2021屆高三化學(xué)二輪高考12題題型特訓(xùn)——題型7——文字?jǐn)⑹鲈刂芷诒?律)考查

1、2021 屆屆屆屆屆屆屆屆屆 12屆屆屆屆屆屆屆 7屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆1. a、b、c、d為四種短周期元素，a的原子M電子層有1個(gè)電子，b是地殼中含量最 多的金屬元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。關(guān)于這四種元素以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. a、 c、 d 均存在兩種以上的氧化物B. b的氧化物與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響后的溶液呈酸性C. a是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素D. 工業(yè)上是通過電解 b、d形成的化合物制取 b單質(zhì)【答案】 D【解析】 【分析】此題旨在考查硝酸對(duì)元素周期律及其應(yīng)用、元素周期表的綜合應(yīng)用。【解答】a、 b、 c、 d

2、分別為 Na、 Al 、 S、 Cl，A. 根據(jù)以上分析可知， a、 c、 d 均存在兩種以上的氧化物 故 A 不符合題意；B. 氧化鋁與高氯酸反響生成氯化鋁，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不符合題意；C. 鈉是短周期元素金屬性最強(qiáng)的元素，故C不符合題意；D. b、d形成的化合物氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)上電解法制取單質(zhì)鋁用氧化鋁，故D符合題意。應(yīng)選 D。2. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 M 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為 18， X 與 Y 是組成化合物種類最多的元素， W 是地殼中含量最高的元素。以下說 法正確的選項(xiàng)是A. 原子半徑大小順序： r(Y) > r(Z

3、) > r(W) > r(M)B. Z的氣態(tài)氫化物比 W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定C. 分子式為Y5X12的物質(zhì)只有3種D. 由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價(jià)鍵而無離子鍵答案】 C解析】 【分析】 此題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型， 重點(diǎn)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等， 為高 考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵。【解答】由題意，短周期元素 X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大， X與Y是組成化合物種 類最多的元素，應(yīng)為烴類物質(zhì)，那么X為H元素，Y為C原子；W是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為0元素、那么Z為N元素；原子最外層電子數(shù)之和為18,可知M

4、的最外層電子數(shù)為18- 1 - 4- 5- 6= 2，應(yīng)為Mg元素，據(jù)此可得以下結(jié)論：A. 一般來說電子層數(shù)多的原子半徑大、 電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)大的原子半徑小。 所以 原子半徑大小關(guān)系為： r(M) > r(Y) > r(Z) > r(W) ,故 A 錯(cuò)誤；B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定。非金屬性0> N，所以W的氣態(tài)氫化物比 Z 的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,故 B 錯(cuò)誤；C. 分子式為C5H12的物質(zhì)有3種同分異構(gòu)體，故 C正確；D. 由三種元素X、Z、W形成的化合物可為硝酸或亞硝酸，分子中只有共價(jià)鍵；也可以 是銨鹽,為離子化合物,既有共價(jià)鍵也含有離子鍵,故

5、 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選 C。3. A，B，C，D，E是五種短周期元素， A的某種原子失去一個(gè)電子后可形成一個(gè)質(zhì) 子，B的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，C的某種單質(zhì)是生物呼吸必需的氣體，D元素的K層和M層電子數(shù)相同，E是短周期金屬性最強(qiáng)的元素。以下說法正確 的是()A. C，D，E的簡單離子半徑由大到小的順序是E > D > CB. 含有 E 的鹽溶液可能顯酸性、可能顯中性、也可能顯堿性C. A 和 C 形成的化合物中一定只有極性鍵D. BC2跟C、E形成的化合物發(fā)生的反響都是非氧化復(fù)原反響【答案】 B【解析】 【分析】此題考查元素推斷、微粒半徑比擬、元素化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)，難度一般。

6、【解答】A的某種原子失去一個(gè)電子后可形成一個(gè)質(zhì)子，那么A為H，B的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，那么B為C元素，C的某種單質(zhì)是生物呼吸必需的氣體，那么C為O, D元素的K層和M層電子數(shù)相同，貝U D為Mg，E是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，貝UE為Na，A. C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是C > E> D，故A錯(cuò)誤;B. 含鈉離子的鹽溶液假設(shè)為強(qiáng)酸形成的鈉鹽，溶液為中性，弱酸性成的可能為堿性，某些 多元酸酸式鹽如亞硫酸氫鈉為酸性，故 B 正確;C. 過氧化氫中即含極性鍵又含非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D. 二氧化碳和過氧化鈉的反響為氧化復(fù)原反響，故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選 B 。4. 短周期主

