江蘇省揚(yáng)州市第十二高級(jí)中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、江蘇省揚(yáng)州市第十二高級(jí)中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（      ）a. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)b. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化c. 從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備nad. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：c【詳解】a. 海水中鉀元素以k+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 蒸發(fā)制海鹽發(fā)生

2、的是物理變化，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備金屬na，c項(xiàng)正確；d. 潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。 2. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是 （   ）a. 制催化劑的材料    b. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料c. 制農(nóng)藥的材料    d. 半導(dǎo)體材料參考答案：d試題分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料解：a可以用于做催化劑的元素種類較多，一

3、般為過渡金屬元素，故a錯(cuò)誤；b耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故b錯(cuò)誤；c非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故c錯(cuò)誤；d在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故d正確故選d3. （不定項(xiàng)）下列離子方程式中正確的是（）a氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：ba2+so42baso4b向naalo2溶液中通入過量二氧化碳：alo2+h2o+co2al（oh）3+hco3c氯氣通入水中：cl2+h2o?2h+cl+clodnh4cl溶液和稀naoh溶液反應(yīng)

4、：nh4+ohnh3?h2o參考答案：bd【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】a漏掉了氫離子、氫氧根離子生成水的反應(yīng)；b二氧化碳過量，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；c次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；d氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨【解答】解：a硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故a錯(cuò)誤；b向naalo2溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，其離子方程式為：alo2+h2o+co2al（oh）3+hco3，故b正確；c氯氣通入水中，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：cl2

5、+h2o?h+cl+hclo，故c錯(cuò)誤；dnh4cl溶液和稀naoh溶液，反應(yīng)的離子方程式為：nh4+ohnh3?h2o，故d正確；故選bd4. 將煤粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（    ）使煤充分燃燒，提高煤的利用率 減少so2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨” 減少有毒的co產(chǎn)生，避免污染空氣減少co2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”    a      b      c    &

6、#160;  d參考答案：a略5. 下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是 （      ）a. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別fe(oh)3膠體和fecl3溶液 b. 用過濾的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉膠體 c. 用溶解、過濾的方法提純含有少量baso4的baco3 d. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的cacl2、mgcl2等雜質(zhì) 參考答案：a略6. 在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) 。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  an2、h2、nh3的濃度相等&#

7、160;         bn2、h2、nh3的濃度不再變化cn2、h2、nh3在密閉容器中共存    d反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零 參考答案：b略7. 下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， m的原子序數(shù)為37的是 （ ）。參考答案：b【分析】根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷【詳解】m的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第a族；a19號(hào)，55號(hào)元素處于第a族，m應(yīng)處于第a族，故a錯(cuò)誤；b20號(hào)，56號(hào)元素處于第a族。

8、20號(hào)元素為鈣元素，處于第四周期第a族，m位置正確，故b正確；c26號(hào)、28號(hào)元素為第族元素，圖中m處于第族，故c錯(cuò)誤；d17號(hào)、53號(hào)元素為第a族元素，圖中m為稀有氣體kr，故d錯(cuò)誤；故答案為b。8. 下列離子方程式書寫正確的是                                a硫酸

9、鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng) so42-+ba2+ =baso4     b金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2al+6oh=2alo2+3h2     c大理石與鹽酸反應(yīng)    caco3+2h+ =h2o+co2+ ca2+     d氯氣通入冷水中： cl2+ h2o= clo+cl+2h+參考答案：c略9. 下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中，不可行的是         

10、60;                         a為鑒別kcl、alcl3和mgcl2溶液，分別向三種溶液中滴加naoh溶液至過量b用洗氣瓶中的飽和nahco3溶液除去co2中混有的hcl氣體 c除去粗鹽中ca2、mg2、so42，依次加入的物質(zhì)是na2co3、naoh、bacl2、hcld僅用石蕊試液、bacl2溶液就可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化

