2020中考化學(xué)有機物燃燒計算方法匯總

1、有機物燃燒規(guī)律計算方法匯總1知識導(dǎo)圖知識點一烴完全燃燒規(guī)律1 . 等物質(zhì)的量的烴燃燒耗氧量2 .等質(zhì)量的烴燃燒耗氧量。3 、 烴燃燒時生成的CO2和 H2O 的量的比較4 .烴 xHy燃燒V的變化規(guī)律知識點二烴的衍生物燃燒規(guī)律1 單獨的，等物質(zhì)的量的烴的衍生物完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律：知識點三有機物混合時的耗氧量和產(chǎn)物水和二氧化碳的量2 總的物質(zhì)的量不變時3 總的質(zhì)量不變時知識點一烴完全燃燒規(guī)律CxH y +(x+)O2xCO2H2O31 、等物質(zhì)的量的烴完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律：對于等物質(zhì)的量的任意烴(CxHy) ，完全燃燒，耗氧量的大小取決于(x+y/4) 的值的大小，該值越大，耗氧量越多

2、?！菊n堂練習(xí)】1. 取下列四種氣態(tài)烴各1mol ，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是(D )A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接計算x+就行。252、等質(zhì)量的烴燃燒耗氧量的計算法一 通過計算解析：當(dāng)各種烴的質(zhì)量都是1g 的時候，耗氧量就是n,通過數(shù)學(xué)方法將得到的耗氧量式子進行變形，可以知道，等質(zhì)量的烴燃燒時耗氧量和y/x 的大小有關(guān)。y/X 值越大，耗氧量越多。具體如下：法二 通過近似12gC-1molC-1molCO2 1molO 212gH-12molH-6molH2O 3molO 2因此等質(zhì)量的不同烴完全燃燒，烴中H 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多。可先把分子式化

3、為CHy/x, 然后比較y/X 值的大小， y/X 值越大， H 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多。1. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是（A ）A CH4 B C2H6 C C3H8D C6H2. 等質(zhì)量的下列有機物耗氧量由大到小的順序是C2H6C2H 4C3H8 > > = >。聚乙烯 C4H63、烴燃燒時生成的CO2和 H2O 的量的比較H2O1）等物質(zhì)的量的烴燃燒生成CO2和 H2O 的量的比較x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O 越多。2）等質(zhì)量的烴燃燒生成CO2和 H2O 的量的比較等質(zhì)量的兩種烴，如果C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則生成CO2的質(zhì)量越多，生成H20

4、 的質(zhì)量越少。烴燃燒的規(guī)律H2O限定條件耗氧量生成二氧化碳的量生成水的量物質(zhì)的量一定由由 x 決定由x+決定決定質(zhì)量一定由 W(H) 決定近似轉(zhuǎn)化為由y/x 決定由 W(C) 決定近似轉(zhuǎn)化為由x/y 決定由 W(H) 決定注意，當(dāng)烴的質(zhì)量一定時12gC-1molC-1molCO2 1molO 212gH-12molH-6molH2O3molO說明等質(zhì)量的碳和氫，氫消耗的氧氣要多。因此，當(dāng)烴的質(zhì)量一定時，耗氧量全部取決于烴中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！菊n堂鞏固】例題 1 烷烴完全燃燒都可以生成CO2 和 H2O，現(xiàn)以甲烷，乙烷，丙烷三種物質(zhì)燃燒為例，進行燃燒分析。(1) 取等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)，在O2中完全

5、燃燒，生成CO2最多的是，生成H2O 最多的是，消耗氧氣最多的是。(2) 取等質(zhì)量的三種物質(zhì)，在O2中完全燃燒，生成CO2最多的是，生成H2O 最多的是，消耗O2最多的是。(3) 等質(zhì)量的烴完全燃燒，生成CO2的量隨著增大而變大，生成H2O 的量隨著的增大而變大，消耗 O2的量隨著的增大而變大。答案： ( 1 ) C3H8C3H8 C3H8(2)C 3H8 CH4 CH4(3) W(C) W(H) W(H)4、烴CxHy燃燒V的變化規(guī)律（ 1 ）當(dāng) T>100 0C 時， （水是氣體）烴的燃燒通 式CxHy+(x+)O2規(guī)律(T>100 0C)xCO2+H2O體積差是若 y4, 則

