2020-2021全國各地中考化學分類：pH的變化圖像綜合題匯編附詳細答案

1、一、中考初中化學pH的變化圖像1 .下列圖像不能正確反映其對應操作的是（）A. a圖在一定量的AgNCh溶液中逐滴加入NaCl溶液B. b圖足量的Zn和Mg分別與一定量的等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應C. c圖向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液D. d圖等質(zhì)量塊狀和粉末狀CaCO3分別與足量等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不斷產(chǎn)生白色沉淀，當恰好完全反應時 沉淀達到最大值，對應關(guān)系正確：B、鎂比鋅活潑，鎂和稀硫酸的反應速率較快，足量的Zn和Mg分別與一定量的等體積等 質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，鎂的活動性比鋅強，反應速率快，

2、反應時間短：鎂和鋅過量，鹽 酸完全反應，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，對應關(guān)系不正確；C、向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，隨著反應 的進行，pH升高，當恰好完全反應時，溶液的pH等于7,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時，溶 液的pH大于7,對應關(guān)系正確：D、首先粉末狀碳酸鈣和鹽酸反應速率大于塊狀的，所以對應圖象斜率要大，同時由于碳 酸鈣質(zhì)量相同，所以二者圖象的終點也相同，對應關(guān)系正確。故選：B。2 .如圖所示曲線正確的是A.加熱一定質(zhì)量的高缽酸鉀加熱時間一定量的Fe加到AgNCh溶液中等質(zhì)量的Mg和Zn分別加足量鹽酸氫氧化鈉溶液加水稀釋C【答案】 【解析】 【分析】 【詳

3、解】A、加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀，當加熱一段時間，達到一定溫度后，高鎰酸鉀才開始分解 生成氧氣，隨著反應的進行，氧氣質(zhì)量逐漸增加，待高鎰酸鉀完全反應后，不再變化，故 不是一開始就產(chǎn)生氧氣，不符合題意；B、一定量的Fe加到AgNCh溶液中，F(xiàn)e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag , 56份的鐵置換出216份的銀，固體質(zhì)量不斷增加，待完全反應后，不再變化，不符合題意：C、等質(zhì)量的Mg和Zn分別加足量鹽酸，鎂與鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2 T ,鋅與稀鹽酸反應：Zn+2HC1=ZnCl,+H)T ,鋅的相對原子質(zhì)量大于鎂，故最后，鎂生成氫 一 氣的質(zhì)量大，符合題意：D、氫氧化鈉溶液

4、加水稀釋，氫氧化鈉濃度變小，pH值逐漸減小至無限接近于7,但是不會小于7,不符合題意。故選C。3.下列所示的四個圖像，能正確反映對應變化關(guān)系的是向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉H2質(zhì)量也B.等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應0稀硫酸的質(zhì)量也向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸沉淀質(zhì)量應a°氫氧化鈉溶液質(zhì)量g向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、鐵的金屬活動性比銅強，比鎂弱，向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵 粉，鐵不能與硝酸鎂溶液反應，鐵能與硝酸銅溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銅，參加反應 的鐵的

5、質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，則溶液的質(zhì)量應減少，故錯誤：B、等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應，橫坐標是硫酸的量，故等量 的硫酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，當金屬全部參加反應，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì) 量成反比（+2價的金屬），則鎂產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鐵，故正確；C、向一定量氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和 水，隨著反應進行，溶液堿性減弱，pH減小，恰好完全反應時pH=7,繼續(xù)加入稀鹽酸 時，溶液PH小于7,但是不能減小到3,更不能小于3,故錯誤：D、向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加燒堿溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，后和氯化銅 反應，因此開始不能產(chǎn)生

6、沉淀，故錯誤。故選:Bo【點睛】 本題是一道圖象坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識， 正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進 而確定正確的圖象。4 .下列實驗所示的圖像中，其縱坐標隨橫坐標變化關(guān)系合理的是0時間°氫氧化鈉的質(zhì)量/g向鹽酸中滴加NaOH【答案】C【解析】 【分析】 【詳解】A、硝酸鏤溶于水，吸收大量的熱，溶液溫度降低，不符合題意:B、反應物的接觸而積越大，反應越劇烈，所以粉末狀的碳酸鈣反應最劇烈，反應時間最 短，不符合題意；C、將濃硫酸加水稀釋成稀硫酸，溶質(zhì)質(zhì)量不變，符合題意；D、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧

