高考地理二輪復(fù)習 考前三個月 第二部分 專題二 解題技能提升練 11 基礎(chǔ)知識調(diào)用專練——破解“基礎(chǔ)知識用不上”困惑課件 (492)

1、第第7題電解質(zhì)溶液中微粒變化題電解質(zhì)溶液中微粒變化復(fù)習建議：復(fù)習建議：3課時課時(題型突破題型突破2課時習題課時習題1課時課時)1(2018課標全國課標全國，12)用用0.100 molL1 AgNO3滴定滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為的數(shù)量級為1010B曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同實驗條件下，若改為相同實驗條件下，若改為0.040 0 molL

2、1 Cl，反應(yīng)終點，反應(yīng)終點c移到移到aD相同實驗條件下，若改為相同實驗條件下，若改為0.050 0 molL1 Br，反應(yīng)終點，反應(yīng)終點c向向b方向移動方向移動解析根據(jù)滴定曲線，當加入解析根據(jù)滴定曲線，當加入25 mL AgNO3溶液時，溶液時，Ag與與Cl剛好剛好完全反應(yīng)，完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時溶液中處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010，A項正確；曲線上各點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合項正確；曲線上各點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(A

3、gCl)，B項正確；根據(jù)圖示，項正確；根據(jù)圖示，Cl濃度為濃度為0.050 0 molL1時時消耗消耗25 mL AgNO3溶液，則溶液，則Cl濃度為濃度為0.040 0 molL1時消耗時消耗20 mL AgNO3溶液，溶液，a點對應(yīng)點對應(yīng)AgNO3溶液體積為溶液體積為15 mL，所以反應(yīng)終點不可，所以反應(yīng)終點不可能由能由c點移到點移到a點，點，C項錯誤；由于項錯誤；由于AgBr的的Ksp小于小于AgCl的的Ksp，初始，初始c(Br)與與c(Cl)相同時，反應(yīng)終點時消耗的相同時，反應(yīng)終點時消耗的AgNO3溶液體積相同，但溶液體積相同，但Br濃度小于濃度小于Cl濃度，即反應(yīng)終點從曲線上的濃度

4、，即反應(yīng)終點從曲線上的c點向點向b點方向移動，點方向移動，D項正確。項正確。答案答案C2(2017課標全國課標全國，13)常溫下將常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶溶液中，混合溶液的液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()答案答案D下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是()ApH1.2時，時，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時，時，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時，時，c(HA)c(A2)c(H)解析解析A項，根據(jù)圖像，項，根據(jù)圖像，pH1.2時，時，H2A

5、和和HA物質(zhì)的量分數(shù)圖像相交，物質(zhì)的量分數(shù)圖像相交，則有則有c(H2A)c(HA)，正確；，正確；B項，根據(jù)項，根據(jù)pH4.2時，時，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，正確；，正確；C項，根據(jù)圖像，項，根據(jù)圖像，pH2.7時，時，H2A和和A2物質(zhì)的量分數(shù)圖像相交，則有物質(zhì)的量分數(shù)圖像相交，則有c(H2A)c(A2)，正確；，正確；D項，根據(jù)項，根據(jù)pH4.2時，時，c(HA)c(A2)，且物質(zhì)的量分數(shù)約為，且物質(zhì)的量分數(shù)約為0.48，而，而c(H)104.2 molL1，可知，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯誤。，錯誤。答案答案D4(2017課標

6、全國課標全國，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會腐蝕陽會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和和CuSO4，生成，生成CuCl沉淀從而除沉淀從而除去去Cl。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()AKsp(CuCl)的數(shù)量級為的數(shù)量級為107B除除Cl反應(yīng)為反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC加入加入Cu越多，越多，Cu濃度越高，除濃度越高，除Cl效果越好效果越好D2Cu= Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全平衡常數(shù)

7、很大，反應(yīng)趨于完全答案答案C5(2016課標全國課標全國，12)298 K時，在時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的氨水的電離度為電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是，下列有關(guān)敘述正確的是()答案答案D6(2016課標全國課標全國，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()答案答案D答案答案D8(2014全國卷全國卷，11)溴酸銀溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說溶

8、解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的時溴酸銀的Ksp約等于約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純?nèi)粝跛徕浿泻猩倭夸逅徙y，可用重結(jié)晶方法提純答案答案A命題調(diào)研命題調(diào)研(20142018五年大數(shù)據(jù)五年大數(shù)據(jù))命題角度命題角度設(shè)項方向設(shè)項方向1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性及酸堿中和滴定及酸堿中和滴定溶液溶液pH的計算的計算考查滴定管的使用及滴定誤差分析考查滴定管的使用及滴定誤差分析酸、堿稀釋過程中酸、堿稀釋過程中pH的變化特點的變化特點