6、燃燒后氣體總體積不變=若 y4, 則燃燒后氣體總體積減小<若 y4, 則燃燒后氣體總體積增大>-11. CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃燒，反應(yīng)后溫度為120 ，則反應(yīng)后，體積不變的是哪種氣體？體積減小解：根據(jù)y=4 時， V=0y>4 時 , V>0y<4 時， V<0體積不變的是CH4， C2H4， C3H4體積減小的是C2H2體積增大的是C2H6， C3H62. 在1.01 × 105Pa， 120 0C條件下，將3L 的炔烴和烷烴的混合氣體與相同狀態(tài)下的14L 氧氣混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，所得氣體的

7、體積是17L, 則下列各組烴的混合物中可能是（）A、C2H4和C2H6B、C3H4 和 CH4C 、C2H2和 CH4D、C4H6和C2H6解析：混合后體積沒有發(fā)生改變，說明混合氣體中的氫原子個數(shù)為4, 所以直接設(shè)混合氣體平均分子式為CxH 4，有限定條件，烷烴和炔烴。烷烴中只有CH 4，炔烴中有C3H 4 ， 所以答案是B.3. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在1050C時 1L 該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為 10L,下列各組混合烴中不符合此條件的是（）A、 C2H2和C3H6B 、 C3H4 和 CH4C、 C2H4和 CH4D、C3H4和C2H4解析：體積

8、依舊不發(fā)生改變，所以分子式都類似于CxH 4，有CH4， C3H4和 C2H4，可以兩兩組合，可以三個組合。所以直接選A.2 ）當(dāng)T<100 0C 時， （水是液體）【課堂精練】1. 常溫常壓下，a 體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時，體積共縮小了2a 體積，則該混合烴的組合可能是（） CH4C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8A、B、C 、D、解析：遇到這種題不要害怕，最基本的方法就是找到平均分子式，首先設(shè)混合氣體為CxHy.CxHy+(x+)O 2xCO 2+H2Oa a(x+)ax體積共縮小了2a 體積，所以可以列一個式子，a + a（x+）

9、- ax=2a 解得 y=4. 所以混合烴中要不y 都是 4, 要不是有大于4 的，有小于4 的。所以直接選擇C.2 三種氣態(tài)烴的混合物50mL 與足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓下），體積縮小了100mL,則這三種烴可能是（） CH4C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8A、 C2H6 C3H6C4H6B、 CH4 C2H6 C3H4C 、C2H4C3H6C2H2D、 CH4C2H6 C3H8解析：同理，按照上邊的思路，列式子，可以得到y(tǒng) 是 4. 所以選擇C.3. 常溫常壓下，10mL 混合氣態(tài)烴在80mL 氧氣中完全燃燒后恢復(fù)到原來的狀況，測得氣體體積為70mL,

10、則此混合態(tài)可能是（）A. C3H4C3H8B、C2H2C4H8C 、CH4C4H10D、CH4C2H2解析：同理，按照上邊的思路，列式子，可以得到y(tǒng) 是 4. 所以選擇B.注意：這種情況下，完全燃燒是烴完全燃燒完，氧氣可以有剩余，在題中，我們會很明顯的發(fā)現(xiàn)基本都是混合氣態(tài)烴，烴要是氣體，且耗氧量最大，肯定是丁烷，通過通式可以知道1 摩爾的丁烷耗氧是6.5 摩爾。本題中是1 比 8，所以氧氣肯定剩余。知識點二烴的衍生物燃燒規(guī)律CxH yOz+(x+)O2xCO2+27H 2O單獨的，等物質(zhì)的量的烴的衍生物完全燃燒耗氧量比較的規(guī)律：法 一 直 接 根 據(jù) 通 式 ， 計 算 給 出 的 烴 的 衍

