2020-2021全國(guó)各地中考化學(xué)分類：pH的變化圖像綜合題匯編附詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)pH的變化圖像1 .下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是（）A. a圖在一定量的AgNCh溶液中逐滴加入NaCl溶液B. b圖足量的Zn和Mg分別與一定量的等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)C. c圖向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液D. d圖等質(zhì)量塊狀和粉末狀CaCO3分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不斷產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí) 沉淀達(dá)到最大值，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確：B、鎂比鋅活潑，鎂和稀硫酸的反應(yīng)速率較快，足量的Zn和Mg分別與一定量的等體積等 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，

2、反應(yīng)時(shí)間短：鎂和鋅過(guò)量，鹽 酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng) 的進(jìn)行，pH升高，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶 液的pH大于7,對(duì)應(yīng)關(guān)系正確：D、首先粉末狀碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)速率大于塊狀的，所以對(duì)應(yīng)圖象斜率要大，同時(shí)由于碳 酸鈣質(zhì)量相同，所以二者圖象的終點(diǎn)也相同，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選：B。2 .如圖所示曲線正確的是A.加熱一定質(zhì)量的高缽酸鉀加熱時(shí)間一定量的Fe加到AgNCh溶液中等質(zhì)量的Mg和Zn分別加足量鹽酸氫氧化鈉溶液加水稀釋C【答案】 【解析】 【分析】 【詳

3、解】A、加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀，當(dāng)加熱一段時(shí)間，達(dá)到一定溫度后，高鎰酸鉀才開(kāi)始分解 生成氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣質(zhì)量逐漸增加，待高鎰酸鉀完全反應(yīng)后，不再變化，故 不是一開(kāi)始就產(chǎn)生氧氣，不符合題意；B、一定量的Fe加到AgNCh溶液中，F(xiàn)e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag , 56份的鐵置換出216份的銀，固體質(zhì)量不斷增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意：C、等質(zhì)量的Mg和Zn分別加足量鹽酸，鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2 T ,鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HC1=ZnCl,+H)T ,鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鎂，故最后，鎂生成氫 一 氣的質(zhì)量大，符合題意：D、氫氧化鈉溶液

4、加水稀釋，氫氧化鈉濃度變小，pH值逐漸減小至無(wú)限接近于7,但是不會(huì)小于7,不符合題意。故選C。3.下列所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉H2質(zhì)量也B.等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)0稀硫酸的質(zhì)量也向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸沉淀質(zhì)量應(yīng)a°氫氧化鈉溶液質(zhì)量g向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，比鎂弱，向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵 粉，鐵不能與硝酸鎂溶液反應(yīng)，鐵能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，參加反應(yīng) 的鐵的

5、質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量應(yīng)減少，故錯(cuò)誤：B、等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)是硫酸的量，故等量 的硫酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，當(dāng)金屬全部參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì) 量成反比（+2價(jià)的金屬），則鎂產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鐵，故正確；C、向一定量氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和 水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液堿性減弱，pH減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7,繼續(xù)加入稀鹽酸 時(shí)，溶液PH小于7,但是不能減小到3,更不能小于3,故錯(cuò)誤：D、向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，后和氯化銅 反應(yīng)，因此開(kāi)始不能產(chǎn)生

6、沉淀，故錯(cuò)誤。故選:Bo【點(diǎn)睛】 本題是一道圖象坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)， 正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，進(jìn) 而確定正確的圖象。4 .下列實(shí)驗(yàn)所示的圖像中，其縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)變化關(guān)系合理的是0時(shí)間°氫氧化鈉的質(zhì)量/g向鹽酸中滴加NaOH【答案】C【解析】 【分析】 【詳解】A、硝酸鏤溶于水，吸收大量的熱，溶液溫度降低，不符合題意:B、反應(yīng)物的接觸而積越大，反應(yīng)越劇烈，所以粉末狀的碳酸鈣反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)時(shí)間最 短，不符合題意；C、將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量不變，符合題意；D、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧

7、化鈉溶液，溶液的pH值從小于7逐漸增大，最終大于7,不 符合題意。故選C。5 .硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()° M海超A,圖中a點(diǎn)所示溶液呈酸性B.圖中c點(diǎn)所示的溶液中，含有Na2s04和NaOHC. b.點(diǎn)表示酸和堿恰好反應(yīng)完D.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到硫酸溶液中【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、a點(diǎn)溶液pH>7,溶液為堿性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤：B、c點(diǎn)溶液pH<7,為酸性溶液，所以溶液中應(yīng)有H2so B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)溶液pH=7,說(shuō)明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，C選項(xiàng)正確：D、溶液由堿性玲中性今酸性，因此是硫

8、酸滴入氫氧化鈉溶液中，D選項(xiàng)錯(cuò)誤: 故選C。6.下列圖像與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是pHtA. 7P向NaOH溶液中加水稀釋B.氫氣的質(zhì)量加水的質(zhì)量g-AlI.等質(zhì)量的AI、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)名O生成沉淀質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間用向稀硫酸中加入Ba(0H)2溶液° Ba(OH)2溶潼質(zhì)量電D.在恒溫的條件下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分0蒸發(fā)水的質(zhì)量g【答案】c【解析】【分析】【詳解】A.向氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液一開(kāi)始呈堿性，pH>7,加水稀釋后，堿性減弱，pH逐漸 減小，但也不會(huì)呈酸性，故A錯(cuò)誤：B.金屬活動(dòng)順序中，AI比Zn活潑，與酸反應(yīng)速率AI比Zn快，在圖像中表現(xiàn)應(yīng)為AI的斜線

9、傾斜率大于Zn的斜線傾斜率，故B錯(cuò)誤：C.H2sCU+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4j,二者完全反應(yīng)后，Ba(NC)3)2溶液過(guò)量后，就不會(huì)產(chǎn)生BaS04沉淀,故C正確;D.在恒溫下，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。故選：Co7.下列選項(xiàng)的操作或反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的曲線圖正確的是有傕化劑無(wú)催化劑時(shí)間/SC°鹽酸質(zhì)量，gDA.將飽和石灰水升溫B. 一定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)C.等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液分解D.向等體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中滴加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫后溶解度減小，會(huì)析出晶

10、體， 所以溶液質(zhì)量減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤：B、鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)氫氣是從零點(diǎn)開(kāi)始的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：C、由于催化劑只能改變反應(yīng)速度，不能改變生成物的質(zhì)量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D、濃堿溶液的pH值要比稀堿溶液的高，由于加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，所以消耗氫氧 化鉀的質(zhì)量相同，但由于氫氧化鉀溶液的濃度不同，所以pH值變化有差異，選項(xiàng)D正 確。故選D。氫氧化鈣溶液質(zhì)里g向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液氣質(zhì)電 氫的量B向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸8 .下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）0鹽酸的質(zhì)量值氣質(zhì)舊 氧的量C質(zhì)質(zhì)1§物的量氧化鎂一定量的鎂在過(guò)量的氧氣中充分燃燒不加二氧化燃/力口二氧化

11、鎰完全分解等質(zhì)量等濃度的過(guò)氧化氫溶液0 時(shí)間,s。時(shí)間/S【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液，溶液應(yīng)由酸性變?yōu)閴A性，pH逐漸變大， 圖像不符，錯(cuò)誤。B、向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸，剛開(kāi)始鹽酸不足，金屬過(guò)量，產(chǎn)生 氫氣質(zhì)量相同圖像應(yīng)該重合，圖像不符，錯(cuò)誤。C、二氧化鋅只能改變反應(yīng)的速度，不能改變生成氧氣多少，生成氧氣質(zhì)量應(yīng)相等，圖像不 符，錯(cuò)誤。D、一定量的鎂在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，鎂完全反應(yīng)，氧氣有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng) 的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成氧化鎂質(zhì)量，圖像符合，正確。故選:Do9 .下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相應(yīng)量變化的是。