7、族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大，其中Y、 Z 位于同一主族。 X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。 ZYW2 能與水劇烈反響， 可觀察到液面上有白霧生成， 并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 離子半徑： Y < X< W < ZB. 簡單氫化物的穩(wěn)定性： Y> W > ZC. 把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色D. 向ZYW2與水反響后的溶液中滴加氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象【答案】 C【解析】 【分析】此題考查了元素的推斷以及相應(yīng)元素的有關(guān)性質(zhì)， 掌握推斷方法和了解元素周期律以及 常見元素化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵?！窘獯稹縓

8、的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，應(yīng)為氨氣，那么X為N元素；ZYW2能與水劇烈反響，可觀察到液面上有白霧生成， 說明有 HCl 生成， 有刺激性氣味的氣體逸出， 該氣體可使品 紅溶液褪色，說明有 SC2生成，再結(jié)合 丫、Z位于同一主族可推斷出 Y為0元素，Z為 S元素，W為Cl元素。A. 電子層數(shù)越多的離子，半徑越大，而核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此 N3-、C2-、S2-、Cl-的半徑由小到大的順序?yàn)镃2-<N3-<Cl-<S2- ，故 A 正確；B. 非金屬性0 > Cl > S,因此簡單氫化物的穩(wěn)定性 0 > Cl > S,故B正確

9、；C. 二氧化硫的水溶液呈酸性，而二氧化硫雖有漂白性，但不能漂白石蕊，因此把SC2通入石蕊溶液中，溶液變紅但不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)題目信息，S0C2與水反響后生成HCI和S02，因此向反響后的溶液中滴加氯化 鋇溶液無明顯現(xiàn)象，故 D正確。應(yīng)選 C。5. 短周期主族元素 A , B、C、D的原子序數(shù)依次增大， A , D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍，B、C原子的核外電子數(shù)之和與A，D原子的核外電子數(shù)之和相等 .以下說法中一定正確的選項(xiàng)是A. B 的原子半徑比 A 的原子半徑小B. A 形成的氫化物分子中不可能含非極性鍵C. B 單質(zhì)與水反響，水可能作氧化劑也可能作復(fù)原劑

10、D. C、 D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸【答案】 C【解析】 【分析】 此題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，是高考?？碱}型，難度一般，題目側(cè)重于原子 結(jié)構(gòu)與元素周期律的遞變規(guī)律的考查， 注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)明確元素的種類為解答該 題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于 A原子核電荷數(shù)的2倍，A為0元素，D為S元素；A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大， B、C原子的核外電子數(shù)之和與 A、D原子的核外電子數(shù)之和相等，B可能為F元素或Na元素，相應(yīng)C可能為P元素或Al元素。綜上，A、B、C、D 分別為 0、F 或 Na、P 或 Al、S。A. 如果B是Na，那么原子半徑比A(0)大，

11、故A錯(cuò)誤；B. X 形成的氫化物有 H20、 H202， H2 0中只有極性鍵， H2 02中含有極性鍵和非極性鍵， 故 B 錯(cuò)誤；C. F2與水反響，水作復(fù)原劑；Na與水反響，水作氧化劑，故 C正確；D. 如果 C 是 Al ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 Al(0H) 3不是酸，故 D 錯(cuò)誤。6. 12.短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序數(shù)依次增大，X、 Y、 Z 的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等， X的最高正價(jià)為+4，Y是海水中含量最多的金屬元 素。以下說法不正確的選項(xiàng)是 ()A. 原子半徑： r(Y) > r(Z) > r(X)B. W的氫化物的穩(wěn)定性比 X

12、的最簡單氫化物的穩(wěn)定性弱C. W 分別與 Y、 Z 形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同D. Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比 Z 的強(qiáng)【答案】 B【解析】 【分析】 此題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意 掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序數(shù)依次增大，由于 Y 是海水中含量最多的金屬元 素，那么Y為Na元素；X的最高正價(jià)為+4 , X位于w A族，原子序數(shù)小于 Na，那么X為 C元素；x、丫、Z的最外層電子數(shù)之和與 W的最外層電子數(shù)相等，X、Y的最外層電子 數(shù)=1+4

13、=5, Z、W的原子序數(shù)大于 Na,位于第三周期，且為主族元素，最外層最 多含有7個(gè)電子，那么Z最外層含有2個(gè)電子，為Mg元素，W最外層含有7個(gè)電子，為 Cl 元素,據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹扛鶕?jù)分析可知，X為C元素、Y為Na元素、Z為Mg、W為Cl元素，A. 電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，那么原子半 徑大小為： r(Y) > r(Z) > r(X) ，故 A 正確；B. W(CI)非金屬性比X(C)的強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性比X的最簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故B 錯(cuò)誤；C. W(CI)分別與Y(Na)、Z(Mg)形成的化合物為氯化鈉、氯化鎂，均只含有離子鍵