11、 生 物 的 x+33大小。越大，耗氧量就越多。法二 計算 1mol 烴的含氧衍生物完全燃燒的耗氧量時，1 、 可先將其中的氧原子折算為水或者 是二氧化碳，一般的，氧原子個數(shù)為奇數(shù)時，改寫為水，如果氧原子個數(shù)為偶數(shù)時，改寫為二氧化碳，（也可以直接全部都改為水的，開心就好）2 、這樣，后邊是水或者二氧化碳，都不消耗氧氣，所以只需要將剩余C、 H 原子按烴的計算方法計算就可以了如 C2H5OH 可看作C2H4·H2O， 因此其耗氧量與等物質(zhì)的量的C2 H 4耗氧量相同。根據(jù)情況，也可將氧原子折算為CO2， 如 HCOOHH2·CO2，故耗氧量與等物質(zhì)的量的H2相同（折算成的H2

12、O 和 CO2不消耗氧）1. 等物質(zhì)的量的下列有機物耗氧量由大到小的順序是C2H6C3H4 C2H5OHC2H6O2C3H8O3 C2H6 3.5O 2 C3H4 4O2 C2H5OH C2H4·H2O 3O2 C2H6O2 C2H2·2H2O 2.5O 2 C3H8O3 C3H2·3H2O 3.5O 2所以，等物質(zhì)的量的有機物耗氧量由大到小順序為> = > > 知識點三有機物混合時的耗氧量和產(chǎn)物水和二氧化碳的量CxH yOz+(x+)O2xCO2+#H2O1 總的物質(zhì)的量不變時，(即兩種有機物不論以何種比例混合，只要保證總的物質(zhì)的量不變就行)耗

13、氧量相等，則A B 兩種物質(zhì)的(x+( Z 可以為0)生成 CO 2的量相等：則分子中含碳原子數(shù)相等，即分子式符合CxH y(H 2O) m ，如乙醇和乙烯。 生成H2O 的量相等：則分子中含氫原子數(shù)相等，即分子式符合CxHy(CO2)m ，如乙酸和甲烷。412. 總質(zhì)量一定時，有機物燃燒時的耗氧量例題 1 下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是（）A 50g 乙醇和 50g 甲醚B, 100g 乙炔和 100g 苯C 200g 甲醛和 200g 乙酸D， 100g 甲烷和 100g 乙烷解析： 乙醇和甲醚都是C2H6O,等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)，可以寫成C2H4加水。耗氧量相等。C 中是 CH2

14、O 和 C2H4O2.同理，耗氧量相等。B中和 D 中正常算，最終發(fā)現(xiàn)ABC 的最簡式相等，所以耗氧量相等。所以選擇D。注意：醚在命名時和其他的不一樣，甲醚是CH3-O-CH 3 .【總結(jié)】有機物完全燃燒，只要混合物的總質(zhì)量一定，最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，耗 O2量， 生成CO2和H2O1. 下列各組混合物，不管以任何比例混合，只要總質(zhì)量固定，經(jīng)過燃燒后產(chǎn)生CO2的量為一恒定值的是（）A甲醛和甲酸甲酯B乙醇和乙酸C丙烯和丙烷D乙炔和苯蒸氣解析：根據(jù)題意總質(zhì)量固定，若以任何比例混合，燃燒后產(chǎn)生CO2的量為一恒定值，則說明兩物質(zhì)的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。若兩物質(zhì)的最簡式相同則含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

15、。甲醛和甲酸甲酯最簡式為CH2O，乙炔和苯蒸氣最簡式為CH。答案為：A、 D2. 下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量和生成H2O 的質(zhì)量不變的是（）A、CH4C2H6B、C2H6C3H6C 、C2H4C3H6D 、C2H4C3H4解析：只需要找最簡式一樣的物質(zhì)就行。所以直接選擇C.3. 燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體是（）A 、丁烯 丙烷B、乙炔乙烯C、乙炔 丙烷D 、乙烷 環(huán)丙烷解析：通過CO2 的量，可以推斷混合氣體的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定要大于丙烯。A 中丁烯，丙烯的最簡式相同，含碳

