陌生化學(xué)方程式書寫(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上陌生化學(xué)方程式書寫專項(xiàng)練習(xí)1. S2Cl2與水反應(yīng)，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并有黃色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2.欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。工業(yè)用電解法來處理含Cr2O72-廢水。陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2 H+ +2e-=H2。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是 ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。3.通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO·Cr2O3）和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。4.石灰乳

2、中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2與CaCl2物質(zhì)的量之比為15的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。5. CaCl2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是 。6.將含Cr2O72的廢水調(diào)至pH為23，再加入Na2S2O3溶液（轉(zhuǎn)化為SO42），該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，每0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反應(yīng)的離子方程式為 。7.鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式： 。8.氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

3、式 ?？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。9.已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)， 1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8 mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是 。10. SO2氣體通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是 。11.直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。12. H2O2

4、生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O， （填離子方程式）。13.煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。14.已知：2Fe2+ + Br22Fe3+ +2Br。若將0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2，則此反應(yīng)離子方程式是 ，原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。15. K2FeO4為高效綠色凈水劑，可通過Fe(OH)3與KO

5、H和Cl2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。16. （10海）用K2FeO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，則充電時(shí)的陽極反應(yīng)是 。17.在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是 。18.氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19. Al空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質(zhì)溶液，通入

6、空氣的電極為正極。 若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為 。 若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為 。20. 氯元素最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。21. 廢水處理方法之一是用Cl2將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為52，則該反應(yīng)的離子方程式是 。答案：1. 2S2Cl2+ 2H2O=3S+SO2+4HCl2. Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O3. 4FeO·Cr2O3 + 7O2

7、 + 20NaOH煅燒8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O4. 6Cl26Ca(OH)2 = 5CaCl2Ca(ClO3)2 + 6H2O5. CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2NH4Cl6. 3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O7. SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H2O8. NH3+3O2 點(diǎn)燃 2N2+6H2O；負(fù)極； 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O9. S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+10

8、. 3Ba2+3SO2 +2NO3+2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+11. AlCl3·6H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl+6SO212. 2Fe3+ H2O2O2+ 2Fe2+ 2H+13. CH4 + 10OH + 8e= CO32+ 7H2O14. 6Fe2+ + 4Br+5Cl26Fe3+ + 2Br2+10Cl 1.2 mol/L15. 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O16. Fe(OH)33e5OHFeO424H2O17. 2Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ +2Cl- + 2HClO + CO218. Al2O3+N2+3C 高溫 2Al