2018年高考化學一輪復習每日一題晶體類型的判斷及熔、沸點比較新人教版

1、晶體類型的判斷及熔、沸點比較高考頻度：難易程度：典例在線C 和 Si 元素在化學中占有極其重要的地位。(1)SiC 的晶體結構與晶體硅的相似，其中C 原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是_ 。SiC 和晶體 Si 的熔沸點高低順序是 _。(2)C、Si 為同一主族的元素，CO 和 SiO2的化學式相似，但結構和性質有很大的不同。CO 中 C 與 0 原子間形成d鍵和n鍵，Si02中 Si 與 0 原子間不形成上述n鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C 0原子間能形成上述n鍵，而 Si、0 原子間不能形成上述n鍵： _ , Si02屬于_晶體，CQ 屬于_晶體，所以熔點 C0_Si02(填=

2、”或“”)。(3)金剛石、晶體硅、二氧化硅、_ C0 四種晶體的組成微粒分別是，熔化時克服的微粒間的作用力是_ ?！緟⒖即鸢浮?1) sp3共價鍵 SiC Si(2)Si的原子半徑較大，Si、0 原子間距離較大，p-p 軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的n鍵原子分子 晶體硅。(2)Si02為原子晶體，C0 為分子晶體，所以熔點 Si02 C0。(3)金剛石、晶體硅、二氧化硅均為原子晶體，組成微粒為原子，熔化時破壞共價鍵；C0 為分子晶體，由 分子構成，CQ 分子間以分子間作用力結合。解題必備1 晶體類型的判斷方法2(1 )依據(jù)構成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷1離子晶體的構成微粒是陰、

3、陽離子，微粒間的作用力是離子鍵。2原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵。3分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用力是范德華力。4金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。(2) 依據(jù)物質的分類判斷1金屬氧化物（如 KO NQO 等）、強堿（NaOH KOH 等）和絕大多數(shù)的鹽是離子晶體。2大多數(shù)非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體硅等外）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（除 Si02外）、絕 大多數(shù)酸、絕大多數(shù)有機物 （除有機鹽外 ）是分子晶體。3常見的單質類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅 等。4金屬單質及合金是金屬晶體。

4、（3）依據(jù)晶體的熔點判斷 離子晶體的熔點較高；原子晶體的熔點很高；分子晶體的熔點較低；金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有比較低的。（4）依據(jù)導電性判斷1離子晶體溶于水或處于熔融狀態(tài)時能導電。2原子晶體一般為非導體。3分子晶體為非導體，但分子晶體中的電解質（主要是酸和強極性非金屬氫化物）溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電。4金屬晶體是電的良導體。（5）依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大 （或硬而脆 ）；原子晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大且具 有延展性，但也有硬度較低的。2不同類型晶體的熔、沸點的比較（ 1）不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：原子晶體離子

5、晶體 分子晶體。但應注意原子晶體的熔點不一定比離子晶體高，如MgOM有較高的熔點，金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的熔點高，如汞常溫時為液態(tài)。（2）金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等金屬的熔、沸點很高，汞、銫等金屬的熔、沸點很低。 3同種類型晶體的熔、沸點的比較（ 1）原子晶體3原子半徑越小T鍵長越短T鍵能越大T熔、沸點越高如熔點：金剛石 碳化硅 硅。（ 2）離子晶體1一般地，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸 點就越高，如熔點： MgOMgC2l N aClCsCl 。2衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越

6、高，硬度也 越大。（3）分子晶體1分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高；能形成氫鍵的分子晶體熔、沸點反常得高，如FbOh2TeH2SeHS。2組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，如Sn H4GeHSiH4CH。3組成和結構不相似的物質（相對分子質量接近），分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CONCH0HC3CH。4同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。（II：（IL- CH CH. （H；女口 CH CH CH CH CH I - I .ICH：i（4）金屬晶體金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多， 其金屬鍵越強，金屬的熔、沸點越高，如熔、沸點：NaMgKCIRbCICsC

7、I，其原因解釋為_ 。答案1*【答案】B【解析】由于由分子構成的晶體，分子與分子之間以分子間作用力相互作用，而分子間作用力較小，克月盼子間作用力所需能量較低故分子晶體的熔沸點較低。表中的MgCh、NJCI,CaCli熔沸點很高很明顯不屬于分子晶體，AlCfc.皿b熔沸點較i氐,應為分子晶體，所以E項正確小、C、D三項錯誤*2 .【答案】D【解析】中 Hg 在常溫下為液態(tài)，而 I2為固態(tài)，故錯；中 SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO 是分子晶體，其熔點最低，故正確；中Na、K、Rb 價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故錯；中 Na Mg Al 價電子數(shù)依次增多， 原子半徑逐漸減小， 金屬鍵依次增強， 熔點逐漸升高，故正確。3 【答案】(1)原子共價鍵5(2)(3)HF 分子間能形成氫鍵， 其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出 HF 分子間能形成氫鍵即可)(4) (5) D 組晶體都為離子晶體，r(Na )r(K )r(Rb )B組中的物質均屬于金屬晶俸，它們均有金屬的通性，而中的性質都屬于金屬晶體的物理 性氐(3)C 組中的晶體均屬于分子晶體，其熔沸點取決于分子間作用力的強弱，而HF 能形成分子間氫鍵，故其熔沸點較高，出現(xiàn)反常。(4)D 組中的物質均屬于離子晶體，因此它們在熔融狀態(tài)下能夠導電；而 D組中的物質均為易溶于水的，