專題三氧化還原反應(yīng)

1、專題三氧化還原反應(yīng)1#基礎(chǔ)盤點（我會填）、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.對立統(tǒng)一關(guān)系氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)雖是兩個不同的過程，但在同一反應(yīng)中同時發(fā)生，它們既對立又統(tǒng)2 兩條主線關(guān)系升（化合價升高）失（失去電子）氧（被氧化）;降（化合價降低）得（得到電子）還（被還原）。#供皋電子，化侖價応*披址化 旦卷!還廊詞墅生得111子能力 f 植化產(chǎn)物3.相關(guān)概念間的轉(zhuǎn)化關(guān)系同吋生威彳氧化刑I川G |氧4匕性尿丟|還1!託反應(yīng)宀門還閱:產(chǎn)物Ft彳3到屯子” 4匕合價降彳氐，被還原4特征氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的變化，這是判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。5實質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子得失 （或共用電子對偏向）。

2、6 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系注意：（1）對于氧化還原反應(yīng)可以歸結(jié)記憶為“升失氧，降得還”，即：化合價升高，失去 電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；化合價降低，得到電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)參加或生成的化學反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化。 二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1 雙線橋法：表示元素的原子在化學反應(yīng)前后電子得失的情況和數(shù)目。咼溫Fe2Q+ 3CO=2Fe+ 3CQ 注意：線橋的箭尾必須指在反應(yīng)物中發(fā)生變化的元素上，箭頭指向生成物中的該元素上。在線上標出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫上電子的標識e。2單線橋法：表示反應(yīng)物中元素原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和情況。

3、高溫女口： Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO注意：線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得電子元素的原子。在線上只需標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及電子的標識e，不需注明“得到”或“失去”的字樣。三、常見的氧化劑、還原劑類別實例常見氧化劑活潑非金屬單質(zhì)F2、CI2、Br2、I 2、Q兀素處于咼價態(tài)的氧化物MnO兀素處于咼價態(tài)的含氧酸濃 HbSQ、HNO兀素處于咼價態(tài)的鹽KCIQ、KMnQ FeCb過氧化物NaaQ、HkQ活潑的金屬單質(zhì)Na、Mg Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)C、H2、Si常見還原劑兀素處于低價態(tài)的氧化物CQ NQ SQ元素處于低價態(tài)的酸HBr、HI、H2S元素處于低價態(tài)的鹽NaSQ

4、、FeCL、NS、Nal考點精講（我會做）考點一氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念得電子，化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）氧化劑+還原劑 =還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（氧化性）（還原性）|失電子，化合價升高，被氧化化反應(yīng)）規(guī)律技巧 分析氧化還原反應(yīng)的基本概念時， 關(guān)鍵要熟記以下口訣：“氧-得-降-還”， 即氧化劑-得電子-元素化合價降低-被還原-發(fā)生還原反應(yīng)-生成還原產(chǎn)物；“還-失-升- 氧”，即還原劑 - 失電子 - 元素化合價升高 - 被氧化 - 發(fā)生氧化反應(yīng) - 生成氧化產(chǎn)物。 例題 1( 2011 上海)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是 還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反

5、應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比較，水的作用不相同的是( )A. 2NQ+2HO=4NaOH+OB . 4Fe(OH)2+Q+2HbO=4Fe(OH)3C. 2F2+2H 2O=4HF+O 2D. 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2T變式1. (2013上海)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN+2KNAKzO+5Ni2O+16Nf。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A. 生成40.0LN2 (標準狀況)B.有0.250molKNC3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1.25mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為 3

6、.75mol考點二、 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律一、 物質(zhì)氧化性和還原性強弱比較比較物質(zhì)氧化性和還原性的相對強弱，通常有以下一些方法：1 根據(jù)金屬活動性順序判斷(1) 根據(jù)金屬活動性順序判斷：K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au失去電子能力減弱，單質(zhì)的還原性減弱K Ca2Na Mg2 Al 3Zn2Fe2(H)Cu2 Fe3 Hg2 Ag得到電子能力增強，氧化性逐漸增強(2) 根據(jù)非金屬活動性順序判斷：F2 Cl 2 Br2 I 2 S P C Si H2 得到電子的能力減弱，氧化性逐漸減弱F Cl Br I S2 失去電子的能力增強，陰離子的還原性增強2根據(jù)氧

