安徽省宿州市蕭縣中學(xué)2015屆九年級上學(xué)期期中化學(xué)試卷【解析版】(1)

1、 世紀(jì)金榜 圓您夢想 安徽省宿州市蕭縣中學(xué)2015屆九年級上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，把正確答案序號填入下表共30分）1地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是( )ACaOBAl2O3CSiO2DFe3O4考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義 專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類確定含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素，依據(jù)化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行解答解答：解：地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，非金屬元素是 O；在化合物中，鋁元素的化合價(jià)為+3，氧元素

2、的化合價(jià)為2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，這兩種元素所組成的化合物的化學(xué)式為：Al2O3故選：B點(diǎn)評：本題難度不大，熟記地殼里各元素的含量、了解元素的分類、化學(xué)式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵2下列示意圖形象地表示了A（ ）與B（）反應(yīng)生成C（）其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為( )A1：1：1B2：2：1C2：1：2D1：2：3考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用 專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析：根據(jù)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化的微觀示意圖，反應(yīng)前有2個(gè)A分子和2個(gè)B分子，反應(yīng)后為1個(gè)B分子2個(gè)C分子，可判斷反應(yīng)前的2個(gè)B分子中有1個(gè)分

3、子未參加反應(yīng)只有1個(gè)B分子參加了該反應(yīng)，反應(yīng)前的2個(gè)A分子全部參加了該反應(yīng)，反應(yīng)后生成了2個(gè)C分子解答：解：對比反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化的微觀示意圖可知，反應(yīng)后仍含有1個(gè)B分子，說明反應(yīng)前的2個(gè)B分子中有1個(gè)分子未參加反應(yīng)而只有1個(gè)B分子參加了該反應(yīng)，反應(yīng)前的2個(gè)A分子參加了該反應(yīng)，反應(yīng)后生成了2個(gè)C分子；因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A，B，C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1：2；故選C點(diǎn)評：分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，構(gòu)成不同的分子為不同種物質(zhì)的分子3在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28g C和2g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為

4、( )A18 gB8 gC28 gD30 g考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：由題意“在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量解答：解：已知在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD；設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：12g+x=28g+2g，則x=18g故選A點(diǎn)評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及意義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物

5、質(zhì)的質(zhì)量總和4下列符號中，既能表示氫元素，又能表示氫原子的是( )A2HB2H+C2H2DH考點(diǎn)：化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義 專題：課本知識同類信息分析：元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子分為宏觀和微觀兩個(gè)意義：（1）宏觀意義：表示一種（元素種類）元素表示物質(zhì)（固體的金屬、非金屬、稀有氣體的單質(zhì)）（2）微觀意義：表示這種元素的（一種同位素）一個(gè)原子元素符號前加系數(shù)時(shí)，只表示原子個(gè)數(shù)解答：解：A、表示兩個(gè)氫原子，不能表示氫元素，故錯(cuò)誤；B、表示兩個(gè)氫離子，不符合題意，故錯(cuò)誤；C、表示兩個(gè)氫分子，不能表示氫元素、氫原子，故錯(cuò)誤；D、元素符號H可表示：氫元素，一個(gè)氫原子；故正確；故選D點(diǎn)

6、評：了解元素的符號和意義，知道其有宏觀意義和微觀意義，是解答本題的關(guān)鍵5物質(zhì)構(gòu)成的奧秘告訴我們：元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關(guān)的是( )A質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)B質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)C中子數(shù)、最外層電子數(shù)D最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)考點(diǎn)：元素的概念；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用 專題：課本知識同類信息分析：根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，進(jìn)行分析解答本題解答：解：不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選：B點(diǎn)評：本題考查學(xué)生根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，元素

7、的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定解題的能力6“樂百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）：硒：0.013；鍶：0.0596；鋅：0.00162；鈉：18.4；鈣：4.69這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指( )A元素B原子C單質(zhì)D分子考點(diǎn)：元素的概念 專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，物質(zhì)是由元素組成的解答：解：物質(zhì)是由元素組成的，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素，觀察選項(xiàng)，故選A點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)組成的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行7以下對O2、CO2、SO2、MnO2四種物質(zhì)組成的說法中，正確的是( )A都含有氧分子B都含有2個(gè)氧原子C都含有氧元素