14、，二者 含有的化學(xué)鍵類型相同，故 C 正確；D. 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na > Mg，那么Y(Na)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比 Z(Mg) 的強(qiáng)，故 D 正確。應(yīng)選 B。7. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。那么以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. Y、 Z 和 W 三種元素可能位于同一周期B. 上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C. X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5： 1： 4： 1的離子化合物D. Y 和

15、 W 所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸【答案】 C【解析】 【分析】此題以“周期表中元素的推斷為載體， 考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。【解答】經(jīng)分析可知：X是H； Z與Y、 W均相鄰，那么Z與Y是第二周期，W是第三周期；設(shè)Y的最外層電子數(shù)為 a,那么Z為a+ 1，W是a+ 1，a+ 1 + a+ 1 + a = 17，所以a = 5, 故Y是N ; Z是O; W是S。A. Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,不是3的倍數(shù)，所以不是同周期元素,故 A 錯(cuò)誤；B. 因H2 O或H2O2中均含氫鍵，熔沸點(diǎn)均比 H2S高，故B錯(cuò)誤；

16、C. 離子化合物NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個(gè)數(shù)比為5： 1 : 4： 1，故C正確；D. 亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸,均只含共價(jià)鍵,均為共價(jià)化合物,故D 錯(cuò)誤。應(yīng)選 C。8. X、丫、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X與W、丫與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為 9。以下說法正確的選項(xiàng)是第 5 頁,共 20 頁A. Y 、 Z 、W 的簡單離子半徑 Z > W > YB. 工業(yè)上制取 Y可用電解YW3制得C. XW2中各原子均到達(dá)8電子結(jié)構(gòu)D. z、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 Z < W【答

17、案】 A【解析】 【分析】 此題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意 限制條件“其中兩種為金屬元素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。【解答】X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar,此處顯然X是Be；X 與 W 最外層電子數(shù)之和為 9，那么 W 的最外層電子數(shù)為 7，由原子序數(shù)大小可知W 應(yīng)為 Cl 元素, Y 與 z 的最外層電子數(shù)之和為 9,五種元素均屬于不同主族,那么 Y、 Z的最外層電子數(shù)為 3、6或4、5,再結(jié)合“其中兩種為金屬元素可知Y、Z的最外層電子數(shù)只能為 3、6，且Y為Al、Z為S元素；A. Y是Al，Z為S，

18、W是Cl，Y的離子有2個(gè)電子層，Z的離子有3個(gè)電子層，W的離 子有三個(gè)電子層，核外電子數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，所以Z > W > Y， 故 A 正確；B. Y是Al，工業(yè)制取鋁單質(zhì)采用電解 AI2O3，AICI3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C. XW2為BeCb，Be中原子最外層電子電子數(shù)為2，未到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 C錯(cuò)誤；D. Cl的非金屬性強(qiáng)于 S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也強(qiáng)于S，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選 A 。9. 杜甫詩云：“空靈霞石峻,楓栝隱奔峭。霞石的化學(xué)式為QY3(ZWX4)4, X、 Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前 20號(hào)元

19、素，Y、Q位于同一主族, Y的焰色反響呈黃色，Z是同周期元素中離子半徑最小的， Q、Z的最外層電子數(shù) 之和與 W 的最外層電子數(shù)相等。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A. Q 的焰色反響呈紫色B. X、W形成的化合物具有半導(dǎo)體性能C. X 和 Y 能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物D. Z、W的單質(zhì)均能與 Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響【解析】 【分析】 此題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握離子半徑比 較規(guī)律、元素化合物性質(zhì)【解答】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的前 20號(hào)元素，Y、Q位于同一主族，Y的焰色 反響呈黃色，那么 Y為Na, Q為K ； Z是同周期元素中

20、離子半徑最小的， Z的原子序數(shù)大 于 Y 的，且 Z 是第三周期元素，那么 Z 為 Al； Q、 Z 的最外層電子數(shù)之和與 W 的最外層 電子數(shù)相等，那么 W的最外層電子數(shù)為1 + 3=4，W為Si；設(shè)QY3(ZWX4)4中X的化合 價(jià)為 n 價(jià)，那么 1+1 X3 + 4 X (3 + 4+4n) = 0,解得 n = -2，故 X 為 0；A. K 元素的焰色反響呈紫色,A 項(xiàng)正確；B. SiO2不具有半導(dǎo)體性能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Na2O2是含有共價(jià)鍵的離子化合物，C項(xiàng)正確；D. AI 與 NaOH 反響的化學(xué)方程式為 2AI + 2NaOH + 2H2O= 2NaAIO2+ 3H2 f,

