廣西壯族自治區(qū)來(lái)賓市柳江中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣西壯族自治區(qū)來(lái)賓市柳江中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 若na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是a常溫常壓下，11.2ln2和no的混合氣體所含的原子數(shù)為nab1 mol c8h18分子中，共價(jià)鍵總數(shù)為25na         c1 l 1 mol/l的k2co3溶液中離子總數(shù)為3nad含0.1 mol h2o2的水溶液跟mno2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2na參考答案：b略2. 下列反

2、應(yīng)中既體現(xiàn)硝酸的氧化性又體現(xiàn)酸性的是（        ）a硫化氫與濃硝酸                b木炭與濃硝酸共熱   c氫氧化銅與硝酸                d四氧化三鐵與硝酸參考答案：d3.

3、 有bacl2和nacl的混合溶液a l，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2+離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol h2so4、y mol agno3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(na+)/ mol·l-1為 （ ）a.（y-2x）/a                         b.(y-x)/a &#

4、160;          c.(2y-2x)/a                          d.(2y-4x)/a參考答案：d略4. 下列反應(yīng)與有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是        

5、60;  a葡萄糖與新制的cu（oh）2懸濁液反應(yīng)           b乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色       c一氯甲烷和氯氣反應(yīng)生成二氯甲烷       d鈉放入無(wú)水乙醇中放出氫氣參考答案：c略5. (nh4)2so4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(nh4)2so4=n2 +6nh3 +3so2 +so3+7h2o，將反應(yīng)后的混合氣體通入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生的沉淀為a

6、baso4和baso3    bbaso4    cbaso3    dbas參考答案：b試題分析：so3溶于水后形成h2so4，no3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把so2氧化成so42，即產(chǎn)生的沉淀是baso4，故選項(xiàng)b正確。6. (雙選題)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論a對(duì)某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)僅為含鈉化合物b向樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸，再滴加bacl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加bacl2后出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明樣品溶液中一定

7、含有so42c向淀粉溶液中加入稀h2so4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制cu（oh）2懸濁液，加熱無(wú)磚紅色沉淀生成，表明淀粉沒有水解生成葡萄糖d向0.1mol?l1 na2co3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱淺紅色加深，說(shuō)明na2co3的水解是吸熱反應(yīng) 參考答案：bd考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；葡萄糖的性質(zhì)和用途分析：a含na元素的固體，其焰色反應(yīng)中火焰均呈黃色；b滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加bacl2后出現(xiàn)白色沉淀，可排除cl和so32的影響；c葡萄糖在堿性條件下與新制cu（oh）2濁液反應(yīng)；d鹽類水解都是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)鹽類的水解解答：解：a含na元素的固體，其焰

8、色反應(yīng)中火焰均呈黃色，則該物質(zhì)可能為鈉單質(zhì)、鈉鹽或naoh、氧化物等，也可能含有鉀，黃色能掩蓋紫色，故a錯(cuò)誤； b滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加bacl2后出現(xiàn)白色沉淀，可排除cl和so32的影響，可說(shuō)明樣品溶液中一定含有so42，故b正確；c葡萄糖與新制cu（oh）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下，應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故c錯(cuò)誤；d碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，鹽類的水解是吸熱過程，所以加熱促進(jìn)碳酸鈉的水解，堿性增強(qiáng)，故d正確；故選：bd點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)探究、離子檢驗(yàn)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型，注

9、意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等7. 下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4nh3+5o2=4no+6h2o中的氨作用相同的是（    ）a.2na+2nh3=2nanh2+h2b.2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2oc.nh3+hno3=nh4no3d.3sih4+4nh3=si3n4+12h2參考答案：b8. 下表中，不能使y通過化合反應(yīng)得到w的是選項(xiàng)abcdyfeso2cusio2wfecl2h2so4cu2(oh)2co3h2sio3 參考答案：ca. 2fecl3fe3fecl2；b. o2+ so2+h2oh2so4；c. 2c