7、化鈉溶液，溶液的pH值從小于7逐漸增大，最終大于7,不 符合題意。故選C。5 .硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應時，溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是 ()° M海超A,圖中a點所示溶液呈酸性B.圖中c點所示的溶液中，含有Na2s04和NaOHC. b.點表示酸和堿恰好反應完D.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到硫酸溶液中【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、a點溶液pH>7,溶液為堿性，A選項錯誤：B、c點溶液pH<7,為酸性溶液，所以溶液中應有H2so B選項錯誤；C、b點溶液pH=7,說明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應，C選項正確：D、溶液由堿性玲中性今酸性，因此是硫

8、酸滴入氫氧化鈉溶液中，D選項錯誤: 故選C。6.下列圖像與對應的說法正確的是pHtA. 7P向NaOH溶液中加水稀釋B.氫氣的質(zhì)量加水的質(zhì)量g-AlI.等質(zhì)量的AI、Zn與足量的稀硫酸反應名O生成沉淀質(zhì)量反應時間用向稀硫酸中加入Ba(0H)2溶液° Ba(OH)2溶潼質(zhì)量電D.在恒溫的條件下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分0蒸發(fā)水的質(zhì)量g【答案】c【解析】【分析】【詳解】A.向氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液一開始呈堿性，pH>7,加水稀釋后，堿性減弱，pH逐漸 減小，但也不會呈酸性，故A錯誤：B.金屬活動順序中，AI比Zn活潑，與酸反應速率AI比Zn快，在圖像中表現(xiàn)應為AI的斜線

9、傾斜率大于Zn的斜線傾斜率，故B錯誤：C.H2sCU+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4j,二者完全反應后，Ba(NC)3)2溶液過量后，就不會產(chǎn)生BaS04沉淀,故C正確;D.在恒溫下，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故D錯誤。故選：Co7.下列選項的操作或反應所對應的曲線圖正確的是有傕化劑無催化劑時間/SC°鹽酸質(zhì)量，gDA.將飽和石灰水升溫B. 一定量的鋅粉與稀鹽酸反應C.等體積、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液分解D.向等體積不同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液中滴加相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫后溶解度減小，會析出晶

10、體， 所以溶液質(zhì)量減小，選項A錯誤：B、鋅與鹽酸反應時氫氣是從零點開始的，選項B錯誤：C、由于催化劑只能改變反應速度，不能改變生成物的質(zhì)量，選項C錯誤：D、濃堿溶液的pH值要比稀堿溶液的高，由于加入相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，所以消耗氫氧 化鉀的質(zhì)量相同，但由于氫氧化鉀溶液的濃度不同，所以pH值變化有差異，選項D正 確。故選D。氫氧化鈣溶液質(zhì)里g向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液氣質(zhì)電 氫的量B向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸8 .下列圖象能正確反映對應變化關(guān)系的是（）0鹽酸的質(zhì)量值氣質(zhì)舊 氧的量C質(zhì)質(zhì)1§物的量氧化鎂一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒不加二氧化燃/力口二氧化

11、鎰完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液0 時間,s。時間/S【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈣溶液，溶液應由酸性變?yōu)閴A性，pH逐漸變大， 圖像不符，錯誤。B、向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸，剛開始鹽酸不足，金屬過量，產(chǎn)生 氫氣質(zhì)量相同圖像應該重合，圖像不符，錯誤。C、二氧化鋅只能改變反應的速度，不能改變生成氧氣多少，生成氧氣質(zhì)量應相等，圖像不 符，錯誤。D、一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒，鎂完全反應，氧氣有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒反應 的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成氧化鎂質(zhì)量，圖像符合，正確。故選:Do9 .下列圖像能正確反映實驗過程中相應量變化的是。

12、©: 圖圖圖圖A.B.UD.向氫氧化鈉溶液中加水向氫氧化鋼溶液中加足量稀硫酸 將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫 向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值大于7,向氫氧化鈉溶液中加入水，溶液的pH值逐漸減 小，無限的接近于7,但不會小于7, A選項圖像不能正確反映實驗過程中pH值的變化， 不符合題意：B、向氫氧化鋼溶液中加足量稀硫酸，氫氧化鋼與稀硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，隨著稀 硫酸的加入生成水的質(zhì)量逐漸增加，充分反應后不會再繼續(xù)增加，B選項圖像不能正確反 映實驗過程中生成水的質(zhì)量的變化，不符合題意；C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低