21、 Si 與 NaOH反響的化學(xué)方程式為 Si+ 2NaOH +出0= NazSiOg + 2出f D項(xiàng)正確。10. X、Y、Z、M、G五種短周期元素原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX ； Y、M同主族，可形成 MY2、MY3兩種分子；G的單質(zhì)可作水消毒劑。 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A. 元素 M 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比 G 的弱B. 化合物X2Y2、Z2Y2中化學(xué)鍵的類型相同C. 1moIZX 與水的反響時(shí)只轉(zhuǎn)移 1moI 電子D. 22.4L的G的單質(zhì)與水的反響時(shí)轉(zhuǎn)移電子量小于1mol【答案】 C【解析】 【分析】 此題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度中等,

22、推斷元素為解答關(guān)鍵,注意 熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、 元素周期律的關(guān)系, 試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏 輯推理能力。X、Y、Z、M、G五種短周期元素原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物 ZX，該化合物為NaH，那么X為H、Z為Na元素；Y、M同主族，可形 成MY2、MY3兩種分子，MY2、MY3為SQ、SQ，貝U Y為O、M為S元素；Y(O)、G的 單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑，G的原子序數(shù)大于 S,那么G為CI元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹扛鶕?jù)分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、M為S G為CI元素，A. 元素M(S)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比G(CI)的弱，

23、但沒有指出最高價(jià)氧化物，該關(guān)系不一定成立,故 A 錯(cuò)誤；B. X2Y2、Z2Y2分別為H2O2、Na2O2，前者為共價(jià)化合物，后者為離子化合物，二者含有 化學(xué)鍵類型不同,故 B 錯(cuò)誤；C. NaH 與水反響生成氫氧化鈉和氫氣,該反響為氧化復(fù)原反響,反響時(shí)只轉(zhuǎn)移1moI 電子,故 C 正確；D. 氯氣所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量無法計(jì)算,且氯氣和水的反響為可逆反響,不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。第 7 頁,共 20 頁應(yīng)選： C。11. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y 原子的最外層電子數(shù)之 和與 Z、W 原子的最外層電子數(shù)之和相等，且X 最高正價(jià)

24、與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Y的族序數(shù)是其周期數(shù)的 3倍。以下說法正確的選項(xiàng)是()A. 原子半徑： Z > W > X > YB. W 的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比 X 的強(qiáng)C. Y 分別與 X、Z 形成的化合物均能與強(qiáng)堿溶液反響D. 工業(yè)上采用電解 Y、Z 形成的化合物的方法制取 Z 單質(zhì)【答案】 A【解析】 【分析】 此題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意 掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹慷讨芷谥髯逶?X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， Y 的族序數(shù)是周期數(shù)的 3倍，由于 Y 為短周

25、期元素，Y只能位于第二周期，族序數(shù)為6,那么Y為0元素；X的最低負(fù)價(jià)為-4 , X位于IV A族，原子序數(shù)小于 0,那么X為C元素；X、Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z、W 原子的最外層電子數(shù)之和相等, X、 Y 的最外層電子數(shù) = 4 + 6 = 10, Z、 W 的原子 序數(shù)大于 0,位于第三周期,且為主族元素,最外層最多含有7個(gè)電子,那么 Z 為 Al 元素或 Si 元素、 W 為 Cl 元素或 S 元素。A. Z、 W 位于第三周期, X、 Y 位于第二周期, 那么原子半徑： r(Z) > r(W) > r(X) > r(Y) , 故 A 正確；B. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化

26、物酸性不一定比X的強(qiáng)，如酸性：HCIO<H2CO3，故B錯(cuò)誤；C. C0 不能與強(qiáng)堿溶液反響,故C 錯(cuò)誤；D. 當(dāng)Z為AI元素時(shí)，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，當(dāng)Z為Si元素時(shí)，不能用電解法制取 Si 單質(zhì),故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選 A。12. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，P、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系Q?p+ M+ N , P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍(lán)，M的組成元素位于同一主族，N常溫常壓下為液體。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A. 原子半徑： Y > Z > W > XB. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： Z > YC.

27、Q 既能與強(qiáng)酸溶液反響,又能與強(qiáng)堿溶液反響D. Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 Q 溶液混合,無 M 生成【答案】 A【解析】 【分析】 此題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來推斷 元素為解答的關(guān)鍵, 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查, 注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的 應(yīng)用,題目難度中等?！窘獯稹縋能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，P為NH3, M的組成元素位于同一主族，M為SC2，常溫常壓下N為液體，N為出0。由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、N、0、S,以此解答。A. 原子半徑：S> N > 0> H，A錯(cuò)誤；B. 非金屬性0> N,故

28、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H20> NH3，B正確；C. Q可能為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，故Q既能與強(qiáng)酸溶液反響，又能與強(qiáng)堿溶液反響，C 正確；D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，硝酸會(huì)氧化Q中+4價(jià)的硫，故無二氧化硫生成， D 正確。應(yīng)選 A 。13. 在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于 Z 的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。以下判斷一定正確的選項(xiàng)是A. 單質(zhì)熔點(diǎn)： Z > WB. 離子半徑：X< YC. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： X> ZD. X 和 Z 可存在于同一離子化合物中【答案】 D【解析】 【