12、©: 圖圖圖圖A.B.UD.向氫氧化鈉溶液中加水向氫氧化鋼溶液中加足量稀硫酸 將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫 向一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7,向氫氧化鈉溶液中加入水，溶液的pH值逐漸減 小，無(wú)限的接近于7,但不會(huì)小于7, A選項(xiàng)圖像不能正確反映實(shí)驗(yàn)過(guò)程中pH值的變化， 不符合題意：B、向氫氧化鋼溶液中加足量稀硫酸，氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，隨著稀 硫酸的加入生成水的質(zhì)量逐漸增加，充分反應(yīng)后不會(huì)再繼續(xù)增加，B選項(xiàng)圖像不能正確反 映實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成水的質(zhì)量的變化，不符合題意；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低

13、而減小，將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫，硝酸鉀溶 液由不飽和變?yōu)轱柡?，開(kāi)始溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不降低，繼續(xù)降溫，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸 減小，C選項(xiàng)圖像不能正確反映實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，不符合題意：D、向一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成氫氣的 質(zhì)量由0開(kāi)始逐漸增加，稀硫酸完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再變化，D選項(xiàng)圖像能正確反 映實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氫氣質(zhì)量的變化，符合題意。故選D.氣體的質(zhì)量應(yīng)10 .下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（） 戶催化劑', 用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣/先催化劑反應(yīng)時(shí)間沂流質(zhì)里但向一定質(zhì)量的氟化鐵溶液中滴加過(guò)量的氫氧化

14、鈉溶液0時(shí)間/S時(shí)間，s體錦素質(zhì)分 固中元的里數(shù)C一定質(zhì)量的高錦酸鉀受熱分解制取氧氣pHD.旭向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋°水的質(zhì)量，g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、催化劑只能改變反應(yīng)的速率，生成氧氣的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤：B、向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后就有氫氧化鐵沉淀 生成，當(dāng)氯化鐵反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再增加，故錯(cuò)誤：C、一定質(zhì)量的高鋅酸鉀受熱分解制取氧氣，固體中鉀元素是質(zhì)量不變，但是由于氧氣的生 成，固體的總質(zhì)量減少，故鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故錯(cuò)誤：D、向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋，剛開(kāi)始是稀鹽酸，溶液的pH小于7,在加 入

15、水的過(guò)程中，溶液的pH增加，但是溶液不可能變?yōu)橹行曰蛘邏A性，pH 一定小于7,故 正確。故選Do【點(diǎn)睛】分析圖像題時(shí)，要抓住圖像的三要素，即起點(diǎn)、過(guò)程和拐點(diǎn)。11.如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確 的是（）A.圖中X是氫氧化鈉B.向圖中a點(diǎn)所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅C.向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知，一開(kāi)始pH>7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸減小至小于7,故該反應(yīng)是將稀 硫酸

16、加入氫氧化鈉溶液中，故X是稀硫酸，不符合題意：B、a點(diǎn)，pH>7,溶液顯堿性，紫色石淺試液在堿性溶液中變藍(lán)，不符合題意：C、c點(diǎn)，pH<7,說(shuō)明這時(shí)稀硫酸過(guò)量，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡 產(chǎn)生，符合題意；D、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,不符合題意。故選C。12 .下列四個(gè)坐標(biāo)分別表示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些量的變化，其中不正確的是（）向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉01乙碳酸鈉的質(zhì)量，g向氫氧化鈉溶液中加水水的體積/L等質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水分解化的量反氯鈉質(zhì)D-向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋水的質(zhì)

17、量，g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧 化碳和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應(yīng)的 進(jìn)行，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，待氯化鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故一開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn) 生，之后沉淀先增加后不變，不符合題意：B、向氫氧化鈉溶液中加水，隨著水的加入，溶液的PH逐漸減小至無(wú)限接近于7,但是不 會(huì)小于7,不符合題意：C、等質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水分解，加二氧化鋅的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量 一樣，不符合題意；D、向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋，溶劑的質(zhì)量逐漸增加，但是氯化鈉的質(zhì)量始終不變，

