晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元測(cè)試綜合卷學(xué)能測(cè)試試卷

1、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元測(cè)試綜合卷學(xué)能測(cè)試試卷一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1元素 x位于第 4 周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素 y基態(tài)原子的3p 軌道上有1 對(duì)成對(duì)電子。x與 y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（）a該晶體屬于原子晶體bx2+的配位數(shù)為8，y2-的配位數(shù)為4c與每個(gè)y2-距離最近且相等的y2-共有 12 個(gè)d該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）a離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電b在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子c原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵d分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵3下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，所克服的粒子間的作用

2、（力）屬同種類型的是（）a酒精和食鹽溶于水b石英（ sio2）和生石灰的熔化c氯化鈉固體和冰的融化d碘和干冰的升華4已知 c3n4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于 c3n4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a該晶體屬于原子晶體，其熔、沸點(diǎn)很高b該晶體中每個(gè)碳原子上連有4 個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3 個(gè)碳原子c該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)d該晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)5根據(jù)下列敘述，推測(cè)可能屬于金屬晶體的是（）a由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低b固體或熔融狀態(tài)下易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000左右c由共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)很

3、高d固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下亦不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電6元素位于第4 周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素 y基態(tài)原子的3p 軌道上有4 個(gè)電子。 x與 y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是( )a1 個(gè)晶胞中所含離子總數(shù)為18bx2+的配位數(shù)為8，y2-的配位數(shù)為4c與每個(gè)x2+距離最近且相等的x2+共有 12 個(gè)d該化合物的化學(xué)式為cas7有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）a在 nacl晶體中，距na+最近的 cl-有 6 個(gè)b在 caf2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4 個(gè) ca2+c在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12

4、d該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為ef或 fe8下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋a碘單質(zhì)在ccl4中溶解度比在水中大ccl4和 i2都是非極性分子，而h2o 是極性分子bco2為直線形分子co2分子中 co 是極性鍵c金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是共價(jià)晶體dhf 的沸點(diǎn)高于hclhf 的相對(duì)分子質(zhì)量小于hclaa bb cc dd9砷（ as）的化合物豐富多彩，砷的氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖。gaas是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a砷的氧化物是分子晶體b砷氧化物的分子式為as6o4cgaas是原子晶體d熔、沸點(diǎn)： gaas砷的氧

5、化物10 植物生長(zhǎng)除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素。有一種硼鎂肥料的主要成分是mg3(bo3)2 2mgso4 6h2o?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)mg3(bo3)2 2mgso4 6h2o 的氧化物形式為_，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為_；(2)某短周期元素的單質(zhì)和金屬鎂可在高溫下反應(yīng)，得到產(chǎn)物a，a 與水反應(yīng)生成兩種堿，該元素周期表中的位置為_周期 _族，寫出 a 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)比較硼和硫的非金屬性強(qiáng)弱，硼的非金屬性_硫 (填大于或小于 )，硼元素原子中有_種能量不同的電子；(4)硼單質(zhì)存在著多種同素異形體，某單質(zhì)的熔點(diǎn)2300，沸點(diǎn)

6、2550，原因可能是_。a硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似b硼在元素周期表中與碳相鄰c硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)d硼元素存在著幾種同位素，其中10b 可用于原子反應(yīng)堆11 海水是資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（1）氯離子原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有_種不同能量的電子。（2）溴在周期表中的位置_。（3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請(qǐng)說(shuō)明下列遞變規(guī)律的原因。 熔點(diǎn)按 f2、 cl2、br2、i2的順序依次升高，原因是_。 還原性按cl、br、i的順序依次增大，原因是_。（4）已知 x2 （g） + h2 （g）2hx （g） + q（x2 表示 cl

7、2、br2），如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù) k 與溫度 t 的關(guān)系。 q表示x2 （g）與h2 （g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，q_0（填“ ”、“ 分子晶體， gaas為原子晶體， as 的氧化物是分子晶體，所以熔沸點(diǎn)： gaas砷的氧化物，故d 正確；故選 b。105mgo?2so3?b2o3?6h2o 3s23p1二a mg3n2 + 6h2o = 3mg(oh)2 + 2nh3小于三c 【解析】【分析】（1）硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xmo?nsio2?mh2o）；某短周期元素與硼同族，則該元素為鋁；（2）a 與水反應(yīng)生成兩種堿，說(shuō)明一種是氫氧化鎂另一種

8、是一水合氨，所以是鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂；（3）硫元素的非金屬?gòu)?qiáng)于硼元素，硼元素核外有電子排布為1s22s22p1；（4）硼的某單質(zhì)的熔點(diǎn)高，說(shuō)明其是原子晶體?！驹斀狻浚?）硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xmo?nsio2?mh2o），所以mg3（bo3）2?2mgso4?6h2o 氧化物形式為5mgo?2so3?b2o3?6h2o；某短周期元素與硼同族，則鋁的最外層電子排布式為3s23p1，故答案為： 5mgo?2so3?b2o3?6h2o； 3s23p1；（2）a 與水反應(yīng)生成兩種堿，說(shuō)明一種是氫氧化鎂另一種是一水合氨，所以是鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮

9、化鎂，則氮在元素表中的位置為二周期第a 族，氮化鎂與水反應(yīng)的方程式為： mg3n2+6h2o3mg( oh)2+2nh3，故答案為：二；a；mg3n2+6h2o=3mg( oh)2+2nh3；（3）硫元素的非金屬?gòu)?qiáng)于硼元素，硼元素核外有電子排布為1s22s22p1，所以硼元素原子中有三種能量不同的電子，故答案為：小于；三；（4）硼的某單質(zhì)的熔點(diǎn)高，說(shuō)明其是原子晶體，相鄰元素性質(zhì)不一定具有相似性，如氮元素與碳元素也是相鄰的，但是氮?dú)獾娜埸c(diǎn)和沸點(diǎn)都非常低。原子晶體是空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，相鄰的原子以共價(jià)鍵結(jié)合，原子單體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，故選：c?！军c(diǎn)睛】a 與水反應(yīng)生成兩種堿，說(shuō)明一種是氫氧化鎂另一種

10、是一水合氨，所以是鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂是解答關(guān)鍵。115 第四周期、 a（都對(duì)得1 分） f2、cl2、br2、i2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)。從 cl-、br-、 i-半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大 k=222chbrc brc h（）（）氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)【解析】【詳解】1氯離子原子核外有18 個(gè)電子，為不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，處于5 種不同的軌道，故答案為：18；5；2溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、 a，故答案為：第四周期、 a；23f、2cl

11、、2br、2i的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔點(diǎn)越高，故答案為：2f、2cl、2br、2i都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性clbri，cl、br、i半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大，故答案為：從cl、br、i半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；4 由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，q0，故答案為：；同一溫度時(shí)，a 曲線的 k 值最大，說(shuō)明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng)，cl2、br2中 cl2的氧化性

12、最強(qiáng)，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b 曲線表示 br2與 h2反應(yīng)時(shí) k 與 t 的關(guān)系平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，k=222c hbrc brc h（）（），故答案為：222chbrc brc h（）（）；5 n的非金屬性較c 強(qiáng)，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)，電子式為，故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)；。123d104s24p3 d 正四面體 o n sp2 alf3、gaf3為離子晶體，alcl3為分子晶體，晶格能： alf3gaf3, 4 【解析】【分析】

13、(1) as為 33 號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為33，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；能量越高越不穩(wěn)定，越易失電子，所以激發(fā)態(tài)的微粒易失電子，原子軌道中處于半滿狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定；(2)lialh4中的陰離子中al 原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+314 12=4 且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，而金屬性越強(qiáng)，通常第一電離能最??；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中n 原子成鍵數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)判斷雜化方式；(3)通常離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體，離子晶體的晶格能大熔點(diǎn)高；二聚體al2cl6中 al 原子有空軌道，cl可以提供孤電子對(duì)形成配位鍵；

14、配合物中的配位數(shù)是指直接同中心離子(或原子 )配位的原子數(shù)目。【詳解】(1) 基態(tài) as 原子核外有33 個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，即 ar 3d104s24p3；a 為失去兩個(gè)電子后的狀態(tài)， b為失去一個(gè)電子后的狀態(tài)，c為失去三個(gè)電子后的狀態(tài)， d 為有一個(gè)電子的躍遷的激發(fā)態(tài)，a 電離最外層一個(gè)電子所需能量實(shí)際就是第三電離能， b 電離最外層一個(gè)電子所需能量實(shí)際就是第二電離能，c 電離最外層一個(gè)電子所需能量實(shí)際就是第四電離能，d 電離最外層一個(gè)電子所需能量為處于激發(fā)態(tài)的1 個(gè)電子，所以需要能量最大的是c，最小的是d，故答案為d；(2)lialh4中的陰離子中al 原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+314 12=4 且不含孤電子對(duì)，sp3雜化，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型及中心原子雜化方式分別為正四面體形；8羥基喹啉合鋁中所含元素分別是c、h、n、o 和 al 元素，其中氧元素的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大的是o；al 是金屬元素，易失電子，第一電離能較小，而非金屬元素第一電離能同周期從左到右，呈增大趨勢(shì)，由于n 原子價(jià)電子半充滿，比o 原子穩(wěn)定，第一電離能大于o，則 n 元素的第一電離能最大；分子中n 原子的成鍵數(shù)是2 和孤對(duì)電子數(shù)是1，雜化軌道數(shù)目為3，n 原子