29、分析】此題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查分析、推斷能力，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、根本 概念、元素周期律，正確推斷元素是解此題關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹吭谥芷诒碇蠿與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)，所以 X和Z屬于同一主族且 Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a, 貝U a+ a + 1 = a + 8,得 a = 7，或a - 1 + a = a + 8，得a = 9.假設(shè)a = 7,貝U X 是 N, Y 是0, Z是P,又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,所以W是C,符合題意.假設(shè)a= 9，那么X是F, Y是0, Z是Cl

30、，三種元素原子的最外層電 子數(shù)之和為 20,不合題意；所以X、Y、Z、W分別是N、0、P、C元素，A. W 如為金剛石,貝熔點(diǎn)較高,故 A 錯(cuò)誤；B. X< Y對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小， 故B錯(cuò)誤；C. 非金屬性N> P，元素的非進(jìn)行性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，但如不是 最高價(jià),貝酸性強(qiáng)弱不一定,故 C 錯(cuò)誤；D. X 和 Z 可存在于磷酸銨中,故 D 正確。應(yīng)選 D。在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)，所以 X和Z屬于同一主族且 Z在X的下一周期，原子序數(shù)不大于18，設(shè)X的原子序數(shù)是a, 貝U a+

31、 a + 1 = a + 8, 得 a = 7，或a - 1 + a = a + 8，得a = 9.假設(shè)a = 7,貝U X 是 N, Y 是0, Z是P,又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20,所以第 9 頁，共 20 頁W是c,符合題意。假設(shè)a = 9，那么X是F, Y是O, Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,不合題意，以此解答該題。14. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且其中只有一種金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y、W的最高價(jià)含氧酸根離子分別與Z離子形成的正鹽溶于水，所得溶液均顯中性。以下說法一定正確的選項(xiàng)是A. X

32、、Y、W三元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物B. W含氧酸的酸性一定大于 Y含氧酸的酸性C. 原子半徑：Z > W > Y > XD. Z、W形成的化合物溶于水呈中性【答案】C【解析】【分析】此題考查元素周期表的綜合應(yīng)用，先根據(jù)信息推出這些元素， 再根據(jù)相關(guān)元素性質(zhì)分析，難度一般?！窘獯稹扛鶕?jù)題干信息分析， X為H，Z為Na，Y為N，W為S或Cl。A. X、Y、W三種元素形成的化合物可以是銨鹽，銨鹽是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B. Y為N，W為Cl時(shí)，最高價(jià)含氧酸的酸性 W> Y，故B錯(cuò)誤；C. 原子半徑Z > W > Y> X，故C正確；D. NazS水解

33、溶液顯堿性，故 D錯(cuò)誤。應(yīng)選Co15. 一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z為不同周期,不同主族的短周期元素， W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于 X的最外層電子數(shù)， W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 2-Z-X ZX-X / X-Zx-x Xx-ZA. 元素的非金屬性：X > W > YB. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C. 工業(yè)上通過電解熔融的 WX來制得 WD. 該漂白劑中X、Y均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】此題考查元素推斷、離子的核外電子排布、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等相關(guān)知識(shí)，正確推斷出元素的種類是解答此題的關(guān)鍵，試

34、題難度一般?！窘獯稹繌慕Y(jié)構(gòu)圖中W2+可知，W元素最外層有兩個(gè)電子，而 X的最外層電子數(shù)等于 W、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和，且 W、Y、Z為不同主族、不同周期的短周期元素，貝U X元素的 最外層有6個(gè)電子，故W為第三周期元素 Mg ,X為O元素，丫為B元素，Z為H元素。第10頁，共20頁A. 元素的非金屬性應(yīng)是 X> Y> W，故A錯(cuò)誤；B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是 H3BO3H3BO3是弱酸，故B錯(cuò)誤；C. 工業(yè)上通過電解熔融的 MgCb來制得Mg,故C錯(cuò)誤；D. 從結(jié)構(gòu)圖可看出，X、Y均滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 D正確。 應(yīng)選 D 。16. A，B，C，D，E，F(xiàn)，G

35、為短周期依次增大的七種元素，A、E同主族，D、G同主族，D，G元素核外電子數(shù)之和為 A、E元素核外電子數(shù)之和的 2倍，B最外層電 子數(shù)為次外層的2倍，F(xiàn)為同周期離子半徑最小的元素。 以下說法不正確的選項(xiàng)是 ()A. B, C, D 元素分別與 A 元素形成的化合物至少有兩種B. FC 硬度大,熔點(diǎn)高,可作為耐火材料C. 以上七種元素中只有 C 元素的氣態(tài)氫化物可和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響D. D，E形成的化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2【答案】 C【解析】 【分析】 此題考查元素周期律、元素周期表的推斷,離子半徑以及元素化合物知識(shí),屬于高頻考 點(diǎn),難度一般?！窘獯稹緼，B，C，D，E，F(xiàn)，G

