高考地理二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第二部分 專(zhuān)題二 解題技能提升練 11 基礎(chǔ)知識(shí)調(diào)用專(zhuān)練——破解“基礎(chǔ)知識(shí)用不上”困惑課件 (492)

1、第第7題電解質(zhì)溶液中微粒變化題電解質(zhì)溶液中微粒變化復(fù)習(xí)建議：復(fù)習(xí)建議：3課時(shí)課時(shí)(題型突破題型突破2課時(shí)習(xí)題課時(shí)習(xí)題1課時(shí)課時(shí))1(2018課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，12)用用0.100 molL1 AgNO3滴定滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為的數(shù)量級(jí)為1010B曲線上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式曲線上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.040 0 molL

2、1 Cl，反應(yīng)終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)c移到移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.050 0 molL1 Br，反應(yīng)終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)c向向b方向移動(dòng)方向移動(dòng)解析根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入解析根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25 mL AgNO3溶液時(shí)，溶液時(shí)，Ag與與Cl剛好剛好完全反應(yīng)，完全反應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)溶液中處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010，A項(xiàng)正確；曲線上各點(diǎn)都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合項(xiàng)正確；曲線上各點(diǎn)都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(A

3、gCl)，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，Cl濃度為濃度為0.050 0 molL1時(shí)時(shí)消耗消耗25 mL AgNO3溶液，則溶液，則Cl濃度為濃度為0.040 0 molL1時(shí)消耗時(shí)消耗20 mL AgNO3溶液，溶液，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)點(diǎn)對(duì)應(yīng)AgNO3溶液體積為溶液體積為15 mL，所以反應(yīng)終點(diǎn)不可，所以反應(yīng)終點(diǎn)不可能由能由c點(diǎn)移到點(diǎn)移到a點(diǎn)，點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于項(xiàng)錯(cuò)誤；由于AgBr的的Ksp小于小于AgCl的的Ksp，初始，初始c(Br)與與c(Cl)相同時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗的相同時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗的AgNO3溶液體積相同，但溶液體積相同，但Br濃度小于濃度小于Cl濃度，即反應(yīng)終點(diǎn)從曲線上的濃度

4、，即反應(yīng)終點(diǎn)從曲線上的c點(diǎn)向點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)，點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案C2(2017課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，13)常溫下將常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶溶液中，混合溶液的液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()答案答案D下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是()ApH1.2時(shí)，時(shí)，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時(shí)，時(shí)，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時(shí)，時(shí)，c(HA)c(A2)c(H)解析解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像，項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH1.2時(shí)，時(shí)，H2A

5、和和HA物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有則有c(H2A)c(HA)，正確；，正確；B項(xiàng)，根據(jù)項(xiàng)，根據(jù)pH4.2時(shí)，時(shí)，K2(H2A)c(H)c(A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，正確；，正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，項(xiàng)，根據(jù)圖像，pH2.7時(shí)，時(shí)，H2A和和A2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)圖像相交，則有c(H2A)c(A2)，正確；，正確；D項(xiàng)，根據(jù)項(xiàng)，根據(jù)pH4.2時(shí)，時(shí)，c(HA)c(A2)，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為，且物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.48，而，而c(H)104.2 molL1，可知，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯(cuò)誤。，錯(cuò)誤。答案答案D4(2017課標(biāo)

6、全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，13)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和和CuSO4，生成，生成CuCl沉淀從而除沉淀從而除去去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AKsp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為的數(shù)量級(jí)為107B除除Cl反應(yīng)為反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC加入加入Cu越多，越多，Cu濃度越高，除濃度越高，除Cl效果越好效果越好D2Cu= Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全平衡常數(shù)

7、很大，反應(yīng)趨于完全答案答案C5(2016課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，12)298 K時(shí)，在時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的氨水的電離度為電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是，下列有關(guān)敘述正確的是()答案答案D6(2016課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()答案答案D答案答案D8(2014全國(guó)卷全國(guó)卷，11)溴酸銀溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)溶

8、解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的時(shí)溴酸銀的Ksp約等于約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純?nèi)粝跛徕浿泻猩倭夸逅徙y，可用重結(jié)晶方法提純答案答案A命題調(diào)研命題調(diào)研(20142018五年大數(shù)據(jù)五年大數(shù)據(jù))命題角度命題角度設(shè)項(xiàng)方向設(shè)項(xiàng)方向1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性及酸堿中和滴定及酸堿中和滴定溶液溶液pH的計(jì)算的計(jì)算考查滴定管的使用及滴定誤差分析考查滴定管的使用及滴定誤差分析酸、堿稀釋過(guò)程中酸、堿稀釋過(guò)程中pH的變化特點(diǎn)的變化特點(diǎn)