10、u+o2+h2o+co2= cu2(oh)2co3；d.不能使sio2通過化合反應(yīng)得到h2sio3。故選d。9. 下列敘述正確的是afe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同bk、zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性cc、p、s、cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)dli、na、k的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大參考答案：c10. 下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述正確的有（）a. h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=a kj/mol，故1 mol naoh固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為a kjb. 因cuso4?5h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+b kj/

11、mol，故1 mol cuso4（s）溶于水時(shí)，放出b kj熱量c. 因氫氣的燃燒熱為c kj/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+c kj/mold. 因n2（g）+3h2（g）?2nh3h=d kj/mol，故向某容器中通人1 mol n2與3 mol h2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kj參考答案：d考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a根據(jù)naoh固體溶于水要放熱；b根據(jù)無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)，先放熱變成五水硫酸銅，五水硫酸銅再溶吸收熱量，最終表現(xiàn)為放熱，放出的熱量是兩次熱量變化之差；c燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成

12、穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向是吸熱反應(yīng)；d根據(jù)n2（g）+3h2（g）?2nh3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底解答：解：anaoh固體溶于水要放熱，故1 mol naoh固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量大于a kj，故a錯(cuò)誤；bcuso4?5h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h=+b kj/mol，故1 mol cuso4（s）與水生成cuso4?5h2o，放出bkj熱量，生成的cuso4?5h2o溶于水時(shí)溶液吸熱，所以1 mol cuso4（s）溶于水時(shí)，放出的熱量是兩次熱量變化之差，小于b kj熱量，故b錯(cuò)誤；c燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物

13、時(shí)所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為c kj/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+2c kj/mol，故c錯(cuò)誤；d根據(jù)n2（g）+3h2（g）?2nh3為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故向某容器中通人1 mol n2與3 mol h2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于d kj，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)溶解過程中的能量變化、蓋斯定律的運(yùn)用以及可逆反應(yīng)的特征，題目難度中等11. （8分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖），請(qǐng)完成下列問題：       （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是

14、60;                                       （2）該實(shí)驗(yàn)的原理是（用化學(xué)方程式表式）：       

15、                                （3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶（兩個(gè)）、直管活塞，止水夾、像皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種（寫儀器名稱）：       &

16、#160;                                                 &

17、#160; 。實(shí)驗(yàn)所用試劑為：                                                。（

18、4）實(shí)驗(yàn)步驟：按上圖連好儀器扭開活塞；主要現(xiàn)象為                                          。   關(guān)閉活塞  ，打開止

19、水夾，要使燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉可采用的方法是：                                              

20、0;            。參考答案：（1）驗(yàn)證no和o2、no2與水發(fā)生的反應(yīng)。  （2）2no+o22no2；3no2+h2o2hno3+no   （3）燒杯,圓底燒瓶；ho2、o2、no   （4）燒瓶?jī)?nèi)無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色   用熱毛巾捂住燒瓶一會(huì)兒，再拿開。12. 四聯(lián)苯的一氯代物有a. 3種     b. 4種    c. 5種

21、0;   d. 6種參考答案：c13. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 18g d2o含有電子數(shù)為10 na；       1 mol na2o2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2na ；1 mol c10h22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31na； 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 lso3的物質(zhì)的量為1 mol；7.8 g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3na；   28 g 硅晶體中含有2 na個(gè)sisi鍵 ； 200 ml，1 mol / lfe2(so4)3溶液中，fe3+和so42-離子數(shù)的總和是na

22、； 在常溫常壓下，0.1 mol鐵與0.1 mol cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 na； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l no和11.2 lo2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 na；  s2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 naa         b         c         d參考答案：a略14. 下列化學(xué)用語(yǔ)描述中正確的是（  ）a

23、含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：b比例模型可以表示co2 分子或sio2分子chco的電離方程式為：hco+ h2oco+h3o+d次氯酸的結(jié)構(gòu)式：h×clo參考答案：c【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)解析：a含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：3517cl ，錯(cuò)誤；bsio2是原子晶體，晶體內(nèi)沒有分子chco是碳酸的酸式酸根離子，hco的電離方程式為：hco+ h2oco+h3o+，正確；d次氯酸的結(jié)構(gòu)式：hocl，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本用語(yǔ)，原子符號(hào)的書寫、晶體的結(jié)構(gòu)、電離方程式的書寫、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)點(diǎn)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。15. 下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是