8、D都是氧化物考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；從組成上識別氧化物 專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：A、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，含有氧分子的物質(zhì)為氧氣或空氣，化合物中都不含氧分子B、根據(jù)O2、CO2、SO2、MnO2四種物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)O2、CO2、SO2、MnO2四種物質(zhì)元素組成進(jìn)行分析判斷D、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物解答：解：A、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，CO2、SO2、MnO2分別是由二氧化碳分子、二氧化硫分子、二氧化錳分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤B、由O2、CO2、SO2、MnO2四種物質(zhì)的化學(xué)式可知，它們的一個(gè)分子中均含有2個(gè)氧原

9、子，而不是四種物質(zhì)中都含有2個(gè)氧原子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、由O2、CO2、SO2、MnO2四種物質(zhì)的化學(xué)式可知，四種物質(zhì)中均含有氧元素，故選項(xiàng)說法正確D、O2是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：C點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的宏觀組成與微觀粒子方面的知識，掌握常見物質(zhì)的粒子宏觀組成與微觀構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵8市售的某種含氟（F）牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3，已知F為1價(jià)，則P元素的化合價(jià)為( )A+5B+3C+1D3考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算 專題：化學(xué)式的計(jì)算分析：根據(jù)化學(xué)藥物的化學(xué)式Na2FPO3，利用化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，由化

10、合物中Na、F、O元素為+1、1、2價(jià)，計(jì)算化合物中P元素的化合價(jià)解答：解：設(shè)化合物Na2FPO3中P元素化合價(jià)為n價(jià)，依化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，有（+1）×2+（1）+n+（2）×3=0，解之得n=+5；故選A點(diǎn)評：根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，利用化合物的化學(xué)式可計(jì)算其中未知的元素化合價(jià)9下列說法正確的是( )A原子不能再分B原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成C相對原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡稱D原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法 專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：解：A、B

11、：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，可以再分；C：以一種碳原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量；D；物質(zhì)由微小粒子分子、原子等構(gòu)成的解答：解：A、B：原子由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子、中子構(gòu)成，故A、B的說法錯(cuò)誤；C：由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用都不方便，采用了相對質(zhì)量，以一種碳原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟他相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ac），故C的說法錯(cuò)誤；D：物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物分為單質(zhì)和化合物，純凈物有原子構(gòu)成，例如O2；化合物由分子構(gòu)成例如H2O；D的說法正確故選D點(diǎn)評：本題考

12、查原子的相關(guān)知識，注意原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但它不是簡單的不可分的，它是由原子核和核外電子構(gòu)成10葡萄糖（C6H12O6）是一種重要營養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于葡萄糖的說法，正確的是( )A葡萄糖由6種碳元素、12種氫元素和6種氧元素組成B葡萄糖由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成C每個(gè)葡萄糖分子中所含原子個(gè)數(shù)為24D每個(gè)葡萄糖分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為6：1：8考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義 分析：化學(xué)式的意義有：表示一種物質(zhì)，表示該物質(zhì)的元素組成，表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，表示該分子的原子構(gòu)成，該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等解答：解：A、元素只講種類，

13、不講個(gè)數(shù)，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、未指明在1個(gè)葡萄糖分子中，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、葡萄糖分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，不是6：1：8，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤只有C選項(xiàng)是正確的故選C點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)式的意義，難度稍大11如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，則下列說法正確的是( )A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C該反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變D兩種反應(yīng)物均為化合物考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；化合反應(yīng)及其應(yīng)用 專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析：根據(jù)反應(yīng)的圖示和不同顏色的小球代表的原子可知，同種原子構(gòu)成分子，則由該分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，該反應(yīng)是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一

14、種化合物，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律解答：解：A、因反應(yīng)物中的分子都是同種原子構(gòu)成的分子，生成物中的分子是不同原子構(gòu)成的分子，該反應(yīng)是單質(zhì)與單質(zhì)反應(yīng)生成化合物，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和圖示可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)物中的分子都是同種原子構(gòu)成的分子，則兩種反應(yīng)物都是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題屬于對化學(xué)反應(yīng)微觀過程的認(rèn)識，學(xué)生應(yīng)注意不同顏色小球代表的原子，明確分子的構(gòu)成來判斷物質(zhì)的類別、反應(yīng)類型及對質(zhì)量守恒定律的理解12按氯元素化合價(jià)由低至高的排列順序，在HCl、X、HClO、KClO3中，X代