16、量是相同的，拿出丙烷，算出丙烷的含碳量小于丙烯，所以混合氣體的含碳量小于丙烯，不符合。同理， B 中同理，乙烯和丙烯最簡式相同，乙炔的含碳量大于丙烯，所以正確。C 中乙炔的含碳量大于丙烯，丙烷含碳量小于丙烯，所以混合氣體中含碳量不一定。不選擇。D 中同理，環(huán)丙烷和丙烯最簡式相同。乙烷的含碳量小于丙烯，所以錯誤，選擇B. 有機物分子式確定1 通過有機物燃燒產(chǎn)物確定分子式有機物燃燒產(chǎn)物通常是CO2和 H2O，由CO2和 H2O 的量可確定C、 H 原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒或相對分子質(zhì)量確定是否含有氧元素及含氧原子的物質(zhì)的量。當(dāng)求出有機物中各原子的物質(zhì)的量后，即確定了有機物的分子式。例 1 某

17、有機物8.80g ， 完全燃燒后得到CO2 22.0g 、 H2O 10.8g 。 該有機物的蒸氣密度是相同狀況下H2密度的 44 倍，則該有機物的分子式為（）A C5H6OB C5H12C C5H12O2D C5H12O解析：確定有機物的分子式即求出1mol 有機物中含有C 原子、 H 原子及其它原子的物質(zhì)的量有機物相對分子質(zhì)量為2 × 44 88 其物質(zhì)的量為n(CO2)=0.1moln(H 2O)=0.5mol=0.6mol判斷是否含有氧原子：8.80-12 × 0.5-2 × 0.6=1.6(g)含氧原子n(O)=0.1mol有機物C H O 0.1mol

18、 0.5mol 1.2mol 0.1mol 1mol 5mol 12mol 1mol所以，有機物分子式為C5H 12O正確答案為：D2根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積差確定分子式43例 2 在同溫同壓下，10ml 某種氣態(tài)烴在50ml O 2中完全燃燒，得到液態(tài)水和35ml 的混合氣體，則該烴的分子式為AC4H6BC2H6C C3H8DC3H6解析： 設(shè)該烴的分子式為CxH y45Cx H y+(x+)O2xCO 2+H2O(液 ) V1(x+)x(1+)y=610ml 烴在 50mlO 2 中完全燃燒，所以O(shè)2 是適量或過量的。故有：10(x+) 50將 y=6 帶入即得x 3.5。所以該烴是C2H6

19、或 C3H6。例 3 燃燒 1mol C xHy時，消耗O2 5mol ，則 x和 y之和是()A 5 B 7C 9 D 11解析：本題是考查烴燃燒耗氧量計算問題。可以寫出烴完全燃燒的方程式：49CxH y+(x+)O2 xCO2+H2O依題意： x+=551討論：當(dāng)x=1 時， y=16 ，不合理當(dāng) x=2 時， y=12 ，不合理當(dāng) x=3 時， y=8 ，合理，為C3H8，則：x和 y 之和為 11 ，本題正確答案為（D）。3利用中間值（平均值）確定有機物的分子式例 4 完全燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下某烷烴和氣態(tài)烯烴的混合物2.24L，生成CO2 6.6g ，水的質(zhì)量為4.05g 。求（ 1 ）混合

20、氣體的平均摩爾質(zhì)量；（2）混合氣體的成分和體積分?jǐn)?shù)解析：氣體混合物共0.1mol ， CO2為 0.15mol ， H2O為 0.225mol ， 平均分子組成為C1.5H4.5所以平均摩爾質(zhì)量為12× 1.5+1 × 4.5=22.5g/mol ?；旌衔镏袃蓺怏w摩爾質(zhì)量一個大于22.5，另一個小于22.5，小于 22.5 的只有CH4，則烯烴為C3H6、 C4H 8，不會是C2H4，因為混合物平均含 H 原子數(shù)是4.5， CH4 中H 原子數(shù)小于4.5，所以另一氣態(tài)烯烴含H 原子數(shù)大于4.5，則為C3H6或C4H8，所以混合氣體可能是對這兩組進行檢驗。分別由平均含C 原子數(shù)和H 原子數(shù)計算兩種烴的