北京市萬(wàn)壽寺中學(xué)九年級(jí)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案（第一課時(shí)） 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性的比較實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理和方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論活動(dòng)一一金屬與氧氣反應(yīng):鐵絲燃燒: 鎂條燃燒 鋁箔常溫下與氧氣反應(yīng) 銅在加熱的條件下與氧氣反應(yīng) 根據(jù)鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣反應(yīng)條件的難易程度,判斷它們的化學(xué)活潑性？1.不同金屬化學(xué)活潑性（活動(dòng)性） ；大部分金屬能與氧氣反應(yīng)；2.金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)條件越低（越容易）、相同條件下反應(yīng)，越劇烈，化學(xué)性質(zhì)越活潑金屬活潑性： 活動(dòng)二二.金屬與酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(鋅粒與稀硫酸反應(yīng))的化學(xué)反應(yīng)方程式： 放熱反應(yīng):鎂和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣： 鋅,鐵,鋁,銅與鹽酸反應(yīng)的方程式: 鎂,鋁,鐵,銅與硫酸反應(yīng)的方程式 根據(jù)

2、金屬與酸溶液反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較不同金屬的活動(dòng)性？目的：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂 鋅 鐵 銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。藥品：鎂條 鋅片 鋅粒 鐵釘 銅片 5%稀鹽酸， 5%稀硫酸 判斷依據(jù): 方案一：方案二:方案三:方案四:思考:設(shè)計(jì)上述探究實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)該控制哪些條件,從而保證反應(yīng)的劇烈程度只是由金屬的活動(dòng)性不同造成的?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 結(jié)論:金屬活動(dòng)性順序是 活動(dòng)三三.金屬與其他金屬的鹽溶液反應(yīng)寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 銅與硝酸銀溶液 鋁絲與硫酸銅溶液 資料：活潑性強(qiáng)的金屬能將活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。藥品：鋁片,銅片,硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液根據(jù)資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定鋁、銅、銀的活動(dòng)性。方案

3、一:方案二:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 結(jié)論:金屬活動(dòng)性順序: 小結(jié):比較金屬活動(dòng)性順序的方法有： 練習(xí):1.下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是 a銅 b鎂 c鐵 d銀 2.下列金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是 azn bmg cfe dcu 3.某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是 a.mg b.al c.zn d.ag 4.x、y、z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：y+zcl2=z+ycl2 x+zcl2=z+xcl2 y+2hcl=ycl2+h2 x+hcl 不反應(yīng)則x、y、z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 a.zyxb.xyz c.yxzd.yzx 5.比較銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選用的藥品是

4、a稀鹽酸 b稀硫酸 c硫酸鋅溶液 d硝酸汞溶液 6.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色 鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕 液體的質(zhì)量減輕 a. b. c. d. 7.為比較4種金屬x、y、z、w的活動(dòng)性，小剛進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示。其中能反應(yīng)的記為“”，不能反應(yīng)的記為“”，無(wú)標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn)。 參加反應(yīng)的物質(zhì)xyzww(no3)2溶液zno3溶液稀鹽酸 則它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?ay>w>x>z by > w > z > x cy > x >w>z dx > y > w > z 8.判斷:下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？用勾叉表示 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與