高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)三篇

1、202x最新高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)三篇 喜歡總結(jié)知識(shí)點(diǎn)的同學(xué)根本上成績(jī)都不錯(cuò)，對(duì)于高中化學(xué)這種知識(shí)點(diǎn)眾多的科目就更應(yīng)該要善于總結(jié)了，為了減輕同學(xué)們的學(xué)習(xí)壓力，下面是給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到大家！ 一、汽車的常用燃料汽油 1.汽油的組成:分子中含有511個(gè)碳原子的烴的混合物 主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃燒 思考：汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式? 汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么? (1)完全燃燒生成co2和h2o (2)不完全燃燒有co和碳單質(zhì)生成 3.汽油的作用原理 汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)

2、。 4.汽油的:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化 思考：汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量? 我們常說的汽油標(biāo)號(hào)是什么? 汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎? 常用抗爆震劑是什么? 5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性 汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。 辛烷值也就是我們常說的汽油標(biāo)號(hào)。 汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好. 常用抗爆震劑 四乙基鉛pb(c2h5)4 甲基叔丁基醚(mtbe). 6、汽車尾氣及處理措施 思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害? 假設(shè)空氣缺乏，那么會(huì)產(chǎn)生co有害氣

3、體; 假設(shè)空氣過量那么產(chǎn)生氮氧化合物nox，如 n2+o2=2no，2no+o2=2no2 其中co、nox，都是空氣污染物。 汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?co、氮氧化合物、so2等 如何進(jìn)行尾氣處理? 在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體co、nox轉(zhuǎn)化為co2和n2， 例如：2co+2no=2co2+n2 措施缺陷： 無法消除硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染，還加速了so2向so3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。 只能減少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。 二、汽車燃料的清潔化 同學(xué)先進(jìn)行討論：汽車燃料為什么要進(jìn)行清潔化?如何進(jìn)行清潔化? 1.汽車燃料清潔化的原因 使用尾氣催化裝置只能減

4、小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。 2.清潔燃料車： 壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機(jī)動(dòng)車 清潔燃料車的優(yōu)點(diǎn)? 大大降低了對(duì)環(huán)境的污染(排放的co、nox等比汽油汽車下降90%以上); 發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象; 可延長(zhǎng)發(fā)動(dòng)機(jī)的使用壽命。 3.汽車最理想的清潔燃料氫氣 討論為什么說h2是汽車最理想的清潔燃料? (1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多 (2)氫氣燃燒后生成水，不會(huì)污染環(huán)境。 氫作燃料需要解決的哪些問題? 1、大量廉價(jià)氫的制取 2、平安貯氫 介紹兩種方便的制氫方法： 光電池電解水制氫 人工模仿光合作

5、用制氫 1、檢驗(yàn)酒精中是否含水無水cuso4，變藍(lán) 2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能) 3、能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能) 4、能發(fā)生加聚反響的含c=c雙鍵的(如烯) 5、能發(fā)生消去反響的是乙醇(濃硫酸，170) 6、能發(fā)生酯化反響的是醇和酸 7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是c2h2、c6h6 8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是) 9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維 1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molh2o，這時(shí)的反響熱叫中和熱。 2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反響其實(shí)質(zhì)是h+和oh-反響，其熱化學(xué)方程式為： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h=-57.3kj/mol 3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反響時(shí)的中和熱小于57.3kj/mol。 4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反響的反響熱只與反響的始態(tài)(各反響物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反響進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個(gè)反響可以分幾步進(jìn)行，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成的反響熱是相同的。 5.燃燒熱概念：25，101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。 注意以下幾點(diǎn)：