18、符合題意。故選D。二、中考初中化學(xué)綜合題13 .某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為FezOs)。用該廢渣制取CaCk晶體 (CaCLxHzO)并進(jìn)行組成測(cè)定，其制取的流程如下圖所示：NHQ溶'液廢渣 煨燒 一浸取 k過(guò)濾一 CaCl：溶液 CaCk晶體NH3 Fea己知：NH4cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煨燒前后廢渣的XRD圖譜。寫(xiě)出煨燒 時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。ZVCa(OH)2 e-CaO o-F。金20 40 60 80 100衍射峰強(qiáng)度2X衍射角/度浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是：生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試 紙變

19、 色。在其它條件相同的情況下，CaCL的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取 溫度為左右,反應(yīng)溫度t若使用過(guò)量濃度較高的NH4cl溶液，則所得CaCL溶液中會(huì)含有NHaCI、（填化學(xué) 式）等雜質(zhì)。過(guò)濾得到的FezOs在高溫下可與CO反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。測(cè)定晶體（CaRxHzO）的組成：a.稱取14.7000g Ca3晶體于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量蒸儲(chǔ)水.使其全部溶解.b.再向其中加入足量的Na2c。3溶液，靜置。C.過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過(guò)計(jì)算，確定x的值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。o判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加，則說(shuō)明已沉淀 完全：若

20、沉淀不完全，則測(cè)得的x值比實(shí)際值（填“偏大"、"偏小"或"不變"。【答案】Ca（OH）2鯉CaO+出。使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化鏤反應(yīng)藍(lán)85.5 FeCI3 Fe2O3+3CO題堂2Fe+3cO2 2滴加碳酸鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生偏大【解析】本題通過(guò)制取CaClz晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性 質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等，難度較大，綜合性較強(qiáng)，仔細(xì)審題，找出的用的信息結(jié)合已 有知識(shí)進(jìn)行分析解答。（1 ）根據(jù)燃燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煨燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧 化鈣和水，化學(xué)方程式是Ca（O

21、H）2BCaO+H2O：（2）浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化鉞反 應(yīng)：氨氣溶于水形成皴水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；（3）由圖示可知85.5左右CaCl的產(chǎn)率最高，宜選擇的浸取溫度為85.5左右；（4）若使用過(guò)量濃度較高的NH4cl溶液，溶液的酸性較強(qiáng)，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化 鐵，所得CaJ溶液中會(huì)含有NH4CI、FeCb等雜質(zhì)：（5） 一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;（6）設(shè)生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為y則：CaCI2+Na2CO3= CaCO3xV+2NaCI11

22、1100y 10g111 V = 77解得 y=lLlg,所以結(jié)晶水的質(zhì)量=14.7000g - ll.lg=3.6g ,18x14.7gx-xlOO% =3.6g,解得 x=2：111+18X沉淀完全說(shuō)明溶液中不含有氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)。如果向上層清液中滴加碳酸 鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已沉淀完全，若沉淀不完全，計(jì)算的氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量 多，x值偏大。14.下圖中，是鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問(wèn)題：鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 o（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是（寫(xiě)字母編號(hào)）。（3）A和B兩種粒子的 相同，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)

23、反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ?quot;得到"或"失去"）電子。（4）C所表示的粒子的符號(hào)為。【答案】22.99 BC最外層電子數(shù) 得到CI-【解析】（1）由鈉元素的元素周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11：由鈉元素元素周期表中 的一格可知，左上角的數(shù)字為11，表示原子序數(shù)為11:根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)， 則鈉元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11； （2）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因 為BC的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以BC屬于同種元素的粒子：（3）由圖示可知A、B兩者的最外 層電子數(shù)相同，都是7,所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中都容易得到電子；（4）

