉(zhuǎn)移固體蒸發(fā)后所得的固體轉(zhuǎn)移到濾紙或容器內(nèi)6、儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：    洗過(guò)的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水珠分布均勻，既不聚成水滴，也不成股流下，表示儀器已經(jīng)洗滌干凈。二、分子、原子、離子和元素1、分子、原子、元素之間的區(qū)別：元素是宏觀概念，而分子、原子是微

4、觀粒子元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，而分子、原子既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)談到物質(zhì)的組成時(shí)，用元素，談到物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子或原子，談到分子的構(gòu)成時(shí)用原子2、由分子、原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)分別是哪些：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬固態(tài)單質(zhì)如：fe、cu、he、ne、c、s、p由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（含金屬離子或銨根離子的化合物）如：nacl、kno3、nh4no3由分子構(gòu)成的物質(zhì)：除3、幾個(gè)決定：(1)元素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定(2)相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定(3)元素的化學(xué)性質(zhì)由該元素的最外層電子數(shù)決定(4)元素周期表中元素的序號(hào)決定此元素的質(zhì)子數(shù)4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)：h2相對(duì)分子質(zhì)

5、量最小的有機(jī)物：ch4相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：h2o  5、化合價(jià)表部分元素的化合價(jià) 部分原子團(tuán)的化合價(jià) 1:k、na、h和ag      3:al 4:si 2:ca、mg、ba、cu、zn-1:f、cl      -2:s、o1：nh4 -1：oh、no3、mno4（高）、clo3-2：so4、co3、mno4        -3：po46、原子、離子、化合價(jià)之間的區(qū)別原子：直接用元素符號(hào)表示。 &#

6、160;   如：氧原子：o；氫原子：h離子：rn±（n=1時(shí)應(yīng)省略）       如：氧離子：o2；氫離子：h化合價(jià)： （n=1時(shí)不能省略）   如：氧元素的化合價(jià)為2價(jià)7、化合價(jià)與離子符號(hào)之間的轉(zhuǎn)換（記住了化合價(jià)相當(dāng)于記住了離子符號(hào)）如： o2或o2      h   或h              &#

7、160;   oh8、化學(xué)變化中的是否發(fā)生改變：一定改變 一定不變 可能改變 物質(zhì)（分子）種類(lèi) 元素（原子）種類(lèi)元素（原子）質(zhì)量 原子數(shù)目反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量分子數(shù)目 元素的原子核外電子數(shù)目三、物質(zhì)的分類(lèi)1、物質(zhì)分類(lèi)表：  2、各類(lèi)物質(zhì)的區(qū)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)混合物與純凈物：是否含有多種物質(zhì)（或是否含有多種分子）(2)單質(zhì)與化合物：是否含有多種元素(3)氧化物、酸、堿、鹽：氧化物：ro     酸：hr     堿：roh(4)有機(jī)物與無(wú)機(jī)物：是否含有碳元素（碳酸鹽、co、co2這

8、三種物質(zhì)屬于無(wú)機(jī)物）(5)離子化合物與共價(jià)化合物：是否含有金屬離子或銨根離子四、氣體的制取和收集1、氣體制取裝置的選擇決定因素：反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)的條件  o2 h2 co2 制取 收集裝置 分析 反應(yīng)物狀態(tài)為固體固體 反應(yīng)時(shí)需要加熱反應(yīng)物狀態(tài)為固體液體 不需要加熱反應(yīng)物狀態(tài)為固體液體 不需要加熱歸納  由于反應(yīng)物的狀態(tài)相同，且反應(yīng)的條件相同，因此可以共用同一個(gè)制取裝置 由于制o2的反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)的條件與制h2、co2的不同，因此制o2與制h2、co2不能共用裝置 2、氣體收集裝置的選擇決定因素：氣體的密度 氣體的溶解必性 3、三種收集方法的比較排水

9、法 向上排空氣法 向下排空氣法 排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管只伸入集氣瓶只一點(diǎn)點(diǎn)的原因：洗氣（使收集的氣體更純） 排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入到集氣瓶底部的原因：便于排盡集氣瓶?jī)?nèi)的空氣（使收集的氣體更純）4、為了使收集的氣體更純應(yīng)采取的措施檢查裝置的氣密性排水法收集氣體 五、溶液1、飽和與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換:飽和 不飽和2、溶解度曲線硝酸鹽：溶解度受溫度影響較大 鹽酸鹽：溶解度受溫度影響較小 氫氧化鈣：溶解度與溫度成反比  3、混合物的物理分離方法（1）過(guò)濾：除去液體中混有不溶性固體物質(zhì)的一種方法（2）蒸發(fā)：用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程