9、酸堿中和滴定曲線酸堿中和滴定曲線2.弱電解質(zhì)的電弱電解質(zhì)的電離離強酸強酸(堿堿)與弱酸與弱酸(堿堿)的比較的比較電離平衡影響因素電離平衡影響因素借助滴定圖像計算借助滴定圖像計算Ka或或Kb3.鹽類的水解鹽類的水解鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用粒子大小關(guān)系粒子大小關(guān)系4.數(shù)形結(jié)合曲數(shù)形結(jié)合曲線分析線分析通過某一點通過某一點(一般為起點一般為起點)計算計算Ka或或Kb曲線上某一點酸堿性的判斷曲線上某一點酸堿性的判斷隨著橫坐標的變化對水電離程度的影響隨著橫坐標的變化對水電離程度的影響曲線上某一點的粒子關(guān)系曲線上某一點的粒子關(guān)系5.溶解度及溶溶解度及溶度積度積根據(jù)圖像

10、計算根據(jù)圖像計算Ksp判斷溶液的性質(zhì)判斷溶液的性質(zhì)(“飽和飽和”還是還是“不飽和不飽和”)外界條件對溶解平衡的影響外界條件對溶解平衡的影響通過上述對本題型高考統(tǒng)計分析，弱電解質(zhì)的電離平衡主要考查外界條件對電離通過上述對本題型高考統(tǒng)計分析，弱電解質(zhì)的電離平衡主要考查外界條件對電離平衡的影響，以及借助圖像數(shù)據(jù)計算電離平衡常數(shù)；水的電離主要考查水的電離平平衡的影響，以及借助圖像數(shù)據(jù)計算電離平衡常數(shù)；水的電離主要考查水的電離平衡、離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素，應(yīng)特別關(guān)注酸、堿反應(yīng)過程中水的電離衡、離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素，應(yīng)特別關(guān)注酸、堿反應(yīng)過程中水的電離程度的變化及以圖像為載體的弱電解質(zhì)

11、的電離平衡；鹽類水解是高考的熱點和重點，程度的變化及以圖像為載體的弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類水解是高考的熱點和重點，主要考查粒子濃度大小關(guān)系。預(yù)測主要考查粒子濃度大小關(guān)系。預(yù)測2019年高考會加大對本部分知識的考查，應(yīng)特別年高考會加大對本部分知識的考查，應(yīng)特別關(guān)注反應(yīng)過程中離子濃度大小關(guān)系的變化；沉淀溶解平衡在選擇題上的考查主要集關(guān)注反應(yīng)過程中離子濃度大小關(guān)系的變化；沉淀溶解平衡在選擇題上的考查主要集中在溶解度曲線的應(yīng)用、重結(jié)晶方法分離提純化合物等方面，預(yù)計今后的高考會注中在溶解度曲線的應(yīng)用、重結(jié)晶方法分離提純化合物等方面，預(yù)計今后的高考會注重把溶解度和難溶物質(zhì)的重把溶解度和難溶物質(zhì)的Ksp結(jié)合

12、起來以圖像的形式考查溶解平衡，應(yīng)給予關(guān)注。結(jié)合起來以圖像的形式考查溶解平衡，應(yīng)給予關(guān)注。H來源于酸和水的電離，而來源于酸和水的電離，而OH只來源于水。如計算只來源于水。如計算pH2的鹽酸中水的鹽酸中水電離出的電離出的c(H)：方法是先求出溶液中的：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，即水電，即水電離出的離出的c(H)c(OH)1012 molL1。1溶質(zhì)為酸的溶液溶質(zhì)為酸的溶液OH來源于堿和水的電離，而來源于堿和水的電離，而H只來源于水。如只來源于水。如pH12的的NaOH溶液中，溶液中，c(H)1012 molL1，即水電離產(chǎn)生的，即水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1012 m

13、olL1。2溶質(zhì)為堿的溶液溶質(zhì)為堿的溶液3水解呈酸性或堿性的正鹽溶液水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H和和OH均由水電離產(chǎn)生。如均由水電離產(chǎn)生。如pH2的的NH4Cl溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(H)102 molL1；如；如pH12的的Na2CO3溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(OH)102 molL1。1相同相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸溶液的比較、相同體積的一元強酸與一元弱酸溶液的比較比較比較c(H)c(酸酸)中和堿中和堿的能力的能力與足量活潑與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)金屬反應(yīng)產(chǎn)生生H2的量的量一元強一元強酸酸相同相同小小小小少少一元弱一元弱酸酸大大大大多多2.根據(jù)多元弱酸

