2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題（江蘇卷含答案）

1、2014普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學試題可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 p 31 s 32 cl 35.5 k 39 cr 52 fe 56 cu 64 i 127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一項符合題意）1.水是生命之源，2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關于水的說法正確的是a水是弱電解質 b可燃冰是可以燃燒的水c氫氧兩種元素只能組成水 d0時冰的密度比液態(tài)水的密度大2.下列關于化學用語的表示正確的是a過氧化鈉的電子式：b質子數為35、

2、中子數為45的溴原子：brc硫離子的結構示意圖：286+16d間二甲苯的結構簡式：3.25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是aph1的溶液中：na、k、mno4、co32bc(h)1×1013mol/l的溶液中：mg2、cu2、so42、no3c0.1mol/lnh4hco3溶液中：k、na、no3、cld0.1mol/lfecl3溶液中：fe2、nh4、scn、so424.下列物質性質與應用對應關系正確的是a晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料b氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑c漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張d氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料5.下列

3、裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是 a用裝置甲制取氯氣b用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫c用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液d用裝置丁蒸干氯化錳溶液制mncl2·4h2o6.設na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是a1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1nab0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1nac標準狀況下，11.2l苯中含有分子的數目為0.5nad在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4na7.下列指定反應的離子方程式正確的是acu溶于稀硝酸hno3：cu2hno3=cu2no2h2ob(nh4)

4、2fe(so4)2溶液與過量naoh溶液反應制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入過量co2制al(oh)3：co2alo22h2o=al(oh)3hco38.列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是 物質組別甲乙丙aalhclnaohbnh3o2hno3csio2naohhfdso2ca(oh)2nahco39.短周期主族元素x、y、z、w的原子序數依次增大。x原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z2與y2具有相同的電子層結構，w與x同主

5、族。下列說法正確的是a原子半徑大小順序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分別與z、w形成的化合物中化學鍵類型相同cx的最高價氧化物對應水化物的酸性比w的弱dy的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強10.已知：c(s)o2(g)co2(g) h1co2(g)c(s)2co(g) h22co(g)o2(g)2co2(g) h34fe(s)3o3(g)2fe2o3(s) h43 co(g)fe2o3(s)3co2(g)2fe(s) h5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是ah10，h30bh20，h40ch1h2h3dh3h4h5不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩

6、個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列有關說法正確的是a若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕b2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的h0c加熱0.1mol/lna2co3溶液，co32的水解程度和溶液的ph均增大d對于乙酸與乙醇的酯化反應（h0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大12去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是a每個去甲腎

7、上腺素分子中含有3個酚羥基b每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子c1mol去甲腎上腺素最多能與2molbr2發(fā)生取代反應d去甲腎上腺素既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應13.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是a氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有hclo14.25時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是a0.1mol/lch3coona與0.1mo

8、l/lhcl溶液等體積混合：c(na)c(cl)cch3coo)c(oh)b0.1mol/lnh4cl與0.1mol/l氨水等體積混合（ph7）：c(nh3·h2o)c(nh4)c(cl)c(oh)c0.1mol/lna2co3與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合：c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3)d0.1mol/lna2c2o4與0.1mol/lhcl溶液等體積混合（h2c2o4為二元弱酸）：2c(c2o42)c(hc2o4)c(oh)c(na)c(h)15.一定溫度下，在三個體積約為1.0l的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2ch3oh(g)ch3och3(

9、g)h2o(g)容器編號溫度（）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)i3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是a該反應的正方應為放熱反應b達到平衡時，容器i中的ch3oh體積分數比容器中的小c容器i中反應達到平衡所需時間比容器中的長d若起始時向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och3 0.15mol和h2o 0.10mol，則反應將向正反應方向進行非選擇題16、（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含al2o3、sio2等）制備堿式硫酸鋁al2

10、(so4)x(oh)62x溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時反應的化學方程式為 ；濾渣的主要成分為 （填化學式）。（2）加caco3調節(jié)溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2(so4)3轉化為al2(so4)x(oh)62x。濾渣的主要成分為 （填化學式）；若溶液的ph偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。（3）上述流程中經完全熱分解放出的so2量總是小于吸收的so2量，其主要原因是 ；與吸收so2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的ph將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。17、（15分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以