24、 C表示的粒子表示氯離子，符號(hào)為：Ch015 .溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。（1）高銃酸鉀溶液常用于消毒，高鎰酸鉀溶液中的溶質(zhì)是o（2）硝酸鉀溶液是常用的無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液之一，硝酸鉀屬于 ，A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥D.復(fù)合肥（3）硝酸鉀在不同溫度下得溶解度如下表所示：溫度/10203040506070溶解度KNO,20.931.645.863.985.5110138在不改變?nèi)芤簼舛鹊那闆r下，將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ恰敬鸢浮扛咪\酸鉀：D： 降溫.【解析】【分析】【詳解】（1）高銹酸鉀溶液的溶質(zhì)是高鋅酸鉀，溶劑是水；（2）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，所以是復(fù)合肥，故選

25、D；（3）由表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增加，所以將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡?溶液的方法是降低溫度。16 .金屬材料具有優(yōu)良的性能，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。下列金屬制品中，主要利用了金屬導(dǎo)電性的是。（填序號(hào)）A.黃金飾品 B.鐵鍋 C.銅導(dǎo)線 D,不銹鋼刀具鋼鐵銹蝕會(huì)造成嚴(yán)重的資源浪費(fèi)，防止或減緩鋼鐵銹蝕的常用方法有。（寫(xiě) 出一條即可）“曾青得鐵則化為銅"，這是世界濕法冶金的先驅(qū)。試寫(xiě)出用鐵和硫酸銅溶液為原料進(jìn)行 濕法煉銅的化學(xué)方程式，它屬于 反應(yīng)。（填“化合"、"分解"、“復(fù)分解"、"置換"之一）為了測(cè)定某黃銅（

26、銅鋅合金）樣品的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取了該樣品20g,向其 中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為|匕 反應(yīng)過(guò)程中，生成氣體與所用硫酸溶 液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量為？01-i將械我生/%【答案】c制成不銹鋼（Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu置換13.5g【解析】金屬做導(dǎo)線是利用了金屬的導(dǎo)電性，故選C防止金屬銹蝕的方法有將鋼鐵制成不銹鋼或鋼鐵表面潔凈后，覆蓋保護(hù)層，例如涂油、 漆，鍍鋅，烤藍(lán)工藝等）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為Fe + CuSCk FeSCU + Cu ,該反應(yīng)是單 質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，是置換反

27、應(yīng)；解：設(shè)Zn的質(zhì)量為x,則Zn + H2so4 =ZnSCU + H2 個(gè)652x0.2gA = 7TTf 得x = 6.5gx 0.2g則樣品中Cu的質(zhì)量= 20g-6.5g=13.5g答：該樣品中含有13.5gCu。17.下圖裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取常見(jiàn)的氣體（2）若用裝置A和E制取氧氣，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。驗(yàn)證氧氣收集滿的方法（3）若實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 （填字母，下同），該裝置的特點(diǎn)，若用F裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從 （填"a"或"b”）端導(dǎo)管導(dǎo)入，若用F裝 置除去一氧化碳?xì)怏w中混有的二氧化碳?xì)怏w，瓶中應(yīng)盛放的試劑是溶液（填化學(xué)式）（4）實(shí)驗(yàn)室常

28、用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)要制備二氧化碳8.8g,至少需要含碳酸 鈣80%的石灰石多少克？ 【答案】鐵架臺(tái)2KCIO3州援2KCI+3O2個(gè)有氣泡從集氣瓶口向外冒B能控制反應(yīng)的發(fā) 生和停止b NaOH 25g【解析】【分析】【詳解】（1）儀器是鐵架臺(tái)：（2）若用裝置A需要加熱并且試管口沒(méi)有棉團(tuán)，適用于氯酸鉀制氧氣，化學(xué)方程式為 2KCIO3凹裳2KCI+3O2個(gè)；排水取氣法收集時(shí)有氣泡從集氣瓶口向外冒說(shuō)明已滿：（3 ）制取氫氣用稀硫酸和鋅粒，是固體和液體不需要加熱，發(fā)生裝置選B.該裝置的特點(diǎn) 是可以通過(guò)控制活塞的開(kāi)關(guān)，控制裝置中的壓強(qiáng)，使固液接觸或分離，控制反應(yīng)的發(fā)生和 停止；因?yàn)闅錃獾?/p>