36、為短周期原子序數(shù)依次增大的七種元素，A、E同主族，D、G同主族，D、G元素核外電子數(shù)之和為 A、E元素核外電子數(shù)之和的 2倍，故A，D，E， G屬于三個(gè)周期，那么A為氫元素，E為鈉元素，設(shè)D原子序數(shù)為x，那么2x+8=24，x= 8， 那么D為0, G為S。B最外層電子數(shù)為次外層的 2倍，那么B為Co F為同周期離子半徑 最小的元素，且原子序數(shù)大于鈉，那么F為鋁。由題可知，A , B , C, D, E, F, G分別為 H 、 C 、 N 、 0、 Na、 Al 、 S 等，據(jù)此解題。A. C、N、O三種元素分別與 H元素形成的化合物至少有兩種，故A正確；B. AlN 硬度大,熔點(diǎn)高,可作為

37、耐火材料,故 B 正確；C. 氨分子能夠與硝酸反響，硫化氫能夠與濃硫酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，故C錯(cuò)誤；D. D、E形成的化合物有Na20和Na2O2，其陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2，故D正確。 應(yīng)選 C。17. X、 Y、 Z、 W 是短周期元素, X 為地殼中含量最高的金屬元素； Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3 ； Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4； W原子在短周期中原子半徑最大。以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A. 粘在試管內(nèi)壁上的 Z可以用YZ2洗滌B. ZO3和水反響形成的化合物是離子化合物C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： X> WD. X位于金屬與非金屬的分界線處，常用

38、來做半導(dǎo)體材料【答案】 A【解析】 【分析】此題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)明確元素種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期律的遞變規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹?X為地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al，Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 3應(yīng)為C，Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,應(yīng)為S, W原子在短周期中原子半徑最大，應(yīng)為 Na，A. S易溶于CQ，故A符合題意；B. Z為S，ZO3和水反響形成的化合物為硫酸，為共價(jià)化合物，故B不符合題意；C. 金屬性Na > Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，故C不符合題意；D

39、. X為Al，是良好的金屬導(dǎo)體，故 D不符合題意。 應(yīng)選A。18. X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2， Y和Z最外層電子數(shù)之和與 W的最外層電子數(shù)相同。25C時(shí)0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液 pH為1。以下說法正確的選項(xiàng)是A. Y和其它四種元素均可形成至少兩種化合物兩種元素組成B. 原子半徑由大到小排列的順序是：R>W>Z>Y>XC. 在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為2: 1D. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性【答案】A【解析】【分析】此題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重

40、對(duì)元素化合物知識(shí)的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“ Y、R元素的位置及二者形成的共價(jià)化合物RY2是推斷的突破口?！窘獯稹縓、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY2，那么Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SQ， W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與 W的最外層電子數(shù)相同，那么 Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第IA族，原子序數(shù)大于氧元素， 故Z為Na元素，25C時(shí)0.1mol ?L-1 X和W形成化合物的水溶液 pH為1,屬于強(qiáng)酸， 那么X為氫元素，A. 氧元素與氫元素可以形成 H2。、H2

41、O2，與鈉兀素可以形成Na?。、Na2 O2，與硫兀素可 以形成SC2、SO3，與氯元素可以形成 ClO2、Cl2O7等，故A正確；第12頁，共20頁B. X為H、Y為0、Z為Na、R為S W為Cl, Na、S、Cl同屬于第三周期元素，同周期自左而右原子半徑減小，所以 Na > S> Cl；H 屬于第一周期元素，半徑最小，O 屬于第二周期元素， 半徑大于 H 小于第三周期元素， 故原子半徑由大到小排列的是： Z > R >W > Y> X,故C錯(cuò)誤；C. 在Na、0形成的兩種離子化臺(tái)物為 Na20、Na2O2，兩種化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比 分別均為 1： 2

42、，故 C 錯(cuò)誤；D. Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaCIO、NaCIOq等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液顯堿性，而NaCIO4溶液呈中性，故 D錯(cuò)誤。應(yīng)選 A 。19. X、 Y 兩種元素均為短周期元素， X 原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一。以下有關(guān)判斷中正確的選項(xiàng)是 ()A. X元素在周期表中的位置只能是第2周期W A族B. 假設(shè)X的常見簡單陰離子Xm-能跟丫的單質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響置換出X，那么說明Y 的非金屬性比 X 的弱C. 假設(shè) Y 的非金屬性比 X 的強(qiáng)， 那么與同一種復(fù)原劑反響時(shí)， 一個(gè) Y 原子得到的電子 數(shù)一定比一個(gè) X 原子得到的電子數(shù)少D. 假設(shè)