10、（分離水和可溶性固體物質(zhì)）（3）紙層析：利用混合物中各成分在同一液體中溶解程度不同、在濾紙上擴(kuò)散速度不同這一現(xiàn)象，對(duì)混合物進(jìn)行分離（4）蒸餾：將混合物中的某一物質(zhì)用蒸發(fā)和冷凝的過(guò)程將其分離（5）（冷卻）結(jié)晶：利用不同可溶性物質(zhì)在水中的溶解度受溫度的影響大小不同將混合物進(jìn)行降溫，讓其析出晶體進(jìn)行分離的方法六、酸、堿、鹽1、常見(jiàn)物質(zhì)敞口放置于空氣中的變化：物質(zhì) 質(zhì)量 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變化類(lèi)型 濃硫酸 增加 降低 物理變化 濃鹽酸、濃硝酸 減少 降低 物理變化 氫氧化鈉固體 增加 降低 物理變化、化學(xué)變化 鋅粒 增加 降低 化學(xué)變化 2、金屬活動(dòng)順序表：k  ca  na 

11、mg  al  zn  fe  sn  pb  （h）  cu  hg  ag  pt  au(1)排在h前面的金屬可以與酸反應(yīng)制得氫氣如：feh2so4feso4h2（。因?yàn)閒e在h的前面）     cuh2so4cuso4h2（×。因?yàn)閏u在h的后面）(2)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃柠}的溶液中置換成金屬單質(zhì)如：cu2agno32agcu(no3)2（。因?yàn)閏u在ag的前面，且agno3是溶液） cufeso4cuso4

12、fe（×。因?yàn)閏u在fe的后面）cu2agcl2agcucl2（×。因?yàn)閍gcl是難溶于水的物質(zhì)）3、fe在置換反應(yīng)中只能生成fe2   復(fù)分解反應(yīng)中，元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生改變?nèi)纾篺e2hclfecl2h2（由于是轉(zhuǎn)換反應(yīng)，fe轉(zhuǎn)換成了fe2）fe2o3hclfecl3h2o（由于是復(fù)分解反應(yīng)，化合價(jià)不會(huì)發(fā)生改變，因此鐵元素轉(zhuǎn)化成了fe3，而不是fe2）4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 生成物中必須有沉淀、氣體、或水中的至少一種沒(méi)有酸參加的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物必須可溶于水5、的鹽的溶解性k、na、nh4、no3鹽都可溶鹽酸鹽除agcl、硫酸鹽除baso4都可溶碳

13、酸鹽除k、na、nh4鹽外都不溶6、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律：類(lèi)別 反應(yīng)實(shí)例 反應(yīng)規(guī)律  酸的通性 硫酸使石蕊變紅硫酸不能使酚酞變色 紫石蕊堿藍(lán)酸變紅無(wú)酚酞堿紅酸不變 hclznzncl2h2h2so4fefeso4h2 酸金屬鹽氫氣 6hclfe2o32fecl33h2o h2so4cuocuso4h2o酸金屬氧化物鹽水 hclnaohnaclh2oh2so4ba(oh)2h2obaso4 酸堿鹽水 hclagno3hno3agclh2so4bacl22hclbaso4 酸鹽新酸新鹽  堿的通性 naoh能使石蕊變藍(lán)naoh能使酚酞變紅 紫石蕊堿藍(lán)酸變紅無(wú)酚酞堿紅酸不變

14、ca(oh)2co2h2ocaco32naohso3na2so4h2o 堿非金氧鹽水   酸堿鹽水 2naohcuso4na2so4cu(oh)2 3naohfecl33naclfe(oh)3堿鹽新堿新鹽  鹽的性質(zhì) fecuso4cufeso4 cu2agno32agcu(no3)2鹽金屬新鹽新金屬   酸鹽新酸新鹽   堿鹽新堿新鹽 naclagno3nano3agcl cuso4bacl2cucl2baso4鹽鹽新鹽新鹽  7、離子的一對(duì)一關(guān)系h與co32、oh      

15、60;  oh與cu2、fe3、nh4ba2與so42、co32       cl與ag8、堿的分類(lèi)四大可溶性堿：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2四大難溶性堿：cu(oh)2、fe(oh)3、mg(oh)2、al(oh)39、（1）所有的碳酸鹽都溶于酸（因?yàn)閏o32會(huì)與h發(fā)生反應(yīng)生成h2o和co2，生成了氣體和水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）（2）所有的不溶性堿都溶于酸（因?yàn)閔會(huì)與oh發(fā)生反應(yīng)生成水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）（3）baso4、agcl這兩種物質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸（4）kno3、nano3這

16、兩種物質(zhì)永遠(yuǎn)都不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（因?yàn)樯晌镏屑葲](méi)有沉淀，也沒(méi)有氣體和水，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）10、常見(jiàn)的離子的鑒定離子 檢驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 可能的化學(xué)方程式 h 石蕊試液或zn粒 變紅或生成無(wú)色氣體 zn2hclzncl2h2 nh4 堿液、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，試紙變成藍(lán)色 naohnh4clnh3h2onacl cl agno3溶液和稀hno3 生成不溶于稀hno3的白色沉淀 bacl22agno32agclba(no3)2 so42 ba(no3)2溶液（或bacl2溶液）和稀hno3 生成不溶于稀hno3的白色沉淀 h2so4bacl2baso42hcl co32 鹽酸和ca(oh)2溶液 加入鹽酸后，放出無(wú)色無(wú)味并使澄清石灰水變渾濁的氣體 caco32hclcacl2h2oco2 co2ca(oh)2ca