9、酸堿中和滴定曲線酸堿中和滴定曲線2.弱電解質(zhì)的電弱電解質(zhì)的電離離強(qiáng)酸強(qiáng)酸(堿堿)與弱酸與弱酸(堿堿)的比較的比較電離平衡影響因素電離平衡影響因素借助滴定圖像計(jì)算借助滴定圖像計(jì)算Ka或或Kb3.鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)水解的影響因素鹽類(lèi)水解的影響因素鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用粒子大小關(guān)系粒子大小關(guān)系4.數(shù)形結(jié)合曲數(shù)形結(jié)合曲線分析線分析通過(guò)某一點(diǎn)通過(guò)某一點(diǎn)(一般為起點(diǎn)一般為起點(diǎn))計(jì)算計(jì)算Ka或或Kb曲線上某一點(diǎn)酸堿性的判斷曲線上某一點(diǎn)酸堿性的判斷隨著橫坐標(biāo)的變化對(duì)水電離程度的影響隨著橫坐標(biāo)的變化對(duì)水電離程度的影響曲線上某一點(diǎn)的粒子關(guān)系曲線上某一點(diǎn)的粒子關(guān)系5.溶解度及溶溶解度及溶度積度積根據(jù)圖像

10、計(jì)算根據(jù)圖像計(jì)算Ksp判斷溶液的性質(zhì)判斷溶液的性質(zhì)(“飽和飽和”還是還是“不飽和不飽和”)外界條件對(duì)溶解平衡的影響外界條件對(duì)溶解平衡的影響通過(guò)上述對(duì)本題型高考統(tǒng)計(jì)分析，弱電解質(zhì)的電離平衡主要考查外界條件對(duì)電離通過(guò)上述對(duì)本題型高考統(tǒng)計(jì)分析，弱電解質(zhì)的電離平衡主要考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，以及借助圖像數(shù)據(jù)計(jì)算電離平衡常數(shù)；水的電離主要考查水的電離平平衡的影響，以及借助圖像數(shù)據(jù)計(jì)算電離平衡常數(shù)；水的電離主要考查水的電離平衡、離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素，應(yīng)特別關(guān)注酸、堿反應(yīng)過(guò)程中水的電離衡、離子積常數(shù)和影響水電離平衡的因素，應(yīng)特別關(guān)注酸、堿反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度的變化及以圖像為載體的弱電解質(zhì)

11、的電離平衡；鹽類(lèi)水解是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，程度的變化及以圖像為載體的弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類(lèi)水解是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，主要考查粒子濃度大小關(guān)系。預(yù)測(cè)主要考查粒子濃度大小關(guān)系。預(yù)測(cè)2019年高考會(huì)加大對(duì)本部分知識(shí)的考查，應(yīng)特別年高考會(huì)加大對(duì)本部分知識(shí)的考查，應(yīng)特別關(guān)注反應(yīng)過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系的變化；沉淀溶解平衡在選擇題上的考查主要集關(guān)注反應(yīng)過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系的變化；沉淀溶解平衡在選擇題上的考查主要集中在溶解度曲線的應(yīng)用、重結(jié)晶方法分離提純化合物等方面，預(yù)計(jì)今后的高考會(huì)注中在溶解度曲線的應(yīng)用、重結(jié)晶方法分離提純化合物等方面，預(yù)計(jì)今后的高考會(huì)注重把溶解度和難溶物質(zhì)的重把溶解度和難溶物質(zhì)的Ksp結(jié)合

12、起來(lái)以圖像的形式考查溶解平衡，應(yīng)給予關(guān)注。結(jié)合起來(lái)以圖像的形式考查溶解平衡，應(yīng)給予關(guān)注。H來(lái)源于酸和水的電離，而來(lái)源于酸和水的電離，而OH只來(lái)源于水。如計(jì)算只來(lái)源于水。如計(jì)算pH2的鹽酸中水的鹽酸中水電離出的電離出的c(H)：方法是先求出溶液中的：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，即水電，即水電離出的離出的c(H)c(OH)1012 molL1。1溶質(zhì)為酸的溶液溶質(zhì)為酸的溶液OH來(lái)源于堿和水的電離，而來(lái)源于堿和水的電離，而H只來(lái)源于水。如只來(lái)源于水。如pH12的的NaOH溶液中，溶液中，c(H)1012 molL1，即水電離產(chǎn)生的，即水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1012 m

13、olL1。2溶質(zhì)為堿的溶液溶質(zhì)為堿的溶液3水解呈酸性或堿性的正鹽溶液水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H和和OH均由水電離產(chǎn)生。如均由水電離產(chǎn)生。如pH2的的NH4Cl溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(H)102 molL1；如；如pH12的的Na2CO3溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(OH)102 molL1。1相同相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸溶液的比較、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸溶液的比較比較比較c(H)c(酸酸)中和堿中和堿的能力的能力與足量活潑與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)金屬反應(yīng)產(chǎn)生生H2的量的量一元強(qiáng)一元強(qiáng)酸酸相同相同小小小小少少一元弱一元弱酸酸大大大大多多2.根據(jù)多元弱酸