11、鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別出來參考答案：c10. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是       （  ）a除去co2中的少量hcl：通入naoh溶液b除去nacl溶液中的少量mgcl2：加入適量koh溶液，過濾c除去kcl溶液中的少量k2co3：加入適量的鹽酸d除去n2中的少量o2：通過灼熱的cuo粉末參考答案：c略11. 某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵hhclclhcl鍵能kj/mol436243431 則下列熱化學(xué)方程式不正確（   ）a. h2(g)+ cl2(g)=hc(g)；h=-91.5k

12、j/molb. h2(g)+ cl2(g)=2hcl(g)；h=-183kj/molc. h2(g)+ cl2(g)=hcl(g)；h=+91.5kj/mold. 2hcl(g)=h2(g)+cl2(g)；h=+183kj/mol參考答案：c【詳解】a.h2(g)+cl2(g)=hc(g)；h=(×436+×243-431)kj/mol=-91.5kj/mol，a正確；b.h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)；h=(436+243-2×431) kj/mol=-183kj/mol，b正確；c.氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱h<0，c錯(cuò)誤；d.2hcl(

13、g)=h2(g)+cl2(g)；h=(2×431-436-243) kj/mol=+183kj/mol，d正確；故合理選項(xiàng)是c。 12. 鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是 a制造炊具          b制飲料罐          c制鋁合金窗    d煉鋁廠制造鋁錠參考答案：ab略13. 下列離子的檢驗(yàn)方

14、法合理的是 (       )a. 向某溶液中滴入kscn溶液呈血紅色，說明不含fe2b. 向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液變血紅色，說明原溶液中含有fe2c. 向某溶液中加入naoh溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有fe3d. 向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有fe2，不含有mg2參考答案：c試題分析：akscn溶液與fe3+溶液作用的方程式為：fe3+3scn-?fe(scn)3，而fe2+與kscn溶液不反應(yīng)，如果該溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn溶液，溶

15、液呈紅色，證明存在fe3+而不能證明沒有fe2+，故a錯(cuò)誤；b若原溶液中含fe2+，通入cl2，氯氣將fe2+氧化成fe3+，滴加kscn溶液后顯紅色，若原溶液中不含fe2+，含有fe3+，通入cl2，加入kscn溶液同樣可以變血紅色，故b錯(cuò)誤；c加入naoh溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有fe3+，故c正確；d氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故d錯(cuò)誤；故選c。14. 丙烯（ch2=chch3）分子中一定共面的原子數(shù)有a. 4    b. 5    c. 6    d. 7參考答案：c

16、分析：由乙烯ch2=ch26原子共平面遷移理解分析。詳解：丙烯（ch2=chch3）分子中，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，由于c-c鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，甲基中有2個(gè)h與其它原子不共面，有1個(gè)h與其它原子可能共面，所以丙烯（ch2=chch3）分子中一定有6個(gè)原子共面。答案選c。15. 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（    ） abcd強(qiáng)電解質(zhì)fecaco3naclhno3弱電解質(zhì)ch3coohh3po4nh3fe(oh)3非電解質(zhì)蔗糖酒精baso4al2o3 參考答案：ba.fe是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；

17、b.碳酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故b正確；c.氨氣不是電解質(zhì)，所以也不是弱電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d.氧化鋁是活潑金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故答案選b。點(diǎn)睛：本題主要考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及判斷，解答該題時(shí)，首先要理清概念，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，因此電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，fe是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)，更不可能是強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)指的是在水溶液中可以完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)指的是在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，并且必須是化合物自身電離出離子

18、，故c項(xiàng)中的氨氣不是電解質(zhì)，同時(shí)掌握物質(zhì)的分類依據(jù)也是解答該題的有效方法。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量na2so4雜質(zhì)某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來確定其純度（1）有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是_a稱取樣品w1 g                  b加鹽酸酸化c用蒸餾水溶解                   d過濾e加入過量的氯化鋇溶液    f洗滌g干燥                    h稱量沉淀質(zhì)量為w2 g（2）酸化時(shí)鹽酸是否需過量，其原因是_。（3）列式計(jì)算樣品中na2co3的純度。