29、密度比空氣小，若用F裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從b端導(dǎo)管導(dǎo)入；氫氧化 鈉溶液能夠吸收二氧化碳?xì)怏w，并且氫氧化鈉不能和一氧化碳反應(yīng)，所以瓶中應(yīng)盛放的試 劑是氫氧化鈉溶液；（4）解：設(shè)需要含碳酸鈣80%的石灰石為x,CaCO3 +2HCI = CaCI2 + H20 + CO 2T10044x-80%8.8g10044x-80% -x=25g答：需要含碳酸鈣80%的石灰石為25g。18.氯化鈉的生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，主要有四步實(shí)驗(yàn)，如圖:II III IV下列關(guān)于步驟II操作的敘述不正確的是（填字母）0 A濾紙的邊緣要低于漏斗口B液而不要低于濾紙的邊緣C玻璃棒要靠

30、在三層濾紙的一邊D漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁操作III中，用到的儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿和:當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)時(shí)，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。（2）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟A稱量及量取B計(jì)算C溶解D裝瓶貼標(biāo)簽。其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是 （填字母）用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉，托盤(pán)天平調(diào)與平衡后，接下來(lái)的操作應(yīng)該是 （填字 母）。A先在左盤(pán)紙片上加氯化鈉，后在右盤(pán)紙片上加硅碼B先在右盤(pán)紙片上加硅碼，后在左盤(pán)紙片上加氯化鈉下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是。A氯化鈉固體中含有雜質(zhì)B燒杯未干燥直接用于配制溶液C用量筒量取水時(shí)采

31、用俯視方法讀數(shù)D稱量藥品時(shí)5g硅碼放在左盤(pán)并移動(dòng)了 1g游碼若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液配制上述溶液，需要加水 g 0【答案】B玻璃棒出現(xiàn)較多量固體BACD B C 62.5【解析】【分析】【詳解】（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，主要有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率四步，®A、過(guò)濾時(shí)要注意“一貼二低三靠”，濾紙的邊緣要低于漏斗口，選項(xiàng)正確：B、液而不低于濾紙的邊緣會(huì)造成雜質(zhì)不經(jīng)過(guò)濾紙過(guò)濾直接進(jìn)入濾液中，不能起到除雜的目 的，選項(xiàng)不正確：C、過(guò)濃時(shí)若玻璃棒靠在單層濾紙一邊容易搗破濾紙，使雜質(zhì)進(jìn)入濾液，所以要靠在三層濾 紙的一邊，選項(xiàng)正確：D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，加快過(guò)濾

32、速度，選項(xiàng)正確：操作HI是蒸發(fā)，用到的儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿和玻璃棒：當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體：（2）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量及量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是BACD：用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉，托盤(pán)天平調(diào)在平衡后，應(yīng)先在右盤(pán)紙片上加硅碼，后在 左盤(pán)紙片上加氯化鈉：A、氯化鈉固體中含有雜質(zhì)，使得所稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??； B、燒杯未干燥使溶液中溶劑水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。篊、用量筒量取水時(shí)采用俯視方法讀數(shù)，則所量取水的實(shí)際體積偏小，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 大：

33、D、稱量藥品時(shí)應(yīng)左物右碼，若硅碼和物品放反了，且移動(dòng)了游碼，則所稱量物質(zhì)的實(shí)際 質(zhì)量=硅碼-游碼=5gg=4g<6g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。喝粲觅|(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液配制上述溶液，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,則有100gX6%= （100g-x） X16%, x=62.5g?！军c(diǎn)睛】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，主要有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率四步；用一定量固 體氯化鈉配制溶液過(guò)程中，用到的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、放頭滴管： 配好的溶液盛放于細(xì)口瓶中；導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有：氯化 鈉固體中含有雜質(zhì)，燒杯不干燥直接用于配制溶