14、根據(jù)多元弱酸“共軛酸堿對共軛酸堿對”判斷電離常數(shù)判斷電離常數(shù)(Ka)與水解常數(shù)與水解常數(shù)(Kh)大小大小類型一、一強一弱溶液的稀釋圖像類型一、一強一弱溶液的稀釋圖像1相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸2.相同體積、相同相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸值的鹽酸、醋酸3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系化學化學化學化學(1)HY為強酸、為強酸、HX為弱酸為弱酸(2)a、b兩點的溶液中：兩點的溶液中：c(X)c(Y)(3)水的電離程度：水的電離程度：dcab(1)MOH為強堿、為強堿、ROH為弱堿為弱堿(2)c(ROH)c(MOH)(3)水的電離程度：水的電離程

15、度：ab類型二、類型二、Kw和和Ksp曲線曲線1雙曲線型雙曲線型不同溫度下水溶液中不同溫度下水溶液中c(H)與與c(OH)的變化曲線的變化曲線常溫下，常溫下，CaSO4在水中的沉淀在水中的沉淀溶解平衡曲線溶解平衡曲線Ksp91062.直線型直線型(pMpR曲線曲線)pM為陽離子濃度的負對數(shù)，為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)為陰離子濃度的負對數(shù)類型三、分布系數(shù)圖及分析類型三、分布系數(shù)圖及分析分布曲線是指以分布曲線是指以pH為橫坐標、分布系數(shù)為橫坐標、分布系數(shù)(即組分的平衡即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)濃度占總濃度的分數(shù))為縱坐標的關(guān)系曲線為縱坐標的關(guān)系曲線類型四、酸堿中和滴定曲線類

16、型四、酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)(強酸與強堿反應(yīng)強酸與強堿反應(yīng))的突躍點的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)變化范圍大于強堿與弱酸反應(yīng)(強酸與弱堿反應(yīng)強酸與弱堿反應(yīng))室溫下室溫下pH7

17、不一定是終點：強堿與強酸反應(yīng)時，終點是不一定是終點：強堿與強酸反應(yīng)時，終點是pH7；強堿與弱酸強堿與弱酸(強酸與弱堿強酸與弱堿)反應(yīng)時，終點不是反應(yīng)時，終點不是pH7(強堿與弱酸反應(yīng)強堿與弱酸反應(yīng)終點是終點是pH7，強酸與弱堿反應(yīng)終點是，強酸與弱堿反應(yīng)終點是pH7)示例示例在某溫度時，將在某溫度時，將n molL1氨水滴入氨水滴入10 mL 1.0 molL1鹽酸中，溶液鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()答案答案D1一點應(yīng)用：判斷結(jié)晶的方法一點應(yīng)用：判斷結(jié)晶的方法2三點提醒三點提醒(1)并非并

18、非Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小。對于陰、陽離子的個數(shù)比相同的難溶越小，其物質(zhì)的溶解度就越小。對于陰、陽離子的個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度可以直接用電解質(zhì)，它們的溶解度可以直接用Ksp的大小來比較，的大小來比較，Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度越小，其物質(zhì)的溶解度就越小；而對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度就不能直就越小；而對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度就不能直接用接用Ksp的大小來比較。的大小來比較。(2)溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當兩種溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當兩種難溶

19、電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。(3)涉及涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。答案答案AD題型訓練題型訓練1 (2016海南，海南，5)向含有向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積忽

20、略體積變化變化)，下列數(shù)值變小的是，下列數(shù)值變小的是()答案答案A題型訓練題型訓練2 下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A常溫下，將常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的倍，稀釋后溶液的pH4B25 時時Ksp(AgCl)1.81010，向，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，固體，AgCl的溶解度增大的溶解度增大C濃度均為濃度均為0.1 molL1的下列溶液，的下列溶液，pH由大到小的排列順序為由大到小的排列順序為NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D為確定二元酸為確定二元酸H2A是強酸還是弱酸

21、，可測是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的溶液的pH，若，若pH7，則，則H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，則，則H2A是強酸是強酸答案答案C 典例演示典例演示2 向向x mL 0.01 molL1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，測溶液，測得混合溶液的得混合溶液的pOHpOH lgc(OH)、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是如圖所示，下列說法正確的是()答案答案D題型訓練題型訓練3 已知：已知：pKalgKa，25 時，時，H2A的的pKa11.85，pKa27.19。常溫下，。常溫下，用用0.1 m

22、olL1 NaOH溶液滴定溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液的滴定曲線如圖所示。溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是下列說法正確的是() AA點所得溶液中：點所得溶液中：V010 mLBB點所得溶液中：點所得溶液中：c(H2A)c(H)c(HA)c(OH)CC點所得溶液中：點所得溶液中：c(A2)c(HA)DD點所得溶液中點所得溶液中A2水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)Kh1107.19答案答案C題型訓練題型訓練4 298 K時，二元弱酸時，二元弱酸H2X溶液中含溶液中含X微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是述正確的是()A溶液呈中性時：溶液呈中性時： c c(Na(Na)2c(X2)BKa2(H2X)為為107