15、表的是( )ANaClBKClOCCl2DClO2考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算 專題：化學(xué)式的計(jì)算分析：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，分別計(jì)算出HCl、HClO、KClO3中氯元素的化合價(jià)，按照低至高的排列順序，在計(jì)算出選項(xiàng)中氯元素的化合價(jià)，看哪個(gè)選項(xiàng)符號條件，進(jìn)行分析解答本題解答：解：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知：HCl中Cl的化合價(jià)為：（+1）+a=0，則a=1，HClO中Cl的化合價(jià)為：（+1）+b+（2）=0，則b=+1，KClO3中Cl的化合價(jià)為：（+1）+c+（2）×3=0，則c=+5，選項(xiàng)中氯元素的化合價(jià)為：NaCl中Cl的化合價(jià)為：（+1）+e=0，則

16、e=1；KClO中Cl的化合價(jià)為：（+1）+f+（2）=0，則f=+1；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，因此Cl2中Cl的化合價(jià)為0；ClO2中Cl的化合價(jià)為：g+（2）×2=0，則g=+4；在HCl、X、HClO、KClO3中，氯元素化合價(jià)由低至高的排列順序，由計(jì)算可知X代表的是Cl2，故選C點(diǎn)評：本題考查學(xué)生根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析解題的能力13“神舟七號”飛船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），組成偏二甲肼的碳元素、氫元素、氮元素的最簡質(zhì)量比是( )A1：4：1B12：1：14C6：2：7D12：1：28考點(diǎn)：元素質(zhì)量比的計(jì)算 專題：化學(xué)式的計(jì)算分析：偏二甲

17、肼中各元素（C、H、N）的質(zhì)量比=（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個(gè)數(shù)）：（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個(gè)數(shù)）：（氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個(gè)數(shù)）；解答：解：偏二甲肼中各元素（C、H、N）的質(zhì)量比=（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28=6：2：7；點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的能力14如圖，這四位同學(xué)描述的可能同是下面的哪一個(gè)化學(xué)符號 ( )AHClOBO3COHDCO2考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義 專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)化學(xué)式的意義進(jìn)行分析：宏觀意義：a表示一種物質(zhì)； b表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：

18、a表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解：根據(jù)題意，該物質(zhì)由兩種元素組成，1個(gè)分子由3個(gè)原子構(gòu)成；A、HClO是由3種元素組成的，故選項(xiàng)不符合題意；B、O3是由同種元素組成的，故選項(xiàng)不符合題意；C、OH是氫氧根離子的離子符號，不能表示一種物質(zhì)，故選項(xiàng)不符合題意；D、CO2由兩種元素組成的，且1個(gè)分子由3個(gè)原子構(gòu)成，故選項(xiàng)符合題意故選：D點(diǎn)評：本題難度不大，考查化學(xué)式的意義，掌握化學(xué)式的宏觀與微觀意義是正確解答本題的關(guān)鍵15燃放爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為1：1，該污染物是( )AH2SBCOCS02DN02考點(diǎn)：防治空氣污染的措施；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推

19、斷 專題：化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)與環(huán)境保護(hù)分析：根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行解答解答：解：A、H2S中各元素質(zhì)量比：（1×2）：32=1：16；故A錯(cuò)誤；B、CO中各元素質(zhì)量比：12：16=3：4；故B錯(cuò)誤；C、SO2中各元素質(zhì)量比：32：（16×2）=32：321：1；故C正確；D、NO2中各元素質(zhì)量比：14：（16×2）=7：16；故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對化合物中各元素質(zhì)量比的知識理解與掌握，并靈活應(yīng)用于解題中16在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中，A 與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6g A和8g B2充

20、分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是( )A9gB11gC12gD14g考點(diǎn)：常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；物質(zhì)質(zhì)量守恒分析：由A 與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知反應(yīng)時(shí)兩者的質(zhì)量比是1：1，則可判斷6g A和8g B2不能恰好反應(yīng)，會在反應(yīng)時(shí)剩余2gB2解答：解：由兩者反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系可知，兩者的反應(yīng)質(zhì)量比是1：1，則可判斷6g A和8g B2充分反應(yīng)時(shí) B2會剩余2g，跟據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的AB會是12g故選C點(diǎn)評：此題是對物質(zhì)反應(yīng)時(shí)質(zhì)量關(guān)系的探討，解題的關(guān)鍵是結(jié)合圖象對反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系作出判斷，再利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行求解即可17某可燃物4.6g