43、X能形成xo3-、xo2-和x2o2- , Y能形成YO3和YO4，那么X、丫 一定在同一周 期【答案】 D【解析】 【分析】 此題考查的是元素周期的熟悉程度，熟悉元素周期表是解題的關(guān)鍵。【解答】X原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一故X可能是C或SoA. X元素在周期表中的位置可能是第2周期WA族，或者是第3周期W A族，故A錯(cuò)誤；B. 假設(shè)X的常見簡單陰離子Xm-能跟丫的單質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響置換出X，并不能說明Y的非金屬性比 X 的弱，故 B 錯(cuò)誤；C. 復(fù)原性的強(qiáng)弱與得失電子的多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D. 假設(shè)X能形成X02-、X02-和X2O2-，說明X是S元素，Y能形成Y03和

44、Y04，說明Y是CI，貝U X、Y 一定在同一周期，故 D正確。應(yīng)選 Do20. 短周期主族元素 X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，X元素的某種原子不含中子，X與M同主族，W的單質(zhì)為黃色， W和Z同主族，5種元素最外層電子總 數(shù)為19。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 元素周期表中，短周期主族元素共有 18種B. X、 Y、 Z、 W 均可以和 M 形成離子化合物C. 以上 5 種元素形成的化合物中，從陽離子的分類角度來看，只能形成一類鹽D. 原子半徑和離子半徑均滿足： Z【答案】 B【解析】 【分析】此題考查元素推斷， 并結(jié)合元素周期律考查周期表和物質(zhì)的性質(zhì)， 準(zhǔn)確推出元素之解題 關(guān)鍵，難度一般

45、?！窘獯稹縓 元素的某種原子不含中子，那么為氫元素， W 的單質(zhì)為黃色，那么為硫元素， W 和 Z 同 主族，那么Z為氧元素，Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，X與M同主族，那么M為鈉元素， 5 種元素最外層電子總數(shù)為 19，那么 Y 為氮元素，A. 元素周期表中，短周期元素共有18種，其主族元素有15種，故A錯(cuò)誤；B. X、Y、Z、W均可以和 M形成離子化合物：NaH、NagN、Na?。、NazS,故B正確；C. 以上5種元素形成的化合物中，從陽離子的分類角度來看，可以形成鈉鹽和銨鹽，故C 錯(cuò)誤；D. 原子半徑：0< Na，離子半徑O2- > Na+，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選 B 。21. 四

46、種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 15,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()A. b 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： b > cC. c為第二周期第VIIA族元素D. 原子半徑： d > c > b > a【答案】 A【解析】 【分析】 此題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu) 來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目 難度不大。【

47、解答】由題干首先推出 d 為 Al , a 為 H , b、 c 的最外層電子數(shù)之和為 11 ,應(yīng)該為 4 + 7或 5 + 6, 它們只能是第二周期的元素，由于碳元素一般不形成簡單陰離子，即a、b、c、d分別為 H、 N、 0、 Al。A. N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HN03，是強(qiáng)酸，故 A正確；B. 最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性為 H2。NH3，故B錯(cuò)誤；C. 0為第二周期第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；D. 原子半徑為d > b > c > a，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選A。22. X、Y、Z、W都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最

48、外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大 1那么以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. Y和Z可以組成一種 Y和Z的質(zhì)量比為7: 20的共價(jià)化合物B. X、Y、Z可以組成一種鹽，其中 X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為 4: 2： 3C. Y和W組成的化合物與 X和Z組成的化合物反響可生成 2種堿性物質(zhì)D. 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種【答案】D【解析】【分析】此題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素是解此題關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹?/p>

49、X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，那么Z是0元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z ,所以X是H元素；W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1，那么W位于n A族，W的原子序 數(shù)大于Y，那么W為Mg元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，那么 Y的原子序數(shù) 小于0元素，那么Y只能為只能為N元素，720A. Y是N元素，Z是O元素，丫和Z的質(zhì)量比為7: 20時(shí)其原子個(gè)數(shù)比=石：-=2 : 5,該化合物是N2O5，故A正確；B. X、丫、Z可以組成一種鹽，當(dāng)X、丫、Z元素原子個(gè)數(shù)之比為 4：2：3時(shí)，該鹽是NH4NO3, 故B正確；C.

