2018屆崇明區(qū)高考化學(xué)一模(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上崇明區(qū) 2018 屆第一次高考模擬考試試卷化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Cu-64一、選擇題（每小題 2 分，共 40 分,每題只有一個正確選項）1漂粉精的有效成分是84ACa (ClO) 2BCaCl2CNaClODKClO 2殲-20 將 209 Po 涂于表面以屏蔽雷達(dá)，起到隱身作用。該 Po(釙)原子核外電子數(shù)是A42B84C125D2093以下離子中，半徑最大的是A Na+B K+C S2-D Cl-4在 CH3COONa 溶液中離子濃度最大的是3A H+B OH-C CH COO-D Na+5在化學(xué)實驗中，玻璃棒一般不

2、用于A搗碎塊狀固體B轉(zhuǎn)移引流液體C蘸取少量溶液D攪拌加速溶解6氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，氮化硅屬于A離子晶體B分子晶體C金屬晶體D原子晶體 7在CuSO4·5H2O 晶體中A存在水分子B沒有極性鍵C只有離子鍵D含有金屬鍵8室溫下，將小蘇打投入足量水中，下列過程不會發(fā)生的是A溶解B分解C電離D水解9有關(guān)硫和氯及其化合物性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A半徑：SClB非金屬性：SClC酸性：H2SHClD穩(wěn)定性：H2SHCl10按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是A3-乙基己烷B2-乙基戊烷C1,2-二甲基丁烷D4-甲基戊烷11下列轉(zhuǎn)化過程不可能通過一步反應(yīng)實

3、現(xiàn)的是AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlCl3DAlNaAlO2專心-專注-專業(yè)12用石墨電極電解 CuCl2 溶液的裝置如右圖所示，下列關(guān)于該裝置的分析正確的是Aa 電極表面析出紅色固體Ba 電極表面產(chǎn)生無色氣體Cb 電極上發(fā)生還原反應(yīng)Db 電極的質(zhì)量保持不變13某元素的相對原子質(zhì)量的計算式為： 34.969 ´ 75.77% + 36.966 ´ 24.23% = 35.453 ，下列說法錯誤的是A該元素有兩種同位素B75.77%是某同位素的豐度C35.453 是該元素的平均相對原子質(zhì)量D36.966 表示某同位素的質(zhì)量數(shù)14炭和水蒸氣反應(yīng)生

4、成 1 mol H2 和 1 mol CO，吸收 131.3KJ 熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是AC(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g)131.3KJBC(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)131.3KJ CC(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) + 131.3KJ DC(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g) + 131.3KJ15以下工業(yè)上或?qū)嶒炇抑小胺磻?yīng)催化劑”的關(guān)系不符合事實的是A氨催化氧化三氧化二鉻B乙醇氧化銅C合成氨鐵觸媒D二氧化硫氧化鉑銠合金水水ABCD16某學(xué)生在實驗室抽取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸點 124126，反應(yīng)

5、溫度 115125），其反應(yīng)裝置應(yīng)選擇17CH3COOH 溶液與 NaHCO3 溶液反應(yīng)的離子方程式正確的是A H+ + HCO - H2O + CO23B2CH3COOH + CO 2- H2O + CO2 + 2CH COO-33CCH3COOH + HCO - H2O + CO2 + CH COO-333D 2H+ + CO 2- H2O + CO218潔廁靈與 84 消毒液混合會產(chǎn)生氯氣：2HCl + NaClO NaCl + Cl2 + H2O，下列說法錯誤的是ANaClO 作氧化劑B n氧化劑 : n還原劑 = 1:2 C氧化性：NaClO > Cl2DCl2 既是氧化產(chǎn)物又