21、 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為( )A一定含碳、氫、氧三種元素元素B一定含碳、氫元素，可能含氧元素C一定含碳、氫元素，不含氧元素D所含元素大于三種考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；物質(zhì)的元素組成 專題：元素質(zhì)量守恒分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，由生成二氧化碳和水的量分別計(jì)算出可燃物中C和H元素質(zhì)量然后比較所求C、H元素質(zhì)量和與可燃物質(zhì)量是否相等，若相等可燃物就只含C、H兩種元素，若不等可燃物中還含有氧元素解答：解：生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素質(zhì)量分別為：C元素質(zhì)量=二氧化碳×二氧化碳中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8.

22、8g×=2.4g；H元素質(zhì)量=水的質(zhì)量×水中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5.4g×=0.6g；C、H元素質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3g；3g4.6g，可燃物中除C、H元素外還含氧元素；故選A點(diǎn)評：此類問題的變化就在于可燃物質(zhì)量是否已知，不說明可燃物的質(zhì)量時(shí)，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含氧元素的結(jié)論；在可燃物質(zhì)量明確時(shí)，是否含氧元素就可以得到確定的結(jié)論18A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時(shí)，生成30g新物質(zhì)D若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時(shí)，A與C恰好消耗完畢則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( )A2：3B2：1C3：2D1：1考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)

23、用 專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：依據(jù)題目信息，首先找出反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而根據(jù)題目中數(shù)據(jù)確定兩種物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，最后由質(zhì)量守恒定律列式計(jì)算即可得出其他物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系解答：解：由題目中的描述容易看出，ABC為反應(yīng)物，D為生成物由“若再增加10gC，A與C恰好消耗完畢”可得，A、C的反應(yīng)質(zhì)量比為：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反應(yīng)時(shí)C全部反應(yīng)，設(shè)A反應(yīng)的質(zhì)量為X，則可得X：15=3：5，解得X=9g，設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為Y，由質(zhì)量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，可得參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為9g：6g=3：2故選C點(diǎn)評：該題考查的是質(zhì)量守恒

24、定律及化學(xué)方程式的計(jì)算，解答時(shí)首先分析出反應(yīng)物與生成物，找準(zhǔn)“參加”或“生成”的物質(zhì)質(zhì)量，利用物質(zhì)質(zhì)量比或質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算即可19如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子下列說法中正確的是( )A該反應(yīng)涉及到四種原子B該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1D該反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都沒有變化考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；反應(yīng)類型的判定 專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析：A、根據(jù)構(gòu)成分子的原子的種類分析；B、根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律分析參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比；D、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析物質(zhì)

25、的類別，判斷化合價(jià)的變化解答：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系如下圖：A、根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖中分子結(jié)構(gòu)圖可知，該反應(yīng)中只涉及到三種原子而非四種原子故A不正確；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，該反應(yīng)一定不屬于分解反應(yīng)故B不正確；C、由反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系可知，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為2：2=1：1故C正確；D、反應(yīng)前各元素組成的都是化合物，而反應(yīng)后有單質(zhì)生成，根據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，因此，單質(zhì)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后一定發(fā)生改變故D不正確故選C點(diǎn)評：構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，判斷出微觀示意圖中有一個(gè)分子未參加反應(yīng)，是正確解答此題的重要一點(diǎn)20

26、2011年5月1日起，中華人民共和國刑法修正案（八）正式實(shí)施，司機(jī)酒后駕車將受到嚴(yán)懲交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車反應(yīng)原理為：C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X則X的化學(xué)式為( )ACr2O3BCrSO3CCr2S3DCr2（SO4）3考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 專題：壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原

27、子種類及原子個(gè)數(shù)為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C，2；H，18；O，13；比較分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2，3和12故X的化學(xué)式為Cr2（SO4）3故選D點(diǎn)評：此題主要考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)際運(yùn)用，只有掌握了這一知識的內(nèi)涵，才能自由駕御，正確解答二、填空題（每空2分，計(jì)60分）21某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素原子的核電荷數(shù)為16，原子的最外層電子數(shù)是6，A屬非金屬元素（填金屬、非金屬或稀有氣體），A原子通過得失電子而形成的離子的符號是S2考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；元素的簡