7、化還原反應(yīng)方程式進行判斷在“氧化劑還原劑 =還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；氧化劑還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物；還原劑氧化劑特別提示 氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。二氧化還原反應(yīng)的類型催化劑(1) 還原劑氧化劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 例如： 4NH35O2 =4NO6H2O。 部分氧化還原反應(yīng)例如：MnO+ 4HCl(濃)= MnC2+ Cl 2 f + 2H2Q(3) 自身氧化還原反應(yīng)例如：2KMn（4=K2MnQ+ MnO+ Q f 3S + 6KOH=2K2S+ K2SQ + 3fO（4）歸中反應(yīng)例如：KCIQ + 6HCl（濃）= KCl

8、（濃）+ 3Cl2f + 3H2Q H2S+ HbSQ（濃）=SJ+ SQf+ 2HzO 三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用（1）守恒規(guī)律 : 氧化劑獲得電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)，即電子守恒。 化合價升降總數(shù)也等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，故化合價升高總值也等于化合價降低總值。 應(yīng)用：可進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和有關(guān)計算。（2）強弱規(guī)律 :強氧化劑強還原劑 =還原產(chǎn)物 （弱還原性 ） 氧化產(chǎn)物 （弱氧化性） 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。 上述規(guī)律可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；用還原性強的物質(zhì)制備 還原性

9、弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。（3）價態(tài)規(guī)律 : 元素處于最高價， 只有氧化性； 元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間 價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是 這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。（4）轉(zhuǎn)化規(guī)律 : 氧化還原反應(yīng)中， 以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易； 同種元素不同價態(tài)之間 發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。（5）難易規(guī)律 : 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇， 還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)； 一種還原劑

10、同時與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。例如，F(xiàn)eBr2溶液中通入CI2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl， 2BrCl2=Br22Cl應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。例題2. （2009全國卷H）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各項為通 CI2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）2+3+-A. x= 0.4a , 2Fe +Ch= 2Fe +2Cl-B. x= 0.6a , 2Br + Cl 2= Br2+2Cl2 3C. x=a， 2Fe2+2Br+2Cl 2= Br2+2Fe3+4Cl 23 D

11、. x=1.5a， 2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl變式2. （2013上海化學）已知氧化性Br2 Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的 C2,發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式為：a Fe2+ + b Br - + c Cl 2 d Fe 3+ + e Br 2 + f Cl -.下列選項中的數(shù)字與 離子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（）A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4考點三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算 一、守恒思想氧化還原反應(yīng)計算題中重要的解題思想對

12、于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即 得失電子守恒。 比較常見的題型有： 計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比； 計算 參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量；確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。其步驟為：(1) 找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2) 找準 1個原子或離子得失電子數(shù) ( 注意：化學式中粒子的個數(shù) )。(3) 由題中物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒列等式：n(氧化劑)x變價原子個數(shù)x化合價變化值(高價一低價)=n(還原劑)x變價原子個數(shù)x化合價變化值 ( 高價低價 )二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1配平原則(1) 電子守恒原則：即反應(yīng)中還

13、原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等。(2) 電荷守恒原則：即在離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后陰、陽離子所帶的正、負電荷總數(shù)相等。(3) 質(zhì)量守恒原則：即反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。2配平步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。(1) 標出元素化合價變化的始態(tài)和終態(tài)；(2) 求升價元素或降價元素化合價的變化數(shù)；(3) 求化合價變化的最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)；(4) 配平變價元素；(5) 用觀察法配平其他元素；(6) 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)。例： KMnO4Na2SO3H2SO4=MnSO4K2SO4Na2SO4 H2O3配平技巧

14、(1) 順配法：先從氧化劑或還原劑開始配平。適用范圍：a.分子間的氧化還原反應(yīng) (含歸中反應(yīng))；b.所有元素參與的氧化還原反應(yīng)；c.生成物中物質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物的反應(yīng)。(2) 逆配法：先從氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物開始配平。適用范圍：a.自身氧化還原反應(yīng)（含歧化反應(yīng)）；b.反應(yīng)物中某一部分被氧化還原的反應(yīng)。例： S + HNO=fSQ + NOf + H2O例題3. （2010全國卷2）若（NH4）2SQ4在強熱時分解的產(chǎn)物是 SQ、N2、NH3和H2Q ,則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A . 1:4B. 1:2C. 2:1D. 4:1變式3. （2009全國卷H）物