13、而減小，將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫，硝酸鉀溶 液由不飽和變?yōu)轱柡?，開始溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不降低，繼續(xù)降溫，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸 減小，C選項圖像不能正確反映實驗過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化，不符合題意：D、向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，生成氫氣的 質(zhì)量由0開始逐漸增加，稀硫酸完全反應后，氫氣的質(zhì)量不再變化，D選項圖像能正確反 映實驗過程中氫氣質(zhì)量的變化，符合題意。故選D.氣體的質(zhì)量應10 .下列圖像能正確反映其對應變化關(guān)系的是（） 戶催化劑', 用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣/先催化劑反應時間沂流質(zhì)里但向一定質(zhì)量的氟化鐵溶液中滴加過量的氫氧化

14、鈉溶液0時間/S時間，s體錦素質(zhì)分 固中元的里數(shù)C一定質(zhì)量的高錦酸鉀受熱分解制取氧氣pHD.旭向一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋°水的質(zhì)量，g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、催化劑只能改變反應的速率，生成氧氣的質(zhì)量相等，故錯誤：B、向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，當反應開始后就有氫氧化鐵沉淀 生成，當氯化鐵反應完后，沉淀的質(zhì)量不再增加，故錯誤：C、一定質(zhì)量的高鋅酸鉀受熱分解制取氧氣，固體中鉀元素是質(zhì)量不變，但是由于氧氣的生 成，固體的總質(zhì)量減少，故鉀元素的質(zhì)量分數(shù)增加，故錯誤：D、向一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋，剛開始是稀鹽酸，溶液的pH小于7,在加 入

15、水的過程中，溶液的pH增加，但是溶液不可能變?yōu)橹行曰蛘邏A性，pH 一定小于7,故 正確。故選Do【點睛】分析圖像題時，要抓住圖像的三要素，即起點、過程和拐點。11.如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確 的是（）A.圖中X是氫氧化鈉B.向圖中a點所示溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液后，溶液變紅C.向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知，一開始pH>7,隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7,故該反應是將稀 硫酸

16、加入氫氧化鈉溶液中，故X是稀硫酸，不符合題意：B、a點，pH>7,溶液顯堿性，紫色石淺試液在堿性溶液中變藍，不符合題意：C、c點，pH<7,說明這時稀硫酸過量，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡 產(chǎn)生，符合題意；D、稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,不符合題意。故選C。12 .下列四個坐標分別表示實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是（）向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉01乙碳酸鈉的質(zhì)量，g向氫氧化鈉溶液中加水水的體積/L等質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)的雙氧水分解化的量反氯鈉質(zhì)D-向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋水的質(zhì)

17、量，g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧 化碳和水，待鹽酸完全反應后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應的 進行，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，待氯化鈣完全反應后，質(zhì)量不再變化，故一開始無沉淀產(chǎn) 生，之后沉淀先增加后不變，不符合題意：B、向氫氧化鈉溶液中加水，隨著水的加入，溶液的PH逐漸減小至無限接近于7,但是不 會小于7,不符合題意：C、等質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)的雙氧水分解，加二氧化鋅的反應速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量 一樣，不符合題意；D、向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋，溶劑的質(zhì)量逐漸增加，但是氯化鈉的質(zhì)量始終不變，

18、符合題意。故選D。二、中考初中化學綜合題13 .某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為FezOs)。用該廢渣制取CaCk晶體 (CaCLxHzO)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：NHQ溶'液廢渣 煨燒 一浸取 k過濾一 CaCl：溶液 CaCk晶體NH3 Fea己知：NH4cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煨燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煨燒 時發(fā)生的化學反應方程式。ZVCa(OH)2 e-CaO o-F。金20 40 60 80 100衍射峰強度2X衍射角/度浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是：生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試 紙變

19、 色。在其它條件相同的情況下，CaCL的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取 溫度為左右,反應溫度t若使用過量濃度較高的NH4cl溶液，則所得CaCL溶液中會含有NHaCI、（填化學 式）等雜質(zhì)。過濾得到的FezOs在高溫下可與CO反應，寫出該反應的化學方程式。測定晶體（CaRxHzO）的組成：a.稱取14.7000g Ca3晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸儲水.使其全部溶解.b.再向其中加入足量的Na2c。3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過計算，確定x的值（寫出計算過程）。o判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加，則說明已沉淀 完全：若