6、是還原產(chǎn)物19在密閉容器中，反應(yīng) X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + W(s)達(dá)到平衡后，若將容器體積擴大一倍，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A v(正) 減小， v(逆) 增大B v(正) 增大， v(逆) 減小C v(正) 、v(逆) 都減小D v(正) 、v(逆) 都增大20室溫下，0.1 mol 下列物質(zhì)分別與 1 L 0.2mol/L NaOH 溶液反應(yīng)，所得溶液 pH 最小的是ASO3BCO2CAl2O3DSO2二、綜合題（共 60 分）（一）（本題共 16 分）碳元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。21碳元素原子核外有 個

7、未成對電子，最外層有 種能量不同的電子。CH4 分子的空間構(gòu)型為 ，是 分子。（填“極性”或“非極性”） 22碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是 （填編號）aCH4 的穩(wěn)定性比 SiH4 強bSiH4 的沸點比 CH4 高c碳酸是強酸，硅酸是弱酸d碳原子半徑比硅原子小氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在 800的氮氣氣氛下合成：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g) 高溫 Si3N4(s) + 6CO(g)23該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K = 。已知平衡常數(shù)：K (800)K (850是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。，則)正反應(yīng)24任寫兩種

8、能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施 、 。25一定溫度下，在 2 L 密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5 分鐘時達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體增加了0.4 mol，用 CO 表示該反應(yīng)時間內(nèi)的反應(yīng)速率為 。（二）（本題共 14 分）鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價，能與 O2 分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO2），從而有輸送氧的能力。26NaNO2 因具有氧化性也能使血紅蛋白喪失與 O2 結(jié)合能力，原因是氧化了血紅蛋白中的 ，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時美藍(lán)發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；27現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的 FeCl2 溶液，請設(shè)計實驗檢驗其中是否

9、含有 Fe3+ ；28高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種正鹽，可用作高效水處理劑，其電離方程式為 ；普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。29若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成 44.8LH2（已換算到標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為mol；30“引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是 。（三）（本題共 15 分）某純堿樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)，用下圖裝置測定試樣中純堿的純度。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性將 a g 樣品放入錐形瓶，加適量水溶解。稱量裝有堿石灰的 U 形管的質(zhì)量為 b g從C 滴下溶液

10、到錐形瓶中無氣泡產(chǎn)生從A 處緩緩鼓入一定量空氣后，最終稱得U 形管的質(zhì)量為 c g31B 儀器的名稱是 ，其作用為 。32C 中裝的溶液是 （填字母，下同）D 中裝的溶液是 。a稀硫酸b濃硫酸c氫氧化鈉溶液d濃鹽酸33步驟的目的是 。34寫出純堿的純度的計算式 （用字母表示）。35若實驗中發(fā)現(xiàn)裝置 C 的活塞沒塞緊，存在漏氣情況，則所測得的結(jié)果會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（四）（本題共 15 分）已知有機物 A 為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示回答下列問題：36寫出反應(yīng)類型： ； 。37寫出 B、D 合成E 的化學(xué)方程式： 。38寫出與 D 互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物

11、所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHOCCH39寫出實驗室由制備的合成路線。反應(yīng)條件反應(yīng)條件（合成路線常用的表示方式為：A ¾反¾應(yīng)¾試劑¾®B ¾反¾應(yīng)¾試劑¾®目標(biāo)產(chǎn)物）參考答案一、選擇題（每小題 2 分，共 40 分，每題只有一個正確選項）12345678910ABCDADABCA11121314151617181920BCDBDDCBCA二、綜合題（共 60 分）（一）（本題共 16 分）21. 2（1 分）；2（1 分）；正四面體（1 分）；非極性（1 分）22. a（2 分）CO623.（2 分）；放熱（2 分）2N 224. 補充 N2（2 分）；移去 CO（2 分）（合理即可） 25. 0.06mol/(L·min)（2 分）二、（本題共 14 分）26. 二價鐵（2 分）；氧化（2 分）27. 取樣，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中有 Fe3+，反之則沒有（3 分）2-28. Na2FeO42Na+FeO4 （2 分）29. 4mol（3 分）30. 引火鐵表面積很大，加快了與氧氣反應(yīng)速度（2 分）（三）（本題共