(完整word版)高一化學(xué)必修一第二章單元測(cè)試題(含答案及解析)

1、文杰教育 高一化學(xué)必修一第二章單元測(cè)試題 、選擇題 1. 關(guān)于反應(yīng) 3NO2 + H2O=2HN03+ N0 的說(shuō)法正確的是 A .該反應(yīng)的氧化劑是水 B .該反應(yīng)的還原劑是 N02 C 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 2 : 1 D .若有 3molNO 2反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子 4mol 2. 阿波羅宇宙飛船以 N2H4(聯(lián)氨)和 N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá) 2 700 C,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 + N2O4=3N2+ 4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 A .屬于置換反應(yīng) B 聯(lián)氨是氧化劑 C 聯(lián)氨是還原劑 D .氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物 3. (2010 年梅州高一質(zhì)檢)符合圖中陰影部分

2、的物質(zhì)是 A. Na2CO3 C. NaCl 4下列樹(shù)狀分類法正確的是 有機(jī)物 5已知：還原性 ABC，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是 A 2+ 2B=B2+ 2A B2+ 2A =A2 + 2B B2+ 2C=C2 + 2B C2+ 2A =A2+ 2C A . B . C . D . 6下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是 2N2H4 () D . NaHCO3 A .純凈物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) B 物質(zhì) 化合物 混合物 純凈物 溶液 化合物 C 化合物 無(wú)機(jī)物 氧化物 曲厶 酸 非氧化物 D .純凈物 單質(zhì) 無(wú)機(jī)物氧化物 化合物 有機(jī)物 A. CI2、02、FeCl3、KMnO 4 B. O2、KM

3、nO 4、C、H2 B . CU2(OH)2CO3 7.在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2和 AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出來(lái)的是C . Na、K、FeC2 H2、CO D . CuO、CO、Fe2。3、H2 KI 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+; MnO4Mn2+； Cl2 - C； HNO2- NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI， 得到 12最多的是 B . MnO4 C . Cl2 D . HNO2 15 .在一定條件下，RO3和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3+ F2+ 2OH=RO4 + 2F+ H2 O,從而可知在 ROn中，元素 R的化合

4、價(jià)是文杰教育 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 8 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 A 稀硫酸滴在銀片上：2Ag + 2H +=2Ag + + H2T B .碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)： C03+ 2H + =H20 + C02f C. Mg(OH) 2 與鹽酸的反應(yīng)：H+ + 0H=H20 D .銅片放入 ZnSO4溶液中：Cu + Zn2+ =Cu2+ + Zn 9對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 不可能是氧化還原反應(yīng) 只能是復(fù)分解反應(yīng) 可能是置換反應(yīng) 不可能有分子參加 A . B. C . D. A . H + 和 CO C . HCO3和 HSO4 11 .下列物質(zhì)中屬于

5、氧化物的是 B . HCO3和 H D . +、A . O2 C . B . Na2O D . FeSO4 12 .不能用膠體知識(shí)理解的現(xiàn)象是 () A .陽(yáng)光通過(guò)門(mén)縫有光亮通路 B . 一支鋼筆使兩種不同牌號(hào)的墨水，容易岀現(xiàn)堵塞 C. 向氯化鐵溶液中加 NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀 D. 在河水與海水的交界處，易形成三角洲 13 .在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置 (如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加另一溶液，則燈泡由亮 變暗至熄滅后又逐漸變亮的是 A .鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B .硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D .醋酸中逐滴加入氨水 14 .已知在酸性溶液

6、中，下列物質(zhì)氧化 A . Fe3+ 文杰教育 A.+ 4 價(jià) C.+ 6 價(jià) 二、非選擇題 B.+ 5 價(jià) D.+ 7 價(jià) 16. (1)根據(jù)交叉分類法，請(qǐng)用斜線將下面框圖的鹽與鹽的分類連接起來(lái): 請(qǐng)將它們的序號(hào)或所屬類別填充到下列橫線上。 溶液：_ 混合物_ : A 濁液：_ 單質(zhì)： 物質(zhì) 曲厶 酸：_ 純凈物 堿： 化合物 - 鹽：_ _ : H、I 17石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)上有著重要用途。用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石 (其主要成分為 A)，在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰 (B)，并放出氣體(C)。生石灰在建筑業(yè)上主要用作黏合劑，一 般先使它“熟化”變成熟石灰(D)，熟石灰與沙子