11、下方法合成：請回答下列問題：（1）非諾洛芬中的含氧官能團為 和 （填名稱）。（2）反應中加入的試劑x的分子式為c8h8o2，x的結構簡式為 。（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是 （填序號）。（4）b的一種同分異構體滿足下列條件： 、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應。、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構體的結構簡式： 。（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18、（12分）堿式碳酸鋁鎂mgaalb(oh)c(co3)d·x h2o常用作塑料阻燃劑。（1

12、）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。（2）mgaalb(oh)c(co3)d·x h2o中abcd的代數關系式為 。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成co20.560l（已換算成標準狀況下）。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700c時已完全失去結晶水，6000c以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(oh): n(co32)（寫出計算過程）。19、（1

13、5分）實驗室從含碘廢液（除h2o外，含有ccl4、i2、i等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的na2so3溶液，將廢液中的i2還原為i，其離子方程式為 ；該操作將i2還原為i的目的是 。（2）操作x的名稱為 。（3）氧化時，在三頸瓶中將含i的水溶液用鹽酸調至ph約為2，緩慢通入cl2，在400c左右反應（實驗裝置如右圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。（4）已知：5so32+2io3+2hi2+5so42+h2o某含碘廢水（ph約為8）中一定存在i2，可能存在i、io3中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有i、io3的實驗方案

14、：取適量含碘廢水用ccl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在； 。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液20、（14分）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。（1）將燒堿吸收h2s后的溶液加入到如題20圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：s22es （n1）s+ s2 sn2寫出電解時陰極的電極反應式： 。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成。（2）將h2s和空氣的混合氣體通入fecl3 、fecl2 、cucl2的混合溶液中反應回收s，其物質轉化如題

15、20圖2所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是 。反應中當有1molh2s轉化為硫單質時，保持溶液中fe3的物質的量不變，需要消耗o2的物質的量為 。在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含cus，可采取的措施有 。（3）h2s在高溫下分解生成硫蒸汽和h2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如題20圖3所示，h2s在高溫下分解反應的化學方程式為 。 21、（12分）【選做題】本題包括a、b兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按a小題評分。a、物質結構與性質含有naoh的cu(oh)2懸濁液可用于檢驗醛

16、基，也可用于和葡萄糖反應制備納米cu2o。（1） cu+基態(tài)核外電子排布式為 （2） 與oh互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。（3） 醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數目為 。（4） 含有naoh的cu(oh)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為 。（5） cu2o在稀硫酸中生成cu和cuso4。銅晶胞結構如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為 。b、實驗化學磷酸鐵（fepo4·2h2o，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。（1） 稱取一定量已除去油污的廢鐵

17、屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是 。（2） 向濾液中加入一定量h2o2氧化fe2。為確定加入h2o2的量，需先用k2cr2o7標準溶液滴定濾液中的fe2，離子方程式如下： 在向滴定管注入k2cr2o7標準溶液前，滴定管需要檢漏、 和 。 若滴定xml濾液中的fe2，消耗amol·l1 k2cr2o7標準溶液bml，則濾液中c(fe2)= mol·l1 為使濾液中的fe2完全被h2o2氧化，下列實驗條件控制正確的是 （填序號）。a、加入適當過量的h2o2溶液 b、緩慢滴加h2o2溶液并攪拌c、加熱，使反應在較高溫度下進行 d、用氨水調節(jié)

18、ph=7（3）將一定量的na2hpo4溶液（溶液顯堿性）加入含有fe3的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到fepo4·2h2o 。若反應得到的fepo4·2h2o固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為 。2014年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學試題參考答案選擇題(共40 分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2 分， 共計20 分。1a 2b 3c 4b 5c 6a 7d 8b 9d 10c 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分， 共計20分。11c 12bd 13d 14ac 15ad 非選擇題(共80 分)16(12分)（1）al2o3 + 3h2so4

19、 = al2(so4)3 + 3h2o sio2（2）caso4 3caso4 + 2al3 + 3so42 + 3h2o = 2al(oh)3 + 3caso4 + 3co2（3）溶液中的部分so32被氧化成so42 減小17(15分)（1）醚鍵 羧基（2） （3） （4）（5）18(12分)（1）生成的產物具有阻燃作用 （2）2a + 3b = c + 2d（3）m(co2)= 2.50×102 mol×44 g·mol1 =1. 10g在270600之間，失去結晶水后的樣品進一步受熱分解放出co2和h2om(co2)+ m(h2o) = 3.390g ×（0.7345-0.3702）= 1.235gm(h2o) = 1.235g -1.10g = 0.135gn(oh) = 7.50×103 m