20、沉淀不完全，則測得的x值比實際值（填“偏大"、"偏小"或"不變"。【答案】Ca（OH）2鯉CaO+出。使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化鏤反應藍85.5 FeCI3 Fe2O3+3CO題堂2Fe+3cO2 2滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生偏大【解析】本題通過制取CaClz晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性 質(zhì)，根據(jù)化學方程式計算等，難度較大，綜合性較強，仔細審題，找出的用的信息結(jié)合已 有知識進行分析解答。（1 ）根據(jù)燃燒前后廢渣的XRD圖譜可知，煨燒時發(fā)生的化學反應是氫氧化鈣分解生成氧 化鈣和水，化學方程式是Ca（O

21、H）2BCaO+H2O：（2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應生成氫氧化鈣，再與氯化鉞反 應：氨氣溶于水形成皴水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；（3）由圖示可知85.5左右CaCl的產(chǎn)率最高，宜選擇的浸取溫度為85.5左右；（4）若使用過量濃度較高的NH4cl溶液，溶液的酸性較強，可能與氧化鐵反應，生成氯化 鐵，所得CaJ溶液中會含有NH4CI、FeCb等雜質(zhì)：（5） 一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式是： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;（6）設(shè)生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為y則：CaCI2+Na2CO3= CaCO3xV+2NaCI11

22、1100y 10g111 V = 77解得 y=lLlg,所以結(jié)晶水的質(zhì)量=14.7000g - ll.lg=3.6g ,18x14.7gx-xlOO% =3.6g,解得 x=2：111+18X沉淀完全說明溶液中不含有氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗。如果向上層清液中滴加碳酸 鈉，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀完全，若沉淀不完全，計算的氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量 多，x值偏大。14.下圖中，是鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答下列問題：鈉元素的相對原子質(zhì)量為 o（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是（寫字母編號）。（3）A和B兩種粒子的 相同，所以它們有相似的化學性質(zhì)：在化學

23、反應中它們?nèi)菀祝ㄌ?quot;得到"或"失去"）電子。（4）C所表示的粒子的符號為?！敬鸢浮?2.99 BC最外層電子數(shù) 得到CI-【解析】（1）由鈉元素的元素周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11：由鈉元素元素周期表中 的一格可知，左上角的數(shù)字為11，表示原子序數(shù)為11:根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)， 則鈉元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11； （2）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因 為BC的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以BC屬于同種元素的粒子：（3）由圖示可知A、B兩者的最外 層電子數(shù)相同，都是7,所以它們具有相似的化學性質(zhì)，在化學反應中都容易得到電子；（4）

24、 C表示的粒子表示氯離子，符號為：Ch015 .溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。（1）高銃酸鉀溶液常用于消毒，高鎰酸鉀溶液中的溶質(zhì)是o（2）硝酸鉀溶液是常用的無土栽培的營養(yǎng)液之一，硝酸鉀屬于 ，A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥D.復合肥（3）硝酸鉀在不同溫度下得溶解度如下表所示：溫度/10203040506070溶解度KNO,20.931.645.863.985.5110138在不改變?nèi)芤簼舛鹊那闆r下，將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ恰敬鸢浮扛咪\酸鉀：D： 降溫.【解析】【分析】【詳解】（1）高銹酸鉀溶液的溶質(zhì)是高鋅酸鉀，溶劑是水；（2）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，所以是復合肥，故選

25、D；（3）由表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增加，所以將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡?溶液的方法是降低溫度。16 .金屬材料具有優(yōu)良的性能，被廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。下列金屬制品中，主要利用了金屬導電性的是。（填序號）A.黃金飾品 B.鐵鍋 C.銅導線 D,不銹鋼刀具鋼鐵銹蝕會造成嚴重的資源浪費，防止或減緩鋼鐵銹蝕的常用方法有。（寫 出一條即可）“曾青得鐵則化為銅"，這是世界濕法冶金的先驅(qū)。試寫出用鐵和硫酸銅溶液為原料進行 濕法煉銅的化學方程式，它屬于 反應。（填“化合"、"分解"、“復分解"、"置換"之一）為了測定某黃銅（