24、（1）nahco3     (2)  (nh4)2s    (3)  al2o3    (4)  al    (5)  al (oh)3a. (3) (4)      b.(3) (4) (5)       c.(1) (3) (4) (5)      d.全部參考答案

25、：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （18分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k、cl、nh、mg2、ba2、co、so。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 ml該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1來(lái)加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加熱收集到氣體1.12 l(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量bacl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g。試回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一

26、定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)13判斷原混合物中一定不存在的離子是_          _。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)： 陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol·l1)     (3)試確定k是否存在？_，判斷的理由是_                &#

27、160;             _。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 100ml 6mol/l的稀硝酸與1.92 g銅反應(yīng)，銅完全溶解。求（1）生成的氣體在標(biāo)況下為多少l？（2）溶液中h+、no3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）參考答案：（1）0.448l   （2）c（h+）=5.2mol/l         &#

28、160;  c（no3-）=5.8mol/l略18. （2006·廣東卷）27.鈷(co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物co(nh3)xclyclz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：    稱取樣品0.5010 g，加入過量的naoh溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到a。產(chǎn)生的氨用50.00 ml 0.5000 mol·l-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 ml，得溶液b。取b溶液20.00 ml，用0.1000 mol·l-1naoh滴定，消耗naoh溶液30.00 ml。  

29、0; 向a中加入過量ki固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：                            com+i-co2+i2(未配平)    反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用na2s2o3溶液滴定析出的i2，消耗0.1000 mol·l-1na2s2o3溶液20.00 ml

30、。反應(yīng)方程式為：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6    另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·l-1agno3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗agno3溶液20.00 ml。相應(yīng)反應(yīng)式為：          co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl    通過計(jì)算求：    co(nh3)xclyclz中氮元素的質(zhì)量分

31、數(shù)。    該鈷化合物的化學(xué)式。參考答案：naoh+hcl=nacl+h2o    nh3+hcl=nh4cl 20.00 ml b溶液消耗0.1000 mol·l-1 naoh 30.00 ml20.00 ml b溶液中過量的hcl  n(hcl)=0.003000 mol100 ml b溶液中過量的hcl  n(hcl)=0.01500 mol那么與nh3反應(yīng)的n(hcl)=0.01000 mol故0.5010g樣品中n(nh3)=0.01000 mol    n(n)=

32、0.01000 molco(nh3)xclyclz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6因反應(yīng)用去0.1000 mol·l-1 na2s2o3溶液20.00 ml，推算出：n(i2)=0.001000 molco與fe同一族，com+具有強(qiáng)氧化性，故設(shè)m=3則有：2co3+2i-=2co2+i2n(co3+)=0.002000 mol0.5010 g樣品中cl的總質(zhì)量為m(cl)=0.5010 g-0.002000 mol×59 g·mol -1-0.01000 mol×17 g·mol -1=0.2130 gn(c

33、l)=0.006000 mol又有  co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl0.2505 g樣品擴(kuò)大一倍來(lái)算（即用0.5010 g）推算出：反應(yīng)消耗agno3  n（agno3）=0.1000 mol·l-1×40.00 ml=0.004000 mol即發(fā)生上述反應(yīng)的cl-為：n(cl-)=0.004000 mol則有  yz=（0.006000 mol-0.004000 mol）0.004000 mol=12同時(shí)還有  1x(y+z)=0.0020000.010000.006000=153解得  x=5  y=1  z=2帶入co(nh3)xclyclz中，求得co化合價(jià)為+3，假設(shè)成立。該鈷化合物的化學(xué)式為：co(nh3)5clcl2答：co(nh3)xclyclz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.94%該鈷化合物的化學(xué)式為：co(nh3)5clcl2 略19. (10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體