高二化學重點知識點總結(jié)三篇

1、最新高二化學重點知識點總結(jié)三篇 化學性質(zhì) 1、so2能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是因為漂白作用，so2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為復原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因為溶于不生成酸。 2、so2與cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中那么會失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴參加稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)： 第一種可能為與cl-生成難溶物。包括：agno3 第二種可能為與h+反響生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽(sio32-)，離子方程式為：sio32-+2h+=h2sio3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

2、s2o32-離子方程式：s2o32-+2h+=s+so2+h2o 一些膠體如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的膠粒帶負電荷與參加的h+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀那么會溶解。)假設(shè)加hi溶液，最終會氧化得到i2。 alo2-離子方程式：alo2-+h+h2o=al(oh)3當然，假設(shè)繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀那么會溶解。 4、濃硫酸的作用: 濃硫酸與cu反響強氧化性、酸性實驗室制取乙烯催化性、脫水性 實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑酯化反響催化劑、吸水劑 蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性 膽礬中加濃硫酸吸水性 5、能發(fā)生銀鏡反響的有機物不一定是醛.可

3、能是： 醛;甲酸;甲酸鹽;甲酸酯;葡萄糖;麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行) 6、既能與酸又能與堿反響的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：al、al2o3、al(oh)3 弱酸的銨鹽：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。 弱酸的酸式鹽：nahs、nahco3、nahso3等。 氨基酸。 假設(shè)題目不指定強堿是naoh，那么用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。 7、有毒的氣體：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、h。 8、常溫下不能共存的氣體：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。 9、其水溶液呈酸

4、性的氣體：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。 10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：nh3。有漂白作用的氣體：cl2(有水時)和so2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗cl2常用淀粉碘化鉀試紙，cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。 1、狀態(tài)： 固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、 醋酸(16.6以下); 氣態(tài)：c4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷; 液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸; 粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇. 2、氣味： 無味：甲烷、乙炔(常因混有ph3、h2s和ash3而帶有臭味); 稍有氣味：乙烯

5、;特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低級酯; 3、顏色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油 4、密度： 比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油; 比水重：溴苯、ccl4,氯仿(chcl3). 5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸. 6、水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、ccl4; 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油). 最簡式相同的有機物 1、ch：c2h2、c6h6(苯、棱晶烷、盆烯)、c8h8(立方烷、苯乙烯); 2、ch2：烯烴和環(huán)烷烴;3、ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖; 4、cnh2no：

6、飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯; 如乙醛(c2h4o)與丁酸及異構(gòu)體(c4h8o2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳 原子數(shù)的苯及苯的同系物.如：丙炔(c3h4)與丙苯(c9h12) 能與溴水發(fā)生化學反響而使溴水褪色或變色的物質(zhì) 有機物： 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等) 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等) 石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等) 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類. 天然橡膠(聚異戊二烯) 能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì) 上層變無色的(>1)：鹵代烴(ccl4、氯仿、溴苯等); 下層變無

7、色的(0,m/4>1,m>4.分子式中h原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合. v=0,m/4=1,m=4.、ch4,c2h4,c3h4,c4h4. v<0,m/4<1,m<4.只有c2h2符合. (4)根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗o2的物質(zhì)的量與生成co2的物質(zhì)的量之比,可推導 有機物的可能結(jié)構(gòu) 假設(shè)耗氧量與生成的co2的物質(zhì)的量相等時,有機物可表示為 假設(shè)耗氧量大于生成的co2的物質(zhì)的量時,有機物可表示為 假設(shè)耗氧量小于生成的co2的物質(zhì)的量時,有機物可表示為 (以上x、y、m、n均為正整數(shù)) 其他 最簡式相同的有機物 (1)ch：c2h2、c4h4(乙烯基乙炔)、c

8、6h6(苯、棱晶烷、盆烯)、c8h8(立方烷、 苯乙烯) 2)ch2：烯烴和環(huán)烯烴 (3)ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 (4)cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸 或酯.如：乙醛(c2h4o)與丁酸及異構(gòu)體(c4h8o2) (5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙炔(c3h4)與丙苯(c9h12) 一、濃硫酸“五性” 酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性： 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 二、濃硝酸“四性” 酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性： 化合價不變只顯酸性 化合價半變既顯酸性又顯強氧化性 化合價全變只顯強氧化性 三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 (1)選主鏈，稱某烷 (2)編號位，定支鏈 (3)取代基，寫在前，注位置，短線連 (4)不同基，簡到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個根本原那么： 最簡化原那么 明確化原那么，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原那么在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。 四、氧化復原反響配平 標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標出有變的元素化合價