26、銅鋅合金）樣品的組成，某研究性學習小組稱取了該樣品20g,向其 中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為|匕 反應過程中，生成氣體與所用硫酸溶 液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計算：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量為？01-i將械我生/%【答案】c制成不銹鋼（Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu置換13.5g【解析】金屬做導線是利用了金屬的導電性，故選C防止金屬銹蝕的方法有將鋼鐵制成不銹鋼或鋼鐵表面潔凈后，覆蓋保護層，例如涂油、 漆，鍍鋅，烤藍工藝等）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應方程式為Fe + CuSCk FeSCU + Cu ,該反應是單 質(zhì)與化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物，是置換反

27、應；解：設(shè)Zn的質(zhì)量為x,則Zn + H2so4 =ZnSCU + H2 個652x0.2gA = 7TTf 得x = 6.5gx 0.2g則樣品中Cu的質(zhì)量= 20g-6.5g=13.5g答：該樣品中含有13.5gCu。17.下圖裝置常用于實驗室制取常見的氣體（2）若用裝置A和E制取氧氣，寫出相關(guān)的化學方程式。驗證氧氣收集滿的方法（3）若實驗室制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是 （填字母，下同），該裝置的特點，若用F裝置收集氫氣，氣體應從 （填"a"或"b”）端導管導入，若用F裝 置除去一氧化碳氣體中混有的二氧化碳氣體，瓶中應盛放的試劑是溶液（填化學式）（4）實驗室常

28、用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)要制備二氧化碳8.8g,至少需要含碳酸 鈣80%的石灰石多少克？ 【答案】鐵架臺2KCIO3州援2KCI+3O2個有氣泡從集氣瓶口向外冒B能控制反應的發(fā) 生和停止b NaOH 25g【解析】【分析】【詳解】（1）儀器是鐵架臺：（2）若用裝置A需要加熱并且試管口沒有棉團，適用于氯酸鉀制氧氣，化學方程式為 2KCIO3凹裳2KCI+3O2個；排水取氣法收集時有氣泡從集氣瓶口向外冒說明已滿：（3 ）制取氫氣用稀硫酸和鋅粒，是固體和液體不需要加熱，發(fā)生裝置選B.該裝置的特點 是可以通過控制活塞的開關(guān)，控制裝置中的壓強，使固液接觸或分離，控制反應的發(fā)生和 停止；因為氫氣的

29、密度比空氣小，若用F裝置收集氫氣，氣體應從b端導管導入；氫氧化 鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體，并且氫氧化鈉不能和一氧化碳反應，所以瓶中應盛放的試 劑是氫氧化鈉溶液；（4）解：設(shè)需要含碳酸鈣80%的石灰石為x,CaCO3 +2HCI = CaCI2 + H20 + CO 2T10044x-80%8.8g10044x-80% -x=25g答：需要含碳酸鈣80%的石灰石為25g。18.氯化鈉的生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗中，主要有四步實驗，如圖:II III IV下列關(guān)于步驟II操作的敘述不正確的是（填字母）0 A濾紙的邊緣要低于漏斗口B液而不要低于濾紙的邊緣C玻璃棒要靠

30、在三層濾紙的一邊D漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁操作III中，用到的儀器有酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿和:當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。（2）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。配制時，涉及以下實驗步驟A稱量及量取B計算C溶解D裝瓶貼標簽。其正確的實驗步驟順序是 （填字母）用托盤天平稱量所需的氯化鈉，托盤天平調(diào)與平衡后，接下來的操作應該是 （填字 母）。A先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加硅碼B先在右盤紙片上加硅碼，后在左盤紙片上加氯化鈉下列操作會導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是。A氯化鈉固體中含有雜質(zhì)B燒杯未干燥直接用于配制溶液C用量筒量取水時采

31、用俯視方法讀數(shù)D稱量藥品時5g硅碼放在左盤并移動了 1g游碼若用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液配制上述溶液，需要加水 g 0【答案】B玻璃棒出現(xiàn)較多量固體BACD B C 62.5【解析】【分析】【詳解】（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗中，主要有溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率四步，®A、過濾時要注意“一貼二低三靠”，濾紙的邊緣要低于漏斗口，選項正確：B、液而不低于濾紙的邊緣會造成雜質(zhì)不經(jīng)過濾紙過濾直接進入濾液中，不能起到除雜的目 的，選項不正確：C、過濃時若玻璃棒靠在單層濾紙一邊容易搗破濾紙，使雜質(zhì)進入濾液，所以要靠在三層濾 紙的一邊，選項正確：D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，加快過濾