15、質(zhì)的量之比為2 : 5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A. 1 : 4B.1: 5 C. 2: 3D.2: 5直擊高考（我能行）考點1氧化還原反應(yīng)的基本概念1 .（08上海卷）下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）AF2、K、HClB.Cl 2、Al、H2C.NO、Na、Br2D.Q、SQ、HO2 . （08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClQ發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClQ * 2NaCI + NaCIQ。在相同條件下 NaClQ也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

16、（）A NaCl、NaClQB. NaCl、NaClQC. NaCIO NaClQ D. NaClQ、NaCIO3. （ 08廣東卷）氮化鋁（AlN , Al和N的相對原子質(zhì)量分別為 27和14）廣泛應(yīng)用于電子、高溫陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng) AI2Q+ N2+ 3C2AlN + 3CQ合成。下列敘述正確的是（）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，AI2Q是氧化劑B. 上述反應(yīng)中，每生成 1moIAIN需轉(zhuǎn)移3mol電子C. AIN中氮元素的化合價為+3D. AIN的摩爾質(zhì)量為41g4 . （07全國卷2下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）高溫（A）CQ + H2Q豐溫 CQ

17、+ H2（B）3NQ2+ H2Q = 2HNQ+ NQ（C）2Na2Q + 2HzQ = 4NaQH+ Qf（D）2F2+ 2fQ = 4HF + Q5. （ 04江蘇卷）CIQ2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑。實驗室通過以下反應(yīng)制得 CIQ2： 2KCIQ+HC2Q+HSQ 2CIQ+2CQT +K2SQ+2H2Q。下列說法正確的是 （）A. KCIQ在反應(yīng)中得到電子B CIQ是氧化產(chǎn)物C. H2C2Q在反應(yīng)中被氧化D . 1 moIKClQ 3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移6. （ 04北京卷）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSQ 4+5FeS+12”Q= 7C

18、ibS+5FeSG+12H2SQ。下列說法正確的是（）A. CuzS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B . 5moIFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的SQ2離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑7. （2012 上海卷）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+QCu2S+2FeS+SQ下列說法正確的是（）A . SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. CuFeS僅作還原劑，硫元素被氧化C .每生成1mol Cu 2S,有4 mol硫被氧化 D .每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化 考點2 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1. （06江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，

19、不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和 反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4 溶液 Fe與HCI溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）A .B .C .D .2. （ 06北京卷）已知：向 KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCD溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（）A .上述實驗證明氧化性：MnO4> Cl2> Fe3+> I2B 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D .實驗證明Fe

20、2+既有氧化性又有還原性3. （ 06全國卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化: 2+H2O2T H2OIO3 t 12 MnO4 t MnHNO2 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到12最多的是（）D . HNO2Co2+, CO2O3、CI2、FeCb、I2 的氧化）B. Cl2+ FeI2= FeCl2 + I2D. 2Fe3+ 21 一 = 2Fe2+ + "A . H2O2B. IO3一C. MnO44. （ 05江蘇卷）已知C02O3在酸性溶液中易被還原成 性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（A . 3Cb+ 6F

21、e"= 2FeCl3+ 4Fel3C. C02O3+ 6HCl = 2CoCl2 + CI2 f + 3H2O考點3氧化還原反應(yīng)的配平和計算1 . （ 08全國2卷）（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是 SO?、出0、N2和NH3。在該反應(yīng)的化 學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）A . SO2、出0、N2、NH 3B . N2、SO?、出0、NH 3C . N2、SO?、NH 3、H2OD . H2O、NH 3、SO?、N22. （08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A . 2molB . 1

22、molC . 0.5molD . 0.25mol3. （07全國卷1-11）等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是B . KMnO4（加熱）D . HgO（加熱）H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KHA . KClO 3（加 MnO2催化劑，加熱）C . H2O2（水溶液，加 MnO2催化劑）4. （ 05全國卷3）已知KH和H2O反應(yīng)生成A .失去1 mol電子B .得到1 mol電子8D.沒有電子得失C .失去2 mol電子5. （ 2008 上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au 2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）請將Au2O3之外誰反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。9(2) 反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 (3) 將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+10(2)(3)(4)+Omol電子。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，W2S2O3可作為漂白后布匹"脫氯劑” ，Na2S2O3和Cl?反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCI，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比 為。6. (2007上海卷)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3 + 4H + + 3e= NO + 2出0K