14、根據(jù)多元弱酸“共軛酸堿對(duì)共軛酸堿對(duì)”判斷電離常數(shù)判斷電離常數(shù)(Ka)與水解常數(shù)與水解常數(shù)(Kh)大小大小類(lèi)型一、一強(qiáng)一弱溶液的稀釋圖像類(lèi)型一、一強(qiáng)一弱溶液的稀釋圖像1相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸2.相同體積、相同相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸值的鹽酸、醋酸3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)(1)HY為強(qiáng)酸、為強(qiáng)酸、HX為弱酸為弱酸(2)a、b兩點(diǎn)的溶液中：兩點(diǎn)的溶液中：c(X)c(Y)(3)水的電離程度：水的電離程度：dcab(1)MOH為強(qiáng)堿、為強(qiáng)堿、ROH為弱堿為弱堿(2)c(ROH)c(MOH)(3)水的電離程度：水的電離程

15、度：ab類(lèi)型二、類(lèi)型二、Kw和和Ksp曲線曲線1雙曲線型雙曲線型不同溫度下水溶液中不同溫度下水溶液中c(H)與與c(OH)的變化曲線的變化曲線常溫下，常溫下，CaSO4在水中的沉淀在水中的沉淀溶解平衡曲線溶解平衡曲線Ksp91062.直線型直線型(pMpR曲線曲線)pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)類(lèi)型三、分布系數(shù)圖及分析類(lèi)型三、分布系數(shù)圖及分析分布曲線是指以分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線類(lèi)型四、酸堿中和滴定曲線類(lèi)

16、型四、酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下室溫下pH7

17、不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH7；強(qiáng)堿與弱酸強(qiáng)堿與弱酸(強(qiáng)酸與弱堿強(qiáng)酸與弱堿)反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是pH7(強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是終點(diǎn)是pH7，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH7)示例示例在某溫度時(shí)，將在某溫度時(shí)，將n molL1氨水滴入氨水滴入10 mL 1.0 molL1鹽酸中，溶液鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()答案答案D1一點(diǎn)應(yīng)用：判斷結(jié)晶的方法一點(diǎn)應(yīng)用：判斷結(jié)晶的方法2三點(diǎn)提醒三點(diǎn)提醒(1)并非并

18、非Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小。對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同的難溶越小，其物質(zhì)的溶解度就越小。對(duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度可以直接用電解質(zhì)，它們的溶解度可以直接用Ksp的大小來(lái)比較，的大小來(lái)比較，Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度越小，其物質(zhì)的溶解度就越?。欢鴮?duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度就不能直就越?。欢鴮?duì)于陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度就不能直接用接用Ksp的大小來(lái)比較。的大小來(lái)比較。(2)溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶

19、電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí)，通過(guò)調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難相差不是很大時(shí)，通過(guò)調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。(3)涉及涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。答案答案AD題型訓(xùn)練題型訓(xùn)練1 (2016海南，海南，5)向含有向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積忽

20、略體積變化變化)，下列數(shù)值變小的是，下列數(shù)值變小的是()答案答案A題型訓(xùn)練題型訓(xùn)練2 下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A常溫下，將常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的倍，稀釋后溶液的pH4B25 時(shí)時(shí)Ksp(AgCl)1.81010，向，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，固體，AgCl的溶解度增大的溶解度增大C濃度均為濃度均為0.1 molL1的下列溶液，的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)橛纱蟮叫〉呐帕许樞驗(yàn)镹aOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D為確定二元酸為確定二元酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸

21、，可測(cè)是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的溶液的pH，若，若pH7，則，則H2A是弱酸；若是弱酸；若pH7，則，則H2A是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸答案答案C 典例演示典例演示2 向向x mL 0.01 molL1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，測(cè)溶液，測(cè)得混合溶液的得混合溶液的pOHpOH lgc(OH)、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()答案答案D題型訓(xùn)練題型訓(xùn)練3 已知：已知：pKalgKa，25 時(shí)，時(shí)，H2A的的pKa11.85，pKa27.19。常溫下，。常溫下，用用0.1 m

22、olL1 NaOH溶液滴定溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液的滴定曲線如圖所示。溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是() AA點(diǎn)所得溶液中：點(diǎn)所得溶液中：V010 mLBB點(diǎn)所得溶液中：點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)c(H)c(HA)c(OH)CC點(diǎn)所得溶液中：點(diǎn)所得溶液中：c(A2)c(HA)DD點(diǎn)所得溶液中點(diǎn)所得溶液中A2水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)Kh1107.19答案答案C題型訓(xùn)練題型訓(xùn)練4 298 K時(shí)，二元弱酸時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是述正確的是()A溶液呈中性時(shí)：溶液呈中性時(shí)： c c(Na(Na)2c(X2)BKa2(H2X)為為107