32、速度，選項正確：操作HI是蒸發(fā)，用到的儀器有酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿和玻璃棒：當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體：（2）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要經(jīng)過計算、稱量及量取、溶解、裝瓶貼標簽，則正確的實驗步驟順序是BACD：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，托盤天平調(diào)在平衡后，應先在右盤紙片上加硅碼，后在 左盤紙片上加氯化鈉：A、氯化鈉固體中含有雜質(zhì)，使得所稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏?。?B、燒杯未干燥使溶液中溶劑水的質(zhì)量偏大，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。篊、用量筒量取水時采用俯視方法讀數(shù)，則所量取水的實際體積偏小，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏 大：

33、D、稱量藥品時應左物右碼，若硅碼和物品放反了，且移動了游碼，則所稱量物質(zhì)的實際 質(zhì)量=硅碼-游碼=5gg=4g<6g,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。喝粲觅|(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液配制上述溶液，根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x,則有100gX6%= （100g-x） X16%, x=62.5g?！军c睛】除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗中，主要有溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率四步；用一定量固 體氯化鈉配制溶液過程中，用到的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、放頭滴管： 配好的溶液盛放于細口瓶中；導致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有：氯化 鈉固體中含有雜質(zhì)，燒杯不干燥直接用于配制溶

34、液，用量筒量取水時采用仰視方法讀數(shù)， 藥品與硅碼位置放反等，在稀釋溶液時抓住稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。19.二氧化碳與我們生活息息相關(guān)，興趣小組利用圖9裝置進行多角度探究。（資料查閱）1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體2、HCI與AgNOs溶液發(fā)生反應，生成白色沉淀（白色沉淀為不溶于水也不溶于酸的 AgCI）。3、鹽酸可與石灰水反應：Ca （OH） 2+2HCI-CaCI2+2H2O探究一氣體的制?。?）寫出圖中的儀器名稱：。（2）用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是 0若裝置A用于實驗室制取氧氣，則反應化學方程式是 o（3）生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關(guān)閉心和心，打開K】，若用裝置

35、F所示的醫(yī) 用塑料袋排空氣法收集COz，則F裝置 （填“a”或"b”）端與B裝置相連。探究二氣體的性質(zhì)檢驗打開心、關(guān)閉K1和心，用于檢驗制取的二氧化碳性質(zhì)。（4）若裝置C中是紫色石蕊試劑，可觀察到 （填現(xiàn)象），證明二氧化碳與水發(fā)生了反應。若裝置C中試劑是澄清石灰水，則該反應的化學方程式是。（5）小強將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強認為是使用的鹽酸濃度過 高，揮發(fā)進入石灰水中。要驗證是否是上述原因，設(shè)計實驗方案為：。探究三測定氣體生成的反應速率關(guān)閉K】、G,打開也,可測一段時間內(nèi)生成二氧化碳氣體的速率。所測得數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的體積（mL）（反應前）大理石質(zhì)量（g）（反應

36、前）E裝置收集的液體量（mL）反應時間505.037.8100（6）由實驗數(shù)據(jù)可知，生成CO?的體積為 mLo（7）若生成氣體的反應速率用公式v=V/t表示（4V表示生成氣體的體枳、At表示反應所用的時間），則生成的二氧化碳的速率為 mL/so（8）有同學認為，圖中的測量方法容易帶來誤差，請指出造成誤差的原因 （寫一 點）?！敬鸢浮块L頸漏斗 CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個 2H2O22H2O + O2個 a 紫色石蕊試劑變紅C02 +Ca（OH）2=CaCO34z+H2O將產(chǎn)生的氣體通入AgNCh溶液中，觀察到白色沉淀 37.8 0378二氧化碳能溶于水或反應剛開始就測量等

37、【解析】本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學方程式的書寫，C02的性質(zhì)，測定氣體生成的反 應速率，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要 考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素。圖中的儀器名稱是長頸漏斗：用裝置A制取二氧化碳是用碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應化學方 程式是CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個。裝置A適用于固-液常溫型，適合用過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2。2 伍022H2。+。2個；生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關(guān)閉心和心，打開K】，若用裝置F所