34、液，用量筒量取水時(shí)采用仰視方法讀數(shù)， 藥品與硅碼位置放反等，在稀釋溶液時(shí)抓住稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。19.二氧化碳與我們生活息息相關(guān)，興趣小組利用圖9裝置進(jìn)行多角度探究。（資料查閱）1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體2、HCI與AgNOs溶液發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀（白色沉淀為不溶于水也不溶于酸的 AgCI）。3、鹽酸可與石灰水反應(yīng)：Ca （OH） 2+2HCI-CaCI2+2H2O探究一氣體的制?。?）寫(xiě)出圖中的儀器名稱：。（2）用裝置A制取二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式是 0若裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，則反應(yīng)化學(xué)方程式是 o（3）生活中有許多物品可以代替實(shí)驗(yàn)儀器。關(guān)閉心和心，打開(kāi)K】，若用裝置

35、F所示的醫(yī) 用塑料袋排空氣法收集COz，則F裝置 （填“a”或"b”）端與B裝置相連。探究二氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)打開(kāi)心、關(guān)閉K1和心，用于檢驗(yàn)制取的二氧化碳性質(zhì)。（4）若裝置C中是紫色石蕊試劑，可觀察到 （填現(xiàn)象），證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)。若裝置C中試劑是澄清石灰水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）小強(qiáng)將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見(jiàn)渾濁，小強(qiáng)認(rèn)為是使用的鹽酸濃度過(guò) 高，揮發(fā)進(jìn)入石灰水中。要驗(yàn)證是否是上述原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：。探究三測(cè)定氣體生成的反應(yīng)速率關(guān)閉K】、G,打開(kāi)也,可測(cè)一段時(shí)間內(nèi)生成二氧化碳?xì)怏w的速率。所測(cè)得數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的體積（mL）（反應(yīng)前）大理石質(zhì)量（g）（反應(yīng)

36、前）E裝置收集的液體量（mL）反應(yīng)時(shí)間505.037.8100（6）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，生成CO?的體積為 mLo（7）若生成氣體的反應(yīng)速率用公式v=V/t表示（4V表示生成氣體的體枳、At表示反應(yīng)所用的時(shí)間），則生成的二氧化碳的速率為 mL/so（8）有同學(xué)認(rèn)為，圖中的測(cè)量方法容易帶來(lái)誤差，請(qǐng)指出造成誤差的原因 （寫(xiě)一 點(diǎn)）?！敬鸢浮块L(zhǎng)頸漏斗 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個(gè) 2H2O22H2O + O2個(gè) a 紫色石蕊試劑變紅C02 +Ca（OH）2=CaCO34z+H2O將產(chǎn)生的氣體通入AgNCh溶液中，觀察到白色沉淀 37.8 0378二氧化碳能溶于水或反應(yīng)剛開(kāi)始就測(cè)量等

37、【解析】本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，C02的性質(zhì)，測(cè)定氣體生成的反 應(yīng)速率，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要 考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素。圖中的儀器名稱是長(zhǎng)頸漏斗：用裝置A制取二氧化碳是用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方 程式是CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個(gè)。裝置A適用于固-液常溫型，適合用過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2。2 伍022H2。+。2個(gè)；生活中有許多物品可以代替實(shí)驗(yàn)儀器。關(guān)閉心和心，打開(kāi)K】，若用裝置F所

38、示的醫(yī)用 塑料袋排空氣法收集COz,由于C02的密度比空氣大，則F裝置a端與B裝置相連； （4）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試劑變紅。若裝置C中是紫色 石愛(ài)試劑，可觀察到紫色石,蕊試劑變紅，證明二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)。二氧化碳與氫氧 化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C02 +Ca（OH）2=CaCO34，+H2O：（5） HCI與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀。小強(qiáng)將制取的二氧化碳通入澄清石灰水 中，未見(jiàn)渾濁，小強(qiáng)認(rèn)為是使用的鹽酸濃度過(guò)高，揮發(fā)進(jìn)入石灰水中。要驗(yàn)證是否是上述 原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：將產(chǎn)生的氣體通入AgNCh溶液中，觀察到白色沉淀：進(jìn)入D裝置