7、混合成“沙灰”用于砌筑磚墻。 經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，“沙灰” 中的熟石灰又變成固體物質(zhì)(A)。 (1) 上述的 A、B、D三種物質(zhì)，所屬類別依次是 () A .酸、堿、鹽 B .堿、鹽、氧化物 C .鹽、氧化物、氧化物 D .鹽、氧化物、堿 (2) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 A B + C： _ D A： _ (3) 新抹上“沙灰”的墻易“出汗” (即有“水滴”附著在墻上)，請(qǐng)用你學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋這一現(xiàn)象。 18.分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去 (括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))。 物質(zhì) 需加試劑 有關(guān)離子方程式 HNO3(H2SO4) Cu(Fe) ZnSO4(CuSO4) NaCI(Na2

8、CO3) KN0 3(KCI) 19.現(xiàn)有 A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉的某一種。試根據(jù) 以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。 A + B f白色沉淀 A + C 無(wú)變化 A + D 無(wú)變化 B + C 白色沉淀 B + D f無(wú)變化 C + D 一無(wú)色氣體 KHS NaCl 鈉鹽 酸式鹽 NaHS04 Na2CO3 A .豆?jié){ B.食鹽水 C .鐵 E.氫氧化鈉固體 F.純堿 G.泥水 H .二氧化碳 I .水 (2)現(xiàn)有下列物質(zhì): (1)寫(xiě)出化學(xué)式：A ，B 文杰教育 (2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： AB： _ ； BC： _ 。 20. 高鐵酸鈉(化學(xué)式為

9、 Na2FeO4)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過(guò)如下化學(xué)反應(yīng)制?。篎e2O3 + 3NaNO3 4NaOH=2Na2FeO 43NaNO22H2O。 (1) 反應(yīng)中氧化劑為 _ 。 (2) 當(dāng)生成 4 mol Na2FeO4 時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 _ mol 。 21. 半透膜與濾紙一樣有許多小孔，但孔徑比濾紙小，為證實(shí)半透膜只能通過(guò)離子和較小的分子，膠 體分散質(zhì)不能通過(guò)半透膜?，F(xiàn)把 10 mL 淀粉膠體和 50 mL KCl 溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)， 將此袋浸入蒸餾水中。 2 min 后，用兩支試管各取 5 mL 燒杯中的液體做如下實(shí)驗(yàn)。 向其中一支試管里滴加少量 AgNO3溶液

10、，其現(xiàn)象是 _。 (2) 向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是 _ 。 (3) 由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是 _ 。 22. _ 已知離子反應(yīng)：RO3 + 61 + 6H*=R + 312+ 3H2O,試根據(jù)離子方程式必須符合質(zhì)量守恒，電 荷守恒”等判斷：n= , R元素在 ROJT中的化合價(jià)是 _。 23. 用 KMnO 4氧化密度為 1.19 g cm 3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的 HCI。反應(yīng)方程式如下： 2KMnO 4+ 16HCl=2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2f + 8H2O。 (1) 15.8 g KMnO 4能使多少克 HCI 發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克 HCI 被氧

11、化？ (2) 若 Cl2的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 3.17g L1,則產(chǎn)生的 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？ 1. 【答案】 B 文杰教育 【解析】N02與 H20 反應(yīng)，N02既是氧化劑又是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量 比為 1 : 2,若有 3molNO 2反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 2 mol 電子。 【答案】 C 2 4 0 2. 【解析】標(biāo)出反應(yīng)中 N 元素的化合價(jià)，2 N 2H4+ N2O4=3N2+ 4H2O 元素化合價(jià)升高 的是聯(lián)氨(N2H4)，故聯(lián)氨是還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。 3. 【答案】 A 【解析】 題干圖中陰影部分表示既屬于鈉鹽, 又屬于碳酸鹽和正鹽的物質(zhì)。 B 項(xiàng)既不