38、示的醫(yī)用 塑料袋排空氣法收集COz,由于C02的密度比空氣大，則F裝置a端與B裝置相連； （4）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試劑變紅。若裝置C中是紫色 石愛試劑，可觀察到紫色石,蕊試劑變紅，證明二氧化碳與水發(fā)生了反應。二氧化碳與氫氧 化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式是C02 +Ca（OH）2=CaCO34，+H2O：（5） HCI與AgNO3溶液發(fā)生反應，生成白色沉淀。小強將制取的二氧化碳通入澄清石灰水 中，未見渾濁，小強認為是使用的鹽酸濃度過高，揮發(fā)進入石灰水中。要驗證是否是上述 原因，設(shè)計實驗方案為：將產(chǎn)生的氣體通入AgNCh溶液中，觀察到白色沉淀：進入D裝置

39、二氧化碳的體積等于被排出水的體積，由實驗數(shù)據(jù)可知，生成CO?的體積為37.8 mL ；若生成氣體的反應速率用公式"二av/at表示（zW表示生成氣體的體積、At表示反應所用的時間），則生成的二氧化碳的速率二出也史=0.378mL/s。 100s造成誤差的原因二氧化碳能溶于水或反應剛開始就測量等。20.某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定 量的SO2（Na2SO3 +H2sOd濃尸Na2sO4+SO2個+M0。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并 告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該 瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實

40、驗探究。（提出問題）該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（查閱資料）（1） Na2s。3有較強還原性，住空氣中易被氧氣氧化：2 Na2so3+Oz=2Na2s。4 ；Na2s。3能與酸反應產(chǎn)生SO2氣體；（3）SO32 SOJ-均能與Ba2+反應產(chǎn)生白色沉淀，BaSCh可溶于稀鹽酸。（作出猜想）猜想1：沒有變質(zhì)，成分是Na2s03；猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2so4；你認為還可能有的猜想3:。（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質(zhì)：小組實驗操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸；產(chǎn)生氣 泡沒有變質(zhì)，還是Na2s。3乙 組取少量樣品于試管中加入

41、氯化鋼溶液，再加 入足量稀鹽酸。已部分變質(zhì)（評價）有同學質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是 o（實驗探究II ）甲組設(shè)計如下實驗測定Na2s03溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計）亞硫酸鈉溶液樣品連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品實驗前稱量C裝置的質(zhì)量；關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡：打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣，關(guān)閉活塞K； （5）再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應前增重6.4g。由此，計算出該溶液中Na2s03的質(zhì)量分數(shù)為；（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比實際的一（填” 偏小“或“偏大"）。乙組仍使用第

42、一次實驗的原理，進行如下實驗測定NazSCh溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。第一步:稱取試樣ag ；第二步:在溶液中加入過量氯化鋼溶液和足量稀鹽酸：第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg；第五步:計算溶液中Na?S03的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（l-142b33a） xlOO%。試完成下列問題：加入氯化預溶液過量的目的是；（2）第三步操作要洗滌沉淀的原因是；（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應 o【答案】部分變質(zhì)，成分是Na2s03和NazSOa產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消 失，生成氣體部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡10%偏小使溶液中Na2s04全部轉(zhuǎn)化成沉淀沉淀 表面溶液中含有NaCI、BaCh

43、,烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大密封保存防止氧化【解析】本題通過實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學方 程式的計算等。認真審題，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判 斷得出正確的結(jié)論。作出猜想：猜想1是沒有變質(zhì)，成分是Na2s03：猜想2完全變質(zhì)，成分是NazSCU;還可能 有的猜想3是部分變質(zhì)：成分是Na2s03和Na2so4：實驗探究I ：若已部分變質(zhì)，則固體成分是Na2s。3和Na2soa, BaCL與NazSCh和Na2so4能 發(fā)生復分解反應生成BaSCh和BaSCU沉淀，其中Na2s。3能與鹽反應產(chǎn)生S02氣體，BaS04 不能與鹽

44、酸反應，所以取少量樣品于試管中加入氯化鋼溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白 色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞硫酸鈉已部分變質(zhì)；評價：由實驗探究I的分析可知，部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡，甲組方案不合理；實驗探究II：甲組實驗：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應前增重 6.4g,說明反應過程生成了 6.4g的二氧化硫。設(shè)：生成6.4g的二氧化硫需亞硫酸鈉的質(zhì)量 為X,Na2sO3+H2so，濃）=Na2so4+SO2 個+出0126646.4g126 xTT = TT x=12.6g64 6.4g溶液中Na2s03的質(zhì)量分數(shù)=笑&xl00%=10%：126g解釋：反應后的裝置中充