28、單分類 分析：粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓表示原子核，圓內(nèi)數(shù)值為質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)；距核最遠(yuǎn)的稱為最外層，最外層上電子數(shù)大于等于4為非金屬元素，易得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；小于4為金屬元素，易失電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解答：解：圓內(nèi)數(shù)值為16，表示原子中核電荷數(shù)為16，為硫元素，符號為S；核外電子分三層分布，最外層上數(shù)值為6即最外層有6個(gè)電子；最外層電子數(shù)為6大于4，元素為非金屬元素；最外層6個(gè)電子，易得2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得2個(gè)電子形成帶2單位負(fù)電荷的陰離子，寫作S2；故答：16，6，非金屬，S2點(diǎn)評：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子可以通過得失電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰陽離子22由我國著名科

29、學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原于質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)=63，中子數(shù)=89，核外電子數(shù)=63考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法 分析：在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和解答：解：中子數(shù)為：15263=89；核電荷數(shù)為63，核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，所以質(zhì)子數(shù)為：63；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為：63；故填：63；89；63點(diǎn)評：本題主要考查了原子中的一些數(shù)量關(guān)系問題23Fe、H2O、H2、O2、KMnO

30、4五種物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）兩個(gè)化合反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4、2H2+O22H2O（2）兩個(gè)分解反應(yīng)：2H2O2H2+O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；化合反應(yīng)及其應(yīng)用；分解反應(yīng)及其應(yīng)用 專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：解答此類題時(shí)，首先明確四大基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)，把所給物質(zhì)進(jìn)行正確分類，然后按要求和反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式，在書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律解答：解：（1）化合反應(yīng)是多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，符合條件的反應(yīng)是：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化

31、學(xué)方程式為，3Fe+2O2Fe3O4，氫氣在氧氣中燃燒，化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O；（2）分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，符合條件的反應(yīng)是：電解水生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2H2+O2，高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4，2H2+O22H2O；（2）2H2O2H2+O2，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2點(diǎn)評：在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式24如圖是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變

32、化的微觀示意圖圖中和分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察如圖，回答下列問題：（1）A物質(zhì)屬于單質(zhì)（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）（2）該反應(yīng)的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)（3）若A、B、C為初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，寫出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2+O22H2O（4）根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學(xué)變化的信息？（請寫一條）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式 專題：開放性簡答題；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析：（1）由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，即單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；由不同種元素組成的純凈物為

33、化合物，即化合物的分子由不同種原子構(gòu)成；由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，即混合物中含有多種分子；（2）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的特點(diǎn)，一種單質(zhì)和另一種單質(zhì)反應(yīng)，生成一種化合物，結(jié)合化學(xué)變化的分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)，判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)微觀圖可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)是一種單質(zhì)和另一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，結(jié)合反應(yīng)中分子的個(gè)數(shù)關(guān)系，推測符合該反應(yīng)特點(diǎn)的反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）對比反應(yīng)前后各種原子及分子的變化情況，總結(jié)反應(yīng)前后分子、原子或元素的變化情況解答：解：（1）物質(zhì)A的分子是由同種原子構(gòu)成的分子，即物質(zhì)A由同種元素組成的純凈物，為單質(zhì)；故答案為：單質(zhì)；（2）反應(yīng)前A、B分子的構(gòu)成不同，屬于不同種單質(zhì)的分子

34、，即反應(yīng)前有兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生成的兩個(gè)分子構(gòu)成完全相同，屬于同一種物質(zhì)的分子，即反應(yīng)后生成了一種物質(zhì)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；故答案為：化合反應(yīng)；（3）反應(yīng)的微觀示意圖表示，一種單質(zhì)的一個(gè)分子與另一種單質(zhì)的二個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)生成一種化合物的兩個(gè)分子；氫氣在氧氣中燃燒與該反應(yīng)的特點(diǎn)相符合，氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；故答案為：2H2+O22H2O；（4）對比反應(yīng)前后的原子種類及個(gè)數(shù)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，也可反映出反應(yīng)前后元素的種類不變；故答案為：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變（其他合理答案也可）點(diǎn)評：化學(xué)變化的基本類型有四種：化合反應(yīng)，A+B=C