50、 Y和W組成的化合物為氮化鎂，X和Z組成的化合物為水或雙氧水，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，二者都是堿性物質(zhì)，故C正確；D. 由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有 出0、出0+、NH3、NH4，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。23. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種 元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙T丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下O.lmol -L-1丙溶液的pH = 13，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. X

51、和Y、W均至少能形成兩種化合物B. 乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物第15頁，共20頁C. 四種元素簡單離子半徑中 Z 的最小D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： X> W【答案】 B【解析】 【分析】 此題為基于元素周期表、元素化合物性質(zhì)的推斷，推斷出各元素，依元素周期律知識(shí)進(jìn) 行解題即可。【解答】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X 和 W 為同主族元素， Z 的單質(zhì)能溶 于 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，那么 Z 為 Al 元素， W 為S元素；X和W為同主族元素，那么 X為0元素；由這四種元素中的一種或幾種組成 的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)

52、系，甲+乙T丙+W，其中甲是元素 X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，那么甲為 H2O2，常溫下O.lmol ?L-1丙溶液的pH = 13，丙為一元強(qiáng)堿溶液， 那么丙為NaOH，故Y為Na元素，結(jié)合W為S單質(zhì)及乙為一種二元化合物可知，乙為硫化鈉，據(jù)此解答。A. X為0, Y為Na，二者可形成氧化鈉、過氧化鈉；0與S元素可形成S02、SQ，故A 正確；B. Na0H 是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物,而硫化鈉只含有離子鍵,不存在 共價(jià)鍵,故 B 錯(cuò)誤；C .離子的電子層越多離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,那么鋁 離子的離子半徑最小,故 C 正確；D. 非金屬性0&g

53、t; S，那么簡單氫化物的穩(wěn)定性：X(0) > W(S)，故D正確；應(yīng)選： B 。24. W、X、Y、Z是族序數(shù)依次增大的短周期元素，W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，工業(yè)冶煉金屬X的方法是電解其熔融氯化物，Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別是一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)酸,以下說法正確的選項(xiàng)是A. 原子半徑： X > Y> Z > WB. W 分別與 Y、 Z 形成的化合物水溶液均顯酸性C. Z 的最高價(jià)氧化物的水化物溶液常溫下一定能和鐵反響D. X 單質(zhì)常溫下可與水劇烈反響【答案】 C【解析】 【分析】此題考查的是元素周期表的利用及元素周期律的相關(guān)知識(shí),熟悉元素的位置和性質(zhì)是推斷出對(duì)應(yīng)元素

54、的關(guān)鍵,熟悉元素周期律是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹縒、X、Y、Z是族序數(shù)依次增大的短周期元素，W的族序數(shù)與周期數(shù)相同， W為H元素；工業(yè)冶煉金屬 X的方法是電解其熔融氯化物，X為Mg元素；Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別是一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)酸，Y為N元素、Z為S元素。A. 根據(jù)同一主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，故原子半徑的大小順序：原子半徑：X>Z>Y>W，故A錯(cuò)誤；B. NH3水溶液顯堿性，故 B錯(cuò)誤；C. Z 的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，常溫稀硫酸和鐵反響置換出氫氣，濃硫酸與鐵發(fā) 生鈍化，屬于化學(xué)變化，故 C 正確；D. X 單質(zhì)為金

55、屬鎂，可與沸水反響生成氫氧化鎂和氫氣，反響不劇烈，故D 錯(cuò)誤。應(yīng)選 C。25. a、b、c、d為四種短周期元素，a原子的M電子層有1個(gè)電子，b是地殼中含量最 高的金屬元素，c元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。關(guān)于這四種元素以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. a、 c、 d 均存在兩種及兩種以上的氧化物B. b的氧化物與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好完全反響后的溶液呈酸性C. a是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素D. 工業(yè)上是通過電解 b、d形成的化合物制取 b單質(zhì)【答案】 D【解析】 【分析】此題旨在考查硝酸對(duì)元素周期律及其應(yīng)用、元素周期表的綜合應(yīng)，題目難度中等?！窘?/p>

56、答】a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為 Na元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，應(yīng)為 Al元 素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的 3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子 半徑小于c,應(yīng)為Cl元素。A. 根據(jù)以上分析可知， Na、 S、 Cl 均存在兩種及兩種以上的氧化物，故 A 正確；B. 氧化鋁與高氯酸反響生成高氯酸鋁，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B正確；C. 鈉是短周期元素金屬性最強(qiáng)的元素，故C正確；D. Al 、 Cl 形成的化合物氯化鋁是共價(jià)化合物, 工業(yè)上電解法制取單質(zhì)鋁用氧化鋁, 故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選 D 。26. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、

57、Z同周期，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W > Z， X、 Y 為金屬元素， X 的陽離子的氧化性 弱于 Y 的陽離子的氧化性。以下說法正確的選項(xiàng)是A. X、 Y、 Z、 W 元素的簡單離子半徑依次減小B. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于 Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C. W 與 X 形成的化合物只含離子鍵D. 假設(shè)W與Y的原子序數(shù)相差5,那么二者形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2W3或Y3W2【答案】 D【解析】 略27. 短周期元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A的一種核素在考古時(shí)常用來 鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且 D原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)； 假設(shè)往