比較物質(zhì)溶沸點(diǎn)高低的規(guī)律比較物質(zhì)溶

1、比較物質(zhì)溶、沸點(diǎn)高低的規(guī)律比較物質(zhì)溶、沸點(diǎn)高低的規(guī)律一.規(guī)律小結(jié)（1）原子晶體：原子晶體間鍵長越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔、沸 點(diǎn)越高，反之越低。如：金剛石 金剛砂（SiC）晶體硅（2）離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，則離子鍵越強(qiáng)， 溶、沸點(diǎn)越高，反之越低。（3）金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽 離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。合金的熔、沸點(diǎn)一般來說比它各成分的熔、沸點(diǎn)低。女如鋁硅合金 鋁（或純硅）。（4）分子晶體：分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低。 （具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)

2、反常地高） 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的 熔、沸點(diǎn)越高。 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量相近），分子極性越大，其熔、沸點(diǎn) 就越咼。 在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔、沸點(diǎn)越低。如：硬脂酸油酸硬脂酸甘油脂油酸甘油酯 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨著分子中碳原子數(shù)增加，熔、沸點(diǎn) 升高。 同分異構(gòu)體：鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨著支鏈增多，熔、沸點(diǎn)降低。 如：。芳香烴的苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)，熔點(diǎn)按對、鄰、間位降低，沸點(diǎn)按鄰、 間、對位降低。 相同碳原子數(shù)的有機(jī)物，分子中官能團(tuán)不同，一般隨著相對分子質(zhì)量增大，熔、 沸點(diǎn)升高；官能團(tuán)相同時(shí)

3、，官能團(tuán)數(shù)越多，熔、沸點(diǎn)越高。（5）元素周期表中第VIIA族鹵素的單質(zhì)（分子晶體）的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù) 遞增而升高；第IA族堿金屬元素的單質(zhì)（金屬晶體）的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的 遞增而降低。（6）不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律為：原子晶體 離子晶體 金屬晶 體分子晶體。應(yīng)當(dāng)指出，有的分子晶體的熔、沸點(diǎn)比金屬晶體的高，女口S常溫有固態(tài)，Hg卻為液態(tài)；有的金屬晶體的熔、沸點(diǎn)比原子晶體高，如鎢比硅的熔點(diǎn)高。一、不同類型晶體間的比較1. 一般來說，原子晶體離子晶體分子晶體、金屬晶體（除少數(shù)外）分子晶體。如: 晶體硅-'練習(xí)1： 下列晶體：（1）金剛石；（2）氯化鈉；（3）三氧化硫；（4）

4、鈉，它們的熔點(diǎn)從高到低的 順序是（）A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(2)(4)(3)C.(2)(1)(4)(3)D.(4)(3)(2)(1)2. 依據(jù)物質(zhì)在通常條件下的狀態(tài)，固體液體氣體。如八：亡：;，" I ' ：T o二、同種類型晶體間的比較1. 原子晶體原子晶體中原子間存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，所以熔沸點(diǎn)很高，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、 碳化硅等。此類晶體中，原子半徑小的，鍵長短，共價(jià)鍵的鍵能大，熔沸點(diǎn)高。如：金剛石 >碳化硅>晶體硅。2. 離子晶體離子晶體中陰陽離子間存在著較強(qiáng)的離子鍵，所以熔沸點(diǎn)較高。如大部分金屬氧化物、 大部分鹽、可溶性強(qiáng)堿等。組成

5、和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體中，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，所形成的離子鍵就越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高，如二二-二:練習(xí)2:在下列晶體中：（1）；（ 2）朮h;（ 3）二；（4） V。它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）A.(1)(2)(3)(4)B.(4)(1)(2)(3)C.(1)(4)(3)(2)D.(4)(3)(2)(1)3. 金屬晶體金屬晶體中金屬離子和自由電子間存在著較強(qiáng)的相互作用，所以此類晶體的熔沸點(diǎn)較高。同類金屬晶體中，金屬離子的半徑越小，自由電子數(shù)越多，其熔沸點(diǎn)越高。如Na> K>Rb>CSi < Mg < Al。4. 分子晶體分子晶體中分子間存在著較弱的分子間作用力，所以此類晶體熔沸點(diǎn)較低。如酸、大部分非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、非金屬的氫化物、稀有氣體單質(zhì)、大部分非金屬單質(zhì)。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)就越高。如HCHO < CHCHO <F2 < C72 < Br7 <I2 CHzCl <CHCH2Cl <CHCH2CH2C1有些分子晶體中，由于分子間存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)偏高，如-一 一二、亠一J：山HF > HCh沁馬電分子間作用力越小，熔沸點(diǎn)就越低，如正戊烷異有機(jī)分子中的同分異構(gòu)體，其支鏈越多, 戊烷>新戊烷。練習(xí)3:F列