35、；分解反應(yīng)，C=A+B；置換反應(yīng)，A+BC=AC+B；復(fù)分解反應(yīng)，AB+CD=AD+CB25氮分子（N2）中的氮原子和氨氣分子（NH3）中的氮原子，其核電荷數(shù)都是7，即N2和NH3兩種物質(zhì)都含有氮元素考點(diǎn)：元素的概念 分析：可以根據(jù)元素的概念進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論解答：解：元素是指具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱氮分子（N2）中的氮原子和氨氣分子（NH3）中的氮原子，其核電荷數(shù)都是7，說明具有相同的元素氮元素故填：氮點(diǎn)評：本題主要考查了元素概念的含義問題26用元素符號或化學(xué)式填空：氬元素Ar； 4個(gè)二氧化硫分子4SO2； 氮?dú)釴2；7個(gè)銀原子7Ag； 3個(gè)硫酸根離子3SO42； 碳

36、酸鋇BaCO3考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義 專題：元素與化合物分析：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，如7個(gè)銀原子7Ag；（2）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，如二氧化硫分子是多原子分子，可表示為：SO2，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以4個(gè)二氧化硫分子可表示為4SO2；（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略但硫酸根離子是由多個(gè)原子組成的離子，整體帶2個(gè)單元位的負(fù)電荷，表示為SO42，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號前加上相

37、應(yīng)的數(shù)字，如3個(gè)硫酸根離子為3SO42解答：解：氬元素，書寫元素符號Ar；表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以4個(gè)二氧化硫分子可表示為4SO2；氮?dú)鉃橛煞肿佑^察的物質(zhì)，所以化學(xué)式為N2；表示多個(gè)該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，如7個(gè)銀原子7Ag；表示多個(gè)該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，如3個(gè)硫酸根離子為3SO42；根據(jù)化合價(jià)的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），檢驗(yàn)碳酸鋇的化學(xué)式BaCO3則（+2）+（2）=0故答為：Ar；4SO2；N2；7Ag；3SO42；BaCO3點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又

38、考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易27有一種礦石稱為“孔雀石”，它有孔雀羽毛般綠色斑紋，它的主要成分是堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，它由4種元素組成，它的一個(gè)分子中共有10個(gè)原子，它的相對分子質(zhì)量是221考點(diǎn)：物質(zhì)的元素組成；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算 專題：化學(xué)式的計(jì)算分析：欲正確解答本題，根據(jù)堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3的化學(xué)式，即可知道它由幾種元素組成，共有幾個(gè)原子和它的相對分子質(zhì)量解答：解：根據(jù)堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3的化學(xué)式可知，它是由銅、氧、氫和碳這四種元素組成；它的一個(gè)分子中共有的原子個(gè)數(shù)為：2+2+2+1+3=1

39、0；它的相對分子質(zhì)量是：63.5×2+（16+1）×2+12+16×3=221故答案為：4，10，221點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的能力28含磷洗滌劑因含Na5P3Ox大量使用會造成水污染，已知該化合物中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則x的值10考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷 專題：化學(xué)式的計(jì)算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：在化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為零解答：解：在Na5P3Ox中，鈉元素的化合價(jià)是+1，氧元素的化合價(jià)是2，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為零可以求出x為10故填：10點(diǎn)評：解答本題要理解在單

40、質(zhì)中，元素化合價(jià)為零，在化合物中，各種元素的化合價(jià)不為零，但是代數(shù)和為零29自來水消毒過程中通常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用如圖表示：（表示氯原子，表示氧原子，表示氫原子）（1）請寫出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+Cl2HCl+HClO；（2）乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；（3）上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有Cl2、O2（填化學(xué)式）；（4）以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用 專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型分析：（1）由反應(yīng)的模型圖及物質(zhì)的微觀構(gòu)成模型圖可知反應(yīng)物是氯氣和水，生成物是鹽酸和次氯酸，再由各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系可寫出反應(yīng)的方程式；（2）由乙圖模型圖及物質(zhì)的微觀構(gòu)成模型圖可以看出：反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)；（3）由甲圖和乙圖中微觀構(gòu)成模