化學(xué)周考試卷講評(píng)

1、周練三試卷講評(píng)（化學(xué)）周練三試卷講評(píng)（化學(xué)）瀘縣一中高三化學(xué)組瀘縣一中高三化學(xué)組 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與能力目標(biāo)：熟悉選擇題的常見(jiàn)考查形式，能有效解答易錯(cuò)、易混題知識(shí)與能力目標(biāo)：熟悉選擇題的常見(jiàn)考查形式，能有效解答易錯(cuò)、易混題 過(guò)程與方法：掌握過(guò)程與方法：掌握N NA A題和元素周期律的應(yīng)用及離子共存的解題方法題和元素周期律的應(yīng)用及離子共存的解題方法 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)，提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)知和解題能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)，提高對(duì)知識(shí)的認(rèn)知和解題能力 【重點(diǎn)】【重點(diǎn)】N NA A題和元素周期律的應(yīng)用及離子共存題和元素周期律的應(yīng)用及離子共存【難點(diǎn)】【難點(diǎn)】N NA A題和元素

2、周期律的應(yīng)用及離子共存題和元素周期律的應(yīng)用及離子共存【基本情況統(tǒng)計(jì)】【基本情況統(tǒng)計(jì)】 1.1.最高分：最高分：8383分分 2. 2.最低分：最低分：1919分分 3. 3.平均分：平均分：5252分分 錯(cuò)誤統(tǒng)計(jì)：錯(cuò)誤統(tǒng)計(jì)：2 2題、題、4 4題、題、6 6題、題、7 7題和題和1010題題n【考試中學(xué)生反映出的主要問(wèn)題考試中學(xué)生反映出的主要問(wèn)題】n（1 1）基礎(chǔ)知識(shí)遺忘程度高。）基礎(chǔ)知識(shí)遺忘程度高。n（2 2）基本概念不清，化學(xué)基本理論知識(shí)模糊，）基本概念不清，化學(xué)基本理論知識(shí)模糊，N NA A的陷阱不易發(fā)現(xiàn)。的陷阱不易發(fā)現(xiàn)。n（3 3）化學(xué)用語(yǔ)使用不規(guī)范。）化學(xué)用語(yǔ)使用不規(guī)范。n（4 4）

3、審題不仔細(xì)，忽視題給條件，粗心大意，不）審題不仔細(xì)，忽視題給條件，粗心大意，不按要求作答，導(dǎo)致非智力因素失分較嚴(yán)重。按要求作答，導(dǎo)致非智力因素失分較嚴(yán)重。n（5 5）卷面不整潔，答題超出邊框。）卷面不整潔，答題超出邊框。 試題分析（第試題分析（第卷卷）2 2 設(shè)設(shè)N NA A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（正確的是（ ）A A80mL 10mol80mL 10molL L 1 1濃鹽酸與足量濃鹽酸與足量MnOMnO2 2反應(yīng)，反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N0.4NA AB B1molCaO1molCaO2 2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為中含有的陰、陽(yáng)離

4、子總數(shù)為3N3NA AC C2525C C時(shí)，時(shí)，1L pH1L pH1212的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中含溶液中含有的有的OHOH數(shù)目為數(shù)目為0.02N0.02NA AD D向含有向含有0.5mol FeBr0.5mol FeBr2 2的溶液中通入的溶液中通入0.6mol 0.6mol ClCl2 2，充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2N1.2NA A錯(cuò)題 教師點(diǎn)評(píng)：教師點(diǎn)評(píng)：N NA A題常見(jiàn)命題趨勢(shì)及常用方法：題常見(jiàn)命題趨勢(shì)及常用方法：看是否符合客觀規(guī)律看是否符合客觀規(guī)律 看是否屬于可逆反應(yīng)看是否屬于可逆反應(yīng)涉及氣體和體積時(shí)，看是否在標(biāo)況下涉及氣體和體積

5、時(shí)，看是否在標(biāo)況下 最簡(jiǎn)式法最簡(jiǎn)式法 極值法極值法 重考試題（重考試題（1 1）1.【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)四川理綜化學(xué)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A2.0gH218O與與D2O的混合物中所含中子數(shù)為的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，常溫常壓下，4.4g乙醛所含乙醛所含鍵數(shù)目為鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為0.5 NAD50ml 12mol/L鹽酸與足量鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為0.3NA【答案】A 【解析

6、】A、H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且所含有中子數(shù)均為10個(gè)，A正確；B、4.4g乙醛為0.1mol，每個(gè)乙醛分子6個(gè)鍵，應(yīng)為0.6NA，B錯(cuò)誤；C、應(yīng)為0.25 NA，C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸反應(yīng)變稀且具有揮發(fā)性，實(shí)際反應(yīng)的鹽酸小于0.6mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯(cuò)誤。選A。2【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，

7、產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C4 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()A離子半徑：丙丁乙B單質(zhì)的還原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均只有一種D乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)錯(cuò)題試題重考（2）1【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A元素的非金屬性次序?yàn)閏baBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形

8、成離子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、A A、IA族。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個(gè)電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序?yàn)閏ba，A正確；B氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價(jià)化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價(jià)化合物，而是形成離子化合物KH，B錯(cuò)誤；C

9、d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D氫元素、硫元素和氯元素的最高價(jià)、最低價(jià)分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。6、 現(xiàn)有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀則下列判斷正確的是（）A 溶液中可能含有AlO2B溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+C 溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+D 溶液中可能含有NO3

10、錯(cuò)題重考試題（重考試題（3 3） 1【2015廣東理綜化學(xué)】廣東理綜化學(xué)】水溶液中能水溶液中能大量共存的一組離子是（大量共存的一組離子是（ ）ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4- DNa+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】Ba2+和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)；SO32-和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)；C中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C對(duì)；H+和HCO3-會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)。當(dāng)堂檢測(cè)1【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA當(dāng)堂檢測(cè)2.【2015新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不