39、二氧化碳的體積等于被排出水的體積，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，生成CO?的體積為37.8 mL ；若生成氣體的反應(yīng)速率用公式"二av/at表示（zW表示生成氣體的體積、At表示反應(yīng)所用的時(shí)間），則生成的二氧化碳的速率二出也史=0.378mL/s。 100s造成誤差的原因二氧化碳能溶于水或反應(yīng)剛開(kāi)始就測(cè)量等。20.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過(guò)咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制備一定 量的SO2（Na2SO3 +H2sOd濃尸Na2sO4+SO2個(gè)+M0。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并 告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長(zhǎng)，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該 瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)

40、驗(yàn)探究。（提出問(wèn)題）該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（查閱資料）（1） Na2s。3有較強(qiáng)還原性，住空氣中易被氧氣氧化：2 Na2so3+Oz=2Na2s。4 ；Na2s。3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體；（3）SO32 SOJ-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSCh可溶于稀鹽酸。（作出猜想）猜想1：沒(méi)有變質(zhì)，成分是Na2s03；猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2so4；你認(rèn)為還可能有的猜想3:。（實(shí)驗(yàn)探究I）甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì)：小組實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過(guò)量稀鹽酸；產(chǎn)生氣 泡沒(méi)有變質(zhì)，還是Na2s。3乙 組取少量樣品于試管中加入

41、氯化鋼溶液，再加 入足量稀鹽酸。已部分變質(zhì)（評(píng)價(jià)）有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是 o（實(shí)驗(yàn)探究II ）甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2s03溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì)）亞硫酸鈉溶液樣品連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量；關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡：打開(kāi)活塞K,緩緩鼓入一定量的氮?dú)?，關(guān)閉活塞K； （5）再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。由此，計(jì)算出該溶液中Na2s03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（解釋）若沒(méi)有進(jìn)行第4步操作，則測(cè)得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的一（填” 偏小“或“偏大"）。乙組仍使用第

42、一次實(shí)驗(yàn)的原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NazSCh溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步:稱取試樣ag ；第二步:在溶液中加入過(guò)量氯化鋼溶液和足量稀鹽酸：第三步:過(guò)濾、洗滌、烘干沉淀；第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg；第五步:計(jì)算溶液中Na?S03的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（l-142b33a） xlOO%。試完成下列問(wèn)題：加入氯化預(yù)溶液過(guò)量的目的是；（2）第三步操作要洗滌沉淀的原因是；（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng) o【答案】部分變質(zhì)，成分是Na2s03和NazSOa產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消 失，生成氣體部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生氣泡10%偏小使溶液中Na2s04全部轉(zhuǎn)化成沉淀沉淀 表面溶液中含有NaCI、BaCh

43、,烘干時(shí)一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大密封保存防止氧化【解析】本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方 程式的計(jì)算等。認(rèn)真審題，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判 斷得出正確的結(jié)論。作出猜想：猜想1是沒(méi)有變質(zhì)，成分是Na2s03：猜想2完全變質(zhì)，成分是NazSCU;還可能 有的猜想3是部分變質(zhì)：成分是Na2s03和Na2so4：實(shí)驗(yàn)探究I ：若已部分變質(zhì)，則固體成分是Na2s。3和Na2soa, BaCL與NazSCh和Na2so4能 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSCh和BaSCU沉淀，其中Na2s。3能與鹽反應(yīng)產(chǎn)生S02氣體，BaS04 不能與鹽

44、酸反應(yīng)，所以取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白 色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞硫酸鈉已部分變質(zhì)；評(píng)價(jià)：由實(shí)驗(yàn)探究I的分析可知，部分變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生氣泡，甲組方案不合理；實(shí)驗(yàn)探究II：甲組實(shí)驗(yàn)：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重 6.4g,說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程生成了 6.4g的二氧化硫。設(shè)：生成6.4g的二氧化硫需亞硫酸鈉的質(zhì)量 為X,Na2sO3+H2so，濃）=Na2so4+SO2 個(gè)+出0126646.4g126 xTT = TT x=12.6g64 6.4g溶液中Na2s03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=笑&xl00%=10%：126g解釋：反應(yīng)后的裝置中充