(完整版)【名師原創(chuàng)全國通用】2014-2015學(xué)年高二寒假作業(yè)化學(xué)(六)Word版含答案

1、【原創(chuàng)】高二化學(xué)寒假作業(yè)(六)選擇題(共 7 小題，每個小題只有一個正確選項)1天然氣 煤 核能 水電 太陽能氫能.A .B . C .-12.已知：CH4(g) +CO2(g) =2C0 (g) +2H2( g); H=+247.4kJ ?mol . CH4(g) +H2O (g) =CO (g)+3H2( g) ; H=+206.2kJ ?mol-1.貝 V CH4(g) +2H2O (g) =CO2(g) +4H2(g )的 H 為( )1111A . 41.2kJ?mol B. +165.0kJ?mol C. 288.6kJ?mol D . +453.6kJ?mol3 .鋅粒與 50m

2、L 稀硫酸反應(yīng)，10 分鐘末時反應(yīng)物均有剩余，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2,反應(yīng)前后溶液體積不變，此時間段內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為()5.兩體積相同的密閉容器中均充入 1mol X 和 1mol Y ,分別于 300C和 500C開始發(fā)生反應(yīng): X (g) +Y(g) ? 3Z (g). Z 的含量(Z% )隨時間 t 的變化如圖所示已知在 t3時刻改變了 某一實驗條件.相關(guān)判斷正確的是()1 .未來新能源的特點是資源豐富,列屬最有希望的新能源的是(在使用時對環(huán)境無污染或很少污染, )且有些可以再生.下燃料電池 風(fēng)能D.除外A . v (Zn) =6.5g ?minC . v (SO42)

3、=0.02mol?L1?min1B . v (H2SO4) =0.05mol?L ?min1D . v (H2) =22.4mL?minA .曲線 a 是 500C時的圖象C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . t3時刻可能是降低了溫度D . t3時刻可能是增大了壓強4 .對于可逆反應(yīng)： A (g) +3B ( g) ? AB3(g) HV0 下列圖象中正確的是(A6 .有 0.1mol?L 的三種溶液： CH3C00H、NaOH、CH3COONa，下列說法正確的 是( )A .溶液 中，c (CH3COO) =c ( H+)B.溶液、等體積混合，混合液中 c (CH3COO)等于溶液 中的 c ( CH

4、3COO)C.溶液、等體積混合，混合液中 c (CH3COO) +c (CH3COOH ) =c (Na+)D.溶液、等體積混合，混合液中 c ( Na+) c (CH3COO) c ( H+) c (OH)7.空間實驗室 天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池( RFC), RFC 是一種將水電解 技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池.圖為 RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的A .當(dāng)有 O.lmol 電子轉(zhuǎn)移時，a 極產(chǎn)生 1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B.b 極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e =2H2f+4OHC.d 極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e =2H2OD . c

5、 極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B 中的 H+可以通過隔膜進(jìn)入 A二.填空題(共 3 小題) , 118.(l)常溫下，如果取 0.1mol?L HA 溶液與 0.1mol?L NaOH 溶液等體積混合，測得混合 液的 pH=8 .混合液中由水電離出的 OH濃度與 0.1mol?LtaOH 溶液中由水電離出的OH濃度之比為_.(2)相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的0.1mol?L1硫酸鋁溶液20.1mol?L1氯化鋇溶液 蒸餾水 0.1mol?L1硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是_ .(用序號填寫)(3)常溫下，將 amol?L1的氨水與 0.1mol?L1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中

6、c (NH4+)=c (Cl )時，用含 a 的代數(shù)式表示 NH3?H2O 的電離常數(shù) Kb= _一mol?L1.9 .在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴(yán)重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學(xué)研究 和技術(shù)領(lǐng)域是(的重大問題.興趣小組的同學(xué)在實驗室對金屬腐蝕進(jìn)行了探究.(1) 分別在三個潔凈干燥的試管中各加一個潔凈無銹的鐵釘，再在其中兩個試管中加入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，其它操作請仔細(xì)觀察圖 1：_ 號試管中的鐵釘最容易生銹由此可見，鐵制品生銹需要的條件是_ 圖L圖2(2) 如圖 2 所示，鐵處于 A、B、C 三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號)：_(3)據(jù)報道， 全世界每

7、年因為金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達(dá)7000 億美元，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值(GNP )的 4%.1鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)為： _ .2請寫出用稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_.3請根據(jù)不同的原理， 提出防止鋼鐵腐蝕的兩條合理措施： _、_ .10某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實驗. 探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計了右圖的實驗裝置(夾持儀器已略去)(1) 某生檢查裝置 A 的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向 U 型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若 U 型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好

8、你認(rèn)為該生的操作正確與否？ _ (填 正確”或 錯誤”大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(2)裝置 A 中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為 _ 反應(yīng)的離子方程式為_(3)有學(xué)生認(rèn)為(2)中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚改進(jìn)該裝置的方法是_ 證明乙酸為弱酸(4)現(xiàn)有 pH=3 的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH 試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸 _確定幾種鹽溶液 pH 大小的關(guān)系(5) 在相同溫度下，測定相同物質(zhì)的量濃度 a.NaHCO3溶液 b.Na2CO3溶液 c. CH3COONa溶液 d.ONa 溶液的 pH，其 pH 由大到小排列的順序為 _ (填溶液編號)止水興參考答案一選擇題1 . B 2. B 3. D 4. B 5. B 6. C 7. D二. & (1) 107：1;(2);io_s(3(3).a-0.19.(1)I;有水和氧氣；(2) A C B;(3) Fe- 2e一 Fe2+;2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H2O;3外加保護層；改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) 或是改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)(制成不銹鋼)；刷漆(涂油、表面鍍金屬).10 (1)正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca (CH3C00)2+CO2T+H2O;(2)試管中溶