息型氧化還原反應方程式書寫

1、信息型氧化還原反應方程式書寫講授：天門實驗高級中學 章玉高教學目標：1、理解氧化還原反應的基本原理，能寫出較簡單的信息型氧化還原反應方程式及電極反應式。2、掌握正確書寫氧化還原反應方程式（含電化學電極反應式）的一般方法和基本技巧。3、能夠準確獲取試題所給的有用信息，并與已有知識整合，在分析評價的基礎上應用新信息，形成一定的信息素養(yǎng)。教學設計一氧化還原反應方程式例1. （2013年新課標II）氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液 濾液濾液濾餅ZnO提示:在本實驗條件下,Ni()不能被氧化;高錳酸鉀的

2、還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}:(1)反應中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應的離子方程式為變式練習1. 輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2某綜合利用的部分流程如下：酸浸時，得到的浸取液主要含有CuSO4、MnSO4等。試寫出該反應的離子方程式 。二、電極反應式的書寫例2. （2014年北京卷改）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陽極反應為 陰極反應式為 。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_.變式練習2.（2013北京）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下：Pt電極上發(fā)生的是反應(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO

3、電極的電極反應式:變式練習3. 以甲醇作為燃料制成的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該電池的負極反應物為 。變式練習4. 尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為 。 課后鞏固練習：1.（2014課標II）(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_ _ 。 (2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為_ _；PbO2也可以通過石墨為電極。Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為_ _。2.當pH2.0時，ClO-能被I-完全還原成Cl-。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O

4、3+I2=Na2S4O6+2NaI請寫出pH2.0時，CIO-與I-反應的離子方程式 。 3.（2014課標I）（1）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀。(H3PO2)中，磷元素的化合價為 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為： (填化學式)（2）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式： （3）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子

5、通過)：寫出陽極的電極反應式 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 4.工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。 第一步反應的化學方程式為_。（2）電解K2MnO4溶液時，兩極發(fā)生的電極反應分別是：陽極_，陰極_，電解的總方程式_。5K2FeO4也是一種常見的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。A電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反應式是 。 濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反應的離子方程式

6、為： 。B 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反應產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式 C用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，已知該電池的總反應是：，則負極的電極反應是 。6. (2014江蘇)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S22eS （n1）S+ S2- Sn2寫出電解時陰極的電極反應式： 。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成 。鞏固練習答案:1. （2）PbO2+4HCl(濃) Pb

7、Cl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2+2H2O2e= PbO2+ 4H+ 2. CIO-+2I- +2H+ = 2I2 + Cl-+H2O3. （2） +1 （1分）H3PO4（2分）（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O =3Ba(H2PO2)2+2PH3（4）2H2O -4e- =O2 +4H+陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室、二者反應生成H3PO2 4.答案：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 2MnO42- _2e-2MnO4-； 2H+2e-H2；2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH25. 答案：A2H+2e=H22Fe(O