12、屬 于正鹽又不屬于鈉鹽； C 項(xiàng)不屬于碳酸鹽； D 項(xiàng)不屬于正鹽。 4. 【答案】 A 5. 【答案】 A 【解析】若反應(yīng)能進(jìn)行，則由還原性：還原劑還原產(chǎn)物可得： B A ,A B ,C- B ,A C-,其中、與題知條件矛盾即反應(yīng)不能進(jìn)行。 6. 【答案】 A 【解析】C、H2、Na、K、CO 是常用的還原劑。 7. 【答案】 C 【解析】 一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí), 先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 Zn 加入含 Cu2 、 Mg 2、 Ag 的溶液中,先與氧化性強(qiáng)的 Ag 反應(yīng),故首先置換出 Ag。 8. 【答案】 B 【解析】 A 中 Ag 與稀硫酸不反應(yīng)； C 中 Mg(OH) 2不溶

13、,應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式； D 中在金屬活動(dòng) 順序表中 Cu 在 Zn 后。 9. 【答案】 B 【解析】 離子反應(yīng)只要有離子參加反應(yīng)即可, 而不需全為離子參加, 因此可以有分子參 加。 10. 【答案】 B 【解析】HSOZT在水溶液中完全電離成 H +和 SO2。 11. 【答案】 B 【解析】 緊扣由兩種元素組成,其中一種是氧元素 12. 【答案】 C 【解析】 A 為丁達(dá)爾效應(yīng), B、 D 為膠體的聚沉。 13. 【答案】 C 【解析】C 中發(fā)生反應(yīng)：2H + + SO2 + Ba2 + + 2OH =BaSO4j+ 2H2O，當(dāng)恰好反應(yīng) 時(shí),溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目幾乎為零。 14. 【答案】B

14、 【解析】在等物質(zhì)的量的 Fe3 +、Mn0廠CI2和 HN02中，得電子數(shù)最多的是 MnO石, 故氧化足量的 KI時(shí)，得到 I2的量也最多。 15. 【答案】B 【解析】據(jù)電荷守恒有 n+ 2 = 1+ 2,得 n=1,故 R 的化合價(jià)為+ 5 價(jià)。 16. 【答案】(1) 咼溫 (2)CaCO3=CaO + CO2 f Ca(OH) 2 + CO2=CaCO3 J + H 2O “沙灰”中的 Ca(OH) 2與空氣中的 CO2反應(yīng)生成 CaCO3的同時(shí)產(chǎn)生水 18. 【答案】 Ba(NO 3)2 Ba2 十 + SO2 =BaSO4 J HCl Fe+ 2H + =Fe2+ + Zn Zn

15、 + Cu2 =Z n2 + Cu HCl 2H + + CO3 =CO 2f + H2O AgNO 3 Ag + Cl =AgCI J 19. 【答案】(1)Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HCl (2)SO4+ Ba2+ =BaSO4 J Ba2 + CO2 =BaCO3 J 【解析】根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 B 物質(zhì)能夠產(chǎn)生兩種沉淀，所以 B 物質(zhì)為氯化鋇；A、 C 為硫酸鈉和碳酸鈉中的一種， 即可得 D 為鹽酸，由 C 和 D 反應(yīng)產(chǎn)生氣體可知 C 為碳酸鈉, A 為硫酸鈉。 20. 【答案】(1)NaNO3(或硝酸鈉)(2)12 【解析】生成 Na2FeO4時(shí)，鐵元素的化合價(jià)從+ 3 價(jià)變?yōu)? 6 價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 4 mol x 3 = 12 mol。 21. 【答案】(1)出現(xiàn)白色沉淀 無(wú)明顯變化 (3) C能透過(guò)半透膜，淀粉膠體粒子不能透過(guò)半透膜 22. 【答案】1 + 5 價(jià) 【解析】根據(jù)離子方程式兩端電荷守恒可得 (一 n)+ ( 6) + 6=- 1, n = 1，然后再根據(jù) 文杰教育 B 膠體 G C D E F 氧化物 17.【答案】(1)D NjiHSCl, Ma.co, ROj 可判斷出 R 的化合價(jià)為+